第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列敘述中正確的是A．碳酸鈉可稱為鈉鹽、碳酸鹽或堿式鹽B．碳酸氫鈉受熱分解，所以不宜用作食品膨松劑C．膠體產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射形成的D．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體2．科學家利用金納米顆粒催化分解為和S，化學方程式為。下列說法正確的是A．的電子式為 B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．Au與Cu同族，均屬于d區(qū)元素 D．硫化氫的球棍模型為3．已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．4．陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，而陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的化合物A．Na2S B．BeCl2 C．Al2O3 D．MgF25．9世紀初，某科學家提出了原子學說，他認為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學反應中不能再分，這個科學家是A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾6．鋰一空氣電池的總反應為2Li+O2=Li2O，下列有關(guān)化學用語錯誤的是A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．Li2O的電子式為C．Li的質(zhì)量數(shù)為6D．電池負極反應式為Li-e-=Li+7．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大8．下列化學用語正確的是A．基態(tài)鎂原子最外層電子云輪廓圖：B．乙醛的比例模型(空間填充模型)：C．中存在的大π鍵可以表示為D．基態(tài)鐵原子的價層電子排布式：9．元素周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷A．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2 B．Co位于元素周期表中第9列C．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 D．它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s210．高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，下列說法不正確的是A．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價B．Fe元素位于周期表ds區(qū)C．高鐵酸鉀屬于強電解質(zhì)D．用對飲用水處理時，能起到消毒殺菌和吸附雜質(zhì)的雙重作用11．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的鍵數(shù)為B．核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為C．將與混合光照，充分反應后，生成的分子數(shù)為D．由和組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為12．下列化學用語正確的是A．的電子式： B．基態(tài)C原子價電子排布圖：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：13．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d84s2 D．1s22s22p63s23p63d54s114．二氧化碳可制備乙烯，反應為：。下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子的軌道表示式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式為D．中含有非極性共價鍵15．下列表達不正確的是A．原子軌道能量：1s<2s<3s<4sB．p能級的軌道數(shù)比s能級的多，能量比s能級的高C．4s電子能量較高，在比3s電子離核更遠的地方出現(xiàn)的概率更大D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子二、非選擇題16．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________填標號。A．B．C．D．(2)基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。(3)與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是___________。(4)與鐵同周期元素中，4s軌道半充滿的元素___________(用元素符號表示)。(5)是離子化合物，其形成過程如下，已知第一電離能為氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)陽離子所需的能量，則Li原子的第一電離能為___________鍵鍵能為___________。17．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：（1）④的原子序數(shù)是________；（2）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；（3）②和③兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；（4）①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是_____（填“共價”或“離子”）鍵。18．(1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。(4)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s219．回答下列問題(1)寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________(2)寫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________20．（1）Cu＋基態(tài)核外電子排布式為__________。（2）基態(tài)Fe原子有______個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為__________。（3）S的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。（4）Cu的價層電子軌道示意圖為_____。（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____，電子數(shù)為_____。21．鈦及其化合物在工業(yè)、醫(yī)療、航天等多方面都有廣泛的應用，越來越受到人們的關(guān)注。鈦在周期表中的位置___________，鈦原子核外有___________種空間運動狀態(tài)不同的電子，Ti2+電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為___________。22．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M請回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:XZ__________,X2Y__________,M__________（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學式)（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式為__________（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為__________（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應化學式表示X、Z的單質(zhì))23．如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤4⑥請按要求回答下列問題：（1）元素①、③、⑤、⑥形成的簡單單核離子半徑由小到大的順序為___（請用離子符號表示）。（2）表中所給元素非金屬性最強的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液常用于刻蝕玻璃，請寫出該反應的化學方程式___。（3）以下關(guān)于金屬性的論述正確的有___。A．最高價氧化物對應的水化物的堿性⑥＞③＞④B．由③常溫下與氧氣迅速反應可以推知⑥與氧氣反應更快，而④難與氧氣反應C．由④單質(zhì)可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)可以推知③、⑥更容易D．對應離子的氧化性順序④＞③＞⑥（4）元素①、③形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___，該物質(zhì)中含有的化學鍵有___(填化學鍵類型)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．碳酸鈉是正鹽，不是堿式鹽，A錯誤；B．由反應知，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒無害CO2氣體，從而使食品膨脹，故可以用作食品膨松劑，B錯誤；C．膠體粒子的直徑在1~100nm，膠體產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射形成的，C正確；D．石墨、金剛石都是C的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D錯誤；故選C。2．D解析：A．H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．Au與Cu同族，Cu價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)，價電子排布式為5d106s1的Au元素屬于ds區(qū)，C錯誤；D．硫化氫的球棍模型為，D正確；答案選D。3．B【分析】根據(jù)構(gòu)造原理，能量由低到高排列為：1s、2s、2p，利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則可對各選項作出判斷。解析：A．該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態(tài)，故A不符合題意；B．該元素原子的電子排布圖遵守核外電子排布的三個原理，能量處于最低狀態(tài)，故B符合題意；C．2p的3個電子沒有分占能量相同的3個2p軌道，違反了洪特規(guī)則，不是能量最低的狀態(tài)，故C不符合題意；D．該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為B。4．A【分析】氬原子核外有3個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、8；氖原子核外有2個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8；解析：A、該物質(zhì)中硫離子核外有3個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、8；鈉離子核外有2個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8；A正確；B、該物質(zhì)中氯離子核外有3個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、8；鈹離子核外有1個電子層，每層電子數(shù)分別為2；B錯誤；C、該物質(zhì)中氧離子核外有2個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8；鋁離子核外有2個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8；C錯誤；D、該物質(zhì)中氟離子核外有2個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8；鎂離子核外有2個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8；D錯誤；故選A。5．A解析：19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為：物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造也不能被毀滅，在化學變化中原子不可再分割，它們的化學性質(zhì)在化學反應中保持不變；故答案為A。6．A解析：A．Li原子的核電荷數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．Li2O是離子化合物，由Li+和O2-構(gòu)成，其電子式為，故B正確；C．原子符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，因此Li的質(zhì)量數(shù)為6，故C正確；D．由電池的總反應2Li+O2=Li2O可知，Li作負極，失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Li-e-=Li+，故D正確；答案選A。7．D解析：A．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，不是原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，A錯誤；B．s能級的原子軌道為球形，電子云輪廓圖只包括電子出現(xiàn)概率90%的電子，即處在該軌道上的電子不僅能在球殼內(nèi)運動，也可在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，B錯誤；C．任何能層的p能級都只有3個原子軌道，不會隨著電子層的增加而增多，C錯誤；D．距離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量也會隨能層的增大而增加，D正確；故答案為：D。8．B解析：A．鎂原子電子排布式，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯誤；B．乙醛的比例模型(空間填充模型)：，B正確；C．中存在的大π鍵可以表示為，C錯誤；D．基態(tài)鐵原子的價層電子排布式：，D錯誤；故選B。9．B【分析】周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，可知原子核外有4的電子層，應位于第四周期，由價層電子可知原子序數(shù)比Fe大1，位于第ⅤⅢ族，應位于第9列，以此解答該題。解析：A．Co2+的核外價電子排布式為[Ar]3d7，故A錯誤；B．鈷元素位于第ⅤⅢ族，應位于第9列，故B正確；C．鈷元素位于第四周期第ⅤⅢ族，故C錯誤；D．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]3d74s2，而不是[Ar]4s2，故D錯誤；故選：B。10．B解析：A．中鉀、氧元素化合價分別為+1、-2，則鐵元素的化合價為+6價，A正確；B．Fe為26號元素，元素位于周期表d區(qū)，B錯誤；C．強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；高鐵酸鉀屬于強電解質(zhì)，C正確；D．用對飲用水處理時，六價鐵具有強氧化性轉(zhuǎn)變?yōu)槿齼r鐵，能起到消毒殺菌；鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附雜質(zhì)的作用，D正確；故選B。11．D解析：A．中含有的鍵包括鍵和N與形成的配位鍵，故中含有的鍵數(shù)為，A錯誤；B．47g核素的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)該裂變反應可知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為，B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成的鹵代烴不止一種，因此生成的分子數(shù)小于，C錯誤；D．28g(即)中含有電子，46g(即)中含有電子，兩種氣體的質(zhì)量(以克為單位時)的數(shù)值均為電子的物質(zhì)的量的數(shù)值的2倍，故0.2g由和組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為，D正確；故答案為：D。12．C解析：A．二氧化碳是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．碳元素的原子序數(shù)為6，價電子排布式為2s22p4，價電子排布圖為，故B錯誤；C．亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，故D錯誤；故選C。13．D解析：A．3d軌道有4個電子未成對；B．4s軌道上1個電子未成對；C．3d軌道有2個電子未成對；D．3d軌道上有5個電子未成對，4ｓ軌道上有1個電子未成對，共6個未成對電子；答案選D。14．C解析：A．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，故A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．中O和H通過共價鍵連接，電子式為，故C正確；D．是非極性分子，但不含非極性共價鍵，故D錯誤；故答案選C。15．B解析：A．相同能級隨著能層序數(shù)的增大，能量依次升高，故原子軌道能量：1s<2s<3s<4s，A正確；B．在基態(tài)多電子原子中，同一能層中的p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量，不同能層的p軌道和s軌道，能層越高，能量越大，B錯誤；C．電子的能量越高，在離核更遠的地方出現(xiàn)的概率更大，C正確；D．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，故堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子，D正確；故答案為：B。二、非選擇題16．D、C4:5Li+核電荷數(shù)較大、吸引電子能力較大K、Cr和Cu520498解析：(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s、2s能級，能量最高的是2s、2p能級，故答案為：D；C。(2)基態(tài)與離子的外圍電子構(gòu)型分別3d6、3d5，未成對的電子數(shù)分別為4和5，故未成對的電子數(shù)之比為4:5。(3)與具有相同的電子構(gòu)型，離子核電荷數(shù)：，吸引電子能力：，則小于的原因是Li+核電荷數(shù)較大、吸引電子能力較大。(4)與鐵同周期元素中，4s軌道半充滿的元素的外圍電子構(gòu)型有3種：4s1、3d54s1、3d104s1，對應的元素為K、Cr和Cu。(5)已知第一電離能為氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)陽離子所需的能量，由圖知，Li原子的第一電離能為，鍵鍵能為1mol氧氣分子變?yōu)闅鈶B(tài)氧原子所需能量，其鍵能=2×249kJ/mol=498kJ/mol。17．＜共價【分析】①到⑥元素分別為：H、C、N、Al、S、Cl；非金屬從左到右越來越強。解析：⑴④是Al，原子序數(shù)是13；故答案為：13。⑵⑤是S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：。⑶②為C，③為N，從左到右，非金屬性增強，兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：②<③；故答案為：<。⑷①和⑥兩種元素組成的化合物HCl，含有的化學鍵是共價鍵；故答案為：共價。18．M9Cr3d54s1OAC【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律并結(jié)合電子排布式分析解題。解析：(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，則電子占據(jù)的最高電子層為第3能層，符號為M，該電子層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，具有的原子軌道數(shù)共9個，(2)基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是鉻(Cr)，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1；(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧(O)，其電子排布圖為；(4)A．1s12s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s2，故A正確；B．1s22s22p1的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故B錯誤；C．1s22p53s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s22p4，故C正確；D．1s22s22p63s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故D錯誤；故答案為AC?！军c睛】考查原子核外電子排布，明確軌道式和電子排布式的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意幾個關(guān)鍵要點：①每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③能量相同的電子盡可能占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，且全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定。19．(1)(2)解析：(1)鈉為11號元素，失去1個電子得到鈉離子，則鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)硫為16號元素，核外有16個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。20．[Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）41s22s22p63s23p63d521s22s22p63s23p2M94解析：（1）銅是29號元素，Cu＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）。故答案為：[Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）；（2）Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d能級中有4個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；（3）S的電子排布式為1s22s22p63s23p4，S的基態(tài)原子核外3p能級有2個未成對電子；Si核外有14個電子，Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。故答案為：2；1s22s22p63s23p2；（4）銅為29號元素，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1），Cu的價層電子軌道示意圖為。故答案為：；（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)K、L、M三個能層，電子數(shù)分別是2、8、4，最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為3s有1個，3p有3個，3d有5個，共9個軌道，電子數(shù)為4。故答案為：M；9；4。21．第四周期ⅣB族123s23p63d2解析：Ti為22號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，位于第四周期ⅣB族，核外電子占據(jù)1+1+3+1+3+2+1=12個軌道，所以有12種空間運動狀態(tài)不同的電子；Ti原子失去最外層兩個電子形成Ti2+，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d2，最高能層的電子排布式為3s23p63d2；22．HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl22FeCl3Al3++4OH-=+2H2OV(H2):V(Cl2)≤1:1【分析】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，則XZ為HCl，得出X為H，Z為Cl；③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，Y為O；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即A為Fe；⑥B與Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則B為Al；⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，則M為過氧化鈉，則C為Na。解析：⑴根據(jù)分析得出下列物質(zhì)的化學式：XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；故答案為：HCl；H2O；Na2O2。⑵Z的單質(zhì)溶于X2Y反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：HClO。⑶A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應是鐵與氯氣反應生成氯化鐵，其化學方程式為2