福建省龍巖二中2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2O<=^HC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2、雌黃(As2s3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是()

A.珅酸的分子式為H2Ase>4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

3、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離

子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40x10'

A.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>C

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C(C()32-)<C(H(X)3-)

2

C.B點(diǎn)溶液中c(CO3)=0.24mol/L

D.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

4、氟氣［(CN)”性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線.下列敘述正確的是()

A.是極性分子

B.鍵長(zhǎng)：N三C大于C三C

C.CN.的電子式：［.C：：N-r

D.和烯崎一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

5、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個(gè)Ck

C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6M個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的I1110I/LCH3COONH4溶液中CHsCOO-與NHJ數(shù)目均為NA

7、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NBUF水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe（s）+3￡>2（g）=2Fe2（）3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

9、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

下列說(shuō)法正確的是（)

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱

C.ZY2>XW4與NazZ的化學(xué)鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ2和TW4

10、某校化學(xué)興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各

組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)：

V(98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmxi00mm)

序號(hào)VfHzOymL

破酸1/mL/mL/mL振蕩?kù)o置后酯層高度Arm

①2022無(wú)

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.8L2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

11、常溫下，0.2moI/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH,Z表示H*

D.該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

13、下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲烷有兩種二氯代物

B.ImolCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3a

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

14、某學(xué)生探究0.25mol/LA12（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

林H：SO,

實(shí)驗(yàn)1過(guò)一、洗一

4

過(guò)俄的AM&O小溶液白刨兄淀?沉淀溶第.無(wú)氣泡

AIJSOJ,將」II律

實(shí)驗(yàn)2過(guò)泣.徒謙

4

過(guò)?的、第液門色沉淀bDC淀濟(jì)少出

下列分析正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CO3）2

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

15、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號(hào)

在含O.lmol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來(lái)又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

溶液變紅色

B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

16、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

CO(NH2)2+H2O-6e-fCO2+N2+6H+,貝!I

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.If從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moic>2理論上可凈化ImolCO(NH2)2

17、25℃時(shí)，將濃度均為0.1moll］、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHpHzO)的值相等

+1

B.b點(diǎn)，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

C.arc點(diǎn)過(guò)程中,值不變

c(0H)?()

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大

18、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入OZmolNCh、O.ZmoINOO.lmoICh,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

@2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+C12(g)=^2CINO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(CINO)=7.5xlO_3mol/(L'min)o下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)k^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)為

S.

鼻

B.平衡后c(C12)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NCh的轉(zhuǎn)化率為50%

19、在某水溶液樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.由

此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()

2+

A.Ag+B.SO?C.CO3D.NH4

20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2s04反應(yīng)制取少量的S(h氣體

r有軋塑料板

7

B.裝置用于灼燒CUSO-5HOM

42至

堿石灰

c.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣盛

D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯

21、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（）

A.O2B.ChC.SO2D.NaOH

22、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50?60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫

出：

（1）W的元素符號(hào)一，其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）鈾元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。—。

24、(12分)某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+H(_>R=+HX；②一NHz+RCHO------>RCH=N-；

PC15/ZnBr2

③R-OH

POJ

請(qǐng)回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)下列說(shuō)法正確的是o

AH—X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式________o

(4)可以轉(zhuǎn)化為1?0<-(^-011?設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)O

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

25、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問(wèn)題：

(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在用期中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。

a.瓷甜埸b.氧化鋁培期c.鐵堪堪d.石英培堪

(2)操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和Mn(h,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO4*,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-ll,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是0

(3)操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

26、(10分)硫酸亞鐵錢晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SC>4)2?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

―?硫酸亞鐵鉞標(biāo)體

I.制備硫酸亞鐵錢晶體的流程如下:

⑴鐵屑溶于稀硫酸的過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是。

⑵將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鍍?nèi)芤海苯蛹訜嵴舭l(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是o

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵鐵晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)C的作用是。

⑺D中集氣瓶能收集到02,—(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來(lái)后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是o

27、(12分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

5一''t一是.虻*

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

7?櫛就泣遍

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是=

(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是o

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

28、(14分)第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系

如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

(1)基態(tài)Y原子核外共有——種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電

子排布式為。

(2)X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為。該化合物常溫下

呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于丫2沸點(diǎn)的原因?yàn)閛

(3)X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)XzY的空間構(gòu)型為。

(4)XW3存在孤電子對(duì)，可形成［Q(XW3)4產(chǎn)離子，該離子中不存在____________(填序號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.0鍵Em鍵

(5)Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為o

②該二元化合物的化學(xué)式為o

(6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為

(用含兀的式子表示)。

29、(10分)工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成份為ALO3,少量Pd)回收Ab(SC)4)3及Pd流程如圖:

說(shuō)明：上述流程中焙燒溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸核固體的分解。

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為o

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過(guò)濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式（已知氯杷酸為弱酸）

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算濾渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。

①寫出熱還原法過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O

②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；R和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣［（NHRPdCk］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為nug。

ii.連接好裝置后，按d—-—一—b-_-e（填標(biāo)號(hào)）順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫

iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nug。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算濾渣中（NHRPdCk的百分含量_________［列式表示，其中（NH4）2PdCk相對(duì)分子質(zhì)量為355］。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學(xué)式），這種情況導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏

高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項(xiàng)正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：C1O+H2O^HC1O+OH,B項(xiàng)正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項(xiàng)正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水，沉淀不會(huì)溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為AF++3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NH4+,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

2、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碎酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)誤；

B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(A62s3)=10：1,故C正確；

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——;-=0.15mol,根據(jù)硫原子守怛n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯(cuò)誤；

答案：Co

3、A

【解析】

A.CO32-的水解能力強(qiáng)于HCO3,因此溶液中的CO3?一的濃度越大，溶液中的OFT的濃度越大，pH越大。溶液中的

CO32一的濃度越大，則-1g/口CM的值越小,從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的-Ig半泰7T的值依次增大,

C(HCO3)c(HCO,)

則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳>B>C,A正確；

?c(COt)c(CO|)

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的、小于0,可知，口?>0,可知C(CO3")>C(HCO3-),B錯(cuò)誤；

C(HCO3)C(HCO3)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10，mol?L—1,根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40x10巴可得

K(BaCO)_2.4xlQ-9

sp3=2.4xlO-2mol/L,C錯(cuò)誤;

c(Ba2+)10^

c(CO?)[c(CO?)

D-通入CO"CO2與水反應(yīng)生成H￡O3,H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的H80'而兩減小，貝卜坨市可

增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

c(H+)c(CO3)

D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3--H++CO32,有K.2,轉(zhuǎn)化形式可得,

c(HCO；)

c(CO；)肅KT通入co?,溶液的酸性增強(qiáng)'陽(yáng)+)增大c('C嬴O兄2)r米K減小'貝c(C增O2)大。

c(HCO；)

4、D

【解析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N三C-CmN,結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長(zhǎng)：N三C小于C=C,故B錯(cuò)誤；

C.CW的電子式為gN「，故C錯(cuò)誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

5、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由(OCN”的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

6、C

【解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100gx9%100gx(l—9%)

X6+---------------------Xl=5.36mol,A錯(cuò)誤;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和02,不能置換出CL,B錯(cuò)誤；

C.N2是反應(yīng)物，Nth是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速

率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

++++

D.根據(jù)電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于Imol,則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、C

【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NEUF在水溶液中會(huì)水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；

D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ASVO,且AH-TASVO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

8、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子0仁Na\Al",核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

9、D

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物

質(zhì)的性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2。、H2O2,%0、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為燒，煌分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差

別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，H2s04屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2、CC14的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2s的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCk,D項(xiàng)正確；

答案選D。

10、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.從表中①可知，沒(méi)有水，濃硫酸沒(méi)有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項(xiàng)正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

11、D

【解析】

A、0.2moI/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c(￡)=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7,B錯(cuò)誤；

C、A冰解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（A）>c（O1T）>c（HA）>c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c（A「）+c（HA）=c（Na+）,D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為A1時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

13、D

【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

的產(chǎn)物為多種氯代崎與氯化氫的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

14、C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1（OH）3,實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1（OH）3發(fā)生反

應(yīng)。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是A12(OH)2(CC>3)2,故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)SO4",均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過(guò)量AL(SO4)3溶液顯酸性，過(guò)量Na2cCh溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

15、C

【解析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來(lái)又變成黃色，如果

硝酸銀過(guò)量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說(shuō)明溶液中含有鐵離子，但不能說(shuō)明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說(shuō)明高鎰酸鉀被還原，因此可以說(shuō)明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時(shí)必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

16、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H+從甲電極(負(fù)極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi02理論上可凈化2moic。3凡卜，

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2，D錯(cuò)誤。

答案選c。

17、D

【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點(diǎn)溶液的pH=7,說(shuō)明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2。)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.1mo卜L-l的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(X-)=c(NIV),,根據(jù)物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確；

C.a-c點(diǎn)過(guò)程中，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則伍值不變，故C正確；

c(OH)c(HX)Khc(OH)c(HX)

D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH,X,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、

c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。

18、C

【解析】

A.02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+CINO(g)△Hi<0平衡常數(shù)Ki=

②2NO(g)+Cb(g)=2CINO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2=二.…

RJS4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=一，則K=一A正確；

B.lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L*min),則

平衡時(shí)n(ClNO)=7.5xl()-3moi/(L?min)xl0minx2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NCh為xmoL②中反應(yīng)的Ck為ymoL貝！|：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝(I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0?l、y=0.05,故平衡后

-2正確；

c(Ch)=003”：=2.5xlOmol/L,B

c.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯(cuò)誤;

D.平衡時(shí)N(h的轉(zhuǎn)化率為xl00%=50%,D正確；

。二TBQ：

故合理選項(xiàng)是c。

19、A

【解析】

向樣品中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀