東北三省2023-2024學年高三下學期高考模擬試題（一）

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生產和生活密切相關，下列過程與水解無關的是

A.明磯凈水B.油脂的皂化

C.TiCL水熱法制TiO?D.核甘酸轉化為核酸

2.十九世紀初，科學家用氟酸銀（AgOCN）與NH4cl在一定條件下反應制得尿素

[CO（NH2）』實現(xiàn)了由無機物到有機物的合成。下列有關說法正確的是

HT

A.NH4cl電子式為H：N：HCl-B.第一電離能：C<N<O

H

C.氟酸鏤與尿素互為同分異構體D.尿素中所有原子可能處于同一平面

3.勞動創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是

選項幫廚勞動項目化學知識

A制作桃酥時加入碳酸氫鐵碳酸氫鏤易水解

B腌制臘肉時加入食鹽氯化鈉可以防腐

C制作豆腐時加入葡萄酸內酯膠體的聚沉

D制作水果罐頭時加入少量維生素C維生素c是抗氧化劑

A.AB.BC.CD.D

4.中藥連錢草具有抗菌、抗血栓、抗腫瘤等作用，其有效成分之一的結構簡式如圖。

有關該化合物說法錯誤的是

A.分子中有5個手性碳原子B.環(huán)上氫原子一氯代物有7種

C.能發(fā)生加成反應、消去反應D.可與某些過渡金屬離子形成配合物

5.硝酸可用于制化肥、農藥、染料等。工業(yè)制備硝酸的過程如下圖所示，下列有關說

法錯誤的是

A.圖中A和B分別為氧氣和水

B.合成氨原料氣未凈化可能引起催化劑“中毒”

C.尾氣中的氮氧化合物可用Na2c溶液吸收處理

D.合成氨塔中采用高溫高壓有利于提高反應物的轉化率

6.皴基硫（COS）是一種糧食烝蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO與H2s反應

可以制得COS,其化學方程式為CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）。NA為阿伏加德羅

常數的值，下列有關說法正確的是

A.2回小0含中子數為L6NA

B.4.8gCOS中兀鍵數目為0.16NA

C.pH=2的H2S溶液中H+的數目為001NA

D.生成2.24LH”轉移電子數目為0.2NA

7.下列離子方程式錯誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO^+CO2+H2O=2HCOJ

2+

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3S-+2NO；+8H=3S+2NOT+4H2O

2++3-

C.用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe?+：Fe+K+[Fe（CN）6]=KFe[Fe（CN）6]

D.將少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O^+SO2+H2O=SO^+Cl+2HC1O

8.下列事實不能通過比較Cl和F的電負性解釋的是

A.鍵角：NF3<NC13B.鍵能：F-F<C1-Q

C.pKa：三氟乙酸（三氯乙酸D.分子極性：NF3>NC13

9.某種鋰鹽具有良好的電化學性能，其陰離子的結構如圖所示，X、Y、Z、W、M是

原子半徑依次增大的短周期元素，Z的一種單質可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數之

和是M的2倍，下列說法錯誤的是

試卷第2頁，共10頁

*//

“w-zz-ws

Y\/\/\/Y

/WMW、

X\/\/X

〃w-zz-w,

zz

A.M的單質屬于共價晶體B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

C.基態(tài)原子未成對電子數Z=W>YD.Z、W均可以與X形成18電子分子

10.高錦酸鉀是實驗室中常用的氧化劑。下列涉及高鋸酸鉀的實驗操作、現(xiàn)象以及得出

的結論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

項

甲醇被氧化成

A將甲醇與過量酸性高鎰酸鉀溶液混合溶液紫紅色變淺

甲酸

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有空氣中不含二

B溶液不變色

酸性高銃酸鉀稀溶液的同一試管中氧化硫

將濱乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應產濱乙烷發(fā)生了

試管中的溶液紫紅色

C生的氣體通入盛有酸性高錦酸鉀溶液的消去反應，生成

褪去

試管中了乙烯氣體

其他條件相同，

兩支試管各盛4mLO.lmoLLT酸性高鎬力口入0.2moLL/草酸

反應物濃度越

D酸鉀溶液，分別加入2mLO.lmoLLji草溶液的試管中溶液紫

大，反應速率越

酸溶液和2mL0.2mo卜口草酸溶液色消失更快

快

A.AB.BC.CD.D

11.正澳丁烷可用于生產染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑。某小組采用以下改進裝

置（加熱和夾持裝置略）實現(xiàn)正澳丁烷粗產品的制備和蒸儲分離，其反應原理：

△

CH3cH2cH2cH20H+NaBr（s）+H2so式濃）“CH3cH2cH2cH?Br+NaHSO4+H2O

下列有關說法錯誤的是

A.燒杯中NaOH溶液可以吸收揮發(fā)出的澳單質和澳化氫

B.恒壓滴液漏斗可以用于接收蒸儲出的粗產品

C.反應開始時應先加熱三頸燒瓶一段時間，再滴入濃硫酸

D.粗產品可經水洗、NaOH溶液洗滌、水洗、干燥等步驟進一步提純

12.硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑，硫代硫酸根($2。；一)可看作是S。；中

+3-

的一個0原子被S原子取代的產物，浸金時sqj與Au配位形成[AU(S2O3)2]o

MgS2C)3-6HQ的晶胞形狀為長方體，結構如圖所示，下列說法正確的是

A.[Mg(H2O)6『中。鍵數目為12

B.sqj的空間結構是四面體形

c.與Au+配位時，sqj中心S原子可作配位原子

4x?44x1036

D.MgS2(V6H2O晶體的密度為：-g?cm-3

abcNA

13.我國學者首次開發(fā)出一種耦合HQ?生成和廢棄PET高值化反應過程的電化學合成

系統(tǒng)，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共10頁

H2O2

陰離子

交換膜

A.溶液中OH-移向電極B

B.電極B的電勢高于電極A的電勢

C.理論上消耗3moicI?,電極B消耗乙二醇124g

D.正極區(qū)發(fā)生的反應為：HOCH2CH2OH-6e+8OH=2HCOO+6H2O

14.芳胺化反應在有機合成中具有很高的應用價值，我國學者合成的催化劑能高效催化

電化學芳胺化反應，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

Ar表示芳基

R表示煌基

X鹵素原子

A.⑤中Ni的化合價為+1價

B.①和Br都為該反應的催化劑

C.①一②形成配位鍵，N原子提供孤對電子

H

D.總反應化學方程式為R-NH2+Ar-X---------?/N、+HX

RAr

15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣

在不同pH下體系中Igc(M)與pH關系如圖所示(M代表

2+-56

H2c2。4、HC2O4>C?。｝、Ca),已知Ksp(CaC2O4)=10-&62、Ksp[Ca(OH)2]=10o

下列有關說法正確的是

2+

B.溶液pH=7時，c（HC2O4）+2c（C2O；）=2c（Ca）

C.pH＞12時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分CaCz。4轉化為Ca(OH)2

D.A點時,體系中c（Ca2+）＞c（H2c2O4）=c（HC2O；）＞c（C2Oj）＞c（H+）＞c（OH-）

二、解答題

16.廢SCR催化劑(含TiC)2、V2O5,WO3、SiO2,A12O3＞CaO等)的回收與再利用對

環(huán)境保護和資源循環(huán)利用意義重大。回收其中的部分金屬的工藝流程如下：

氯氣過量碳粉

已知：相關物質的熔沸點如下:

物質SiCl4TiCl4A1C13CaCl2VOC13WOC14

熔點/℃-77-25192782-77211

沸點/℃57136.51801935126232

回答下列問題：

(1)為提高“氯化焙燒”的效率，可采取的措施為。

a.粉碎SCR催化劑b.鼓入適當過量的氯氣c.降低焙燒溫度

⑵“氯化焙燒”溫度控制在800℃,生成SiCjTiCjAlCbVOCh、WOCIQCaCl2o

試卷第6頁，共10頁

寫出生成TiCl’的化學方程式。

(3)寫出流程中可循環(huán)利用的物質的名稱o

(4)“水浸”后濾液中溶質成分主要有(填化學式)。

(5)VOCK,遇到水會產生大量的白霧，用化學方程式表示其原因______o

(6)回收的V2O5可用作電池電極材料。一種以V2O5和Zn為電極、Zn(C月Sex,)?水溶液為

電解質的電池，放電時，+插入V2O5層間形成ZnxVztVnH?。。寫出該電池放電時

正極的電極反應式o

(7)解釋表中SiCjTiCl4及CaC"熔點差異的原因______。

17.銅(II)氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的單體，甘氨酸(H2NCH2coOH,

簡寫為Hgly)在約70℃條件下，可與氫氧化銅反應制備二甘氨酸合銅(II)水合物，

其反應方程式如下：CU(OH)2+2H?NCH2coOH+(n-2)H2OfCu(gly)2-nH2O

回答下列問題：

I,氫氧化銅的制備

①將6.3gCuSC)4,5凡。和20mL水加入燒杯中。

②完全溶解后，攪拌下加入氨水至沉淀完全溶解。

③加入2mol-UNaOH溶液至不再生成沉淀，過濾，用水洗滌。

(1)步驟②中沉淀溶解過程中反應的離子方程式為o

(2)步驟③中檢驗沉淀洗滌干凈的操作為o

II.二甘氨酸合銅水合物的制備

④稱取3.8g甘氨酸，溶于150mL水中。

⑤在65?70℃條件下加熱，攪拌下加入新制的CU(OH)2,至CU(OH)2全部溶解。

⑥熱抽濾，向濾液加入中10mL無水乙醇。

⑦抽濾，用乙醇溶液洗滌晶體，再用丙酮洗滌，抽干。

⑧將產品烘干，稱重得4.60g產品。

(3)步驟(4)中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快甘氨酸溶解的操

作o

=-

-

=-

-=

=

1=

-

=

=

d

(4)甘氨酸易溶于水，難溶于乙醇。試從物質結構的角度分析其易溶于水的原因

(5)步驟⑥中需要對反應液進行熱抽濾的原因為.

III.產品中銅含量的測定

稱取O.SgCulglyLnHq樣品，加入水和稀H2sO4溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL

該溶液，加入足量固體KI和50mL水，以淀粉為指示劑，立即用O.lOOOmoLLiNa2s2O3標

準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3M1.60mL。

2+

已知：在酸性介質中，配合物中的gly被質子化,配合物被破壞；2Cu+4r=2CUIJ+I2,

2S2O^+I2=S4O^+2Fo

(6)滴定終點溶液顏色的變化o

(7)產品中銅元素的質量分數為o

18.CH,是重要的資源，CH,-HQ催化重整不僅可制得H”還對溫室氣體的減排具

有重要意義。工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應：

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH1=+205.8kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g).-H2(g)+CO2(g)AH2=-41.2kJ/mol

總反應：

HI.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH3

⑴反應III的AH3=;該反應自發(fā)進行的條件是

(2)常向反應體系中通入一定比例的。2,有利于重整反應。試從能量角度分析其原

因______；進料中氧氣量不能過大，原因是O

(3)生產中向重整反應體系中加入適量多孔CaO,其優(yōu)點是。

(4)在8MPa,840℃條件下，甲烷水蒸氣重整反應達到平衡時體系中各組分摩爾分數與投

料水碳比［n(Hq)/n(CH4)］的計算結果如圖所示。(物質i的摩爾分數％=%/n總)

試卷第8頁，共10頁

70

①曲線②、④分別代表體系中、的變化曲線(填化學式)。

②投料水碳比為4時，反應III的平衡常數Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質

的量分數)。

19.艾氟康理(化合物K)是一種用于治療甲癬的三哇類抗真菌藥物。K的一種路線如

下(部分試劑和條件略去)。

FG

己知:①Boc為II

-COC（CH3）3

O

oH

②IIcC

R,-COR2+RMgX—R]

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為o

(2)D的結構簡式為o

(3)F中含氧官能團有羥基和。

(4)F-G的反應包括兩步，第二步為取代反應，則第一步的反應條件應選擇o

a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgNO3/HNO3

(5)H-?I反應的化學方程式為o

(6)E的同分異構體能同時滿足以下三個條件的有種(不考慮立體異構)，其中能

與碳酸氫鈉浴液反應放出co?,核磁共振氫普有5組峰，且峰面積比為2：1：1：1：1

的結構簡式為（任寫一種）。

①含有手性碳

②氟原子與苯環(huán)直接相連

③苯環(huán)上有3個取代基且不含其它環(huán)狀結構

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【詳解】

A.明研中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質，起凈水的功效，與水解有關，

A不符合題意；

B.油脂的皂化反應為油脂的堿性水解過程，與水解有關，B不符合題意；

C.TiCk溶于大量水水解生成Ti(0H)4,Ti(0H)4加熱生成TiCh和水，與水解有關，C不符

合題意；

D.在核酸的結構中，堿基與戊糖通過脫水縮合形成核昔，核昔分子中戊糖上的羥基與磷酸

脫水，通過結合形成核甘酸，與水解無關，D符合題意；

故選D。

2.C

L-14-

H十.

【詳解】A.NH?電子式為H：R：H［：C1Q，故A錯誤；

ii

B.第一電離能：C<O<N,故B錯誤；

C.氟酸鏤化學式為NHQCN,與尿素化學式相同，化學式相同結構不同的化合物互稱為同

分異構體，故C正確；

D.尿素中含有氨基，氨基中N原子與三個原子相連，呈三角錐形，所有原子不可能共面，

故D錯誤；

故選：C?

3.A

【詳解】

A.制作桃酥時加入碳酸氫鍍，是因為碳酸氫鏤受熱易分解產生氣體，使桃酥疏松多孔，A

錯誤；

B.食鹽可以防止細菌生長從而起到防腐作用，B正確；

C.制作豆腐時加入葡萄酸內酯，葡萄酸內酯水解產生葡萄碳酸，從而使豆?jié){膠體聚沉，C

正確；

D.維生素C具有較強的還原性，能做抗氧化劑，D錯誤；

故選Ao

答案第1頁，共11頁

4.B

【詳解】A.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，根據結構簡式，該有

機物分子中有5個手性碳原子，標記如圖

A正確;

B.該有機物有三個環(huán)，環(huán)上氫原子一氯代物有12種，B錯誤;

C.該有機物有醇羥基，醇羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應,

苯環(huán)可以加成，故該有機物能發(fā)生加成反應、消去反應，C正確；

D.該有機物中的氧原子上有孤對電子，可與某些過渡金屬離子形成配合物，D正確；

本題選B。

5.D

【分析】由題給流程控制，高溫高壓催化劑作用下氮氣和氫氣在合成塔中反應生成氨氣，向

氨分離器得到的氨氣中通入氧氣，氨氣在氧化爐中與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化

氮、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中與水反應生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】A.由分析可知，A和B分別為氧氣和水，故A正確；

B.合成氨原料氣中含有能使催化劑中毒的雜質氣體，所以原料氣通入合成塔之前必須做凈

化處理，故B正確；

C.碳酸鈉溶液呈堿性，能與氮氧化合物反應，所以為防止氮氧化合物排放污染空氣，可以

用碳酸鈉溶液處理尾氣中的氮氧化合物，故C正確；

D.合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小，故

D錯誤；

故選D。

6.B

28g

【詳解】A.2.8gC18O的物質的量為二八；<0.1〃?。/,1個C180含16個中子，（Mmol30

含中子數為L6NA,故2.8gCi8O含中子數小于L6NA,A錯誤；

B.4.8gCOS的物質的量為0.08mol,1個COS中存在2個兀鍵，0.08molCOS中兀鍵數目

為0.16NA,B正確;

答案第2頁，共11頁

C.溶液的體積未知，無法求數目，c錯誤；

D.未注明“標況”，無法計算2.24LH2的物質的量，不確定反應轉移的電子數，D錯誤；

故選Bo

7.A

【詳解】

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：

+

2Na+CO|+CO2+H2O=2NaHCO3J,A錯誤；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質，同時硝酸根離子被還原

為NO,B正確；

2++3-

C.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀：Fe+K+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6],

可以用于檢驗亞鐵離子，C正確；

D.少量SO,通入NaClO溶液中，次氯酸根離子過量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子，

同時過量次氯酸根離子會生成弱酸次氯酸，D正確；

故選Ao

8.B

【詳解】A.三鹵化氮的分子構型是三角錐形，氟元素的電負性大于氯元素，三鹵化氮中共

用電子對更偏向氟原子，成鍵電子對間排斥力減小使得鍵角減小，所以三氯化氮鍵角比三氟

化氮更大，故A不符合題意；

B.氟原子的原子半徑小于氯原子，氟氣分子中電子云密度大于氯氣分子，成鍵原子間的斥

力大于氯氣分子,所以氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵，則氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵與電負性無關,

故B符合題意；

C.氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素的電負性，三氟乙酸分子中

竣基中羥基的極性強于三氯乙酸，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸,

pK2小于三氯乙酸，故C不符合題意；

D.氟元素的電負性大于氯元素的電負性，三鹵化氮中共用電子對更偏向氟原子，氮氟鍵的

極性強于氮氯鍵，使得三氟化氮分子的極性強于三氯化氮分子，故D不符合題意；

故選Bo

9.B

【分析】由陰離子的結構可知，Z能形成兩個價鍵，且Z的一種單質可用于殺菌消毒，所以

答案第3頁，共11頁

Z為O,X、Y均形成一個價鍵，且X的原子半徑在5種中最小，所以X為H,Y的原子半

徑小于0,所以Y為F,X和Y的原子序數之和是M的2倍，所以M為B,X、Y、Z、W、

M的原子半徑依次增大，所以W為C,綜上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、F、O、C、

B。

【詳解】A.M為B,其單質硬度大、熔沸點高，屬于共價晶體，故A正確；

B.Y、Z分別為F、0,氟元素的非金屬性強于氧，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性

越強，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性Y>Z,故B錯誤；

C.Z為0,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P4,未成對電子數為2；W為C,基態(tài)原子電子

排布式為Is22s22P2,未成對電子數為2；Y為F,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,未成對

電子數為1,所以基態(tài)原子未成對電子數Z=W>Y,故C正確；

D.Z、W分別為0、C,與H形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，故D正確；

故答案為：Bo

10.B

【詳解】A.將甲醇與過量酸性高錦酸鉀溶液混合，溶液紫紅色變淺，可知甲醇被氧化，不

能判斷氧化產物為甲酸，故A錯誤；

B.用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性高銃酸鉀稀溶液的同一試管中，溶液不變色，

說明空氣中不含還原性物質，則可知不含二氧化硫，故B正確；

C.將澳乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應產生的氣體通入盛有酸性高鋸酸鉀溶液的試管中，

該氣體中含有乙醇，乙醇能使高銃酸鉀溶液褪色，試管中的溶液紫紅色褪去，不能證明澳乙

烷發(fā)生了消去反應生成了乙烯氣體，故C錯誤；

D.兩支試管各盛4mLO.lmoLL4酸性高鋸酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol【T草酸溶液和

2ml02moi草酸溶液，草酸不足，兩試管內高錦酸鉀溶液均不能消失，故D錯誤；

選B。

11.B

【詳解】A.NaOH溶液具有堿性，可以與酸性的澳化氫發(fā)生中和反應，生成鹽和水。同時，

澳單質也可以與NaOH溶液反應，生成相應的澳化物和次澳酸鹽，故燒杯中NaOH溶液可

以吸收揮發(fā)出的澳單質和澳化氫，A正確；

B.恒壓滴液漏斗主要用于向反應容器中滴加液體其特點是可以使滴加的液體與反應容器內

的氣體壓強相等，從而使液體能夠順利滴下。然而，恒壓滴液漏斗并不適合用于接收蒸儲出

的粗產品，粗產品在三頸燒瓶中，B錯誤，

答案第4頁，共11頁

C.加熱三頸燒瓶的目的是為了預熱反應體系，使其達到一個較為均勻的溫度狀態(tài)。這有助

于后續(xù)反應的平穩(wěn)進行，避免由于溫度突然升高而導致的副反應或實驗事故。如果先加入濃

硫酸再進行加熱，可能會因為局部溫度過高而導致濃硫酸飛濺或引發(fā)其他不安全因素，故C

正確。

D.正澳丁烷粗產品的制備和蒸儲分離過程中，經過水洗、氫氧化鈉溶液洗滌、再次水洗以

及干燥等步驟可以去除粗產品中的雜質，提高其純度，D正確；

故選：B?

12.B

【詳解】

A.［Mg（Hq）6『中，每一個水分子含有2個0鍵,水分子和鎂離子之間形成了6個配位鍵，

都是。鍵，所以［MglHzO上『中一共有18個0鍵，A錯誤；

B.sqj是用一個硫原子取代了硫酸根離子中的一個氧原子，硫酸根離子的空間結構為正

四面體，故S?。；」的結構為四面體結構，B正確；

c.sqj的中心s原子沒有孤電子對，無法去配位，應是另一個非中心的硫酸原子提供孤

電子對，去做配位原子，C錯誤；

D.晶胞中有4個［Mg（H2O）6『和4個5。；，其密度應為：-黑l0%-cm-3,D錯誤；

故選B。

13.C

【詳解】A.電極A中氧氣轉化雙氧水，發(fā)生得到電子的還原反應，電極A是陰極，電極B

是陽極，所以溶液中。氏移向陽極即電極B,A正確；

B.電極A是陰極，電極B是陽極，所以電極B的電勢高于電極A的電勢，B正確；

C.陽極電極反應式為：HOCH2cH2（）H-6e-+801r=2HCOCF+6H2。，理論上消耗3moicI2,

此時轉移6moi電子，則電極B消耗乙二醇的物質的量是Imol,質量是62g,C錯誤；

D.正極區(qū)即陽極發(fā)生的反應為：HOCH2CH2OH-6e-+8OH-=2HCOQ-+6H2O,D正確；

答案選C。

14.A

答案第5頁，共11頁

【詳解】

A.結合④⑥中Ni化合價可知，⑤中Ni化合價為+2價，A錯誤;

B.反應中①和Br被消耗又生成，為反應的催化劑，B正確；

C.①一②N原子提供孤對電子、Ni提供空軌道，兩者形成配位鍵，C正確；

D.由歷程可知，催化劑能高效催化電化學芳胺化反應總反應為R-NH2和Ar-X在催化

H

劑作用下轉化為/N和HX,化學方程式為

R

H

R—NH2+Ar—X--------?/N、+ffX，D正確；

R、Ar

故選Ao

15.B

【分析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，

2+

CaC2O4(s)Ca(aq)+C2O^(aq),C2O^+H2OHC2O4+OH,

HC2O4+H2OH2C2O4+OH,所以在CaC2O4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2Ot)>c(HC2O4)>c(H2C2O4),即①表示Cz。：、②表示H2c2。4、③表示HC2。,、

④表示Ca2+?

【詳解】A.HC2O4H++CQ：,仆=咚鬻萼，①③相交時c(HC2O4)=c(CQj)從

C(HC2O4)

圖中可知此時pH大于4小于5,所以Ka2數量級為10-5,故A錯誤；

B.溶液pH=7時c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒

2++2+

c(HC2O4)+2c(C2O^)+c(OH)=2c(Ca)+c(H)，所以c(HC2O4)+2c(C2O；)=2c(Ca)，故B

正確；

C.由圖像可知，pH>12時，如pH=13,c(OH)=0.1mol/L>c(Ca2+)=10-4-5mol/L,此時

456556

Q[Ca(OH)2]=10XCIO^^IO-^[Ca(OH)2]=10-,即沒有氫氧化鈣沉淀析出，故C錯

誤；

D.據以上分析可知，①表示C?。：、②表示H2c2O4、③表示HCZOQ④表示Ca?+,所以A

答案第6頁，共11頁

點時①表示的c。；濃度小于此時溶液中的c(H+),故D錯誤;

故答案為：B?

16.(l)ab

800?C

(2)TiO2+2C+2Ch=TiCl4+2CO

(3)C12

(4)CaCh>AlCb、HC1

(5)2VOC13+3H2O=V2O5+6HC1

2+

(6)V2O5+2xe+xZn+nH2O=ZnxV2O5nH2O

(7)SiCjTiCl,是分子晶體，熔點較低，TiCk的相對分子質量大于SiCk,所以TiCk熔點大

于SiCL；CaCU是離子晶體，熔點高。

【分析】

SCR催化劑含TiO2、V2O5>WO3>SiO2>A12O3,CaO,“氯化焙燒”溫度控制在800C,生成

SiCjTiCjAlCjVOCk、WOCI4、CaCl20根據相關物質的熔沸點，160C冷卻得到固

體中含有AlCb、CaC12、WOC14,固體“水浸”WOC14和水反應生成H2WO4沉淀和鹽酸;SiC14、

TiCk、VOCb精儲分離出SiC14,VOCb還原得到乳渣，TiCk氧化得到TiCh。

【詳解】(1)根據影響反應速率的因素，增大接觸面積可加快反應速率、增大反應物濃度可

加快反應速率，降低溫度反應速率減慢，為提高“氯化焙燒”的效率，采取的措施為粉碎SCR

催化劑、鼓入適當過量的氯氣等，選ab。

(2)“氯化焙燒”溫度控制在800℃,TiCh、C、氯氣反應生成TiCl”和CO,反應的化學方程

8OO7C.

式為TiO2+2C+2cb=TIC14+2CO

(3)“氧化”過程TiCl,被氧氣氧化為TiCh和氯氣，氯氣可循環(huán)利用于“氯化焙燒”。

(4)根據相關物質的熔沸點，160℃冷卻得到固體中含有AlCb、CaCb、WOCL,固體“水

浸”時WOC14和水反應生成H2WO4沉淀和鹽酸,“水浸”后濾液中溶質成分主要有CaC12、AlCb、

HClo

(5)VOCL遇到水會水解生成生成V2O5和HC1,產生大量的白霧，反應的化學方程式為

答案第7頁，共11頁

2VOC13+3H2O=V2O5+6HC1；

(6)放電時，Zn2+插入VQ5層間形成ZnxVzCVnHzO。該電池放電時，正極V2O5得電子

2+

生成ZnxV2O5-nH2O,正極反應式為V2O5+2xe+xZn+nH2O=ZnxV2O5nH2O。

(7)SiCjTiC1是分子晶體,熔點較低，TiCk的相對分子質量大于S體14,所以TiCL熔

點大于SiCk；CaCl?是離子晶體，熔點高。

2+

17.(1)CU+4NH3H2O=CU(啊)；+4H2O

(2)取最后一次洗滌濾液少許于試管，向其中加入足量的鹽酸后再加入BaCL溶液，若無白色

沉淀產生，說明已經洗凈

(3)錐形瓶用玻璃棒攪拌并隔石棉網適當加熱

(4)甘氨酸分子極性小，難溶于極性溶劑乙醇，在水中可以發(fā)生電離，極性增大，故可以溶

于水

(5)快過濾速度，防止液體冷卻晶體析出

(6)藍色變?yōu)闊o色

(7)25.6%

【詳解】(1)完全溶解后，溶液中有CM+,加入氨水先得氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，得

2+

(N4)：離子，反應的離子方程式為CU+4NH3.H2O=(M/3+4H2O；

(2)步驟③中未洗凈的沉淀表面可能含有硫酸根離子，故檢驗步驟一中的沉淀已洗滌干凈

的操作為：取最后一次洗滌濾液少許于試管，向其中加入足量的鹽酸后再加入BaCL溶液,

若無白色沉淀產生，說明已經洗凈；

(3)儀器a的名稱是錐形瓶，根據所給儀器，玻璃棒用于攪拌，酒精燈用于加熱，故加快

溶解可以用玻璃棒攪拌并隔石棉網適當加熱；

(4)甘氨酸的結構簡式為H2N-CH2-COOH,分子極性小，難溶于極性溶劑乙醇，在水中竣

基可以發(fā)生電離，變?yōu)殡x子，極性增大，故可以溶于水；

(5)前一步在加熱條件下生成了二甘氨酸合銅，為了除去固體雜質，所以需要過濾，但是

如果過濾太慢，液體冷卻，則二甘氨酸合銅也會析出，所以進行熱抽濾是為了加快過濾速度，

防止液體冷卻晶體析出；

答案第8頁，共11頁

(6)加入足量固體KI后，碘離子和銅離子反應有12生成，加入淀粉顯藍色，用Na2s2O3

標準溶液滴定至終點時，12被反應完，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

3

(7)20.00mL溶液中，n(Na2S2O3)=1.6x10-mLx0.lOOOmol-L^l.exlO^mol,由已知的離子

2+4

方程式，n(L)=；n(Na2s2O3),n(Cu)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=1,6x10-mol,則250mL溶液中，

n(Cu2+)=1.6x104molx--——=2x10-3mol,產品中銅元素的質量分數為

20mL

2火爐〃切x64g/,"％］00%=256%。

0.5g

18.(1)+164.6kJ/mol高溫

(2)Ch與CO反應為放熱反應，溫度高有利于重整反應的進行如果02的量過大,

可能會與H2反應，降低產率

(3)CaO與CO2反應生成CaCCh,多孔CaO與CO2接觸面積大，吸收CCh速率快，使得反

應H和III正向進行，提高氫氣的產率同時為反應提供熱能

2

(4)CH4CO24.67MPa

【詳解】(1)根據蓋斯定律，反應1+反應II得到反應III,

AH3=AHi+AH2=(+205.8-41.2)kJ/mol=+164.6kJ/mol,反應III的AH>0,AS>0,則高溫下，

AG=AH-TAS<0,即高溫條件下自發(fā)；

(2)02與CO反應為放熱反應，溫度高有利于重整反應的進行，但是如果02的量過大，

可能會與H2反應，降低產率；

(3)已知CaO與CO2反應生成CaCCh,多孔CaO與CO2接觸面積大，吸收CCh速率快,

使得反應II和III正向進行，提高氫氣的產率同時為反應提供熱能。

(4)水碳比［n(H2O)/n(CH4)］增加,增加，提高CH4轉化率，但在0轉化率降低,故隨

水碳比［n(H2O)/n(CH4)］增加升高最明顯的是H2O,降低明顯的②是CH4,水碳比較大時，CO

會與H2O進一步反應生成H2,使CO摩爾分數降低，CO2摩爾分數升高，故③為CO④為

CO2；

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