2024年吉林省五地六市高考化學考前最后一卷預測卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知有關溴化氫的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下列說法正確的是A．實驗室可用濃與NaBr反應制HBr并用干燥B．反應Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C．HBr有強還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應D．HBr的酸性比HF強，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標記2、下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B制備純凈的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C制備銀氨溶液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2OD探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5％H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D3、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是實驗操作或?qū)嶒灢僮髋c現(xiàn)象實驗目的或結(jié)論A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCl3D常溫下，測定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗證非金屬性:C1>CA．A B．B C．C D．D4、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）A． B． C． D．5、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C．四種元素簡單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W7、Mg－AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。下列說法錯誤的是A．該電池工作時，正極反應為2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池C．有1molMg被氧化時，可還原得到108gAgD．裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液8、人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。則下列說法正確的是A．曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關系B．a(chǎn)－b的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．當pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小9、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A．最高價含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子 D．M與W形成的化合物含極性共價鍵10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－11、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關系如圖，以下說法正確的是A．交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交點b處c(OH-)=6.4×l0-5D．當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA13、常溫下，用0.1mol·L?1鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol·L?1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ka2(H2A)的數(shù)量級為10?9B．當V=5時：c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H2A)D．c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)14、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽15、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是A．0～t2時，v（正）>v（逆）B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ16、化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（）A．用石材制作硯臺的過程是化學變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性C．月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化二、非選擇題（本題包括5小題）17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔铫袷呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為____________。(2)反應②的反應類型為____________，反應④的化學方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)下列關于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A．能發(fā)生銀鏡反應B．含有3個手性碳原子C．能發(fā)生消去反應D．不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應類型是_____________。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C．化合物D能與稀鹽酸反應D．X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。____________________________________________。19、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2Cl2。②S的熔點為1．8℃、沸點為2．6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________。20、甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃，沸點100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A．B．C．D．(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ．對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究資料：?。叵?，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。21、資源化利用CO2，可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。回答下列問題：(1)CO2的捕集①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫出“捕集”CO2反應的離子方式_____________。②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________。(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應分為二步進行：第一步：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol-1①寫出上述合成尿素的熱化學方程式___________________________。該反應化學平衡常數(shù)K的表達式：_________________________。②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實驗測得反應中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：已知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定，總反應進行到___________min時到達平衡(3)合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式_______________________。②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.HBr會與發(fā)生反應，故HBr不能用干燥，A錯誤；B.反應Ⅰ中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；故答案選B。2、A【解析】

A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2SO4，取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SO32－等離子對實驗的干擾，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2SO3變質(zhì)，如果沒有白色沉淀，則說明Na2SO3沒有變質(zhì)，能達到實驗目的，故A符合題意；B.還原性：Fe2＋>Br－，加入氯水，先將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能達到實驗目的，故B不符合題意；C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，根據(jù)方程式，推出5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol·L－1NH3·H2O，故C不符合題意；D.NaHSO3與H2O2反應無現(xiàn)象，不能觀察實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；答案：A。3、D【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡合反應，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項A錯誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應需要在堿性環(huán)境中進行，無法說明蔗糖末水解，選項B錯誤；C.鐵也與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項C錯誤；D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。4、C【解析】

n(CO2)==0.3mol，向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2，二氧化碳首先與氫氧化鈣反應2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應，消耗0.1molCO2，然后二氧化碳與氫氧化鈉反應2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，離子濃度增大，恰好反應時，0.3mol二氧化碳也完全反應，所以圖像C符合，故選C?！军c睛】正確掌握反應的離子方程式的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意B和C的區(qū)別。5、C【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。6、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。7、C【解析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，選項A正確；B、Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項B正確；C、電極反應式：Mg﹣2e﹣=Mg2+，1molMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，可還原得到216gAg，選項C錯誤；D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查原電池的應用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。8、D【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數(shù)Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小?！驹斀狻緼．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯誤；D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關系，把握電離平衡常數(shù)意義及應用、分析圖象信息是解題關鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。9、A【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)<Y(N)，所以最高價含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A正確；B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；C.W為Na，屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查“位、構(gòu)、性”關系綜合應用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關鍵，注意D選項中金屬氫化物是易錯點。10、C【解析】

A.H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應，且NH4+與AlO2—會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；C.pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應，可大量共存，故C正確；D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯誤；B．當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，B錯誤；C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2==6.4×10-5，可知b處c(OH-)=6.4×10-5，C正確；D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)]，D錯誤；故合理選項是C。12、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。13、C【解析】

A．滴定前pH=11，則A2?的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為，A正確；B．當V=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)，B正確；C．根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(A2?)，C錯誤；D．c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL，則溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)，D正確；答案選C。14、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，所以應配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導致液體飛賤，造成實驗室安全事故，故B錯誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應將溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；故選C。15、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0～t2時，0～t1逆反應速率大于正反應速率，t1～t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，C正確；D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析16、B【解析】

A．用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C．硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應生成C，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應I，可知反應③生成E為，反應④中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)已知反應II，可知反應⑤生成H為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應④為與發(fā)生加成反應生成，故答案為：取代反應；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，A項正確；B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，C項正確；D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應制得，根據(jù)反應④可知可由與反應制得，根據(jù)信息反應I可知可由反應制得，根據(jù)反應②可知可由與Br2反應制得，故答案為：。18、鄰甲基苯甲酸還原反應BD、、、【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應，有Br原子可以發(fā)生取代反應；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項是BD；(5)D+F→G的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、、、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應得到目標產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，關鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進行推斷，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產(chǎn)率降低；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！军c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進行即可。20、球形干燥管HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是