第十單元酸和堿綜合測試一、單選題1．生活中的一些物質(zhì)中含有酸。食醋中含有的酸是（）A．硫酸 B．鹽酸 C．醋酸 D．磷酸2．下列實(shí)驗(yàn)操作圖示正確的是（）A．檢查氣密性B．點(diǎn)燃酒精燈C．加熱液體D．稀釋濃硫酸3．下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）A．生鐵比純鐵硬度小 B．硬鋁的熔點(diǎn)比純鋁高C．鋼的含碳量比生鐵的含碳量低 D．純金屬均是銀白色的固體4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．稱量NaOH固體時(shí)，先在兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOHC．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上5．下列說法正確的是（）A．二氧化碳、二氧化硫都能與堿溶液反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使酚酞試液變紅，則氫氧化銅加入酚酞試液中，溶液變紅C．鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬單質(zhì)都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液6．實(shí)驗(yàn)測得下列四種溶液的pH如圖所示，其中溶液呈堿是（）A．氯化鈉溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸鈉溶液7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們應(yīng)用化學(xué)知識、拓展化學(xué)思維和培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。認(rèn)真分析以下實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期效果或目的是（）A．泥沙水的凈化B．生石灰遇水放熱C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．制取氧氣8．自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)．其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示：下列說法正確的是（）A．物質(zhì)a、d都是氧化物 B．氣體b不能用排水法收集C．物質(zhì)c的溶液pH大于7 D．氣體e具有可燃性9．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸加入稀鹽酸至過量，下列敘述正確的是（）A．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸增大B．溶液顏色不變，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大10．下列四個(gè)圖象能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是A．加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉B．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣C．向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．某溫度，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體二、填空題11．用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時(shí)，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為．12．能源利用和環(huán)境保護(hù)是人類共同關(guān)注的問題。（1）化石燃料主要包括煤、石油和。（2）煤燃燒時(shí)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會形成。為減少環(huán)境污染，我國已大力推廣使用脫硫煤。（3）實(shí)驗(yàn)室可用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。13．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生的化學(xué)方程式；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．14．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，小紅同學(xué)想探究一下

該固體的成分。

她首先查閱了資料，得知：

1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.CaCl2溶液呈中性。

然后小紅做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量樣品于試管中，加水溶解，然后滴加酚酞試液，溶液變紅，則樣品中一定含有氫氧化鈉，該結(jié)論不正確的原因是。

（2）取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體生成，則樣品中一定含有。

（3）取少量樣品加水溶解后，加過量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中加入酚酞試液，變紅，該步實(shí)驗(yàn)的目。若向?yàn)V液中通入少量二氧化碳，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、實(shí)驗(yàn)探究題15．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用兩種方法驗(yàn)證空氣中的氧氣含量．（1）方法一：如圖A所示進(jìn)行．（1）寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）小星同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑：木炭在燃燒過程中，氧氣濃度降低，參加反應(yīng)的木炭[m（C）]與氧氣[]的質(zhì)量之比在范圍內(nèi)，生成的CO對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會產(chǎn)生誤差．16．按如圖的裝置制取二氧化碳并檢驗(yàn)它的性質(zhì)，完成下列問題：（1）用裝置A來制取二氧化碳，所用藥品為．（2）若用裝置B檢驗(yàn)二氧化碳，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（3）若用裝置C證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，裝置C中盛放的試劑是．（4）利用已收集到的二氧化碳?xì)怏w，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳?xì)怏w具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)．要求用語言敘述實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象17．某興趣小組用圖示裝置完成酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，試回答：（1）步驟I中，指示劑最好選用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會更明顯。（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；當(dāng)溶液剛好由色變成無色時(shí)，停止加入鹽酸。若某同學(xué)不小心又多加了幾滴鹽酸，這時(shí)溶液呈色，pH7（選填“>”“<”或“=”）。為了判斷鹽酸是否過量，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，與適量或（填不同類別的固體）混合，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明鹽酸過量。（3）另一興趣小組用新制取的Cu（OH）2和稀硫酸完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)過程中（選填“需要”或“不需要”）滴加指示劑，當(dāng)觀察到時(shí)，證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。四、計(jì)算題18．化學(xué)興趣小組利用中和反應(yīng)測定某NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）配制稀鹽酸：取10g36.5%的濃鹽酸，加水稀釋成1000mL的稀鹽酸。所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g：（2）常溫下，測定NaOH溶液濃度：I.取20g待測NaOH溶液于燒杯中。按圖1所示將上述稀鹽酸滴入，通過數(shù)字化傳感器同時(shí)測定滴入燒杯內(nèi)鹽酸的體積和燒杯內(nèi)溶液的pH，得到如圖2所示曲線。Ⅱ.當(dāng)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH為。經(jīng)計(jì)算，此時(shí)已滴入燒杯內(nèi)的稀鹽酸中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.073g。解：設(shè)20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。列出比例式。求解x=0.08g答：20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列式并計(jì)算結(jié)果）：（3）寫出a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的分子、離子（用化學(xué)符號表示）。

答案解析部分1．C【解答】食醋中含有的酸是醋酸。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)食醋中含有的酸是醋酸分析。2．A【解答】A.檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，氣密性良好，故正確，符合題意；

B.燃燒的酒精燈不能引入另一個(gè)酒精燈，否則會引起火災(zāi)，故錯(cuò)誤，不符合題意；C.給試管中的液體加熱時(shí)，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，否則會引起液體飛濺，造成燙傷，故錯(cuò)誤，不符合題意；D.濃硫酸的密度比水的大，所以稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故錯(cuò)誤，不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)大氣壓原理檢查氣密性。

B、根據(jù)酒精燈的使用注意事項(xiàng)分析。

C、根據(jù)給試管中的液體加熱操作的注意事項(xiàng)分析。

D、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。3．C【解答】A.生鐵是鐵的合金，合金的硬度一般要比組成它們的純金屬要更高，A不符合題意；B.硬鋁是鋁的合金，合金的熔點(diǎn)一般要比組成它們的純金屬要低，硬鋁熔點(diǎn)比純鋁低，B不符合題意；C.生鐵的含碳量是2%至4.3%，鋼的含碳量是0.03%至2%，生鐵的含碳量比鋼高，C符合題意；D.純金屬大多是銀白色的固體，但汞常溫下是液體，銅是紅色固體，金是黃色固體，D不符合題意。故答案為：C。【分析】A、根據(jù)生鐵和鋼的性質(zhì)分析

B、根據(jù)合金的特性分析

C、根據(jù)生鐵和鋼的含碳量分析

Ｄ、根據(jù)銅是紫紅色的分析4．D【解答】解：A、容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體有腐蝕性，且易潮解，故應(yīng)放到燒杯里稱量，故B錯(cuò)誤；C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，錯(cuò)誤；D、用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上，正確；故選D【分析】A、容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液；B、氫氧化鈉固體有腐蝕性，且易潮解；C、根據(jù)稀釋濃硫酸的注意事項(xiàng)分析；D、根據(jù)pH試紙的使用分析．5．D【解答】A、二氧化碳、二氧化硫都能與堿溶液反應(yīng)，但是非金屬氧化物不是都能與堿反應(yīng)，如一氧化碳不能與堿反應(yīng)，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化銅不溶于水，加入酚酞試液中，無氫氧根離子解離出，溶液不能變紅，不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序里，氫前金屬才能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，氫后金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳、水等；

B、氫氧化銅不溶于水，不能使無色酚酞試液變紅；

C、金屬活動(dòng)性順序表中位于氫左邊的金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；

D、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅。6．D【解答】A、氯化鈉溶液的pH等于7，顯中性，不符合題意；B、稀硝酸的pH小于7，顯酸性，不符合題意；C、硼酸的pH小于7，顯酸性，不符合題意；D、碳酸鈉溶液的pH大于7，顯堿性，符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)堿性溶液pH大于7進(jìn)行分析7．C【解答】A、該簡易裝置能實(shí)現(xiàn)泥沙水的凈化；Ａ不符合題意B、根據(jù)U形管內(nèi)液面的變化能證明生石灰遇水放熱；Ｂ不符合題意C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳會從裝置中逸出，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；Ｃ符合題意D、該裝置能用于制取氧氣；Ｄ不符合題意故答案為：C?！痉治觥浚痢⒏鶕?jù)凈水的方法分析

Ｂ、根據(jù)生石灰和水反應(yīng)放出熱量分析

Ｃ、根據(jù)利用生成氣體的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)需在密閉容器中進(jìn)行分析

Ｄ。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法分析8．B【解答】解：根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出：a是水分子（H2O）；b是氯分子（Cl2）；c是氯化氫分子（HCl）；d是次氯酸分子（HClO）；e是氧分子（O2）．據(jù)此分析下列各選項(xiàng)：A、物質(zhì)d即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，氣體b為氯氣，與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，故B正確；C、物質(zhì)c易溶于水，其水溶液是鹽酸，溶液pH小于7，故C錯(cuò)誤；D、由于E物質(zhì)為氧氣，具有助燃性，但無可燃性，故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】首先根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出A、B、C、D、E各表示什么分子，然后再根據(jù)D物質(zhì)中所含的元素來判斷是否屬于氧化物；根據(jù)C物質(zhì)的化學(xué)式來判斷它屬于酸堿鹽中的哪一種，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)來分析甲反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；根據(jù)E物質(zhì)的化學(xué)式即可知道能否用過氧化氫溶液和二氧化錳制?。?．C【解答】解：酚酞遇堿變紅遇酸不變色，故在反應(yīng)過程中溶液會先有紅色，至恰好反應(yīng)到過量時(shí)溶液會變成無色，pH會由大于7到等于7再到小于7．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小，說法正確．故選C．【分析】酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．可以根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)以及酸堿性與pH的關(guān)系進(jìn)行解決．10．C【解答】A、實(shí)際上生成物中的碳酸鈉的質(zhì)量不會為零，即圖象錯(cuò)誤；故本選項(xiàng)不符合題意；

B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相同，加入催化劑則反應(yīng)速率大，不會出現(xiàn)氧氣質(zhì)量不同的情況，即圖象錯(cuò)誤；故本選項(xiàng)不符合題意；

C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氫氧化鈉過量時(shí)溶液的pH大于7，圖象正確，故本選項(xiàng)符合題意；

D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變，圖象錯(cuò)誤，本選項(xiàng)不符合題意；

故選C．【分析】根據(jù)圖象提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行分析，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；催化劑能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率；堿性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7；在一定溫度下硝酸鉀的溶解度不變．11．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；氯化鈣【解答】反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物已經(jīng)沒有了，所以溶液中的溶質(zhì)要從生成物中找，是氯化鈣．

【分析】解答本題關(guān)鍵是要熟悉方程式的書寫方法，知道溶液中溶質(zhì)的判斷方法：先找生成物，再考慮反應(yīng)物是否過量問題．12．（1）天然氣（2）酸雨（3）【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然氣。

（2）二氧化硫、二氧化氮等污染物，在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。

（3）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為。

【分析】（1）根據(jù)化石燃料主要包括煤、石油和天然氣分析；

（2）根據(jù)二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要物質(zhì)分析；

（3）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析。13．鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案為：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．14．碳酸鈉也可以使酚酞試液變紅；碳酸鈉；除去碳酸鈉干擾，檢驗(yàn)樣品中是否含有NaOH；有白色沉淀生成；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或者寫兩個(gè)反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓【解答】（1）久置的氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，但變質(zhì)的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅，不一定是氫氧化鈉，所以結(jié)論不嚴(yán)密。

（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)但無氣體生成，所以有氣體生成，說明一定含有碳酸鈉。

（3）加入過量的氯化鈣溶液，說明碳酸鈉完全反應(yīng)，而氯化鈣溶液和生成的氯化鈉溶液都顯中性，所以，若濾液中加入酚酞試液變紅，說明一定含有氫氧化鈉，即該步實(shí)驗(yàn)的目的是除去碳酸鈉，避免對氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾；由此現(xiàn)象可知濾液中含有氫氧根離子、氯離子、鈣離子，離子自由組合，所以若通入二氧化碳?xì)怏w，會與濾液中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。

【分析】對于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。15．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；大于3：8而小于或等于3：4【解答】方法一：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）若碳完全燃燒，生成氣體全部為二氧化碳時(shí)，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8，其中產(chǎn)生的二氧化碳可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，通過液面上升的體積可以計(jì)算氧氣的體積分?jǐn)?shù)；若碳不完全燃燒，生成氣體全部為一氧化碳時(shí)，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4，由于一氧化碳不能被氫氧化鈉溶液吸收，不能測定出氧氣的含量；因此要產(chǎn)生一氧化碳，其中參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比必須滿足的條件為大于3：8而小于等于3：4；故答案為：大于3：8而小于或等于3：4；方法二：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，故反應(yīng)的方程式為：4P+5O22P2O5；（2）第2，3，4，6組的水的體積就是消耗的氧氣的體積，與空氣的體積100mL進(jìn)行比較，結(jié)果得出氧氣約占空氣體積的15；而第五組的結(jié)果會偏小，可能是沒有冷卻到室溫讀數(shù)、紅磷量不足、裝置漏氣等的原因；故填：15；沒有冷卻到室溫讀數(shù)等（合理即可）．【分析】方法一：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，寫出反應(yīng)的方程式；（2）根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳進(jìn)行計(jì)算二者的質(zhì)量關(guān)系；方法二：測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理是在密閉容器內(nèi)消耗氧氣，測量容器內(nèi)氣體體積的減少量確定氧氣的含量．因此在選擇消耗氧氣的藥品時(shí)，應(yīng)考慮能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物為固體不能為氣體，還應(yīng)注意裝置不漏氣，藥品的量要足，讀數(shù)時(shí)溫度要回到原來的溫度等．最后得出氧氣約占空氣體積的五分之一．16．（1）灰石或大理石、稀鹽酸（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）紫色石蕊試液（4）在燒杯中放兩支點(diǎn)燃的高度不同的蠟燭，將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入燒杯中，下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳?xì)怏w具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)．【解答】實(shí)驗(yàn)室用裝置A來制取二氧化碳，所用藥品為石灰石或大理石、稀鹽酸；

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置C中盛放的試劑是紫色石蕊試液；

不支持燃燒的氣體都會由下往上擴(kuò)散使蠟燭熄滅，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為：在燒杯中放兩支點(diǎn)燃的高度不同的蠟燭，將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入燒杯中，下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳?xì)怏w具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)．

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用石灰石或大理石與稀鹽酸制取二氧化碳分析

（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和