吉林省德惠市九校2024年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金2、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B．各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O3、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TNT在反應(yīng)中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)C．方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×10234、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)+(乙)(丙)下列說法正確的是A．甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學(xué)式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH5、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B．纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨6、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A．In最外層有5個(gè)電子 B．In的原子半徑小于IC．In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D．In屬于過渡元素7、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()A．Cl2 B．Fe C．Na D．C8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-9、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去．（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成．（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去．則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．都不行10、聯(lián)合國氣候變化會(huì)議在延長一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B．燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl?B．使KSCN呈紅色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I?C．使酚酞呈紅色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-13、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A．熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O14、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應(yīng)速率D．硫的脫除率的計(jì)算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生16、下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．2C+SiO22CO+SiB．2HClO2HCl+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．2Na+Cl2=2NaCl17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC．實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA18、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%19、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．屬于共價(jià)化合物C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)20、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．水銀 B．硬鋁 C．青銅 D．碳素鋼21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價(jià)電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p22、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D．二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學(xué)鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。24、（12分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式______。（5）已知：+，請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫化學(xué)式）太少，二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以④_______形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià)，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二：測量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375～425(mg/100mL)，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補(bǔ)鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。26、（10分）ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。（2）ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應(yīng)采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。27、（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。28、（14分）二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔHII．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol－1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol－1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol－1則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。A．新平衡后c(CH3OCH3)增大B．正反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)物的體積百分含量減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是________。A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。（4）寫出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向______極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小。（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是________。A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同29、（10分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用的溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了溶液。（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________________。（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_____________。（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動(dòng)理論解釋：_____________________________。（5）高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑?？梢匝趸?、、等多種物質(zhì)，如，試推測空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為________。（6）上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，該過程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C?！军c(diǎn)睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。2、A【解析】

A．廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會(huì)造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；B．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至0價(jià)，所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為-價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。4、A【解析】

A．通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；B．由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.銦(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C正確；D.銦(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。7、A【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。8、A【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、D【解析】

溴乙烷水解反應(yīng)：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都有Br-。【詳解】A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，過量的NaOH可與溴水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成,可證明混合液里含有Br-，不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。答案選D。10、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對人體造成傷害，C錯(cuò)誤；D.若不對大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。故選B。11、C【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B.I-具有還原性，與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.NH4+、HCO3-都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、A【解析】

A．能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Al3＋均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。13、C【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應(yīng)為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，B正確；C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C不正確；D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案為C。14、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時(shí)間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na＋)，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?！驹斀狻緼．因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

A.2C+SiO22CO+Si，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.2HClO2HCl+O2↑，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2Na+Cl2=2NaCl，該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。17、A【解析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即0.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。18、C【解析】

A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯(cuò)誤；C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%，D錯(cuò)誤；故答案選C。19、B【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3，A錯(cuò)誤；B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C、同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯(cuò)誤；D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。21、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl。【詳解】A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl->N3->O2->H+，故A錯(cuò)誤；B．Y為N，其價(jià)層電子為2s22p3，價(jià)電子軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；C．r與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。22、C【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r。【詳解】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。24、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng)；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。25、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，F(xiàn)e3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，F(xiàn)e3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2＋。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度”，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價(jià)，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，說明SCNˉ有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”，說明褪色是因?yàn)镾CNˉ被消耗；“另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCNˉ發(fā)生反應(yīng)，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應(yīng)該是被氧化為SO42－，反應(yīng)的離子方程式為2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O＋2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。③滴定時(shí)紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色Mn2＋，當(dāng)Fe2＋反應(yīng)完，呈現(xiàn)MnO4-的紫色。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量合格。26、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時(shí)分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時(shí)，ClO2濃度過高導(dǎo)致分解【解析】

中的氯是+4價(jià)的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原，同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實(shí)驗(yàn)裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)，B起到一個(gè)安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉(zhuǎn)化為，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】（1）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價(jià)，因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；產(chǎn)生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)；（2）①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價(jià)，因此為亞氯酸鈉；②儀器B是一個(gè)安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產(chǎn)率；③當(dāng)空氣流速過快時(shí)，來不及被充分吸收，當(dāng)空氣流速過慢時(shí)，又會(huì)在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。27、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價(jià)，C為+4價(jià)，都是元素的最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，S為-2價(jià)，是硫元素的低價(jià)態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實(shí)驗(yàn)二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關(guān)離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4