山東省萊州市第一中學(xué)2024屆高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

2、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+?Cu+Cu2+（未配平）。NH4C11SO3與足量的L0mol-L-i硫酸溶液混合微

熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是

（）

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

3、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4cl溶液(FeCl3)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

4、某二元弱堿B（0H）2（KI=5.9X10-2、"6.4X10-5）。向10mL稀B（0H）2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B（0H”、B（0H）\

B?+的濃度分?jǐn)?shù)8隨溶液P0H[P0H=-lgc（0H）]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

pOH

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(0H)=6.4Xl(f5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(CD+c(0H-)=c(B2+)+c(B(OH)*)+c(H+),

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”

6、CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2,溶液變成無(wú)色。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)Sth的還原性

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>l2>SO2

7、已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、凡的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc(NO).c(H2),k是為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/(L?s)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00xW36.00x10-31.92x10-3

21.00x1036.00xW34.80x10-4

32.00xlO-33.00xW39.60x10-

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800°。時(shí)，k的值為8x104

C.若800℃時(shí)，初始濃度C（NO）=C（H2）=4.00X10—3mol/L,則生成N2的初始速率為5.12x10-3mov（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

8、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

9、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

州A

A..圖1表示lLpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說(shuō)明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIF濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2>TV

c.??圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量

恒定)的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2Ba(h(s).-2BaO(s)+O2(g),O2的

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)

10、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)

最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

z2Z2A

X~?BD—E——?F

24C

——?A——

K」~?c

A.原子半徑：X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)

C.同溫同壓時(shí)，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1：1

11、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽(yáng)極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)

12、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C->Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3POQHzSOAHCICh④結(jié)合質(zhì)子(T)

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

13、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

14、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH3OHB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2c。3

15、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不靠攀的操作是()

A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)

16、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

會(huì)濃HCI

N/、少量NO

卻4m-飛

實(shí)驗(yàn)裝置

J-NaOH溶液

/備1XN?OHU好

用增煙灼燒分離氯

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的用乙醇提取濱水中尾氣處理混有少量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕浐吐然说幕?/p>

氯氣的漠NO的NOx氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

17、2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱(chēng)、元素符

號(hào)，115號(hào)元素名稱(chēng)為“鎮(zhèn)”，符號(hào)為Me。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價(jià)為-3B.Me的最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5

C.甯Me的中子數(shù)為115D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使潸Me轉(zhuǎn)化為滑Me

18、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e-=Fe"

C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

+

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H+2e'=H2f

19、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

NgS孫

/溶液

B.驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水

枇介氣體一?集一，g

足履餐件高m吊,范清

檢驗(yàn)混合氣體中H2s和CO2

怪.仰部液赳金放水

D.制備乙酸乙酯

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh與Na2s溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NCh與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA

21、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽

酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

22、SO,催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

已知:I.RCHOCtlK'NOH-

CHC()011

11<>H+

II.RCOOHS(X1^RCOCIK<>HRCOOR^R,IV代表知基)

（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是一寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱(chēng)

（2）寫(xiě)出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己丁

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

（5）庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為

24、（12分）貝諾酯臨床主要用于治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式。

（2）A-B的反應(yīng)類(lèi)型是；G+H-I的反應(yīng)類(lèi)型是o

（3）寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C,G=

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)3種）

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

(5)根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成H?NY^-OOCCL的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫(xiě)

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)

25、(12分)I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

期片品紅溶液亮銹酸錚、aOH溶被

峰洛淮

(1)連接儀器、_、加藥品后，打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸，加熱;

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是_;

(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一；

(4)從高鈦酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有__性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

(1)寫(xiě)出在堿性溶液中B。氧化Na2sth的離子方程式—

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO?-,Br，OIF等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中-和BL的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。__

,

限選試劑：2moilmol-LH2SO4；ImolL'BaCh;ImolL'Ba(NO3)2;O.lmol-L'AgNOj;CC14;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的

步驟①有_生成，證明待測(cè)液中SO4?一

2moi1-1鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測(cè)液中含Br）

加入適量氯水，再加入一，振蕩，靜置。

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

N?OH

溶液

CDE

（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲(chǔ)水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫(xiě)兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置乍為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。

（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C「和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱(chēng)為,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。

②C中說(shuō)明C「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用Mn（h與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)裝置如圖所示）

⑴制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過(guò)量Mn（h后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是o

（3）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

_____mobL1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在_____,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

28、（14分）離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,

結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題：

⑴碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

形。

⑵根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3",NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是;NO3

一與NO2-中O-N-O的鍵角：NO3-Nevi填“<”、

（3）EMIM+離子與金屬陽(yáng)離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是o

（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。分子中的大兀鍵可用符號(hào)兀1表示，其中m代表參與形成

的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大兀鍵應(yīng)表示為o

⑸立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，

其中硼原子的配位數(shù)為。已知：立方氮化硼密度為dg/cn?,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

29、(10分)(1)汽車(chē)尾氣中的CO、NO,NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車(chē)尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣

體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-112.3kJ?mol'1

1

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH2=-234kJ?mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ?mol1

請(qǐng)寫(xiě)出CO和Nth生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式一。

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH--

759.8kJ?mol1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Nz的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

看

去

壬

w：

z

g

萋

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近_；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)開(kāi)；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/p>

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為

(3)若將Nth與02通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為(填

化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為—；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5

(4)已知：25c時(shí),H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.9X的-2,Ka2=6.4X10-,則25℃時(shí)，O.lmol?LiNaHCzth溶液中各

離子濃度由大到小的順序?yàn)?，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使C(HC2O/)=C(C2O42-),則此時(shí)溶液呈一(填

“酸性”“堿性”或“中性”)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.過(guò)濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正

確；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸偏燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

操作適用混合物應(yīng)用實(shí)例

過(guò)濾從液體中分*不徐合或中潴才

的固體的丸沙

蒸發(fā)分喜徐于斌射中的固藏發(fā)食**決蔽

體麻質(zhì)得食盆A體

蒸鏘利用互注物中各血分分*乙0和水的誣金物

濟(jì)點(diǎn)的不同叱行的分#用4宗木制收藏然水

分彳互不新注的兩排

分液倒船：油和水

波體

利用物質(zhì)*.互不和去天紜魯畀的提取

萃取為物的提取

的泌胡工注解及不同

植為小華的提取

4^

2、A

【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4C11SO3與足量的LOmoHJ硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2T+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

【詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO3-+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A

選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)2cu+=Cu+Cu2+知，NH4C11SO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)SO32—+2H+=SChT+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

3、D

【解析】

A.KNCh和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；

B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選：Do

4、C

【解析】

圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)+③為B。交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(0H)+濃度分?jǐn)?shù)6不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(0H)CL溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)Z(KF5.9義102七=6.4X10卡)可知，

++2+2+

c(Cr)>c(B(0H))>c(H)>C(B)>C(0H-),B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí),c(B(0H)*)=c(B),根據(jù)B(OH)+=B"+OH-,K2=

c(0H)=6.4X10-5,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCk的混合液，存在

電荷守恒為c(C「)+c(0IT)=2c(B，+c(B(0H)+)+c?),D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

5、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【詳解】

A.O\Na+、Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH2。，B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱(chēng)為國(guó)防金屬，D正確。

答案選B。

6、C

【解析】

CuSC>4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I

元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為S€>2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入Sth后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2、SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+/H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)，12是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cl?+>L>SO2,故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。

7、A

【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式?Duke*(NO).?(H2),得

k(2.00x103)Xx(6.00x10-3)y=1.92x10^,

k(1.00xlO-31x(6.00x103)y=4.80x10^,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10^3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=l,故A錯(cuò)誤；

B.800c時(shí)，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值為8xl()4,故B正確；

C.若800℃時(shí)，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8xl04x(4.00xl03)2x(4.00xl0-3)=5.12x103mol/(L?s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選Ao

8、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NC>2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4最簡(jiǎn)式是NO2,1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有Nth的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解析】

A.加水稀釋1011倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示lLpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.升溫促進(jìn)水電離，扃增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度？2〈八，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨氏起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)

時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O?,最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選C。

10、D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為。2,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,

A正確；N%和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3VH20,B正確；根據(jù)2NCh+

2OH-：^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與NCh體積比：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNCh屬于共價(jià)化合物，不含陰、陽(yáng)離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽(yáng)離子

數(shù)目之比為1：1,D錯(cuò)誤。

11、D

【解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

12>B

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤；

②CF含有三層電子，Na+、Mg2+、AF+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：p<s<ci,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③錯(cuò)誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3coO->C「，故④正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

13、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe",所以a為陽(yáng)極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

2H20+2e=H2+20Ho

【詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e'Fe2+,B正確；

C.Fe?+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H,Fe3+與OH結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

14、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離出OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cu2（OH）2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.NH3?出。在水溶液中電離方程式為NHs-HqNH4+OH-,陰離子全是OH,C項(xiàng)正確；

2

D.Na2cCh電離只生成Na+、CO3,屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

15、C

【解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

16、D

【解析】

A.氯化核受熱分解，遇冷化合，不可利用用用蝸?zhàn)茻蛛x氯化鉀和氯化錢(qián)的混合物。故A錯(cuò)誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取浸水中的漠，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

17、B

【解析】

A.該元素的名稱(chēng)帶“金”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Me為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，

最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.鑿Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤；

D.鑿Me和常Me互為同位素，是饃元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H23故D正確。

故選B.

19、C

【解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.足量酸性高鎰酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H2S,可通過(guò)澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在，C項(xiàng)正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

20、C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh與Na2s溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯(cuò)誤；

C.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2,常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有Imol“Nth”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH2（氨基）含有9個(gè)電子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)HC1是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯(cuò)因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

21、B

【解析】

第一份中A1與xFeO?yFe2（）3粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCb+H2T，第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7moL根據(jù)方程式計(jì)算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中A1

與xFeOyFezCh反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算xFeO?yFe2（）3中Fe元素平均化合價(jià)，進(jìn)而計(jì)算x、y比例關(guān)系。

【詳解】

第一份中A1與xFeOyFezCh粉末得到Fe與ALO3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2A[+2NaOH+2H2O=NaAK>2+3H2f,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mok7mol,貝！|：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

+3HT

2A1+2Na0H+2H2O=NaA1022

23

7molx-7mol

3

_2

令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合價(jià)為a,根據(jù)Al與xFeOyFezCh反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7moixjx3=5molx（a-0）,

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y'

22、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

二、非選擇題（共84分）

()OH

23、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）I1-C.CHC<XXH51：2

OHOH

H七/()11

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