福建省泉州市十六中2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性2、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5，5]十一烷的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．一溴代物有三種B．與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O23、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A．Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D．正極反應(yīng)式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O4、下列操作或原理正確的是（）A．可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定該氯水的pH值B．裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C．蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O6、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的陽(yáng)極B．a(chǎn)極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜為陽(yáng)離子交換膜7、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成8、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A．至少存在4種離子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在9、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B．根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K+)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)10、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．好氧微生物電極N為正極B．膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜C．通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)D．電極M的電極反應(yīng)式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H11、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B．裝置②可用于制取氯氣C．裝置③可用于制取乙酸乙酯 D．裝置④可用于制取氨氣12、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A．組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2C．40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0B．0.1mol葡萄糖C6H12OC．常溫常壓下，4.48LCO2和NOD．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為014、能用離子方程式2H++CO32－→CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO315、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O16、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是A．HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級(jí)為10-3B．其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<aD．當(dāng)lgc=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為_____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。18、有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為___。(4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑自選）。19、高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為___________________，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。20、某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學(xué)式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度)，并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_______mg·L-1。(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。21、砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個(gè)電子層。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)As的原子序數(shù)為______________________。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________。(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H2(g)+O2(g)=H2O(l)2As(s)+O2(g)=As2O5(s)則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的=______________________。(4)298K肘，將2OmL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。a.v(I-)=2v(AsO33-)b.溶液的pH不再變化c.c(I-)=ymol·L-1d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化②tm時(shí)，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③)tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位，因此一取代物有三種，A項(xiàng)正確；B.直接從不飽和度來(lái)判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為2，而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項(xiàng)正確；D.該物質(zhì)的分子式為，因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項(xiàng)正確；答案選B。3、D【解析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；C.該電池放電過程中，負(fù)極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。4、C【解析】

A．依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B．碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；C．后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；D．多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?！驹斀狻緼．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯(cuò)誤；C．先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意氯水的漂白性。5、C【解析】

A．硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。6、C【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動(dòng)，HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽(yáng)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3﹣電離生成SO32﹣，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件，陰離子主要為HSO3﹣，b電極上HSO3﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣，電極反應(yīng)式為：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正確；D．b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。故選：C。7、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?！驹斀狻緼.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X,故A錯(cuò)誤；B.未說最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.SOCl2+H2O＝SO2+2HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。8、B【解析】

向溶液中加過量的并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有；又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉(zhuǎn)化為了；由于向?yàn)V液中通入的是過量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來(lái)的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼．溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項(xiàng)正確；C．一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷溶液中是否存在某離子時(shí)，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，也要注意檢驗(yàn)過程中，前面所加的試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。9、D【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點(diǎn)?！驹斀狻緼選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正確；D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10、C【解析】

A．由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A項(xiàng)正確；B．在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O2＋4e＋2H2O=4OH，N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H，D項(xiàng)正確；答案選C。11、A【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2，選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故A正確；B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol，所含原子總數(shù)不是0.6NA，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。故選A。14、A【解析】

A.NaHSO4=Na++H++SO42-，Na2CO3=2Na++CO32-，所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32－→CO2↑+H2O表示，故A正確；B.BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。15、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C16、B【解析】

A.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯(cuò)誤；B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka==10-5＞HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA，由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)，水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；C.a、b兩點(diǎn)溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)lgC=-7時(shí)，HB中c（H＋）=mol·L－1，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不為7，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)A選項(xiàng)，從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，當(dāng)lgc=-7時(shí)，是酸的濃度是10-7mol·L－1，不是氫離子的濃度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。【詳解】(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，故答案為：和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。18、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無(wú)消去反應(yīng)17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對(duì)硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。19、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入CO2太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實(shí)驗(yàn)中通入適量二氧化碳時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，每年都會(huì)涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的運(yùn)用、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)，只要理解清楚每步的目的，加上夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，此題能夠很好的完成。20、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導(dǎo)管短進(jìn)短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣?！驹斀狻浚?）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應(yīng)的速率，同時(shí)防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低；（2）B裝置短進(jìn)短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會(huì)產(chǎn)生H2S，同時(shí)氨水易揮發(fā)，因此高錳酸鉀溶液(具有強(qiáng)氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；（3）由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過量，同時(shí)為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強(qiáng)酸性，濃硫酸常溫下會(huì)鈍化鐵，故答案為：bc；（4）檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；（5）①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL×100mL=10.0mg，依據(jù)關(guān)系式Fe3+～（NH4）Fe（SO4）2?12H2O得：m[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg，故答案為：86.1；②兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.590、0.610，取其平均值為0.600，從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L，又因配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，故原產(chǎn)品