廣東珠海二中、斗門一中2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

CaO＞濃氨水無水CaCh

BNH3

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNazBO?與足量水反應(yīng)，最終水溶液中"O數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.lOOmLllmol-L1的濃HNCh與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

3、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

PTO結(jié)枸式PTt）Zn：?結(jié)構(gòu)式

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zi?+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

4、下列說法不正確的是

A.海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、漠、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

5、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.氨氣遇到HC1氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇CL變藍(lán)

D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

3636

6、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3C00H+Na2S04^=2NaHC03+H2Sto

下列說法正確的是

A.%SO：一的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3coOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^-=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

7、共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

8、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCL溶液，過濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2

C.澳苯（漠）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸儲(chǔ)

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同

10、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

11、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

O

h

o,下列說法不正確的是（)

-H

{CH-CH-----------出乂吐的L小五

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

12、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O=將總體積共為40mL的NO和

兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,

則原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

13、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

A.觀察Fe（OH）2的生成

-NaOH溶液

川-植物油

I-eSO.t溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCCh溶液

D.實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCCh

14、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

15、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）

澳乙烷

NaOH,

乙醇

①

A.用圖1所示裝置收集Sth氣體

B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集Ch

16、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B,氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

17、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3?H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

18、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1LO.lmol?L1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒（C3H“組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LHa轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

20、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cChD.NaOH

21、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成神酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

22、固體混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3,FeCb、KAlCh中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1--------------1足量稀鹽酸

溶液甲卜■二------4溶液乙

------------1足量HK）j固體乙

固體X--------------(-*■??T

ilftCOi

L?溶液丙---------

足量N?OH溶液

jm體甲L?固體丁

固體內(nèi)

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNOz、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

3HCHO催化端

ACHWH2cH>

CH,CH,

CICHC(X)H

一①川片回;

QPOCh_*\-\

CH,CH,

DE

(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

A—B的反應(yīng)類型是?

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是;C1CH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是o

(3)D—E所需的試劑和條件是。

(4)F—G的化學(xué)方程式是o

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

CH,

(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備“I”，，-，7,的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。

CKH(X.H3

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合

成化合物M：

1------1KNaOH

IAAA-CH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

R

爾稀N9H

②2RCHjCHO—n~~?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為

(3)E生成F的化學(xué)方程式為?

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是o(填標(biāo)號(hào))

a.屬于芳香爆

b.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

25、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻?yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸鐳水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：

（2）在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)?/p>

（3）我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象__。

26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是。

(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是(填寫化學(xué)式)；能確定

乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是。(選填編號(hào))

a.濱水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性

(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是o

(選填編號(hào))

物妣需點(diǎn)CC)

乙靜785

乙?117力

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是；操作II的名稱是；

操作in一般適用于分離混合物。

(5)如圖2是用乙醇制備濱乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：

①先加澳化鈉T再加乙醇—最后加1：1濃硫酸；

②先加澳化鈉一再加1：1濃硫酸T最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點(diǎn)是=

27、(12分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫鐵為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸偶。

(1)儀器X的名稱是。

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

體處附OKlOj.。Q

aMW=

Ai|BC

〈AaCOj"；|Ak

'IIIIf\

、QJU

-1

(3)關(guān)閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

f)

()K?

R裝置乙

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接。為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是_。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫核溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鐲。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是。

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測(cè)量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸偶咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸錢混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸銅(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

28、(14分)機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/p>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

-

(1)已知：C(s)+02(g)==C02(g)△以=-393.5kJ?mol

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)/\H2=-221.0kJ?mol-

-1

N2(g)+02(g)==2N0(g)3=+180.5kJ?mol

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是o

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下

表：

時(shí)間(S)012345

c(N0)/(10-4mol?L-1)10.04.502.501.501.001.00

c(C0)/(10-3mol?L-1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率u(C0)=mol?L-1?s-1?

②L、乃可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示2—定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨乃的變化關(guān)系。不代表的物理量是

判斷匕、。的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：o

II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素［CO(NH＞］水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160C時(shí)尿素水解，產(chǎn)生Nft,生

成的NHs與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

(3)尿素水解的化學(xué)方程式是。

(4)下圖為在不同投料比(尿素)/〃(N0)］時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

2M31M$<MMN?

①尿素與NO物質(zhì)的量比ab（填“>”、“=”或）

②由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是。溫度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能

的原因是（寫出一種即可）。

29、（10分）目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和

有機(jī)物C（C7H6。3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

A-反應(yīng)①~*B~CH2=CH-CH2-O-Q-C0OH

csocq反應(yīng)③

H^CH-CHi-O-^y-C-O-^-CN-CH2=CH-CH2-O-Q-€-Cl

F卜

（1）化合物c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。B的官能團(tuán)名稱__。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有一—（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是__（填字母）。

A.屬于酯類化合物B.ImolD最多能與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（任寫一種）。

①苯環(huán)上一澳代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基

0

（6）請(qǐng)參照上述制備流程，寫出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備

CH3—CH,—0CN

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）_?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙煥密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

2^D

【解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分

反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNazisCh與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na2i8()2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+18O2T，最終水溶液中陰。數(shù)為NA,故B

錯(cuò)誤；

C.NO2,N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NChT+2H2O、3Cu+

-1-1

8HN()3(稀尸3Cu(NO3)2+2NOt+4H20,100mL12molL的濃HNO3中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2mol-L=1.2mol,

L2molHN03參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,

lOOmLl2moi17的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計(jì)算電子時(shí)用極限思維。

3、D

【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ZM+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zi?*,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

4、A

【解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSCh?2H2O)和芒硝(Na2s。4?IOH2O)等，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過程是，

乙酸分子竣基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項(xiàng)正確；

C.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲(chǔ)運(yùn)是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量?jī)?chǔ)氫材料是氫能

利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項(xiàng)正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、C

【解析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化錢，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B

不符合題意；

c.CI2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,L使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

6、C

【解析】

36SO；的摩爾質(zhì)量是100g?moL,A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

7、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N,B為C,D的常

見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，CGO等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；

B.N和H可以形成氫化錢，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.通過最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；

D.N與O形成的陰離子NO2-中，氮元素的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

8^D

【解析】

A.加入氯化領(lǐng)引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋼，故A錯(cuò)誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入KI溶液，漠與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸儲(chǔ)的方法可分離，故D正確；

故答案為Do

9、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯(cuò)誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如CKh常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選c。

10、D

【解析】

石油分儲(chǔ)首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

11、B

【解析】

O

I

?

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物，單體為'N1°

心心

[CH.-CHCH,-CH]--(CH,-<!:H1-

高聚物可與HL形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是N'0.故A正確;

B.由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤;

CH,

C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和竣基，故D正確；

故選B。

12、D

【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNCh+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40-V)mL,氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

竺2s￡/心2網(wǎng)計(jì)算得V=33mL,故選D。

Vmv,Vm

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

13、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。

【詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.洗氣瓶洗氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進(jìn)、短管出（即長進(jìn)短出或深入淺出），故C錯(cuò)誤

D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯(cuò)。

14、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.。和S都有最低價(jià)-2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：A。

15、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用珀期，故C錯(cuò)誤；

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

16、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯(cuò)誤；

C.KCKh中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，HC1中氯元素化合價(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

1818

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2T?所以"O出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

18、D

【解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

19、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/U1O1,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.H2SiO3

電離時(shí)其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

O

點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

21、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)誤；

B.紅棕色氣體為NCh,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NCh應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——;-=0.15mol,根據(jù)硫原子守怛n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯(cuò)誤；

答案：Co

22、D

【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯(cuò)誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯(cuò)誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

二、非選擇題(共84分)

()

23、加成反應(yīng)酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

()。

1-CICU(OOH

()

/\

CHj-CHCH-C%CHjCH.OH|'

II

CHjCH：OH式()()■-——1CICH(XfHjCHj

\/HCI

CH

CHj

【解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷

()

Z\

HTTieiHi

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：:B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：CICH20cH2cH3；間

(><>

\/

CHa

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為:一NO?,在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CH3

zCH3

產(chǎn)生F為:《二一NHi,F與CICH2coOH在POC13條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：Q\H<(G與C發(fā)

CHsCH.(>

fl

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

CH,j-CWCI

o