2024年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題部分共7小題，每小題6分，共120分.

1.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.科學(xué)儀器的運(yùn)用利于我們相識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)

可以"看"到越來(lái)越微小的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

B.視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)"PM2.5"的關(guān)注."PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5x10-

6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體

C.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來(lái)水的消毒劑

D.我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于削減酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

2.下列有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的是（）

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有運(yùn)用溫度，量筒、容量瓶無(wú)"0"刻度，滴定管有"0"刻度；運(yùn)用時(shí)

滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCb溶液和稀鹽酸

C.為視察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體,

取一小段除去表面氧化膜的Mg條用用煙鉗夾持點(diǎn)燃后快速投入上述集氣瓶底部

D.用干燥且干凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值

3.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個(gè)電子.甲是氣態(tài)氫化物，

在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是（）

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價(jià)為-1的元素

C.丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙肯定僅由兩種元素組成

D.丁中含有其次周期IVA族元素，則丁肯定是甲烷的同系物

4.下列說(shuō)法不正確的是（)

A.某芳香煌的分子式為C10H14,它不能使濱水褪色，但可使酸性KMnCU溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中

只有一個(gè)烷基，符合條件的煌有3種

B.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物'）^6的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體

D.某有機(jī)物含有C、H、0、N四種元素，其球棍模型為??：.??.：：，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

o

CH?CH-—d—NH—CH:CH:0H

5.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（）

（甲池）（乙池）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.試驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中N03一的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量

AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替"鹽橋"，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，lmolC4Hio中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的△H=-88kJ?mo「1,則正反應(yīng)活化能肯定小于88kJ?mo「1

13

C.已知某溫度下，Kw=lxl0,若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變,

欲使混合溶液pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

c（p+）

D.將濃度為0.1mol?L7HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka（HF）保持不變，一:一始

c（H）

終保持增大

223+

7.某溶液X中可能含有NO3,Cl\SO4\CO3\NH4+、Fe2+、Fe,Ap+和K+中的幾種，且

所含陰離子的物質(zhì)的量相等.為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下試驗(yàn)：

則下列說(shuō)法正確的是（）

A.若含有Fe3+,則肯定含有C「

2

B.SO4\NH4+肯定存在，N03\C「可能不存在

2

C.CO3\A/+、K+肯定不存在

D.氣體甲、沉淀甲肯定為純凈物

二、非選擇題：

8.現(xiàn)有A、B麗種燒，已知A的分子式為CsHm，而B的最簡(jiǎn)式為C5Hli（m、n均為正整數(shù)）.請(qǐng)

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于煌A和煌B的說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）.

a.煌A和煌B可能互為同系物

b.煌A和煌B可能互為同分異構(gòu)體

c.當(dāng)m=12時(shí)，燒A肯定為烷煌

d.當(dāng)n=ll時(shí)，煌B可能的分子式有2種

（2）若煌A為鏈燒，且分子中全部碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（3）若煌A為鏈燒，且分子中全部碳原子肯定共面，在肯定條件下，ImolA最多可與ImolHz加

成，則A的名稱是.

（4）若煌B為苯的同系物，取肯定量的短B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加1.26g,再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則嫌B的分子式為；

若其苯環(huán)上的一澳代物只有一種，則符合此條件的煌B有種.

9.工、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期.相關(guān)信息如下:

相關(guān)信息

X單質(zhì)為雙原子分子.若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的

單質(zhì)

Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色

Z同周期元素中原子半徑最小

RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

(1)Z元素在周期表的位置是,Y、Z、R簡(jiǎn)潔離子的半徑從大到小的依次是

(用離子符號(hào)表示)；

(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，

且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性

物質(zhì).則甲的結(jié)構(gòu)式為;

(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相

像的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色.則Y2R2的電子式為,寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程

的化學(xué)方程式.

n、元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊.

(4)丙與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱非常穩(wěn)定但受撞擊就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L

(標(biāo)況下)X2.寫出其爆炸的化學(xué)方程式；

(5)丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L1則物質(zhì)丁的化學(xué)

式為;

(6)戊在高溫條件下能還原FezCh，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,有人

提誕生成的產(chǎn)物中可能還有FeO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證(用化學(xué)方法).

10.用NH3催化還原NxOy可以消退氮氧化物的污染.

已知：反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)#5N2(g)+6H2O(1)AHi

反應(yīng)H：2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)△H2(且也HI|=2|A七|)

反應(yīng)in：4NH3(g)+6NO2(g)#5N2(g)+302(g)+6H2O(1)AH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：

Z，

298KiK2K2>KI>K2>KI

398KfK2'

(1)推想反應(yīng)HI是反應(yīng)(填"吸熱"或"放熱")

(2)相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變更如圖

1所示.

①計(jì)算0?4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=.

②下列說(shuō)法正確的是.

A.該反應(yīng)的活化能大小依次是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)H-0鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

(3)肯定條件下，反應(yīng)n達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2.在其它條

件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)--6(NO2)的變更狀況：(填"變大"、"變小"

或"不變")恒溫恒壓容器，巾(NO2);恒溫恒容容器，巾(NO2).

(4)肯定溫度下，反應(yīng)IH在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L,c(N2)與反應(yīng)時(shí)

間t變更曲線X如圖2所示，若在口時(shí)刻變更一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z.貝

①變?yōu)榍€Y變更的條件是.變?yōu)榍€Z變更的條件是.

②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2-t4內(nèi)c(N2)的變更曲線.

11.高錦酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，試驗(yàn)室制備高錦酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2

熔鬲也

熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。；K2M11O4歧化：

3K2MnO4+2CO2=2KMnC)4+MnO2J+2K2CO3.

已知K2M11O4溶液顯綠色.請(qǐng)回答下列問題：

（1）MnCh熔融氧化應(yīng)放在中加熱（填儀器編號(hào)）.

①燒杯②瓷用煙③蒸發(fā)皿④鐵用煙

（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入C02氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中

①為了能充分利用CO2,裝置中運(yùn)用了兩個(gè)氣囊.當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋

塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2M11O4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集

到氣囊F中.待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞，打開旋塞,輕輕

擠壓氣囊F,使C02氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊

G中.然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2M11O4完全反應(yīng).

②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的試驗(yàn)操作是.

（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至,自然冷卻

結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高銃酸鉀晶體.本試驗(yàn)應(yīng)采納低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，緣由

是.

（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高鎰酸鉀純度分析，原理為：2MnO4「+5C2O42-

+16H+=2Mn?++1OCO2個(gè)+8H2O

現(xiàn)稱取制得的高錦酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待測(cè)液,用0.1000mol?L

-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高銃

酸鉀產(chǎn)品的純度為（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mo「i）.若移液

管用蒸館水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將.（填"偏大"、"偏小"、"不

變”）

2024年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題部分共7小題，每小題6分，共120分.

1.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.科學(xué)儀器的運(yùn)用利于我們相識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)

可以"看"到越來(lái)越微小的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

B.視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)"PM2.5"的關(guān)注."PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5x0

6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體

C.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來(lái)水的消毒劑

D.我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于削減酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

【考點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要探討對(duì)象；膠體的重要性質(zhì)；臭氧；常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.STM技術(shù)可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱；

B.膠體的分散質(zhì)的直徑大小為1-100nm；

C.臭氧（O3）有強(qiáng)氧化性；

D.從國(guó)四汽油升級(jí)到國(guó)v汽油可削減污染物的排放.

【解答】解：A.掃描隧道顯微鏡可視察到分子，應(yīng)用STM技術(shù)可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故A

正確；

B.PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.臭氧（。3）有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的消毒劑，故C正確；

D.從國(guó)四汽油升級(jí)到國(guó)v汽油可削減污染物的排放，提高空氣質(zhì)量，故D正確.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)探討對(duì)象、膠體、環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考

常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培育學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累.

2.下列有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的是（)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有運(yùn)用溫度，量筒、容量瓶無(wú)"0"刻度，滴定管有"0"刻度；運(yùn)用時(shí)

滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCb溶液和稀鹽酸

C.為視察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體,

取一小段除去表面氧化膜的Mg條用用蝸鉗夾持點(diǎn)燃后快速投入上述集氣瓶底部

D.用干燥且干凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值

【考點(diǎn)】過(guò)濾、分別與注入溶液的儀器；硫酸根離子的檢驗(yàn)；試紙的運(yùn)用.

【專題】化學(xué)試驗(yàn)基本操作.

【分析】A.量筒、容量瓶無(wú)"0"刻度，滴定管有"0"刻度；

B.SO42一離子的檢驗(yàn)方法：先加稀鹽酸，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

C.不能投入上述集氣瓶底部；

D.NaClO有強(qiáng)氧化性.

【解答】解：A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有運(yùn)用溫度，量筒、容量瓶無(wú)"0"刻度，滴定管有"0"

刻度；運(yùn)用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，故A正確；

B.先加稀鹽酸，可以解除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋼，依

次加入BaCb溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，可能是硫酸鋼，也可能是氯化銀，故B錯(cuò)誤；

C.不能投入上述集氣瓶底部，應(yīng)用生煙鉗夾持燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)量，故D錯(cuò)誤.

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見儀器的運(yùn)用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，留意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)

學(xué)問的積累.

3.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個(gè)電子.甲是氣態(tài)氫化物，

在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是（）

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價(jià)為-1的元素

C.丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙肯定僅由兩種元素組成

D.丁中含有其次周期IVA族元素，則丁肯定是甲烷的同系物

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷.

【專題】推斷題.

【分析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S,乙和甲中各元素養(yǎng)量

比相同，應(yīng)為H2O2,丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH30H、N2H4等符合，丁中含有二周期IVA

族的元素，可能為CH3OH,結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.

【解答】解：A.甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S,某鈉鹽溶液

若為NaHS溶液，其中含有HS，0H，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S,也能與NaOH反應(yīng)

生成Na2s,故A錯(cuò)誤；

B.H2s中元素的質(zhì)量比為1：16,H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16,H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為

一1價(jià)，故B正確；

C.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,丙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol,且含有18電子，CH30H符合，含有

三種元素，故C錯(cuò)誤；

D.其次周期IVA族元素為C,如CH30H符合，但CH30H不是CH4的同系物，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，留意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題

時(shí)留意能找出反例.

4.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.某芳香煌的分子式為CioHi4,它不能使濱水褪色，但可使酸性KMnCU溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中

只有一個(gè)烷基，符合條件的煌有3種

B.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物^的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體

D.某有機(jī)物含有C、H、0、N四種元素，其球棍模型為??：.??.：：，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

o

CHiCH'-d—NH—CHiCHrOH

【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；有機(jī)化合物命名.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題；同分異構(gòu)體的類型及其判定.

【分析】A.先推斷該分子符合哪類炫的通式，再依據(jù)題意推斷含有的官能團(tuán)，再推斷其同分異構(gòu)

體；

B.選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，編號(hào)遵循近、小，然后命名；

C.尿素存在同分異構(gòu)體；

D.依據(jù)原子成鍵方式知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3.

【解答】解：A.該燃的分子式CioH"符合CnH.n㈤的通式，它不能使澳水褪色，但可使KMnC>4

酸性溶液褪色，所以含有苯環(huán)；依據(jù)題意知，該分子含有丁烷烷基，所以只推斷丁烷烷基的同分異

-c-c-c-c-c-c-c

_r_Q_0

構(gòu)體即可；丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：［苯的同系物中與苯環(huán)相連的C

C

C

原子上必需含有H原子，才可被酸性高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，烷基一（k-c，與苯

I

C

環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，因此符合條件的煌共有3種，故A

正確；

B.該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳原子，是己烷，編號(hào)從左到右，命名為2,2,4,4,5■■五甲基-3,

3-二乙基己烷，故B正確；

C.尿素存在同分異構(gòu)體①H-LMHTH,②NH,N=C=。,故c錯(cuò)誤;

D.依據(jù)原子成鍵方式知，能形成4個(gè)共價(jià)鍵的原子是C原子、能形成1個(gè)共價(jià)鍵的原子是H原子、

能形成3個(gè)共價(jià)鍵的是N原子、能形成2個(gè)共價(jià)鍵的是O原子，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH,CH.JZHC-1故D正確;

criri?----c—Rnvn?v-n.rl

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名、推斷、同分異構(gòu)體等方面，難度中等，駕

馭有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是關(guān)鍵.

5.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（）

鹽橋

Cu溶清AgNO^il黑部港港

（甲池）億池）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.試驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中N03一的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量

AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替"鹽橋"，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移

動(dòng)，假如用銅制U形物代替"鹽橋"，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A、圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、試驗(yàn)過(guò)程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NC>3

一的濃度變大，故B錯(cuò)誤；

C、若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g,物質(zhì)的量為黑=0.05mol,所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)

移0.05mol的電子，假如硝酸銀足量應(yīng)生成5.4g的銀，假如是硝酸銀說(shuō)明硝酸銀不足，故C錯(cuò)誤；

D、用銅制U形物代替"鹽橋"，右邊銅的質(zhì)量削減，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)

相等，所以削減的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U型管的質(zhì)量不變，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，正確推斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)

分析解答，題目難度中等.

6.下列說(shuō)法正確的是()

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，lmolC4Hio中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的△H=-88kJ?mo「1,則正反應(yīng)活化能肯定小于88kJ?mo「1

13

C.已知某溫度下，Kw=lxl0,若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2sO4溶液混合保持溫度不變,

欲使混合溶液pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

c(p+)

D.將濃度為0」mol?LiHF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka(HF)保持不變，-——「始

c(H+)

終保持增大

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；阿伏加德羅常數(shù)；酸堿混合時(shí)的定性推斷及有關(guān)ph的計(jì)

算.

【分析】A、C4H10為丁烷，4個(gè)C原子有3個(gè)碳碳鍵；

B、婚變的大小確定于正逆反應(yīng)的活化能的差值；

C據(jù)Kw=lxlO-13,Kw=c(OH)XC(H+),PH=6.5時(shí)，溶液呈中性，pH=5的H2sO4溶液，c(H+)

-

1X1n13

-5+11u

=lxlOmol/L,pH=8的NaOH溶液，依據(jù)Kw=c(OH)xC(H),c(OH)=~',mol/L=1x10

1X10

5moi/L,要使混合液的pH=7,溶液呈堿性，即氫氧根離子過(guò)量，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的

1。一[3

量濃度=皿--=10-6mol/L；

10-7

D、弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數(shù)不變，氟離子和氫離子物質(zhì)的量同等程度的增大.

【解答】解：A、lmolC4Hio中含3個(gè)C-C、10個(gè)C-H共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，故A錯(cuò)

誤；

B、焰變的大小確定于正逆反應(yīng)的活化能的差值，某反應(yīng)的△H=-88kJ?mo「i,則正反應(yīng)活化能不

肯定小于88kJ?mo「i,故B錯(cuò)誤；

C、水的離子積常數(shù)為1x013,Kw=c(OH)xc(H+),PH=6.5時(shí)，溶液呈中性，pH=5的H2sCU

-5+

溶液，c(H+)=lxlOmol/L,pH=8的NaOH溶液，依據(jù)Kw=c(OH)xC(H),c(OH)

一13

1X1要使混合液的溶液呈堿性，即氫氧根離子過(guò)量，混合溶液

=.0—mol/L=lxlO-5mol/L,pH=7,

1X10

10-13

中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=T=l(y6mol/L,兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為

10-7

[X]Q5XY1X104XX^Nmol/L.所以X：Y=ll：9,故C正確；

X+Y

c(R+)

D、將濃度為0」HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度增大，Ka(HF)保持不變，———

c(H+)

始終基本不變，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目、焙變與活化能的關(guān)系、pH計(jì)算、弱酸稀釋時(shí)電離度變

更，題目難度不大.

223+

7.某溶液X中可能含有NO3,Cl\SO4\CO3\NH4+、Fe2+、Fe,Ap+和K+中的幾種，且

所含陰離子的物質(zhì)的量相等.為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下試驗(yàn)：

飛體甲

〈住乙卜足M1容液X~~—---------同液甲性消"人懷&嗎|無(wú)期MJO|二畫族而淀乙1t|

-------稀K酸1------lNaOII部液-----------------------1---------------1

T,沉淀甲過(guò)戰(zhàn),洗海.灼燒.固體乙L6K

則下列說(shuō)法正確的是()

A.若含有Fe3+,則肯定含有C「

2

B.SO4\NH4+肯定存在，N03\C「可能不存在

2

C.CO3\A/+、K+肯定不存在

D.氣體甲、沉淀甲肯定為純凈物

【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn).

223+

【分析】某溶液X中可能含有NO3,Cl\SO4\CO3\NH4+、Fe2+、Fe>Ap+和K+中的幾

種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是

2

CO3-與H+的反應(yīng)，也可能是N03-在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；

溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲為0.02mol,則氣體甲為NH3,故溶液中含0.02molNH4+；

所得的溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，故溶液X中無(wú)A/+；再接著加氯化鋼溶液，生成沉淀乙，

則乙為BaSC>4,質(zhì)量為4.66g,則物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中含O.OZmolSC^一;所得沉淀甲應(yīng)

為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2(D3,質(zhì)量為1.6g,

則物質(zhì)的量為O.Olmol,故溶液X中含F(xiàn)e?+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量為0.02mol,然后依據(jù)離

子之間的互斥性和溶液的電荷守恒來(lái)分析.

222+

【解答】解：某溶液X中可能含有NG>3,Cl\SO4\CO3,NH4+、Fe>Fe3+、+和K+中

的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可

能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3「在H+條件下與Fe?+的氧化還原反應(yīng)；

溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02moL即溶液X中含0.02molNH4+；所得的

溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，故溶液X中無(wú)AP+；再接著加氯化鋼溶液，生成沉淀乙，則乙

為BaSCU，質(zhì)量為4.66g,則物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中含OSmolSC^一;所得沉淀甲應(yīng)為

Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2()3，質(zhì)量為1.6g,

物質(zhì)的量為O.Olmol,故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量肯定為0.02mol,由于Fe?+

或Fe3+均能與CO32一發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是N03

「與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中肯定含F(xiàn)e2+和NO3,

而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NC>3一的物質(zhì)的量也為0.02mol.

2-

故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02molN03-,0.02molS04,共帶0.06mol負(fù)電

荷；

陽(yáng)離子：0.02molNH4+,0.02molFe2+或Fe?+、Fe3+的混合物，所

帶的正電荷20.06mol.

2

肯定不含A13+、CO3\

依據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol,則C「可以存在,

也可以不存在，若C「存在，則K+肯定存在，若C「不存在，則K+肯定不存在；

若溶液中含F(xiàn)e3+,陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.06mol,則溶液中肯定存在C「，還可能存在K+.故溶

液中可能含C「、K+.

A、由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽(yáng)離子所帶的正電荷>0.06mol,故溶液中肯

定含C「，故A正確；

B、溶液中N03一肯定存在，故B錯(cuò)誤；

C、K+可能存在，故C錯(cuò)誤；

D、氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe（OH）2或Fe（OH）3或兩者均有，不肯定是純

凈物，故D錯(cuò)誤.

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，應(yīng)留意應(yīng)用已推導(dǎo)出的離子的與不能共存的離子之間的互

斥性和溶液要呈電中性來(lái)分析，難度較大.

二、非選擇題：

8.現(xiàn)有A、B麗種燒，己知A的分子式為C5Hm，而B的最簡(jiǎn)式為CsHn（m、n均為正整數(shù)）.請(qǐng)

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于煌A和煌B的說(shuō)法不正確的是j（填序號(hào)）.

a.煌A和煌B可能互為同系物

b.燃A和燃B可能互為同分異構(gòu)體

c.當(dāng)m=12時(shí)，煌A肯定為烷煌

d.當(dāng)n=ll時(shí)，煌B可能的分子式有2種

(2)若煌A為鏈燒，且分子中全部碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHmC-C三C-

CH工.

(3)若煌A為鏈燒，且分子中全部碳原子肯定共面，在肯定條件下，ImolA最多可與lmolH2加

成，則A的名稱是3-甲基-1-丁烯.

(4)若短B為苯的同系物，取肯定量的燒B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加1.26g,再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則奏B的分子式為我0旦14.；若

其苯環(huán)上的一澳代物只有一種，則符合此條件的煌B有4種.

【考點(diǎn)】飽和慌與不飽和燒；有機(jī)物的推斷.

【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.

【分析】(1)a.煌A和炫B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯燃；

b.當(dāng)n=m時(shí)，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體；

c.當(dāng)燃分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)，燒為烷燒，當(dāng)m=12時(shí)，A為戊烷；

d.當(dāng)n=ll時(shí)，B的分子式為C10H22;

(2)由CH三CH的4個(gè)原子共線可知，要使煌A的5個(gè)碳原子共線，滿意條件的A的分子中必需

有2個(gè)-C三C-,故A為CH三C-C=C-CH3；

(3)鏈煌A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯燃C5H10,分子中全部碳原子不行能

共平面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為3-甲基-1-丁烯；

(4)n(CO,)=-&萼-=0.1mol,n(H2O)=-二士追-=0.07mol,故煌B的最簡(jiǎn)式為C5H7,B

~44g/mol18g/mol

為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a一6,依據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算a的值，確定分子式，若其苯環(huán)上的一

澳代物只有一種，說(shuō)明B分子的對(duì)稱性較好，依據(jù)分子式書寫符合條件的異構(gòu)體.

【解答】解：(l)a.燃A和炫B可能互為同系物，如A為C5H10,B為C10H20的烯燃，故a正確；

b.當(dāng)n=m時(shí)，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故b正確；

c.當(dāng)燃分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)，燒為烷燒，當(dāng)m=12時(shí)，A為戊烷，故c正

確；

d.當(dāng)n=ll時(shí)，B的分子式為C10H22，故d錯(cuò)誤；

故答案為：d；

(2)由CH三CH的4個(gè)原子共線可知，要使煌A的5個(gè)碳原子共線，滿意條件的A的分子中必需

有2個(gè)-C三C-,故A為CH三C-C=C-CH3,

故答案為：CHEC-CEC-CH3；

（3）鏈燒A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯煌C5H10,分子中全部碳原子不行能

共平面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為3-甲基-1-丁烯，

故答案為：3-甲基-1-丁烯；

(4n(CO2)=--&猾_=0」mol,n(H2O)=?,>產(chǎn)-=0.07mol,故煌B的最簡(jiǎn)式為C5H7,B為苯

44g/mol18g/mol

的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a一6，故a：(2a-6)=5：7,解得a=10,故B分子式為C10H14，

其苯環(huán)上的一澳代物只有一種，則符合條件的煌有:

故答案為：CI0H14;4.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，涉及計(jì)算、同分異構(gòu)體、有機(jī)物命名、燒的空間結(jié)構(gòu)等，是對(duì)有機(jī)

化合物學(xué)問的綜合考查，能較好的考查考生的思維實(shí)力，難度中等，是高考熱點(diǎn)題型.

9.工、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期.相關(guān)信息如下：

相關(guān)信息

X單質(zhì)為雙原子分子.若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)

Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色

Z同周期元素中原子半徑最小

RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R簡(jiǎn)潔離子的半徑從大到小的依次

是S2>C［>Na+（用離子符號(hào)表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，

且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性

C1—\—C1

物質(zhì).則甲的結(jié)構(gòu)式為1;

C1

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相

像的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色.則Y2R2的電子式為Na+［：（：0：］2-Na+,寫出乙溶液在空氣中

變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式4Na2S+C）2+2H2O=4NaOH+2Na2s2.

口、元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊.

（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱非常穩(wěn)定但受撞擊就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L

（標(biāo)況下）X,.寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HNa=3N2+H2；

（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L1則物質(zhì)丁的化學(xué)

式為NH4H；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3,生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式—

a

2NHa+Fe2Ch尸34?+2Fe+3H,有人提誕生成的產(chǎn)物中可能還有FeO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證

（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為VL,若V<

白><22一4，則含F(xiàn)eO,反之則無(wú)；或者取肯定質(zhì)量固體生成物與足量（或CO）共熱充分反應(yīng),

-5b

若質(zhì)量削減則含F(xiàn)eO,反之則無(wú).

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專題】無(wú)機(jī)推斷；原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題.

【分析】I、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期，

X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)氮?dú)?，則X為N元素；

含有Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na元素；

Z是其同周期元素中原子半徑最小的，且與Y同一周期，則Z為C1元素；

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且與Y、Z同一周期，則R為S元素；

（1）Z為C1元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，

據(jù)此推斷Z元素在周期表的位置，Y、Z、R元素分別是Na、ChS,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨

著原子序數(shù)增大而減小，離子中電子層數(shù)越多其離子半徑越大；

（2）由N、C1兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，

且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲為NCb，甲遇水蒸氣可形成一種

常見的漂白性物質(zhì)，為HC1O；

（3）化合物乙（NazS）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相

像的物質(zhì)Na2s2,其溶液顯黃色，依據(jù)過(guò)氧化鈉電子式書寫Y2R2的電子式，依據(jù)反應(yīng)物和生成物書

寫方程式；

n、元素N與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊.

X為N元素，元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的

分子式為HNm，HNm分解的方程式為2HNm=H2+mN2,8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）

6.72L

N,.氮?dú)鉃?0.3moL則2：0.3,解得m=3,所以丙為HN3,丁為離子化合

22.4L/mol1+14m

物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L-i,則戊的相對(duì)分子質(zhì)量為0.76x22.4=17,

所以戊為氨氣，則丁為NH4H.

【解答】解:］、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期，

X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)氮?dú)?，則X為N元素;

含有Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na元素；

Z是其同周期元素中原子半徑最小的，且與Y同一周期，則Z為C1元素；

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且與Y、Z同一周期，則R為S元素；

（1）Z為C1元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，Z

元素原子核外有3個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子，所以位于第三周期第VHA族，Y、Z、R元素分

別是Na、Cl、S,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子中電子層數(shù)越多其離

子半徑越大，所以離子半徑大小依次是S2->C「>Na+,故答案為：第三周期第VHA族；S2>C1

->Na+；

（2）由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形,

且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲為NCb，甲遇水蒸氣可形成一種

C1—\—C1cl—\—C1

常見的漂白性物質(zhì)，為HC1O,則甲結(jié)構(gòu)式為*|,故答案為：］；

riC1

（3）化合物乙（Na2S）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相

像的物質(zhì)Na2s2,其溶液顯黃色，依據(jù)過(guò)氧化鈉電子式書寫Y2R2的電子式為，依據(jù)反應(yīng)物和生成物

書寫方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2s2，

+2-+

故答案為：Na［：S：S：］Na;4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2s2；

口、元素N與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊.

X為N元素，元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的

分子式為HNm，HNm分解的方程式為2HNm=H2+mN2,8.6gHNm爆炸分解生成田和6.72L（標(biāo)況下）

6.72L貝IJ2：m=上冬：0.3,解得m=3,所以丙為HN3,丁為離子化合

N,氮?dú)鉃?0.3moL

222.4L/inoll+14m

物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?I/1,則戊的相對(duì)分子質(zhì)量為0.76x22.4=17,

所以戊為氨氣，則丁為NH4H,

（4）丙為HN