高中

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2024年安慶市高三模擬考試（二模）

化學試題

考試時間：75分鐘試卷滿分：100分

可能用到的相對原子質量HlC12O16K39Fe56Se79Cd112Te

128

一、選擇題：（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）

1.安慶別稱“宜城”，是國家級歷史文化名城，下列說法錯誤的是（）

A.“振風塔”上的燈光與原子核外電子躍遷有關

B.桐城“六尺巷”的新建離不開硅酸鹽產(chǎn)品

C.懷寧“貢糕”成分中的麻油屬于高分子化合物

D.岳西“翠蘭”浸泡過程利用了萃取原理

2.蘋果醋主要成分有蘋果酸（2-羥基丁二酸）、乙酸、二氧化碳和氯化鈉等多種成分。若NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.0.1mol蘋果酸與足量的Na反應，產(chǎn)生0.15mol氫氣

B.60g乙酸中b鍵有8NA

C.CO2的電子式為：O::C::O

D.ILlmol/L的NaCl溶液中含有粒子數(shù)目為2/

3.物質A和B可實現(xiàn)如圖所示的轉化，下列說法正確的是（）

AB

A.A與B互為同系物B.A中C-Co鍵長更長，故鍵能可能更小

C.1.12LC18。中含有中子數(shù)為0.8義D.基態(tài)Co的價層電子排布式是4s2

4.保護兵馬俑失色的方法之一：水溶性小分子透過顏料，經(jīng)過電子束輻射變成長鏈固體狀

態(tài)，再與陶土表面牢固結合，進而起到加固顏料作用，原理如圖，下列說法正確的是（）

高中1

高中

OH

甲基丙源酸羥乙酯PHEMA

A.此反應是縮聚反應

B.水溶性小分子中所有碳原子一定共平面

C.Imol甲基丙烯酸羥乙酯最多能與2moi氫氧化鈉反應

D.PHEMA可能是一種親水性聚合物

閱讀下列材料，完成5?6小題

羥胺（NHzOH）是白色片狀晶體,熔點為32.05C,極易溶于水，受熱易分解生成NH3和N2,

常用作還原劑，也用作合成抗癌藥和農(nóng)藥的原料。羥胺結構可看做是氨分子內的1個氫原子

被羥基取代而形成。

已知：N2H4+H20N2H；+OHK]=8.7x10-7；

9

NH2OH+H2O?NH3OH++OHKb=8.7xlO。

5.有關反應的方程式錯誤的是()

A.羥胺還原Fe3+的反應：2NH2(DH+4Fe3+=4Fe2++N2OT+4H++H2。

B.羥胺分解的反應：3NH2(DH=NH3T+3H2(3+N2T

++

C.向羥胺溶液中滴加過量稀硫酸：NH2OH+H=NH3OH

++

D.向（NH4）,SC）4溶液中加入NH2OH：NH4+NH2OH=NH3OH+NH3-H2O

6.下列有關說法正確的是（）

A.羥胺的堿性比氨強B.凡0、NH4+與NH20H的VSEPR模型相同

+

C.羥胺極易溶于水主要原因是形成分子內氫鍵D.ZHNH大?。篘H2OH>NH4

7.下列實驗設計方案和操作正確的是（）

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高中

K3[Fe《N)6)溶液8mL95%乙靜

浜水

、轆-經(jīng)過鼬的4mL0.1mol/L

3%NaCI溶液/[CU(NH3)4]SO4

溶液淀粉KI

/溶液

A.驗證鐵電極是否受到B.分離苯酚和C析出D.測定KI溶液

保護水的混合物的濃度

[CU(NH3)4]SO4H2O

晶體

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中僅Y、Z位于同一周期，X

的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍，W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相

等，Z基態(tài)原子最外層有1個未成對電子。下列說法不正確的是()

A.第一電離能：Z>Y

B.X與Z形成的化合物的空間構型是平面三角形

C.X的最高價氧化物對應的水化物是三元酸

D.Y的簡單氫化物中Y的化合價是正價

9.在恒溫恒容時，容積相等的甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)QxC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2moiB,向乙中通入1.5molA、

0.5molB和3moic和2moiD,反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的

體積分數(shù)都為0.2,下列敘述中正確的是()

A.若平衡時甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=2

B.平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

10.根據(jù)下列實驗事實能得出相應結論的是()

選實驗事實結論

項

A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的淀粉未發(fā)生水解

Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀

B探究溫度對平衡移動

將試管中的CuCU溶液加熱，再冷卻降溫，觀察實驗現(xiàn)象

的影響

C可以節(jié)約試劑，不浪費

將實驗剩余的Na2s。4固體放回原試劑瓶

資源

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D將硝酸溶液與CaCC>3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶非金屬性

N>C>Si

液后，溶液變渾濁

11.電催化氮還原反應法（NRR）是以水和氮氣為原料，在常溫常壓下通過電化學方法催

化合成氨氣，其工作電極材料是由六亞甲基四胺（HMTA）與三氯化帆合成的二維機基復合

納米材料（簡稱V-HMTA）。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

工作電極

Ag/AgCI電極石圖電極

隔膜

A.石墨電極與外接電源正極相連

B.工作電極V-HMTA具有較高的表面積，能提高單位時間內氨氣的產(chǎn)率

C.電路中通過0.06mol電子時，兩極共有0.035mol氣體逸出

D.隔膜為質子交換膜

12.某溫度下，改變O.lmol/LLCr2。？溶液的pH,各種含鋁元素粒子的濃度變化如圖所

示（已知H,CrC）4是二元酸，其電離常數(shù)為Ka「Ka2）,下列有關說法錯誤的是（）

O.2O*■*****"*v?

\HCrO

24D(13.0.1)；

；6.6.0.05l)

y^MO.74.0.038)1.5,0.041)

A.該溫度下的Kw=1x10-14

B.該溫度下Ka/HzCrOj的數(shù)量級為KT】

2+

C.該溫度下反應C與C^—+H2OQ2CrO4-+2H的平衡常數(shù)為5.1x10*2

+2

D.B點溶液中：c（K）<2c（Cr2O^）+3c（CrO4'）

13.北京冬奧會使用的確化鎘（CdTe）太陽能電池，能量轉化效率較高。立方晶系CdTe的

晶胞結構如圖甲所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是（）

高中4

高中

圖甲圖乙圖丙

A.Cd的配位數(shù)為4B.相鄰兩個Te的核間距為■|pm

4Y740

C.晶體的密度為一:、3g<m-3D.若按圖乙虛線方向切甲，可得到圖丙

雁（axICT，）

14.中科大某課題組通過自由基雜環(huán)反應直接合成各種CGO稠合的內酰胺，應用于鈣鈦礦電

池器件中。底物與Cu（I）物種通過電子轉移經(jīng)歷兩種途徑得到目標產(chǎn)物D。下列說法錯誤

的是（）

B

A.Cu（I）物種是催化劑B.底物具有氧化性

C.兩種途徑不同，總反應的反應熱也不同D.合成過程中CGO中碳碳雙鍵斷裂

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）是一種高效補鐵劑，實驗室可通過鐵粉制備，反應原

理簡示如下：FefFeSO4-7q0fFeCO3-FeC6H6O7

實驗步驟：

①取15g鐵粉，用50mL2moi/LH2so『邊攪拌邊加熱，至反應完全，過濾，以濾液制備

FeSO4-7H2O（M=278g/mol）晶體。

高中5

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2

②取9g精制的FeSO4-7H。，緩慢加入20mL4moi/LNH4HCO3溶液，靜置40min后

有大量FeCOs

沉淀析出，過濾洗滌，得FeCO3（M=116g/mol）晶體。

③在燒杯中加入6g檸檬酸（C6H8C>7，M=192g/mol）、80mL水、3.5gFeCC）3邊加熱邊攪

拌至晶體析出，過濾洗滌干燥得FeC6H6。7（環(huán)!=246g/mol）晶體。

回答下列問題：

（1）請利用原子結構的相關知識解釋三價鐵比二價鐵穩(wěn)定原因

（2）FeSC）4溶液制備Fes。4-7凡0晶體常用兩種方法：

方法i：先將濾液進行蒸發(fā)濃縮至稀糊狀，可選用儀器有酒精燈、玻璃棒、（從下

列儀器中選擇并填寫名稱，后一問相同要求）等，再將濃縮液冷卻至室溫，用（儀

器名稱）過濾，其優(yōu)點是。

ABCD

方法ii：將濾液冷卻靜置后，用玻璃棒摩擦燒杯壁，先有少量規(guī)則晶體出現(xiàn)，后有大量晶體

FeSO,IH?。晶體出現(xiàn)。試回答，用玻璃棒摩擦燒杯壁的作用

（3）寫出制備碳酸亞鐵的離子方程式

⑷利用鄰二氮菲（G2H82）與Fe?+生成穩(wěn)定橙紅色配合物[Fe（N2H8cla1]"，最大吸

收波長為510nm這一特征可用來檢測Fe2+含量，某同學將上述所制FeC6H6O7晶體全部溶

解于試管中后，添加25mL3moi/L鄰二氮菲溶液后，可獲得最大吸收波長，則FeC6H6。7晶

體質量為go

（5）不用酸性高銃酸鉀溶液滴定Fe?+最可能的原因是。

16.（14分）粗氫氧化鉆Co（OH）3是以銅鉆礦為原料濕法提取而得到的粗制鉆鹽中間品，

含有MnOOH以及ALO3、Fe3O4^Mg等雜質，粗氫氧化鉆濕法制取精制硫酸鉆流程如下:

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高中

熱空氣

HQH:SO4SO.生々灰SO.P204

LI一?一.T

粗氫氧化鉆—打漿」淺出|一過濾一除雜;萃取|

源流有機相

H：SOL|反萃取

CoSO.

（1）浸出時添加還原劑SC）2對原料中的鎰和（填元素名稱）進行有效浸出。保持

溫度，SO2流速等條件不變，C。浸出率與時間關系如圖1所示，則H2s。4濃度最適宜為

mol/Lo

18

估

浸

出

隼

CoSO4溶解度曲線

圖1圖2

（2）“除雜”時混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（H2so5）。

MV+被H2sO5氧化為M11O2,該反應的離子方程式為（已知：H2sO5的電離第

一步完全，第二步微弱）。生石灰調節(jié)pH=（保留一位小數(shù)）時，檢驗反應后的濾

液中恰好不存在Fe，+（已知：Fe（0H）3的Ksp=10一37.4,離子濃度＜lO^moLLT時沉淀

完全）。

（3）在萃取劑一定量的情況下，提高萃取率的措施有（答出一點即可），萃取后水

相溶液中存在的金屬離子有o

（4）硫酸鉆的溶解度曲線如圖2所示，從溶液中獲得CoSO「7H2。的方法是o

17.（14分）以CO和CO2為原料合成有機物，是科學家研究的主要課題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與H?催化重整制備CH30cH3的過程中存在以下反應：

I.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；

高中7

高中

II.co2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)o

已知：相關物質能量變化的示意圖如圖1所示：

-----------------------------------6CO(g)+3H2O(g)

AM-+123JJmof-'

---------1——j---------------3co(g)+3H,(8H3COKg)

A//=-298Mmol-'

-----------------------------------CH,OCH,(gMCO2(g)

圖1圖2

①由已知信息可知2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=

-1

kJ-molo

②向密閉容器中以物質的量之比為1：3充入CO2與H2,實驗測得CO?的平衡轉化率隨溫

度和壓強的變化關系如圖2所示。

由圖2可知，耳、P2、P3由大到小的順序為，時主要發(fā)生反應為（填

“I”或“II"），平衡轉化率隨溫度變化先降后升的原因是：=

（2）工業(yè)上常用合成氣（主要成分為CO、H2）在一定條件下制備甲醇，其涉及反應如下:

反應1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH<0

反應2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH<0

反應3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0

向容積為2L的剛性密閉催化反應器中充入2moicO和4molH2發(fā)生上述反應，測得不同溫

度下，2min內CO的轉化率和CH30H的選擇性

生成CH30H的物質的量

（CH30H的選擇性=X100%）如圖3所示。

消耗CO的物質的量

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①若反應過程中催化劑的活性幾乎不受溫度影響，則看前CO轉化率升圖的原因是

1

②反應在MK卜，2min時達到平衡，此時體系壓強為akPa,c(CO2)=0.05mol-V?用

CO的分壓變化表示的化學反應速率為kPa-min1,反應3的)Kp=。

(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進行計算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=p總xA的物質的量

分數(shù)，以上兩空結果均保留3位小數(shù))。

18.(15分)新型單環(huán)4-內酰胺類降脂藥物H的合成路線如下：

回答下列有關問題：

(1)D的化學名稱是。

(2)A中H、C和O的電負性由大到小的順序為

Cl-/NH2,...n

(3)t-#中宮能團名稱是

高中9

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(5)C與E反應生成F的化學反應方程式為。

(6)寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式為0

①能發(fā)生銀鏡反應；②能與NaHCC)3反應放出氣體③ImolB最多能與2moiNaOH反應④

核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：1：2：60

(7)某藥物中間體的合成線路如下(部分反應條件已省略)，其中M和N的結構簡式分別

HOOCCHCH,COOH

一:

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化學試題參考答案

一、選擇建（本大題共14小題，每小題3分，共42分.每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分.）

1234567891011121314

CABDDBCCDBCDA