提出問題：元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”，填寫第5頁(yè)表格二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+37281881+55281818811.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表+192881二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表+192881堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流1

（1）物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其又怎樣的化學(xué)性質(zhì)？（提示：從氧化還原角度考慮）

（2）他們的化學(xué)性質(zhì)是否完全相同？

最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。思考與交流2鉀鈉與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：劇烈燃燒，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應(yīng)劇烈，輕微爆炸反應(yīng)劇烈，熔成小球鈉鉀與氧氣反應(yīng)

劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色固體

劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、有絲絲響聲，滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、迅速燃燒呈

火焰、滴入酚酞呈

色有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮熔游紅浮紫色紅思考與交流3

（1）通過回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同.

（2）你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度考慮，為什么鉀的反應(yīng)更為劇烈？

鈉和鉀都能與氧氣、水劇烈反應(yīng)，但是鉀的反應(yīng)更為劇烈。與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系：因物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

隨著原子半徑的增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。所以失電子能力增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。①都能與O2的反應(yīng)

結(jié)論更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈練習(xí)：其他堿金屬與氧氣、水反應(yīng)①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑Li、Rb、Cs

又如何呢？與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（3）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸

，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)

，銣、銫的反應(yīng)

。增多增大減弱增強(qiáng)劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱比較的方法？元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。例：已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l3、金屬間的置換的置換反應(yīng)。

堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)（課本P7表1-1）相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低（3）堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。（4）、堿金屬元素的用途：

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)歸納小結(jié):

一、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力金屬性逐漸增強(qiáng)1、堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）CA

堿金屬密度小，熔沸點(diǎn)低 B堿金屬在常溫下容易氧化C堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子且容易失去D堿金屬原子的核電荷數(shù)都比較小2、下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是()A.LiB.NaC.KD.RbD課堂練習(xí)3、下列說法中正確的是（）A堿金屬單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中B堿金屬都是活潑的金屬元素，氧化物與水反應(yīng)能生成對(duì)應(yīng)的堿C做焰色反應(yīng)最好