2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)試題

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)不展于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.Cl。水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

3.下列表示不正硬的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：；箝

B.SO,的價層電子對互斥（VSEPR）模型：X

C.用電子式表示KC1的形成過程：KG?百：一>1<+［無1：「

????

CH3CHCH2CHCH3

D.|"|的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2cH3

催化劑

4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO^=2CO2+N2,列說法不IE頤的

是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成1mole。？轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

5.在溶液中能大量共存的離子組是

A.H\I、Ba2\NO-B.Fe3\K\CN\Cl

C.Na\SiO；、Br\Ca2+D.NH：、SO；、CH3co0、HCOj

6.為回收利用含k的CO4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不正確的是

第1頁共34頁

A.步驟I中，加入足量Na2c。3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗匕可用升華法進(jìn)一步提純

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)

C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高

A.AB.BC.CD.D

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是

A.圖①裝置用于二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

第2頁共34頁

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

9.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H口

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不根得的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O^+4HCl

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+4H=2S^+2H2O

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH}CH—OH+

CH2OOCC17H35CH2-OH

3cl7H35coONa

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：

CH

~試劑a_W_「"M一|催化劑3

區(qū)1BWCCLt.+CH2-C+

5H4執(zhí)2|-山濃硫酸/XCHO一

6103COOCH2cH20H

回

下列說法不正確是

A.試劑aNaOH乙醇溶液B.Y易溶于水

CH3

C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為D.M分子中有3種官能團(tuán)

H2C=CCOOH

12.X,Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z

與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A.沸點(diǎn)：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M?Q、M2Q2

第3頁共34頁

化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：

C.M2Z>M2Q

D.Y"與QZ￡離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成［Zn（NH3）4「和H2,下列說法不正確的是

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大

B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大

C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e=2NH2+H2T

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,消耗0.010molZn

14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：

o6'O-Oo

IIIIIIIIIII

R—C8b+—OR,+OHR—C—RCOH+R^'——>RCCT+R'OH

I

OH

已知：

18。-18OH

小I快速平衡?

①R—C—OR'、、R—C—OR'

II

OHO'

②RCOOCH2cH3水解相對速率與取代基R的關(guān)系如下表:

C1CHC1CH

取代基RCH322

水解相對速

12907200

率

下列說法不正顧的是

A.步驟I是OH.與酯中C計(jì)作用

B.步驟I使I和H平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆

C.酯的水解速率：FCH2coOCH2cH3>C1CH2coOCH2cH3

第4頁共34頁

180

D.與OH反應(yīng)、與18(DH-反應(yīng)，兩者所得醇和竣酸鹽均不同

CH3coeH2cH§CH3coeH2cH3

15.常溫下、將等體積、濃度均為0.4。mol?L」BaC12溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴

加過量的H2。？溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

28

已知：H2SO3Kal=1.4xl0,Ka2=6.OxlO

1010

Ksp(BaSO3)=5.0xl0,Ksp(BaSO4)=l.lxIO

下列說法不氐卿的是

A.H2SO3溶液中存在C”)>C(HSOj>C(SO|')>c(OHj

B.將0.4011101工口2503溶液稀釋到0.20111011」，c(SOQ幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

D.存在反應(yīng)Ba?++H2sO3+H2O2=BaSC)4J+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正旗的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將NO2通入下列溶液至飽

探究Cu和濃①無色變

和：Cu和濃HN。?反應(yīng)后

HNO3反應(yīng)后黃色

A①濃HNO3溶液呈綠色的主要原因

溶液呈綠色②藍(lán)色變

②Cu(NC)3)2和HNO3,混是溶有NO2

原因綠色

合溶液

比較F-與

向等物質(zhì)的量濃度的KF和溶液顏色

結(jié)合Fe3+能力：

BSCN結(jié)合KSCN混合溶液中滴加幾無明顯變

F>SCN

Fe3+的能力滴FeCL溶液，振蕩化

C比較HF與分別測定等物質(zhì)的量濃度前者pH酸性：HF>H2SO3

第5頁共34頁

H2sO3的酸性的NH4F與（NHJ2SO3小

溶液的pH

等體積、等物質(zhì)的量濃度溫度高的

探究溫度對反溫度升高，該反應(yīng)速率

D的Na2s2。3與H2s。4溶液溶液中先

應(yīng)速率的影響加快

在不同溫度下反應(yīng)出現(xiàn)渾濁

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

Oo

Hn

知

已S+Hs

20n

o

請回答：

（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是,晶體類型是。

（2）下列說法正確的是o

A電負(fù)性：B>N>OB.離子半徑：p3<s2<cr

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d,

（3）①H2N-NH2+H+-H2N-NH；,其中-NHz的N原子雜化方式為；比較鍵角

ZHNH:H2N-NH2中的-NH?H2N-NH；中的-NH；（填或"="），請說明理由

②將HN。?與SO3按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應(yīng)生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是

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NO；。比較氧化性強(qiáng)弱：NO；HNO3(填或“=")；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式_______

18.固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMn(CC)3)4，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

己知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

請回答：

(1)依據(jù)步驟ni,M11CO3、CaCC)3和MgCC>3中溶解度最大的是。寫出溶液c中的所有陰離

子o步驟n中，加入NH4cl的作用是。

(2)下列說法正確的是o

A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2c。3

C.Mn(OH)2可溶于NH4cl溶液D,堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

(3)酸性條件下，固體NaBi()3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi?*)可氧化Mi?+為Mn?！?，根據(jù)該反

應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元素；寫出Mi?+轉(zhuǎn)化為M11O4的離子方程式_______。

19.通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回

答：

(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將C。?轉(zhuǎn)化為HCOOH,裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是

(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

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1

I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH,=-393.5kJmol

1

II：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)AH2=-378.7kJ-mol

III：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)AH3

①八也=kJ-mol1。

②反應(yīng)III在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，C。?和H2的投料濃度均為l.OmoLlji,平衡常數(shù)

8

K=2,4X10，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol-I?氨水和0.18mol?I?甲酸鍛的混合溶液，298K時該混合溶

4

液的pH=o[已知：298K時，電離常數(shù)Kb(NH3-H2O)=1.8xl(y5、Ka(HCOOH)=1.8x10]

(3)為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的

DMSO(有機(jī)溶劑)溶液，CO?和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH,反應(yīng)過程中保持CO2(g)和H2(g)的

壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)CO2+H2,-HCOOH的反應(yīng)速率為v,反應(yīng)機(jī)理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活

化能E2<E]<<E3(不考慮催化劑活性降低或喪失)。

IV：M+CC)2.=QE]

v：Q+H2.一E2

①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是0

A.v與CC)2(g)的壓強(qiáng)無關(guān)B.v與溶液中溶解H2的濃度無關(guān)

C.溫度升高，v不一定增大D.在溶液中加入N(CH2cH3%，可提高C。2轉(zhuǎn)化率

②實(shí)驗(yàn)測得：298K,p(CC)2)=P(H2)=2MPa下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。cWc。時，v隨c增

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大而增大：0co時，v不再顯著增大。請解釋原因

1

20.H2s可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgC"反應(yīng)制備液態(tài)H?S,實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方

程式為：

CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2STo

已知:①H2s的沸點(diǎn)是一6點(diǎn)C,有毒：

②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2s氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。

請回答：

(1)儀器X的名稱是O

(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：ATBT—F+G

(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是。

A.氫氧化鉀B.五氧化二磷C.氯化鈣D.堿石灰

(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②。

(5)下列說法正確的是o

A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

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B.裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2s

C.加入的MgCL固體，可使MgC"溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2s

D.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收

(6)取0.680gH2s產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為

31.230g的用煙中，煨燒生成CuO,恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度為

21.某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。

NO2NO2

囚回O回

氯硝西泮

OO

IIII/

已知.R-C-Br/r*R-C-N

口用.+HN—/、

R-Br、L-R-N

\

請回答：

(1)化合物E的含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)下列說法不正確的是。

A.化合物A-D的過程中，采用了保護(hù)氨基的方法

B.化合物A的堿性比化合物D弱

C.化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物A

D.化合物G一氯硝西泮的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

(4)寫出F-G的化學(xué)方程式_______0

「。1

II

(5)聚乳酸(HO-C-fH-O—H)是一種可降解高分子,可通過化合物X(oO)開環(huán)聚合得到，設(shè)計(jì)以乙

,CH3O\

煥為原料合成X的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

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(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有二取代的苯環(huán)。

第11頁共34頁

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)試題

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)不展于電解質(zhì)的是

A.CO,B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意;

B.HC1溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NaOH水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

2.工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl),有效成分是次氯酸鈉，A正確；

B.CIO水解生成HC1O,水解方程式為CIO+H2OHC1O+OH-,使漂白液呈堿性，B錯誤；

C.通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；

D.次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO>HC1O,D正確；

答案選B。

3.下列表示不正硬的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：；8。

B.SO2價層電子對互斥(VSEPR)模型:

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c.用電子式表示KC1的形成過程：K^+-d：—?K+[^Cl：r

????

CH3cHeH2cHe比

D.1-1的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2CH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.r0質(zhì)子數(shù)8,質(zhì)量數(shù)為18,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10,A說法正

確；

B.S。？中心原子S價層電子對數(shù)：2+1（6-2x2）=3,其價層電子對互斥（VSEPR）模型為平面三角

形，B說法正確；

c.KCI為離子化合物，其電子式表示形成過程：K^+^-Cl：—?K+[^Cl：r-c說法正確；

????

CH3CHCH2CHCH3

D.有機(jī)物II主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2,4-二

CH3CH2cH3

甲基己烷，D說法錯誤；

答案選D。

催化劑

4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2,列說法不正理的

是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成1mole。？轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),

CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】A.根據(jù)分析，ImolCCh轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；

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故答案為：D。

5.在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、I、Ba2\NO；B.Fe3+>K\CN\Cl

C.Na\SiO|\Br\Ca2+D.NH；、SO；、CH3co0、HCO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H\I\NO3三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN會生成Fe(CN)"離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Si。；、Ca?+會生成CaSiOs沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH；、CH3coeV、HC。：雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意;

答案D。

6.為回收利用含L的cel,廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不亞琥的是

A.步驟I中，加入足量Na2C03溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D,粗k可用升華法進(jìn)一步提純

【答案】B

【解析】

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉

和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶

液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘。

【詳解】A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘

化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，

第14頁共34頁

下層為四氯化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和

碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A,故B錯誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫

酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故c正確；

D.碘受熱會發(fā)生升華，所以實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確；

故選B。

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不自理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)

C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；

B.碳的電負(fù)性更大一些，則用碳原子取代部分硅原子，晶體硅的導(dǎo)電能力會下降，B錯誤；

C.淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈（如丙烯酸鈉），在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以

提高吸水能力，C正確；

D.在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對線性結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D正確；

故選Bo

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正斛的是

第15頁共34頁

A.圖①裝置用于二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯誤；

B.利用酸式滴定管中裝有的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；

C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計(jì)測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效

果好，C正確；

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；

答案選A。

9.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是

A.用濃濱水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【答案】A

【解析】

【詳解】A.澳乙烷可萃取濃澳水中的澳，出現(xiàn)分層，下層為有色層，澳水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還

原性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三澳苯酚白色沉淀，故濃澳水可鑒別

澳乙烷、乙醛和苯酚，A正確；

B.紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分

第16頁共34頁

析儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,不可據(jù)此推斷其分子式為C5H口，相對分子質(zhì)量為72的

還可以是C4H8。、C3H4。2等，C錯誤；

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀CU20,若按方

案進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯誤；

答案選A。

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相行的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O^+4HCl

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S-+O2+4H=2S^+2H2O

CH2OOCC17H35CH2-OH

硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：

D.NaOHCHOOCC17H35+3NaOH^CH—OH+

CH2OOCC17H35CH2-OH

3Ci7H35COONa

【答案】C

【解析】

占燃

【詳解】A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T,A正確；

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2OtTiO2xH2OI+4HC1,B正確；

2

C.硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2S-+O2+2H2O=2S+4OH,C錯誤；

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH4CH—OH+

CH2OOCC17H35CH2-OH

3cl7H35coONa,D正確；

答案選c。

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：

第17頁共34頁

CH3

Br/CCl

24「口口~試劑a_E_r~M一|催化劑+CH2-C士

C24r2l?山濃硫酸/XCHO-

s-6103COOCH2cH20H

應(yīng)

下列說法不亞強(qiáng)的是

A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.Y易溶于水

CH3

C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為D.M分子中有3種官能團(tuán)

H2C=CCOOH

【答案】A

【解析】

【分析】X可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成C2H4Bn,可知X為乙烯；C2H4Br2發(fā)生水解反應(yīng)生成

HOCH2cH20H,在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應(yīng)生成單體M,結(jié)合Q可反推知單體M為

CH2=C（CH3）COOCHOCH2OH；則Z為I；

'"H2C=CCOOH

【詳解】A.根據(jù)分析可知，1,2-二澳乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為NaOH水溶液，A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，Y為HOCH2cH20H,含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶解度，B正確;

CH3

c.根據(jù)分析可知z的結(jié)構(gòu)簡式可能為I-,c正確；

H2C=CCOOH

D.M結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH,含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團(tuán)，D正確；

答案選A。

12.X,Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z

與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正卿的是

A.沸點(diǎn)：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M?Q、M2Q2

C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q

D.YZg與QZ；離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

【答案】D

【解析】

【分析】X半徑最小為H,短周期電負(fù)性最小則M為Na,Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z

第18頁共34頁

為o,Z與Y、Q相鄰，Y為N,Q為S,以此分析；

【詳解】A.H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于HzS,A正確；

B.Na與0形成NazO、Na2O2,則。與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；

c.NazO的電子式為Na+［：9：『-Na+，Na2s的電子式為Na+§：］2-Na+，離子鍵百分比=（電

負(fù)性差值/總電負(fù)性差值），0的電負(fù)性大于S,則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na?S,C正確；

D.NO；為sp2雜化，孤電子對為0,為平面三角形，SO廣為sp3雜化，孤電子對為0,正四面體，D錯

誤；

故答案為：D。

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成［Zn（NHj/"和H?，下列說法不正確的是

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大

B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大

C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e=2NH2+H2T

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，消耗0.010molZn

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氨水濃度越大，越容易生成［Zn（NH3）4T+，腐蝕趨勢越大，A正確；

B.腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3?H2O=［Zn（NH3）4『+H2T+2H2O+2OH-,有OH離子生成，溶液pH變大，

B正確；

C.該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=H2T+20/7,C錯誤；

n924Tx2

D.根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH,,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為乂---------=0.02mol,消耗

22.4L/mol

0.010molZn,D正確；

故選C

14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：

第19頁共34頁

o6'O-Oo

IIiIiiIIni

R—€：計(jì)8+一OR'+OH-^^R—C—OR'0^RCOH+RO——>RCCT+R'OH

I

OH

已知:

180H

快速平衡I

①R—C—OR'wR—C—OR'

I

OHO-

②RCOOCH2cH3水解相對速率與取代基R的關(guān)系如下表:

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相對速

12907200

率

下列說法不無硬的是

A.步驟I是OJT與酯中C計(jì)作用

B.步驟I使I和H平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆

酯的水解速率：

C.FCH2COOCH2CH3>CICH2COOCH2CH3

180

D.與OH-反應(yīng)、與I8OH-反應(yīng)，兩者所得醇和較酸鹽均不同

CH3coeH2cH3CH3coeH2cH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.步驟I是氫氧根離子與酯基中的C計(jì)作用生成羥基和0、A正確；

B.步驟I加入氫氧根離子使平衡I正向移動，氫氧根離子與竣基反應(yīng)使平衡II也正向移動，使得酯在NaOH

溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確；

C.從信息②可知，隨著取代基R上C1個數(shù)的增多，水解相對速率增大，原因?yàn)镃1電負(fù)性較強(qiáng)，對電子的

吸引能力較強(qiáng)，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl,FCH2對電子的吸引能力更強(qiáng)，因此酯的水

解速率正確;

FCH2coOCH2cH3>C1CH2COOCH2CH3,C

第20頁共34頁

180

D.||與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18。既存在于羥基中也存在于O-

CH3coeH2cH3

O

中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，最終18。存在于較酸鹽和醇中，同理II與180H-反應(yīng)，最終18。存在于

CH3coeH2cH§

醇中和竣酸鹽中，兩者所得醇和蛋酸鹽相同，D錯誤；

故答案選D。

15.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol?L-BaC12溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴

加過量的H2。？溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

28

己知：H2so3Kal=1.4xl0,Ka2=6.0xl0

1010

Ksp（BaSO3）=5.0xIO,Ksp（BaSO4）=l.lxIO

下列說法不思卿的是

A.H2SO3溶液中存在C（H+）＞C（HSO；）＞c（SO^）＞c（OHj

B.將0.40]11011-口2503溶液稀釋到0.20111011」，c（SOj）幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

D.存在反應(yīng)Ba?++H2sO3+H2O2=BaSC）4J+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

【答案】C

【解析】

【詳解】A.亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：H2SO3.?H++HSO3，

HSO-H++SO；,貝u溶液中C（H+）＞C（HSO3）＞C（SO；）＞C（OH）,A正確；

B.亞硫酸根離子是其二級電離產(chǎn)生的，則稀釋的時候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時候，亞硫酸的濃度

變?yōu)樵瓉淼囊话?，另外稀釋的平衡常?shù)不變，對第二級電離影響很小，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，

B正確；

C.加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSCh沉淀，C錯誤；

D.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫酸根離子，則存在反應(yīng)，

BaSO3+H2O2=BaSO4+H20,則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSC）4沉淀，D正確；

故答案為：Co

第21頁共34頁

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不亞確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將NC>2通入下列溶液至飽

探究Cu和濃①無色變

和：Cu和濃HN03反應(yīng)后

HN03反應(yīng)后黃色

A①濃HNC)3溶液呈綠色的主要原因

溶液呈綠色的②藍(lán)色變

是溶有NO

②CU(NC)3)2和HN03,混2

原因綠色

合溶液

比較F-與