2024年高考第三次模擬考試高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64Ge73I127La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．高分子材料在各個領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用．下列說法錯誤的是A．2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通過熱黏合組合而成，該聚氨酯分子為線型結(jié)構(gòu)B．用于生產(chǎn)尿不濕的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料C．神舟返回艙逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂可通過加聚反應(yīng)合成D．核苷酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子2．下列說法錯誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)模型為

B．鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為C．過氧化鈉的電子式為D．基態(tài)硫原子的價層電子排布圖為

3．冰晶石（）主要用作鋁電解的助熔劑，它的制備原理為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．1mol冰晶石中含有個鍵B．電解制過程中，每產(chǎn)生6.4g，轉(zhuǎn)移個電子C．加熱分解固體，每減少4.65g，產(chǎn)生3.36L氣體D．200mL0.5mol/L溶液中陰離子數(shù)目大于4．實驗小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實驗步驟和現(xiàn)象：i．通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈。ii．一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未見明顯變化。iii．將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv．將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是A．步驟i的目的是排除O2的干擾B．步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2CO3與NaOHC．步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根據(jù)以上實驗推測：CO2與金屬M(fèi)g也可能反應(yīng)并被還原；CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原5．下列實驗操作及所選實驗裝置均正確的是A．海帶提碘實驗中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B．配制NaOH溶液過程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C．用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙D．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞鐵鹽實驗，滴定結(jié)束時如圖丁所示讀數(shù)6．一定條件下，能將轉(zhuǎn)化為，原理為。已知，其中，表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n、x、y為反應(yīng)級數(shù)，由實驗測定。向恒容密閉容器中充入，在下進(jìn)行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗①0.100.100.414②0.100.401.656③0.200.101.656下列說法錯誤的是A．上述反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)反應(yīng)B．上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：C．若升高溫度，則均增大D．根據(jù)題中數(shù)據(jù)可計算出反應(yīng)在的(平衡常數(shù))7．樹脂用于制玻璃纖維增強(qiáng)塑料，合成方法如下圖，表示鏈延長．下列說法不正確的是A．X、P均能被高錳酸鉀溶液所氧化 B．的結(jié)構(gòu)簡式為C．的強(qiáng)度比的大 D．的重復(fù)單元中有四種官能團(tuán)8．短周期主族元素R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，其中M與Y元素位于不同周期，M原子核外未成對電子數(shù)為1，由這些元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是A．由X和Y元素可形成離子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．在Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種C．氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系一定存在著：Y＞M＞XD．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．是重要的化工原料，下列流程涉及的制備與用途。有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B．過程Ⅱ中，物質(zhì)A是一種高效氮肥C．過程Ⅲ中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．過程Ⅳ中，反應(yīng)的離子方程式為：10．將X滴入圓底燒瓶中與Y發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生足量氣體通入Z中，Z中實驗現(xiàn)象錯誤的是XYZZ中實驗現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖品紅溶液褪色B飽和食鹽水電石溴的溶液褪色C飽和溶液溶液溶液變渾濁D濃氨水生石灰溶液有藍(lán)色絮狀沉淀11．一種熱再生氨基液流電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)為陰離子交換膜B．放電時負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+C．為保證電池的循環(huán)使用需不斷更換新的負(fù)極金屬(Cu)板D．放電時，右池Cu電極減少6.4g時，左池溶液質(zhì)量減少18.8g12．氧化鈰（CeO2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3＋占據(jù)原來Ce4＋的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性質(zhì)和應(yīng)用，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm。下列說法正確的是已知：。A．已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，1）B．CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個數(shù)為6C．CeO2晶體的密度為D．若摻雜Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶體，則此晶體中O2－的空缺率為10%13．可充電水系電池因其安全性高、成本低而成為大規(guī)模能源存儲的潛在系統(tǒng)。我國某高校研究人員報告了一種兩性羥基乙酸鋁()為電解質(zhì)的水系電池，其電解質(zhì)具有和雙極電離能力，可促進(jìn)蒽醌(AQ)電極和氫氧化鎳()電極的氧化還原反應(yīng)，工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．的B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：C．放電時，正極與負(fù)極的電勢差逐漸增大D．放電時，正極與負(fù)極的質(zhì)量差逐漸減小14．甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當(dāng)今催化領(lǐng)域的“夢想反應(yīng)”，科學(xué)家用負(fù)載雙組份催化劑（納米金和納米簇）在室溫和光照下完成了上述反應(yīng)，選擇性高達(dá)95%。機(jī)理如圖A所示，下列說法不正確的是A．Au表面反應(yīng)為：B．圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式C．有無催化劑納米簇對合成甲醇的產(chǎn)量無影響D．圖B是通過和同位素示蹤分析氧化甲烷過程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測試圖，由圖可知體系中產(chǎn)品中氧主要來源于15．將或懸濁液置于分壓固定的氣相中，體系中與關(guān)系如圖所示。變化對的濃度基本無影響。為的濃度，單位為。已知：。下列說法正確的是A．表示曲線B．C．，平衡常數(shù)D．向點(diǎn)溶液中加入，可以到達(dá)點(diǎn)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問題：(1)濾渣的主要成分是；酸化時，完全轉(zhuǎn)化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)(2)“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)反萃取劑應(yīng)選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的和“氧化”時加入的的物質(zhì)的量之比為。(4)生成的化學(xué)方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和溶液濃度對生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若過量，需要增加NaOH的用量，原因是。17．（14分）檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，是一種含鐵量較高的補(bǔ)鐵劑．實驗室利用檸檬酸（）制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：i．向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀。ii．降溫至40℃，滴加一定量的氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)。iii．控溫40℃，緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)，經(jīng)一系列操作，得到產(chǎn)品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H6O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]的復(fù)鹽．回答下列問題：(1)儀器A的名稱是，在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)生成氣體體積比為；(2)步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，最終會導(dǎo)致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是；（從產(chǎn)品純度及后續(xù)實驗的操作方面分析）(3)步驟ii、iii中均需控溫40℃的原因是；(4)步驟iii中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式,“一系列操作”包括；(5)為了測定產(chǎn)品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度．實驗時測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發(fā)現(xiàn)配制樣品溶液時少加了一種還原試劑，該試劑應(yīng)為(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是。18．（13分）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通過亞硫酸鈉-甲醛還原法或氨浸-水合肼還原法可回收失效的銀催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)向銀催化劑中加入稀硝酸溶解的化學(xué)方程式為。(2)用氯化鈉溶液沉淀銀離子可發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①計算（列出計算式即可）。②根據(jù)上述平衡信息，為了使沉淀完全，應(yīng)注意控制的條件是。(3)亞硫酸鈉-甲醛還原法浸取的主要反應(yīng)為。①該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，其他條件不變時，浸出時間過長會使銀的浸出率降低，原因可能是（用離子方程式表示）。②浸出液中含銀微?？倽舛入S含硫微粒總濃度及浸出液的關(guān)系如圖所示：已知浸出液中含銀微粒的存在形式為、和（X為或），則含硫微粒的總濃度+++。(4)常溫下用氨浸-水合肼還原法浸取，已知：，，寫出溶于氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（保留3位有效數(shù)字）。19．（14分）具有抗菌、消炎等藥理作用的黃酮醋酸類化合物H合成路線如下。(1)化合物A的名稱為。(2)結(jié)合平衡移動原理分析，D→E時溶劑使用的原因是。(3)F→G中反應(yīng)物的作用為__________（填標(biāo)號）。A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．萃取劑(4)A的一種同系物分子式為，核磁共振氫譜峰面積之比為，其結(jié)構(gòu)簡式為（寫1種）。B→C為重排。重排機(jī)理如下。①中間體Ⅱ中原子的雜化方式為。②中間體Ⅱ→中間體Ⅲ時，因反應(yīng)位點(diǎn)的不同，還會生成(M)，分離L和M的操作為，原因是。③合成路線中的結(jié)構(gòu)簡式為。④利用重排可合成腎上腺素，合成路線如下。N的結(jié)構(gòu)簡式為。2024年高考第三次模擬考試化學(xué)·全解全析注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64Ge73I127La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．高分子材料在各個領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用．下列說法錯誤的是A．2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通過熱黏合組合而成，該聚氨酯分子為線型結(jié)構(gòu)B．用于生產(chǎn)尿不濕的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料C．神舟返回艙逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂可通過加聚反應(yīng)合成D．核苷酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子【答案】C【解析】A．聚氨酯材料通過熱黏合組合而成，說明它具有熱塑性，故其分子結(jié)構(gòu)為線型，A項正確；B．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，B項正確；C．酚醛樹脂可由苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)合成，C項錯誤；D．核苷酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子，D項正確；故選C。2．下列說法錯誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)模型為

B．鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為C．過氧化鈉的電子式為D．基態(tài)硫原子的價層電子排布圖為

【答案】B【解析】A．的中心原子是碳原子，碳原子上的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故的空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，A正確；B．鈉、鎂、鋁三種元素的第一電離能由小到大的順序為，B錯誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，C正確；D．基態(tài)硫原子的價層電子排布式為，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)硫原子的價層電子排布圖為，D正確；答案選B。3．冰晶石（）主要用作鋁電解的助熔劑，它的制備原理為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．1mol冰晶石中含有個鍵B．電解制過程中，每產(chǎn)生6.4g，轉(zhuǎn)移個電子C．加熱分解固體，每減少4.65g，產(chǎn)生3.36L氣體D．200mL0.5mol/L溶液中陰離子數(shù)目大于【答案】A【解析】A．Na3AlF6中6個F和Al形成配位鍵，屬于σ鍵，故1mol冰晶石中含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵，故A正確；B．Al2O3中氧元素為-2價，失2個電子變?yōu)檠鯕庵?價，6.4gO2物質(zhì)的量是0.2mol，共轉(zhuǎn)移0.8NA個電子，故B錯誤；C．沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故3.36L氣體無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中未水解前，水解時()陰離子數(shù)增多，水解時()陰離子數(shù)不變，所以200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，D錯誤；本題選A。4．實驗小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實驗步驟和現(xiàn)象：i．通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈。ii．一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未見明顯變化。iii．將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv．將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是A．步驟i的目的是排除O2的干擾B．步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2CO3與NaOHC．步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根據(jù)以上實驗推測：CO2與金屬M(fèi)g也可能反應(yīng)并被還原；CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原【答案】B【解析】A．通入CO2至澄清石灰水變渾濁后點(diǎn)燃酒精燈，可以排除試管內(nèi)原有氧氣的干擾，故A正確；B．將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生，說明不存在Na2O2；向濾液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說明白色固體中存在Na2CO3；再次過濾，濾液呈堿性，說明白色固體中也存在Na2O，故B錯誤；C．黑色物質(zhì)是C，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正確；D．K和Na都是IA族的堿金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實驗推測：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原，故D正確。5．下列實驗操作及所選實驗裝置均正確的是A．海帶提碘實驗中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B．配制NaOH溶液過程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C．用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙D．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞鐵鹽實驗，滴定結(jié)束時如圖丁所示讀數(shù)【答案】D【解析】A．海帶提碘實驗中使用坩堝將海帶灼燒成灰，A錯誤；B．容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；C．用NaOH溶液會使乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀用酸式滴定管，讀數(shù)時視線與凹液面相平，D正確；故選D。6．一定條件下，能將轉(zhuǎn)化為，原理為。已知，其中，表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n、x、y為反應(yīng)級數(shù)，由實驗測定。向恒容密閉容器中充入，在下進(jìn)行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗①0.100.100.414②0.100.401.656③0.200.101.656下列說法錯誤的是A．上述反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)反應(yīng)B．上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：C．若升高溫度，則均增大D．根據(jù)題中數(shù)據(jù)可計算出反應(yīng)在的(平衡常數(shù))【答案】D【解析】A．根據(jù)，所以在低溫條件下，才能滿足，A正確；B．由①②組實驗數(shù)據(jù)可知，，則，同理，根據(jù)①③組實驗數(shù)據(jù)可求得，B正確；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，C正確；D．根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計算出反應(yīng)在的，D錯誤；故選D。7．樹脂用于制玻璃纖維增強(qiáng)塑料，合成方法如下圖，表示鏈延長．下列說法不正確的是A．X、P均能被高錳酸鉀溶液所氧化 B．的結(jié)構(gòu)簡式為C．的強(qiáng)度比的大 D．的重復(fù)單元中有四種官能團(tuán)【答案】D【解析】A．X和P中都含有羥基，均能被高錳酸鉀溶液所氧化，故A正確；B．根據(jù)X和P結(jié)構(gòu)簡式對比可知，若干條P鏈與交聯(lián)劑M反應(yīng)后，P鏈和M分子通過碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)而交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此M為苯乙烯，故B正確；C．對比X和P結(jié)構(gòu)簡式可知，P為線型高分子，而X為體型高分子，體型高分子具有更的強(qiáng)度，故C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，P的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)，分別是：碳碳雙鍵、酯基，故D錯誤；故選D。8．短周期主族元素R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，其中M與Y元素位于不同周期，M原子核外未成對電子數(shù)為1，由這些元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是A．由X和Y元素可形成離子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．在Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種C．氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系一定存在著：Y＞M＞XD．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【分析】短周期主族元素R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，M與Y元素位于不同周期，M原子核外未成對電子數(shù)為1，M能形成1個共價鍵，M是Cl元素；X能形成4個共價鍵，X是C元素；Y能形成2個共價鍵，Y是O元素；R形成1個共價鍵，R是H元素?！窘馕觥緼．C和O元素可形成CO，C原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；B．在O元素所在周期中，第一電離能大于O的元素有N、F、Ne，共3種，故B錯誤；C．C元素的氫化物有多種，有的碳元素的氫化物在常溫下為固體，所以氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系不一定存在O＞Cl＞C，故C錯誤；D．該化合物中，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；選A。9．是重要的化工原料，下列流程涉及的制備與用途。有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B．過程Ⅱ中，物質(zhì)A是一種高效氮肥C．過程Ⅲ中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．過程Ⅳ中，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【分析】熟石灰和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．實驗室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因為氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，且易腐蝕試管，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯誤；D．過程Ⅳ的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O＝NH+NaHCO3↓，故D錯誤。答案為B。10．將X滴入圓底燒瓶中與Y發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生足量氣體通入Z中，Z中實驗現(xiàn)象錯誤的是XYZZ中實驗現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖品紅溶液褪色B飽和食鹽水電石溴的溶液褪色C飽和溶液溶液溶液變渾濁D濃氨水生石灰溶液有藍(lán)色絮狀沉淀【答案】D【解析】A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫氣體，能使品紅溶液褪色，A正確；B．飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成乙炔氣體，能使溴的溶液褪色，B正確；C．與在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，足量硫化氫通入溶液生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生淡黃色渾濁，C正確；D．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，足量氨氣通入溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，D錯誤；故選D。11．一種熱再生氨基液流電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)為陰離子交換膜B．放電時負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+C．為保證電池的循環(huán)使用需不斷更換新的負(fù)極金屬(Cu)板D．放電時，右池Cu電極減少6.4g時，左池溶液質(zhì)量減少18.8g【答案】C【分析】由題干圖示信息可知，放電時，左側(cè)Cu電極由Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，即左側(cè)Cu電極為正極，右側(cè)Cu電極由Cu轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，即右側(cè)Cu電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+?！窘馕觥緼．由圖可知，該原電池溶液中陰離子硝酸根離子由正極移向負(fù)極，故a為陰離子交換膜，A正確；B．由分析可知，放電時負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+，B正確；C．由分析可知，只需將正、負(fù)兩極的電極板交換就可實現(xiàn)電池的循環(huán)使用，C錯誤；D．放電時，右池Cu電極減少6.4g時，Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，左池溶液中析出0.1mol銅，有0.2mol硝酸根離子移向右池，故左池溶液質(zhì)量減少0.2mol×62g/mol+0.1mol×64g/mol=18.8g，D正確；故答案為：C。12．氧化鈰（CeO2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3＋占據(jù)原來Ce4＋的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性質(zhì)和應(yīng)用，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm。下列說法正確的是已知：。A．已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，1）B．CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個數(shù)為6C．CeO2晶體的密度為D．若摻雜Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶體，則此晶體中O2－的空缺率為10%【答案】D【解析】A．根據(jù)M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，1，1），故A錯誤；B．根據(jù)圖示，CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個數(shù)為12，故B錯誤；C．根據(jù)均攤原則，CeO2晶胞中Ce4+數(shù)為4，O2-數(shù)為8，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm，則晶胞邊長為，晶體的密度為，故C錯誤；D．CeO2中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，若摻雜Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶體，陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:1.8，則此晶體中O2－的空缺率為，故D正確；選D。13．可充電水系電池因其安全性高、成本低而成為大規(guī)模能源存儲的潛在系統(tǒng)。我國某高校研究人員報告了一種兩性羥基乙酸鋁()為電解質(zhì)的水系電池，其電解質(zhì)具有和雙極電離能力，可促進(jìn)蒽醌(AQ)電極和氫氧化鎳()電極的氧化還原反應(yīng)，工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．的B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：C．放電時，正極與負(fù)極的電勢差逐漸增大D．放電時，正極與負(fù)極的質(zhì)量差逐漸減小【答案】B【分析】由圖可知，放電時，左側(cè)電極為原電池的負(fù)極，H2AQ在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成AQ和氫離子，右側(cè)電極為正極，堿性條件下堿式氧化鎳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鎳和水，電池總反應(yīng)為；充電時，與直流電源負(fù)極相連的左側(cè)電極為電解池的陰極，右側(cè)電極為陽極?！窘馕觥緼．由題意可知，放電時的總反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的自由能ΔG小于0，故A錯誤；B．由分析可知，充電時，與直流電源負(fù)極相連的左側(cè)電極為電解池的陰極，酸性條件下AQ在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2AQ，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．原電池的正極電勢高于負(fù)極電勢，放電時，正極與負(fù)極的電勢差會衰減，故C錯誤；D．由分析可知，放電時，放電時，左側(cè)電極為原電池的負(fù)極，H2AQ在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成AQ和氫離子，電極的質(zhì)量會減小，右側(cè)電極為正極，堿性條件下堿式氧化鎳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鎳和水，電極的質(zhì)量會大，所以放電時，正極與負(fù)極的質(zhì)量差逐漸增大，故D錯誤；故選B。14．甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當(dāng)今催化領(lǐng)域的“夢想反應(yīng)”，科學(xué)家用負(fù)載雙組份催化劑（納米金和納米簇）在室溫和光照下完成了上述反應(yīng)，選擇性高達(dá)95%。機(jī)理如圖A所示，下列說法不正確的是A．Au表面反應(yīng)為：B．圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式C．有無催化劑納米簇對合成甲醇的產(chǎn)量無影響D．圖B是通過和同位素示蹤分析氧化甲烷過程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測試圖，由圖可知體系中產(chǎn)品中氧主要來源于【答案】D【分析】由圖A可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO，甲烷在二氧化鈦表面轉(zhuǎn)化為CH3，HCOO與CH3結(jié)合為CH3OOH，CH3OOH轉(zhuǎn)化為CH3OH，水在CoOx表面轉(zhuǎn)化為OH，OH與甲醇反應(yīng)生成甲醛和二氧化碳；由圖B可知，反應(yīng)生成的二氧化碳含有16O和18O，說明二氧化碳的氧原子來源于氧氣和水?！窘馕觥緼．由分析可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．由圖可知，A中雙鍵氧原子的雜化方式為sp2雜化、單鍵氧原子的雜化方式為sp3雜化，共有2種雜化方式，故B正確；C．催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，甲醇的產(chǎn)量不變，則有無催化劑納米簇對合成甲醇的產(chǎn)量無影響，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)生成的二氧化碳含有16O和18O，說明二氧化碳的氧原子來源于氧氣和水，故D錯誤；故選D。15．將或懸濁液置于分壓固定的氣相中，體系中與關(guān)系如圖所示。變化對的濃度基本無影響。為的濃度，單位為。已知：。下列說法正確的是A．表示曲線B．C．，平衡常數(shù)D．向點(diǎn)溶液中加入，可以到達(dá)點(diǎn)【答案】B【分析】分壓固定的CO2氣相中，使溶液中CO2濃度也相應(yīng)固定，因此L3為H2CO3的濃度，隨著pH逐漸增大，的濃度逐漸增大，且pH較小時的濃度大于的濃度，所以L1表示，L2表示；根據(jù)Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判斷，L4為Ca2+的濃度，L5為Zn2+的濃度，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，L1表示，L2表示，故A錯誤；B．由圖可知和交于pH=6.4的點(diǎn)，此時，則Ka1()=c(H+)=10-6.4，和交點(diǎn)可求得Ka2()=c(H+)=10-10.3，，故B正確；C．通過b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得Ksp(CaCO3)=，L2和L5兩點(diǎn)交于lgc=-5.4，Ksp(ZnCO3)=，則，，故C錯誤；D．通過b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得Ksp(CaCO3)=，b為L1和L4交點(diǎn)，向a點(diǎn)溶液中加入CaCl2可以達(dá)到b點(diǎn)溶液，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問題：(1)濾渣的主要成分是；酸化時，完全轉(zhuǎn)化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)(2)“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)反萃取劑應(yīng)選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的和“氧化”時加入的的物質(zhì)的量之比為。(4)生成的化學(xué)方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和溶液濃度對生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若過量，需要增加NaOH的用量，原因是?！敬鸢浮?1)Al(OH)3和H2SiO3（2分）8.37（2分）(2)（2分）(3)酸性（1分）10∶3（2分）(4)H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3（2分）pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1（2分，各1分）溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量（1分）【分析】本題為利用某廢催化劑制備的工業(yè)流程題，首先用氫氧化鈉堿溶，根據(jù)信息可知，沉淀為Bi2O3、NiO，其中氧化鋁和二氧化硅分別轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，過濾后再酸化，其中濾渣為Al(OH)3和H2SiO3，提純后得到NH4VO4，沉淀處理后得到Bi(NO3)3，最終得到產(chǎn)品，以此解題?！窘馕觥浚?）由分析可知，濾渣的主要成分是：Al(OH)3和H2SiO3；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，c(OH-)=10-5.63，c(H+)=10-8.37，pH=8.37；（2）根據(jù)流程可知，“還原”時轉(zhuǎn)化為，相應(yīng)的方程式為：；（3）結(jié)合信息Ⅲ可知，根據(jù)平衡移動原理可知，反萃取劑應(yīng)選用酸性溶液；萃取、反萃取前后V的化合價都是+5價，則根據(jù)得失電子守恒可知，還原劑失去電子的物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，設(shè)的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，則2x×90%=6y，則x∶y=10∶3；（4）根據(jù)流程可知，生成BiVO4的化學(xué)方程式為H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3；根據(jù)圖中信息可知，制備粒徑較小的BiVO4晶體的最佳條件是：pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1；根據(jù)信息Ⅱ可知，溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量。17．（14分）檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，是一種含鐵量較高的補(bǔ)鐵劑．實驗室利用檸檬酸（）制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：i．向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀。ii．降溫至40℃，滴加一定量的氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)。iii．控溫40℃，緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)，經(jīng)一系列操作，得到產(chǎn)品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H6O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]的復(fù)鹽．回答下列問題：(1)儀器A的名稱是，在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)生成氣體體積比為；(2)步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，最終會導(dǎo)致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是；（從產(chǎn)品純度及后續(xù)實驗的操作方面分析）(3)步驟ii、iii中均需控溫40℃的原因是；(4)步驟iii中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式,“一系列操作”包括；(5)為了測定產(chǎn)品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度．實驗時測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發(fā)現(xiàn)配制樣品溶液時少加了一種還原試劑，該試劑應(yīng)為(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是。【答案】(1)恒壓滴液漏斗（1分）2:3（2分）(2)過量的檸檬酸與氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨，使產(chǎn)品不純（2分）(3)溫度低于40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗（2分）(4)（2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥（2分，少寫視情況得1分、寫錯不得分）(5)維生素C（1分）維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，選用鐵粉反應(yīng)會引入更多的Fe2+，使測定結(jié)果偏高（2分）【分析】制備檸檬酸鐵銨時，先向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀；再降溫至40℃，滴加一定量的氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)；繼續(xù)控溫40℃，緩慢滴加一定量的雙氧水，將檸檬酸亞鐵氧化為檸檬酸鐵，再加入檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。【解析】（1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，檸檬酸分子中，含有3個羧基和1個醇羥基，它們都能與Na反應(yīng)，但只有羧基能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)生成氣體體積比為2mol:3mol=2:3；（2）步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，過量的檸檬酸會與剩余的氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨，最終會導(dǎo)致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是：過量的檸檬酸與氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨，使產(chǎn)品不純。（3）步驟ii使用的氨水受熱易揮發(fā)、步驟iii使用的H2O2受熱易分解，則需控溫40℃的原因是：溫度低于40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗；（4）步驟iii中制備檸檬酸鐵銨時，使用檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)、雙氧水、檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]作為反應(yīng)物，化學(xué)方程式為；從溶液中提取溶質(zhì)，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后洗滌，考慮到其易溶于水，應(yīng)使用有機(jī)溶劑洗滌，則“一系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；（5）將Fe3+還原成Fe2+，需加入還原劑，但不能對Fe2+的檢測產(chǎn)生干擾，則該試劑應(yīng)為：維生素C，選擇該試劑的理由是：維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，選用鐵粉反應(yīng)會引入更多的Fe2+，使測定結(jié)果偏高。18．（13分）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通過亞硫酸鈉-甲醛還原法或氨浸-水合肼還原法