屆高三化學(xué)一輪屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)主備人：周凱審核人：袁長松【考綱要求】.了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。.了解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。.了解元素第一電離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，了解元素電離能與原子核外電子排布的關(guān)系考點一：周期表【知識梳理】.周期：元素周期表分個周期，第一、二、三為周期，元素種類依次為；第四、五、六周期為周期，元素種類依次為；第七周期不完全周期，.族：元素周期表中有個縱行，分為個族，其中個主族、個副族，還有族。過渡元素包括族和族，都是金屬?！镜湫屠}】、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，、在周期表中的相對位置如下表；元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；是地殼中含量最多的金屬元素。（）的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素在周期表中位于第族。（）和氫組成的化合物分子有個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。（）和形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。【變式訓(xùn)練】.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ的氫化物比的氫化物穩(wěn)定．、、三種元素的原子半徑：>>．六種元素中，元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑．、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強考點二：元素電離能和元素電負性【知識梳理】.第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號表示，單位為。().原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從到的周期性變化.().元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第Ⅱ族、第Ⅴ族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。、、、②.元素第一電離能的運用：.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證..用來比較元素的金屬性的強弱.越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱..元素電負性的周期性變化.元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢.電負性的運用:.確定元素類型(一般>，非金屬元素；<，金屬元素)..確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負性差值>，離子鍵；<，共價鍵)..判斷元素價態(tài)正負（電負性大的為負價，小的為正價）..電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強弱）.【典型例題】.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是．、、．、、．、、．、、.已知、元素同周期，且電負性＞，下列說法錯誤的是．與形成化合物時，顯負價，顯正價．第一電離能可能小于．最高價含氧酸的酸性：對應(yīng)的酸性弱于對應(yīng)的酸性．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：小于她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于發(fā)問的心。讓我們在生活中，去尋找更有趣、更廣闊、更豐富的語文吧！天行健，君子以自強不息；地勢坤，君子以厚德載物。我不