物質結構與性質考點考點說明××××××××本部分內容主要是選考知識，主要考查原子結構、核外電子排布式的書寫、第一電離能和電負性的比較，化學鍵的類型及數(shù)目判斷、原子的雜化方式，分子結構和性質，分子的空間構型、分子間的作用力、晶體的類型以及晶體化學式的確定等相關知識?？键c透視××××××××考點透視××××××××1．【2019年上海卷】元素Og中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是（）A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質量數(shù)是117 D．第六周期0族元素2．【2019年上海卷】下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物是共價化合物B．含有極性鍵的分子可能是非極性分子C．有電子轉移的反應是氧化還原反應D．水溶液中能完全電離的電解質是強電解質3．【2019年全國卷2】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿4．【2019年海南卷】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2016年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應：+=+3得到。該元素的質子數(shù)為______，與互為_________。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________。該分子內存在的共價鍵類型有_______。(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。5．【2019年海南卷】Ⅰ．下列各組物質性質的比較，結論正確的是（）A．分子的極性：B．物質的硬度：C．物質的沸點：D．在中的溶解度：Ⅱ．錳單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。(2)可與反應生成，新生成的化學鍵為_____鍵。分子的空間構型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。(3)金屬錳有多種晶型，其中的結構為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm，中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理論密度____。(列出計算式)(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為____，其配位數(shù)為____?？键c考點突破××××××××1．下列說法正確的是（）A．金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點隨著相對分子質量的增大而升高D．離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵2．下列說法正確的有（）①穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F－③電子數(shù)：CH4>CHeq\o\al(?,3)>-CH3④結合質子能力：OH?>AlOeq\o\al(?,2)>HCOeq\o\al(?,3)⑤熔沸點：AsH3＞PH3＞NH3⑥分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液⑦若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n為正整數(shù)）A．2項 B．3項 C．4項 D．5項3．PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵高4．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵5．下列說法不正確的是（）A．晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+C．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體D．含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子6．下列說法中正確的是（）①第一電離能：S>P>Si②電負性：C<N<O<F③因為CaO的晶格能比KCl的高，所以KCl的熔點比CaO的低④SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大⑤分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點越高A．①②③B．②③C．②④⑤D．①②③④⑤7．五種短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法不正確的是（）MWXYZA．五種元素中原子半徑最大的是X，最高價氧化物的水化物酸性最強的是ZB．Z的簡單氫化物的水溶液比Y的簡單氫化物的水溶液酸性強，說明非金屬性Z>YC．M與Z有可能形成化學式為M3Z8的物質D．五種元素均能與氫元素組成18電子分子8．下列各項敘述中，正確的是（）A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．原子價電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解9．（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4…I0／kJ·mol-15781817274511575…則該元素的元素符號是___。（4）NOeq\o\al(?,3)的空間構型__(用文字描述)，SOeq\o\al(2?,4)中硫原子的雜化方式為___。（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___。（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學式)。（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___。（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。10．鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SOeq\o\al(2?,4)的立體構型是_______。(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1molFe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm?1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2?的最短間距為_______pm。答案與答案與解析××××××××一、考點透視1.【答案】A【解析】A．該原子的質子數(shù)為118，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為118，故A正確；B．中子數(shù)為295-118=177，故B錯誤；C．質量數(shù)為295，故C錯誤；D．118號元素為第七周期0族元素，故D錯誤；答案選A?！军c撥】根據(jù)原子的表示方式知295是質量數(shù)，115是質子數(shù)，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，中子數(shù)等于質量數(shù)-質子數(shù)。2.【答案】A【解析】A．含有共價鍵的化合物可能是共價化合物或離子化合物，如氫氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價鍵，故A錯誤；B．含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如甲烷等，故B正確；C．有電子轉移的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D．在水溶液中能完全電離的電解質是強電解質，故D正確；選A?！军c撥】含有離子鍵的化合物是離子化合物，但含有共價鍵的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物。3.【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c撥】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，要識記并理解。4.【答案】（1）115同位素（2）極性鍵和非極性鍵（3）P4O6H3PO4【解析】(1)根據(jù)，可得Mc的質子數(shù)為115；與質子數(shù)都是115，由于質量數(shù)分別是287、288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；(2)N原子最外層有5個電子，化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為。在該物質分子中含有4個N-H極性鍵，一個N-N非極性鍵；(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x∶y=2∶3，結合白磷的正四面體結構，可知該氧化物的化學式為P4O6；P元素的價簡單含氧酸的分子式為H3PO4?！军c撥】本題考查了原子結構、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學式的書寫、共價鍵的類型等知識，在原子中，Z代表質子數(shù)，A代表質量數(shù)，同種元素的質子數(shù)相同，注意應用價鍵規(guī)則書寫電子式。5.【答案】Ⅰ．ABⅡ．（1）VIIB5（2）配位三角錐sp3（3）（4）+26【解析】I．A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而NCl3的N原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl3<NCl3，A正確；B．NaF、NaI都是離子晶體，陰、陽離子通過離子鍵結合，由于離子半徑F?<I?，離子半徑越小，離子鍵越強，物質的硬度就越大，所以物質硬度：NaF>NaI，B正確；C．HCl分子之間只存在分子間作用力，而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，因此HF的沸點比HCl的高，C錯誤；D．CCl4、CS2都是由非極性分子構成的物質，H2O是由極性分子構成的物質，根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構成的溶質CCl4容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CS2中，由極性分子H2O構成的溶質不容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D錯誤；故合理選項是AB；II．(1)Mn是25號元素，在元素周期表中第四周期VIIB族，根據(jù)構造原理可得基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，該原子核外的未成對電子有5個；(2)MnCl2中的Mn2+上有空軌道，而NH3的N原子上有孤電子對，因此二者反應可形成絡合物，則新生成的化學鍵為配位鍵。NH3的價層電子對數(shù)為3+，且N原子上有一對孤電子對，所以NH3分子的空間構型為三角錐形，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化。(3)體心立方結構中Mn原子在晶胞頂點和體心內，體對角線為Mn原子半徑的4倍，由于晶胞參數(shù)為apm，則，則Mn原子半徑r=pm；在一個Mn晶胞中含有的Mn原子數(shù)為，則根據(jù)晶體密度ρ=可得晶胞密度ρ===g/cm3；(4)在晶胞中含有的Mn離子數(shù)目為：，含有的O離子數(shù)目為：，Mn離子∶O離子=4∶4=1∶1，所以該氧化物的化學式為MnO，化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于0，由于O的化合價為-2價，所以Mn的化合價為+2價；根據(jù)晶胞結構可知：在Mn離子上、下、前、后、左、右6個方向各有一個O離子，所以Mn離子的配位數(shù)是6?！军c撥】本題考查了物質結構與性質的知識，涉及分子的極性、物質的熔沸點、硬度、溶解性的比較、原子核外電子排布及與其在周期表位置的關系、晶胞結構與計算等。在考查學生對知識的掌握的同時，考查了學生的空間想象能力及數(shù)學計算能力。二、考點突破1.【答案】C【解析】A．金剛石、石英均為空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵，而足球烯是分子晶體，加熱熔化時需破壞分子間作用力，故A錯誤；B．化合物分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結構；而單質分子中根據(jù)原子的最外層電子式與形成的共用電子對數(shù)判斷；據(jù)此判斷CO2，P4分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，而HClO分子中氫原子只有2電子，故B錯誤；C．F2、Cl2、Br2、I2都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，故C正確；D．離子晶體中可能有共價鍵（如NaOH），也可能沒有共價鍵（如NaCl），而稀有氣體是分子晶體，不存在共價鍵，故D錯誤；答案選C?！军c撥】B項HClO分子中含有H原子，不可能達到8電子結構，直接判斷錯誤。2.【答案】B【解析】①正確，因非金屬性F>O>N，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3；②錯誤，在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑F?>Na+>Mg2+；③錯誤，分析三種微粒的電子數(shù)分別為：10、10、9；④正確，當溶液中有OH?、AlOeq\o\al(?,2)、HCOeq\o\al(?,3)時，OH?先反應，其次是AlOeq\o\al(?,2)，最后是HCOeq\o\al(?,3)；⑤錯誤，N、P、As屬于同一主族，NH3因形成分子間氫鍵，所以熔沸點最高；因AsH3相對分子質量大于磷化氫，所以AsH3的熔沸點高于PH3；⑥正確，根據(jù)分散質直徑的大小，濁液>膠體>溶液；⑦錯誤，如硝酸為強酸，而氮的氫化物中，氨氣溶于水顯堿性；所以正確的共有3項。答案選擇B項。【點撥】根據(jù)AlOeq\o\al(?,2)+HCOeq\o\al(?,3)+H2O=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2?,3)，可順利判斷出AlOeq\o\al(?,2)結合H+的能力強于COeq\o\al(2?,3)。3.【答案】C【解析】A．PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故答案為C?！军c撥】注意氨氣分子中含有氫鍵，沸點比磷化氫的沸點高。4.【答案】B【解析】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，選B?！军c撥】發(fā)生物理變化時，沒有化學鍵的破壞，主要是分子間作用力被破壞。5.【答案】C【解析】A．晶格能的大小與構成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F?＞O2?，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2?＞F?，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B．該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應時生成二價的陽離子，故B說法正確；C．HgCl2的稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D．CO2、BF3、CH4三種分子的空間構型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結構高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C。【點撥】絕大多數(shù)鹽類物質都屬于強電解質、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。6.【答案】B【解析】①同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞S＞Si，故該說法錯誤；②同周期隨原子序數(shù)增大，元素的電負性增大，故電負性C＜N＜O＜F，故該說法正確；③離子電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低，故該說法正確；④二氧化硫與二氧化碳均為酸性氧化物，化學性質相似，二氧化碳分子為直線型結構，但二氧化硫為V形結構，故該說法錯誤；⑤分子晶體中，分子間作用力越強，該分子晶體的熔沸點越高，故該說法錯誤；答案選B?！军c撥】第一電離能與元素原子的核外電子排布有關，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）、半滿（p3、d5、f7）和全滿（p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該原子具有較大的第一電離能。7.【答案】B【解析】五種短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是第三周期元素，Y為S元素，Z為Cl元素，W為N元素，M為C元素，X為Si元素，A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以五種元素中原子半徑最大的是X，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，O、F元素除外，所以五種元素中Z的非金屬性最強，所以Z的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強，故A正確；B．2HCl+Na2S=H2S+2NaCl，說明酸性：HCl>H2S，因為兩種酸都不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性大小，故B錯誤；C．C元素與H可形成烷烴C3H8，氫原子可以被Cl原子完全取代，可以形成C3Cl8，故C正確；D．C2H6、SiH4、N2H4、H2S、HCl都是18電子分子，故D正確；故答案選B?！军c撥】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。8.【答案】C【解析】A．s能級的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯誤；B．在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯誤；C．Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D．原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強堿，可以與氫氧化鋁反應，故D錯誤；故選C。【點撥】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個能級，每個能級有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級叫做基態(tài)，其他能級叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質，既能溶于酸，又能溶于強堿。9.【答案】（1）大于（2）1s22s22p63s23p63d6（3）Al（4）平面三角形（5）sp3雜化正四面體sp3（6）H2SNO2-（7）1∶2（8）Cu3N【解析】(1)Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量；故答案為大于；（2）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6；(3)從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，即最外層應有3個電子，應為Al元素；(4)根據(jù)NOeq\o\al(?,3)的中心原子的價層電子對數(shù)為=3，所以氮原子雜化方式為sp2雜化，離子中沒有孤電子對，所以其空間構型為平面三角形，SOeq\o\al(2?,4)中硫原子的價層電子對數(shù)為=4，所以硫原子的雜化方式為sp3雜化；(5)LiAlH4中的陰離子是AlHeq\o\al(?,4)，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是2+=4、2+=3、3+=3，因此不同于其他分子的是H2S；（6）用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NOeq\o\al(?,2)；（7）N2的結構式為NN，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=1∶2；（8）該晶胞中N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，所以其化學式為Cu3N；若晶胞的棱長anm，其體積為a3nm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為=g/cm3?！军c撥】依據(jù)某化合物的晶胞結構圖求該化合物的化學式時利用均攤法。10.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2）N＞O＞Ssp2（3）分子晶體正四面體形（4）10NACN?或Ceq\o\a