PAGEPAGE1貴州省2024年高考選擇性考試科目適應性測試化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。答案寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35．5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列科技成就所涉及的化學知識說法錯誤的是A.C919國產(chǎn)大飛機使用的環(huán)氧樹脂是有機高分子材料B.國產(chǎn)大型郵輪使用阻燃材質(zhì)中的堿式碳酸鎂礦物是無機材料C.“神舟”飛船軌道艙太陽能電池裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.“奮斗者”號極限深潛載人艙使用的高強度鈦合金為純凈物2.物質(zhì)的性質(zhì)決定應用。下列對應關(guān)系錯誤的是A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化B.活性炭有吸附性，可用于室內(nèi)空氣凈化C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥D.二氧化氯有氧化性，可用于自來水消毒3.下列實驗裝置或操作正確的是配制溶液過程中“定容”操作干燥NH3分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液鐵制品上電鍍銅AC4.工業(yè)上可用反應制備粗品，進而制取高純硅。下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.晶體硅屬于分子晶體B.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程示意圖：C.中含有分子的數(shù)目為D.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5.下列有關(guān)方程式錯誤的是A.加入水中生成沉淀：B.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：C.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸：D.將通入水中：6.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)進行實驗，將a中反應的產(chǎn)物通入b中，不能出現(xiàn)相關(guān)實驗現(xiàn)象的是選項a中反應b中試劑及現(xiàn)象A大理石與稀鹽酸反應苯酚鈉溶液變渾濁電石(CaC2)和飽和NaCl溶液反應酸性KMnO4溶液褪色Na2SO3固體與70%的硫酸反應紫色石蕊溶液先變紅后褪色DMnO2與濃鹽酸加熱反應FeCl2溶液變成棕黃色7.聚酯A可用于制造涂料。其制備反應如圖所示：下列說法錯誤的是A.該反應為縮聚反應 B.上式中C.乙二醇能發(fā)生取代、消去和氧化反應 D.順丁烯二酸酐的分子式為8.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其最高正化合價與原子半徑如圖所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點： B.最高價含氧酸的酸性：C.位于元素周期表第二周期第Ⅲ族 D.和形成的18電子的微粒只有1種9.2023年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們?yōu)椤鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點”作出的貢獻。一種含有新型量子點(簡寫為)的復合光催化劑利用太陽能高效制氫的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電子由電極b沿導線流向電極aB.電極a的電極反應式為：S2-+3H2O-6e-=+6H+C.標準狀況下，當電路轉(zhuǎn)移2mol電子時電極生成11.2LD.電池的總反應方程式為：S2-+3H2O+3H2↑10.MgCl2是制備金屬Mg的原料。某研究小組用侯氏制堿法獲得的NH4Cl制備MgCl2，同時實現(xiàn)NH3、CO2的循環(huán)利用的流程如圖所示。下列說法正確的是A.a、b分別是Na2CO3、MgCl2B.將NH4Cl溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶可以得到NH4Cl固體C.理論上反應①消耗的和反應②生成的相等D.工業(yè)上由MgCl2制Mg的化學方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑11.新型鈣鈦礦材料可用于太陽能電池。一種鈣鈦礦晶體由Sn2+、I-和有機陽離子()構(gòu)成，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.晶體的最簡化學式為CH3NH3SnI3 B.基態(tài)碘原子的價層電子排布式為5s25p5C.晶體中Sn2+的配位數(shù)是8 D.晶胞中Sn2+和I-構(gòu)成的是正八面體12.席夫堿A和含席夫堿A的紅光鉑配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.元素的電負性大小為：B.席夫堿A分子內(nèi)可以形成氫鍵C.紅光鉑配合物分子中的化合價為D.紅光鉑配合物分子中鍵的類型為離子鍵13.苯甲醇與溴化氫的反應代表苯基)是分步進行的：①②③反應能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.酸性條件下有利于該反應發(fā)生B.第①、③步反應速率比第②步快C.過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應速率最慢D.第③步是放熱反應14.是一元弱堿，時其電離常數(shù)為Kb，某混合溶液中與的關(guān)系如圖所示(其中代表)。下列說法正確的是A.點時，B.點時，C.由10到14變化過程中，逐漸減小D.該體系中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.偏磷酸鋇Ba(PO3)2具有耐高溫、透光性良好等性能，是制備磷酸鹽光學玻璃的基礎(chǔ)物質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等雜質(zhì))制備偏磷酸鋇的一種工藝的主要流程如圖所示：已知時：①；②將NH3通入H3PO4溶液中，當pH=3.8~4.5時生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2時生成(NH4)2HPO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣1”中含硫化合物的化學式為___________。（2）“濾渣2”的主要成分有及，其中生成的離子方程式為___________；下，當沉淀完全時，至少為___________[當時認為沉淀完全]。（3）“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH，當溶液pH為4.3時H3PO4轉(zhuǎn)化為___________(填化學式)。（4）“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。（5）“結(jié)晶”后得到晶體，“煅燒”時生成和等物質(zhì)，其反應的化學方程式為___________；比較鍵角：_________(選填“”“”或“”)，其原因是___________。16.乙烷是天然氣和頁巖氣中最常見的成分之一，工業(yè)上可以采用多種方法將乙烷轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.乙烷蒸汽裂解法已知：乙烷在一定條件可發(fā)生反應：（1）___________(用含的表達式表示)。已知該反應高溫時為自發(fā)反應，則該反應的反應熱___________0(選填“”“”或“”)。（2）提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有___________、___________。（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷，若平衡時容器中總壓為、乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。用含、的代數(shù)式表示該反應的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。（4）一定條件下，該反應的速率方程為：，其中k為反應速率常數(shù)，升高溫度，該反應的速率常數(shù)___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.乙烷氧化脫氫法乙烷氧化脫氫制乙烯的產(chǎn)物中除C2H4外，還存在CO、CO2等副產(chǎn)物。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了不同催化劑下乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的選擇性關(guān)系如圖甲所示(乙烯的選擇性)，脫氫階段反應進程如圖乙所示(吸附在催化劑表面的粒子用標注，表示過渡態(tài))。（5）兩種催化劑比較，催化性能較好的是___________(選填“a”或“b”)，結(jié)合圖甲解釋理由是___________。（6）圖乙中代表催化性能較好的催化劑的反應歷程是___________(選填“c”或“d”)，其判斷依據(jù)是___________。17.實驗小組用氯化氫法對實驗室現(xiàn)有化學純氯化鈉進行提純，以滿足分析測定要求，實驗步驟及裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.的提純（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________，連通管的作用是___________。（2）裝置C中，倒置漏斗的作用___________、___________，析出晶體的原理是___________。（3）待晶體不再析出后，停止通氣，過濾，用乙醇淋洗產(chǎn)品次，干燥得到晶體；用乙醇而不用蒸餾水淋洗的原因是___________。Ⅱ.晶體純度的測定稱取干燥的產(chǎn)品溶于燒杯中，轉(zhuǎn)入容量瓶，定容、搖勻。移取溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)，滴加指示劑，用標準溶液在避光下滴定至終點，平行滴定3份，消耗標準溶液的平均體積為(已知：為磚紅色沉淀)。（4）稱量產(chǎn)品___________(選填“能”或“不能”)使用托盤天平。（5）終點時的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________(列出計算式即可)。（6）滴定完成后，收集滴定管中剩余溶液，先用蒸餾水沖洗滴定管，回收洗滌液，再用自來水沖洗；不先使用自來水沖洗的原因是___________。18.索匹溴銨(Ⅸ)是一種抗膽堿能藥物，一種以扁桃酸(Ⅰ)和蘋果酸(Ⅴ)為原料的合成路線如圖所示(部分條件已省略)：回答下列問題：（1）化合物Ⅰ中有___________個手性碳原子，其核磁共振氫譜共有___________組峰。（2）ⅡⅢ的反應類型為___________，的名稱為___________。（3）化合物Ⅴ中所含官能團的名稱為___________，Ⅴ中碳原子的雜化軌道類型有___________。（4）寫出ⅤⅥ反應化學方程式___________。（5）化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）結(jié)合上述路線，指出ⅠⅡ反應在合成中的作用是___________。（7）參照上述路線，如圖所示合成路線中ⅰ、ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________和___________。PAGEPAGE1貴州省2024年高考選擇性考試科目適應性測試化學一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1、D2、A3、A4、B5、C6、C7、B8、A9、D10、D11、C12、B13、C14、D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（1）CaSO4（2）①.2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓②.1.28×10-4（3）NH4H2PO4（4）將因溶液酸性太強，H+濃度太大，直接與F-結(jié)合成HF，導致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全（5）①.2NH4H2PO4+BaSO4Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O②.＞③.中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，故為平面三角形，O-P-O鍵鍵角為120°，而中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：4+=3，故為正四面體形，O-P-O鍵鍵角為109°28′16、（1）①.a-b-c②.＞（2）①增大容器體積減小壓強②.適當升高溫度（3）（4）增大（5）①.b②.相同C2H4選擇性下，b催化劑的C2H6轉(zhuǎn)化率更高（6）①.d②.圖乙中各步相應的活化能d比c更低，反應速率更快，催化效果更好17、（1）①.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl②.平衡大氣壓（2）①.防倒吸②.使HCl充分溶于水③.HCl比NaCl更易溶于水，向飽和NaCl中通入HCl，HCl溶入水后NaCl便析出（3）用95%乙醇而不用蒸餾水淋洗的原因是降低NaCl