景德鎮(zhèn)市2024屆高三第三次質(zhì)量檢測試卷

化學

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。回

答非選擇題時，將答案寫在答題卡上指定區(qū)域，超出答題框無效。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16F-19A1-27

K-39Ca-40Cr-52Co-59

一、選擇題，每小題只有1個正確選項（每小題3分，共42分）

1、江西礦物資源豐富，有“物華天寶、人杰地靈”之稱。下列有關說法錯誤的是（）

A.德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時粗銅作陽極。

B.浮梁縣朱溪鴇銅礦是世界最大鴇礦，金屬鴇可用鋁熱法冶煉。

C.宜春鋰礦是亞洲最大的鋰云母礦，鋰是密度最小的金屬。

D.贛州素有“稀土王國”的美譽，稀土元素包含鈦。

2.下列化學用語表述正確的是（）

A.熟石膏的化學式：2CaSO4?H2O

B.SOCb分子的VSEPR模型:

C.基態(tài)溟原子的價層電子排布式：[Ar]4s24P5

D.含有8個中子的碳原子：3c

O

3.下列方程式能正確表示相應變化的是（）

+22+

A.草酸與酸性高鎰酸鉀溶液反應：2MnOr+16H+5C2O4-=2Mn+10C02T+8H20

B.空氣中加熱FeO：6FeO+O2=2Fe3O4

C.用銅電極電解飽和食捻水；陽極有白色沉淀生成：Cu-2e+2Cl-=CuChl

++

D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：Ag+4NH3H2O=[Ag（NH3）4]+4H2O

4.下列有關阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的敘述中正確的是（）

A.18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有O汨鍵的數(shù)目為O.INA

C.常溫下2.7gAI加入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.25℃時，lLpH=2的CH3coOH溶液中，H+的數(shù)目為O.OINA

5.“結(jié)構決定性質(zhì)”，下列有關物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的說法中正確的是（）

A.溫度相同時，水溶液中電離常數(shù)：CF3COOH<CChCOOH

B.熔點：NaCl<MgCh<AICl3

C.分子的極性：02Vo3

D.F2、CL、Bn三種分子中的鍵能：F—F<Q—CI<Br—Br

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6.由大腦分泌的化合物X名為甲硫氨酸-腦啡肽，其結(jié)構如下圖。下列敘述正確的是()

A.X是一種五肽B.組成X的氨基酸有5種

C.X含有4個手性碳原子D.X不能使濱水褪色

7.根據(jù)實驗事實能得出相應結(jié)論的是()

A.在25C和40℃測得O.lmoVLNa2sO3溶液的pH分別為9.66和9.37。SO32?的水解常

數(shù)：Kh(40℃)>Kh(25℃)

B.CHCL在苯中的溶解度大于在水中。溶劑的極性：苯〉水

CHO

C.將有機物X：==/滴入溟的CC14溶液中,溶液褪色?？梢詸z驗X中的碳碳雙鍵

D.向溶液Y中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有SO：

8.由于鈉資源儲量豐富，便于開采，價格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲能電池。

我國化學家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示.。下列說法正確的是()

NaV2(PO4)zOzF和

Na3V2(PO4)2O2F

摻雜石墨

A.膜是陰離子交換膜

B.充電時Na+向石墨電極移動

+

C.放電時正極的電極反應：NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na=Na3V2(PO4)2O2F

D.有機溶劑可選擇乙醇

9.黃色化合物P的陽離子和陰離子的結(jié)構如圖所示。其中W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次

增大且分布在前四個周期，X的一種單質(zhì)導電能力強但硬度很小，Y的簡單氫化物可以作制

冷劑，Z的氧化物可做消毒劑，M核外只有1個單電子。下列敘述錯誤的是()

4-

xw3

方M與

A.電負性：Y>X>M>WB.基態(tài)Z原子中電子的空間運動狀態(tài)有9種

C.簡單氫化物的沸點：X<YD.同周期中，第一電離能比Y大的有2種元素

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10.某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅、鎮(zhèn)的化合物）作脫硫劑,

通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2。下列敘述錯誤的是（）

MnC)2

A.X可能是MnCCh

B.若濾渣2是CuS，和NiS,則Y一定是H2s

C.還原酸浸時，MnO2參與的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.氧化時發(fā)生的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=4H++5MnO2（

11.已知CaF2的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是（）

A.與Ca2+距離最近的F-數(shù)目為4

B.CaF2晶體中F一與Ca2+之間的最近距離為逅apm

312.3

晶體的密度為/cm

C.CaFza3xlo_3OjV-g

D.晶胞中.F-圍成的立方體棱長為qapm

12.實驗室可用離子交換法測定PbCb溶液的濃度，取Viml待測液，加入到交換柱中，待測

液往下流的過程中會與氫型陽離子交換樹脂（用RH表示）發(fā)生反應：2RH+PbC12=R2Pb+

2HCI；用錐形瓶承接交換液，控制交換液的流出速率約為每分鐘20-25滴。交換完成后，用

cmol/LNaOH溶液滴定交換液至終點，消耗體積V2ml。（注：在滴定終點的pH,PbCL和

NaOH不反應）下列說法錯誤的是（）

A.滴定時可選擇酚酸作指示劑

B.PbCk溶液的濃度為Mcmol/L

C.若交換液的流出速率過快，可能導致測得

PbCL溶液的濃度偏小

D.利用該方法可以準確測定PbF2溶液的濃度

交換液

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13.一定溫度下，反應HSiC13(g)+C12(g)=SiCl4(g)+HCl(g)的機理第1步為CM2CI，，理論訃初

后續(xù)步驟可能的反應機理如圖所示，TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是()

相

對

能

量

kJ

A.該反應的/fi^-ZBG/ZkJ/nlolB.機理a、b,均表示2步基元反應

C.機理a、b決速步的能壘：Ea>EbD.由機理a可知鍵能大?。篊l-SHH-Si

14.常溫下向CaC2O4飽和溶液(始終有CaC2O4固體存在)中滴加HC1溶液或者NaOH溶液調(diào)

節(jié)pH,測得溶液中Ca2+濃度的對數(shù)Ig(Ca)與溶液的pH之間的關系如下圖。已知H2c2O4的

2+2

A.溶液中始終存在：2c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2c2O4)

B.Ksp(CaC2O。的數(shù)量級為IO*

+2

C.pH=7時,2c(Ca2+)+c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4)

D.A點時，c(Ca2+)>c(Cl-)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)三氯化六氨合鉆([Co(NH3)6]CL)是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室以CoCL為原

料制備三氯六氨合鉆的方法如下，回答下列問題：

I.制備氯化鉆：已知CO02易潮解，可用高熔點金屬鉆與氯氣反應制取。實驗室可用下圖

裝置進行制備

Z

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⑴儀器a的名稱為o

(2)A中固體為高鎰酸鉀，則反應的離子方程式為

裝置B中試劑X為。

(3)球形干燥管中試劑的作用為?

n.制備三氯化六氨合鉆：將制備的COCL按下圖流程操作

CoCl2

[CO(NH3)6]Cl3晶體

NH4cl

(4)“氧化”步驟中應控溫在60℃進行，可采取水浴加熱，其優(yōu)點為______________________。

(5)利用CoCL'NHQ、濃氨水、H2O2制備［CO(NH3)6］CI3的總反應化學方程式為。

(6)操作X中，加入濃鹽酸的作用是_________________：___________________o

HL測定鉆含量：準確稱量3.0000g樣品［Co(NH3)6］Cb，加入硫酸酸化的KI溶液至樣品恰好完

全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入適量緩沖溶液，幾滴淀粉溶液;用

O.lOOOmoI/LNa2s2。3溶液滴定生成的b,消耗Na2s2O3溶液的體積為10.00mLo

(已知：①C*將「氧化成匕，自身被還原成CQ2+；②b+0

(7)計算樣品中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)為%(保留至小數(shù)點后兩位)o

16.(14分)以紅土銀鎘礦(NiS、CdO,含SiOz、CuO、PbO、FezCh等雜質(zhì))為原料回收貴重

金屬Ni、Cd和Cu,其工藝流程如圖所示：

空氣HzSO,物質(zhì),X物質(zhì)YCO

固體一X氣訕|―?金屬B

濾渣I濾渣II金屬A濾液INi(CO)ANi

已知：水溶液中物質(zhì)得失電子的能力可用標準電極電勢［E(高價態(tài)/低價態(tài))］衡量，E越大說明

高價態(tài)物質(zhì)的氧化性越強、E越小說明低價態(tài)物質(zhì)的還原性越強。

物質(zhì)Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/Fe'Ni2+/Ni

E/V+0.34?0.13-0.40-0.44-0.26

⑴“漿化”的目的是o

(2)濾渣I中含有硫單質(zhì)，寫出“酸浸”時NiS反應的離子方程式；濾渣I中還含

有o(填化學式)

(3)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(濃度W10-5moi/L)的pH如下表，則物質(zhì)X不可能

是();所調(diào)pH范圍。

a.NiCOjb.CuOc.Cd(OH)2d.NaOH

離子Fe3+Fe2+Cd2+Cu2+Ni2+

開始沉淀的pH1.56.57.24.76.8

沉淀完全的pH3.39.99.56.79.2

(4)電解時陰極的電極反應為o

(5)整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(填化學式)

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17.(15分)丙醛是一種重要的有機原料，在許多領域都有廣泛的應用。在銬催化劑作用下,

乙烯黑基合成丙醛涉及的反應如下：

主反應I.C2H4(g)+H2(g)+CO(g)-^CH3cH2cHO(g)AHi

副反應H.C2H4(g)+H2(g)2H6(g)Aft.

回答下列問題：

(l)AZTi0o(填：“>”或“v”)

(2)保持溫度不變，在恒容反應器中，按照〃(C2H“：n(CO)：〃32)=1：2：1投料，發(fā)生反應

I和H,初始壓強為4pkPa,反應tmin達到平衡，平衡時C2H4的轉(zhuǎn)化率為80%,C2H6的

_2

選擇性為25%,則H2的轉(zhuǎn)化率為—％,v(CO)=kPa/min,反應I的/=kPa0

n生成(C24)

(用含2的代數(shù)式表示，C2H6的選擇性=為//一；六)。

n消耗(G4)

(3)在裝有相同催化劑的相同恒壓容器中，按照

〃(C2H4)"(CO):〃(H2)=1：2：1投料，發(fā)生反應I和n,相

同時間內(nèi)，測得不同溫度下C2H4的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。則B、

D兩點的平均反應速率v(B)____y(D)(填"V”)，

產(chǎn)生這一結(jié)果的原茴可能是O

(4)7℃時，向恒溫恒容的甲容器中，通入ImolC2H4、1molCO和2molH2;向絕熱恒容的

乙容器中通入1molC2H4、1molCO、2molHz,若只發(fā)生上述反應I。則甲乙容器中C2H4

的平衡轉(zhuǎn)化率a甲_____a乙(填“>”、"v”或“=”)，理由是o

18、(15分)?？颂婺?Icotinib),商品名凱美納，是我國首個具有完全自主知識產(chǎn)權的小分

子靶向抗癌創(chuàng)新藥。它由浙江貝達藥業(yè)股份有限公司生產(chǎn)，于2011年在我國上市。?？颂婺?/p>

的問世，標志著我國在抗癌藥物研究領域取得了重大突破。kotinib的合成路線如圖所示，回

答相關問題。

(1)B中含有的官能團名稱為。C生成D的反應類型為o

(2)解釋A生成B的反應中K2cCh的作用(DMF作溶劑，不參與反應)

(3)B生成C所需的試劑為。

(4)寫出A與足量的NaOH反應的化學方程式。

⑸寫出Y的化學名稱?

(6)寫出G的結(jié)構簡式。

(7)A的同分異構體中滿足下列條件的有一種。

①含有1個苯壞②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

③核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積比為1:1:2:6④不含過氧鍵(O—O)

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一、選擇題（42分，每