湖南省岳陽市2024屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（二）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法正確的是（）

A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新醋酒”即新釀的酒，

在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇

B.《馀冬錄》中描述的黃丹其主要成分為Pb3C）4,則黃丹（PbsOj與磁性氧化鐵類似，

其中鉛的化合價有+2價+3價兩種化合價

C.”滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中“珠”字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，

屬于強電解質(zhì)

D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”是因為成分中含有氧化亞銅

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.CaC2的電子式：Ca2+fiCiCiT

B.填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.能體現(xiàn)環(huán)己烷（?6旦2）穩(wěn)定空間構(gòu)型的鍵線式:J

D.甲醛中n鍵的電子云輪廓圖：，

3.下列實驗裝置（部分夾持裝置略）設(shè)計或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A實驗室制取氯氣B制取NH,C配制銀氨溶液D石蠟油的熱分解

A.AB.BC.CD.D

4.聯(lián)氨（N2HJ是一種綠色環(huán)保還原劑，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相

似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕。下列說法錯誤的是（）

A.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，發(fā)生的反應(yīng)為

N2H4+4AgBr^N2T+4HBr+4Ag

B.堿性：NH3<N2H4

C.理論上ImolN2H4可處理水中l(wèi)molO2

D.N2H4是極性分子

5.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LHF氣體中分子數(shù)目為治

B.10g"Ni6O2與混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5治

C.含人個CO1的Na2cO3溶液中，Na+數(shù)目等于22VA

D.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.12VA

6.某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，下列說法錯誤的是（）

J/、JL」

XX

A.熔融QW3不導(dǎo)電

B.ZX3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.簡單離子半徑：Q<Z<W

D.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物

7.能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硼酸與NaOH溶液反應(yīng)：H3BO3+OH-B（OH）4

B.將少量NaOH滴入NH4Fe(SC)4)2溶液中：NH；+OH'—NH3H2O

C.Na2s2。3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：3s2。；+2H+-4SJ+2SO；+H2O

D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2c6H5。一+CO2+凡0=-2C6H5OH+CO?

8.東葭若堿為我國東漢名醫(yī)華佗創(chuàng)制的麻醉藥“麻沸散”中的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物說法錯誤的是（）

B.分子中含有3種官能團

C.分子中所有碳原子不可能共平面D.與強酸或強堿反應(yīng)均能生成鹽

9.一種超導(dǎo)材料（僅由Cs、Ag、F三種元素組成）的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（已

知MP=QR）,下列說法錯誤的是（）

aptn

4

spm

6

A.基態(tài)47Ag位于元素周期表的ds區(qū)

B.若N點原子分數(shù)坐標為,則P點原子分數(shù)坐標為,,0,c-s

~2c~

CM、N之間的距離為乎?m

D.該晶體最簡化學(xué)式為CsAgR

10.結(jié)合已有知識，根據(jù)下列實驗操作，其對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,澳水褪色有乙烯生成

并將產(chǎn)生的氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液洗

氣，再通入澳水

前者產(chǎn)生無色

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸稀硝酸的氧化性比濃

B氣體，后者無

中硝酸強

明顯現(xiàn)象

已知HClOKa=4.0x10-8

HC1O與碳酸鈉不反

CH,CC）3K.=4.5X10-7K.=4.7x1011,無明顯現(xiàn)象

t-Jaiaz

應(yīng)

向飽和溶液中滴加碳酸鈉溶液

沉淀顏色會由

黑色變?yōu)闇\紅

向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2

D4p（FeS）＞Ksp（MnS）

溶液色（MnS為

淺紅色）

A.AB.BC.CD.D

11.環(huán)氧乙烷（，/。\,簡稱E0）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制

備E0的原理示意圖如下。一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率〃

和選擇性S的定義分別為:

〃（生成B所用的電子）M生成5所用的乙烯）

"（B）=xlOO%S（B）=xlOO%-下列說法錯

”（通過電極的電子）“轉(zhuǎn)化的乙烯）

誤的是（）

A.陽極室產(chǎn)生Cl2后發(fā)生的反應(yīng)有Cl2+H2OHC1O+HC1

B.a為KOH和KC1混合溶液

C.當乙烯完全消耗時，測得〃（EO）=60%，S（EO）=90%，假設(shè)沒有生成EO的乙烯全

部在陽極放電生成CO2，貝U〃（CO2）=30%

電解H、c—CH?

D.制備環(huán)氧乙烷總反應(yīng)為―?\/+H?

CH2=CH2+H2O

12.某水樣中含一定濃度的COj，HCO］和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水

樣，用O.OlOOmolL-1的HC1溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液體積V（HC1）的變

化關(guān)系如圖（不考慮溶液中CO2分子，混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。下列說

A.a點處c（H2co3）+c（H+）^c（OH）+c（CO；）

B.滴加鹽酸0.0?20.00mL過程中，溶液c（HCOj）中明顯增大

C.該水樣中c（COj）=0.02mol-I71

D.隨著HC1溶液的加入，水的電離程度越來越小

13.N-我基丙氨酸酸酎廣泛用于生物領(lǐng)域，用碳酸二甲酯［（CHsOkCO］和丙氨酸

［CH3cH（NH2）COOH］為原料可以制備N-竣基丙氨酸酸酎，其反應(yīng)機理如圖所示。下

列說法錯誤的是（）

A.在強酸性環(huán)境不利于反應(yīng)進行

B.該過程中zn元素的化合價發(fā)生改變

C.反應(yīng)過程中有C-O的斷裂和形成

0

D.用甘氨酸（H2NCH2coOH）代替丙氨酸，可制得

UN-/

0

14.二氧化碳加氫制甲醇可以實現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過程中的主要反應(yīng)為

1

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=^H.2kJ-mor

CO（g）+2H2（g）—CH3OH（g）A^--99kJ.mo『

密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比嬰斗=3時，在不同條件下（①溫度為250C

?（CO2）

下壓強變化，②壓強為5xl（）5pa下溫度變化）達到平衡時CH30H物質(zhì)的量分數(shù)變化如

圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

ZES/lOTa

I—

4o.I0

o.9

位G

型o.

s電

Ws(7

與N

零O6

Wo.5

二o.OW

。

三oo.<O3

O1

o.O

>O

Q

溫度/七

A.反應(yīng)?。2修）+3凡他）―€：區(qū)（加伍）+凡0伍）的焰變.=+57.8皿.0尸

B.在250℃、9xl（）5pa條件下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為01。

C.當甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1L3%

D.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑

二、實驗題

15.CuCl在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。利用以下裝置制備CuQ并測定產(chǎn)品純度。

已知：「CuCl是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

II.濃的Na2[CuCl3]溶液為無色，加水稀釋即析出CuCl白色固體。

回答下列問題：

（1）①圖中制取C"的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

②裝有濃鹽酸的儀器名稱為：O

③為吸收C"尾氣，c中可選用試劑（填標號）。

A.Na2sGJ?溶液B.飽和食鹽水C.濃H2sO4D.FeJ溶液

（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為：

2+

①Cu+Cl2=Cu+2CF

②_______________________________________________________________

d）cuci+2cr[CuCl廣

觀察到時停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有蒸儲水的燒杯中，立

即得到白色CuCl沉淀，抽濾得CuCl粗品。

（3）洗滌CuCl：洗滌時最好用95%的乙醇洗滌濾餅，其目的是

（4）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品3.00g,將其置于過量的FeCL溶液

中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐

形瓶中，用Q0200mol.LT的KzCr?。,溶液滴定至終點，再重復(fù)滴定2次，三次平均消

耗KzCrz。,溶液25.00mL（滴定過程中Cr2。；轉(zhuǎn)化為cB，C「不反應(yīng)）。

①產(chǎn)品中加入FeCL溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為。

三、推斷題

16.氧化鋅在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種以含鋅

煙灰（含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3>MnO、MnO?、CdO等）為原料制備

氧化鋅的工藝流程如圖所示：

次敏淡料、水&水、碳酸氣性沉淀劑

濁液c混合氣體e

已知：i.二價金屬氧化物能分別與氨配合生成配離子，如[Fe（NH3）2『十、

2+2+

[Mn（NH3）2]>[Zn（NH3）4]；

ii.25℃時相關(guān)物質(zhì)的K如下表：

物質(zhì)MnSFeSZnSPbSCdSCuS

2.5xl0T6.3x10-181.6x10-248.0x10283.6x10295.0x1036

（1）&2+態(tài)核外電子能級共.個。

（2）“氧化預(yù)處理”階段得到的氧化產(chǎn)物有FeOOH、MnO2，“氧化預(yù)處理”的目

的是。

（3）“氨浸”時生成多種配離子，其中生成[Zn（NH3）4『的離子方程式為

（4）已知：4NH3（aq）+Cu2+（aq）-[Cu（NH3）4]”（叫）K=l（）i3，貝1

2+2

[CU（NH3）4]（aq）+S-（aq）—CuS（s）+4NH3（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)&為

（5）“蒸氨”時得到混合氣體e和固體Z%（OH）,（CO3）zo

①混合氣體e可返回至_________工序循環(huán)利用；

②取IL2g固體，經(jīng)充分“煨燒”后得到氧化鋅8.1g,同時產(chǎn)生的氣體通入到足量

Ba（OH）2溶液中，可得沉淀9.85g,則固體Zn/OH、（CC^的化學(xué)式為

（6）通過氫電極增壓法可利用產(chǎn)品氧化鋅進一步制得單質(zhì)鋅（如圖），儲罐內(nèi)ZnO

溶解后形成[Zn（OH）4『離子，電解池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。

17.氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺類衍生物，具有消炎、解熱、鎮(zhèn)痛作用，氨布洛芬

的一種制備方法如下：

，

G

回答下列問題：

(1)F-G的反應(yīng)類型為,C中含氧官能團的名稱為

(2)C和D的相互關(guān)系為(填標號)。

a.同系物b.同分異構(gòu)體c.同一物質(zhì)d.以上都不正確

(3)E(布洛芬)分子中含有手性碳原子的個數(shù)為o

(4)關(guān)于NH2cH2cH20H的說法正確的是(填標號)。

a.C、N、。的雜化方式不相同b.其沸點高于丙醇的沸點

c.易溶于水，且溶液呈酸性d.能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

(5)寫出D與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：

(6)已知H為比E少3個碳原子的同系物，且苯環(huán)上只有2個取代基，則符合條件

的H有種，其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為6:221:1的結(jié)構(gòu)簡

式為O

(7)根據(jù)題中合成路線的信息，寫出利用甲苯和乙醇胺(NH2cH2cH2(DH)為原料合成

O

有機物八，°”的合成路線圖

四、填空題

18.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。以生物材質(zhì)(以C

計)與水蒸氣反應(yīng)制取凡是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造

H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：

I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

III.CaCO3(s).CaO(s)+CO2(g)AH3

IV.C(s)+O2(g).CO2(g)A//4

(1)已知反應(yīng)n的△4=+41.0kJ/mol,C=O、O—H、H—H的鍵能分別為

803kJ/moh464kJ/moh436kJ/moL則CO中碳氧鍵的鍵能為_________kJ/mol

(2)絕熱條件下，將H2、CO?以體積比2：1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)

IL下列可作為反應(yīng)n達到平衡的判據(jù)是0

A.c(CO)與C(H2O)比值不變B.容器內(nèi)氣體密度不變

C容器內(nèi)氣體壓強不變DC(CO)C(H2O)

C(H2)C(CO2)

(3)反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(D(g)的速率方程為

VI=^C(CO2)C(H2),=^C(CO)-C(H2O)O(左正、左逆為速率常數(shù),與溫度、催

化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))。凈反應(yīng)速率(Ay)等于正、逆反應(yīng)速率之差。

平衡時，Av(500K)__________Av(550K)(填“>”“V”或“=”)。

(4)對于反應(yīng)HI,若平衡時保持溫度不變，再充入CO?，使其濃度增大到原來的2

倍，則平衡移動方向為(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)；

當重新平衡后，CO?濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)一定條件下，CO2與H2反應(yīng)可合成CH?=CH2，

2CO2(g)+6H2(g),___CH2=CH2(g)+4H2O(g),該反應(yīng)分兩步進行:

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)也

ii.2CO(g)+4H2(g)—iCH2=CH2(g)+2H2O(g)AH2

rc,壓強恒定為lOOkPa時，將〃(CC)2)：〃(H2)=l：3的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器

中，達平衡時，部分組分的物質(zhì)的量分數(shù)如表所示。

組分H2coCH2=CH2

物質(zhì)的量分數(shù)12525100

(%)777

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=■(Kp是以分壓

表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

參考答案

1.答案：c

解析：A.在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)在酒化酶的作

用下分解得到乙醇，故A錯誤；

B.黃丹（Pb3（）4）中鉛的化合價有+2價和+4價兩種化合價，故B錯誤；

C.碳酸鈣屬于鹽，溶于水的部分能夠完全電離，是強電解質(zhì)，故C正確；

D.“翠色為青色或者綠色，而氧化亞銅為成紅色，可能來自亞鐵離子，詩句中的“翠

色”不可能來自氧化亞銅，故D錯誤；

答案選C。

2.答案：D

解析：A.碳化鈣電子式表示錯誤，正確的是Ca2+UC：：C：F-c故錯誤；

B.四氯化碳分子為正四面體結(jié)構(gòu)，并且C原子半徑大于C原子半徑，則該空間充填模

型不能表示四氯化碳分子，故錯誤；

C.環(huán)己烷穩(wěn)定空間構(gòu)型是椅式，題干C選項的是船式，故錯誤；

D.甲醛中存在C=。，其中一個共價鍵為n鍵，口鍵電子云輪廓圖表示正確，故正

確；

綜上所述，本題正確答案為D。

3.答案：D

解析：

4.答案：B

解析：A.由題意可知，聯(lián)氨溶液與澳化銀反應(yīng)生成氮氣、銀和氫澳酸，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為N2H4+4AgBr^N2T+4HBr+4Ag,故A正確；

B.氨基是吸電子基，會使氮原子給出孤對電子形成配位鍵的能力降低，所以聯(lián)氨的堿

性弱于氨，故B錯誤；

C.由題意可知，具有還原性的聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，由得失電子數(shù)目守恒可

知，Imol聯(lián)氨可處理水中Imol氧氣，故C正確；

D.聯(lián)氨分子可以視作氨分子中的氫原子被氨基取代所得結(jié)構(gòu)，則聯(lián)氨分子中氮原子和

氨分子中氮原子的雜化方式都為sp3即雜化，所以聯(lián)氨分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，

故D正確；

故選B。

5.答案：B

解析：

6.答案：D

解析：根據(jù)組成結(jié)構(gòu)以及成鍵特點，X和W只有一個共價鍵，可能是為H和鹵族元

素，Y有四個共價鍵，五種元素原子序數(shù)依次增大，且屬于短周期元素，因此Y為

C,X為H,W應(yīng)為C1,一個Z有三個共價鍵，該物質(zhì)為離子化合物，形成四個鍵的Z失

去一個電子，因此Z為N,Q形成四個共價鍵的一價陰離子，則Q為AL

A.A1CL是共價化合物，熔融A1CL,不導(dǎo)電，故A正確；

B.NH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；

C.CT多一個電子層，半徑最大，AJ3+的。2一核外電子層結(jié)構(gòu)相同，加3+的核電荷數(shù)大

半徑小，故離子半徑AP+<。2-<c「，故C正確；

D.H、C、N可以形成鏤鹽，是離子化合物，故D錯誤。

7.答案：A

解析：A.硼酸是弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基硼酸鈉和水，離子方程式

H3BO3+OH(OH)；故A正確；

3+

B.少量NaOH要先和Fe3+反應(yīng)，離子方程式為：Fe+30H'—Fe(OH)3；,故B錯

誤；

C.Na2s2O3溶液中滴入稀硫酸反應(yīng)生成S02氣體淡黃色的S,反應(yīng)的離子方程式為

+

S20^+2H—H20+S02T+S,故C錯誤；

D.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；離子方程式為：

C6H5。一+C02+H2o-C6H5OH+HCO-,故D錯誤;

答案選A。

8.答案：B

解析：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，東葭若堿的分子式為C17H2iNC）4，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，東蔗若堿分子中含有的官能團為酷鍵、次氨基、酯基、羥基，共

有4種，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，東葭若堿分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中

所有碳原子不可能共平面，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，東葭若堿分子中含有的酯基可以強酸和強堿溶液中發(fā)生水解反

應(yīng)，含有的次氨基可以和也能與強酸反應(yīng)生成鹽，故D正確；

故選B。

9.答案：D

解析：A.基態(tài)47Ag位于元素周期表的第IB族，是ds區(qū)的元素，故A正確；

B.若N點原子分數(shù)坐標為（J,y,0）,則M點為。點，P點在x、y、z軸上的投影

44-

分別是0、0、牙，P點原子分數(shù)坐標為姿］,故B正確；

CMN之間的距離為底面對角線長度的J,為Ylapm故C正確；

44

D.該晶胞中F原子個數(shù)為16義工+4=12,Cs原子個數(shù)為18xJ+2=4,Ae原子個數(shù)為

4x1+8xl=4,所以Ag、Cs、F原子個數(shù)之比為4:4:12=1:1:3,其化學(xué)式為CsAgE,,

故D錯誤。

答案選D。

10.答案：A

解析：A.將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,除產(chǎn)生乙烯氣體外，還有乙醇蒸

氣、CO2>SO?等雜質(zhì)，故需通過氫氧化鈉溶液洗氣，除去雜質(zhì)氣體，通入濱水中，澳

水褪色，則說明有乙烯生成，A正確；

B.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，B錯誤；

C.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性強弱順序為：H2CO3>HC1O>HCO；,向

飽和溶液中滴加碳酸鈉溶液，根據(jù)強酸制弱酸原理，可發(fā)生反應(yīng)：

HC1O+COj--HCO；+CIO",由于沒有生成CO2,所以無明顯現(xiàn)象，但HC10與碳

酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，c錯誤；

D.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnC12溶液，因為Mi?+過量，與懸濁液液中的

2

S-反應(yīng)生成MnS,MnS沉淀不是由FeS轉(zhuǎn)化的，不能證明勺(FeS)<Ksp(MnS)，D

錯誤；

故答案為：Ao

11.答案：C

解析：

12.答案：B

解析：

13.答案：B

解析：A.在強酸性溶液中，碳酸二甲酯會發(fā)生水解，同時CH3cH(NH2)COCT濃度降

低，不利于反應(yīng)進行，A正確；

B.碳酸二甲酯［仁珥。)2。3］與Zn(CH3COO)2形成的是配位鍵，整個過程中均未有元

素化合價發(fā)生變化，B錯誤；

C.該過程中存在N-H、C一。等極性鍵的斷裂和生成，C正確；

D.若用甘氨酸(HzNCHzCOOH)代替丙氨酸，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，最后可得到

0

\\

0

故答案為：Bo

14.答案：B

解析：A.根據(jù)蓋斯定律，由題中所給反應(yīng)直接相加可以得反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-57.8kJ/mol,故A錯誤；

B.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—57.8kJ/mol可知，恒溫加壓平衡正

向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)增加，恒壓升溫平衡逆向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)減

小，所以圖中斜率為正的線表示溫度為250C時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化圖

像、斜率為負的線表示壓強為5Xi05kP時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化圖像，由

圖像可知在250℃、9Xi05kPa條件下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.10,故B正

確；

C.設(shè)起始時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為Imol和3m01,平衡時消耗二氧化碳的

物質(zhì)的量為。，生成的甲醇的物質(zhì)的量為6,三段式表示

CO2(g)+H2(g).±CO(g)+H2O(g)

始（mol）130a

轉(zhuǎn)（mol）aaaa

平(mol)1—Cl3—(2—2ba-ba

co（g）+2H2(g)一-CH3OH(g)

始(mol)03。平衡時n(總)=(4-26)mol,

轉(zhuǎn)(mol)b2bb

平（mol）a-b3—ci—2bb

n（CHOH）=Z，mob甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03時，即「7=0,解得

34-2/?

尻O.U3mol,CC）2的平衡轉(zhuǎn)化率為：X100%,若a=6,CC）2的平衡轉(zhuǎn)化率為1L3%,但是

若平衡時無CO,即a與人不等，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不可能為H.3%,

故C錯誤；

D.催化劑只能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能夠改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：Bo

15.答案：（1）①1:5

②分液漏斗

③AD

（2）Cu2++Cu+2CF2CuCl;當溶液中藍色褪去變?yōu)闊o色

（3）乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化

（4）Fe3++CuCl^Cu2++Fe2++CF；99.5%

16.答案：（1）6

（2）將含鋅煙灰中的鐵（II）和鎰（II）分別氧化為FeOOH和Mil。?，避免其在浸

出時溶解

2+

(3)ZnO+4NH3H2O+2HCO；—[Zn(NH3)4]+2cO：+5H2O

(4)2xl022

(5)①氨浸；

②竊2(。田,CO3

電解

(6)H2+[Zn(OH、[Zn+2H2O+20H

解析：由題給流程可知，向含鋅煙灰中加入次氫酸鈣氧化預(yù)處理，將鐵元素、鎰元素

轉(zhuǎn)化為FeOOH、MnO2,過濾得到濾液和濾渣；向濾渣中加入氨水和碳酸氫鏤溶液氨

浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬配合物，過濾得到濾渣和濾液；