【同步實(shí)驗(yàn)課】探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)0101實(shí)驗(yàn)梳理02實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥03典例分析04對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練05真題感悟【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．探究酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2．會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管【實(shí)驗(yàn)試劑】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填表【實(shí)驗(yàn)記錄】反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液【實(shí)驗(yàn)討論】上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2．酸堿中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3．碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，共同的現(xiàn)象是什么？【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成?！咎骄俊课镔|(zhì)是否反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式稀硫酸＋NaOH溶液稀硫酸＋NaCl溶液稀硫酸＋K2CO3溶液稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液1.復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：由兩種化合物，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）通式：AB＋CD→。（3）特點(diǎn)：雙交換，不變。（4）類型：①酸+堿→②酸+金屬氧化物→③酸+碳酸鹽（碳酸氫鹽）→CO2↑④堿+鹽→⑤鹽+鹽→（5）發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成。【注意】附加條件：堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)，還需要滿足二者都的條件（口訣：無(wú)酸必可溶）。2.復(fù)分解反應(yīng)的其他規(guī)律（1）酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：的反應(yīng)，兩種離子結(jié)合如果能生成沉淀或氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。（2）初中階段常見(jiàn)的不能共存的離子：①不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、、Ba2＋共存；③SO42－不能與共存；④Cl－不能與共存；⑤不能與CO32－、HCO3－、OH－共存?！镜淅?1】下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3【典例02】下列物質(zhì)中，既能與石灰水反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．AgCl B．CuCl2 C．NaOH D．Na2CO3【典例03】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)改變的是（）A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸B．氯化鈉溶液和稀硫酸C．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【典例04】下列各組離子能大量共存，且溶液呈無(wú)色的是（）A．K+、、、Fe3+ B．、、Cl-、Ba2+C．Cu2+、Na+、OH-、 D．Ca2+、K+、、Cl-1．（2023下·安徽蕪湖·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．反應(yīng)物是化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．生成物中可能同時(shí)出現(xiàn)水、沉淀和氣體C．金屬氧化物與酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)一定不變2．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧學(xué)院附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）僅利用“→”上方的試劑可實(shí)現(xiàn)下列各組物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（）A．FeFeCl3 B．K2CO3KOHC．Na2SO4Na2CO3 D．Cu(OH)2CuSO43．（2023上·吉林遼源·九年級(jí)校聯(lián)考期末）下列物質(zhì)混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是（）A．鋁與硫酸銅溶液 B．澄清石灰水與純堿溶液C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液4．（2023上·黑龍江哈爾濱·九年級(jí)哈爾濱市第一一三中學(xué)校?？计谥校┐蜷_(kāi)保險(xiǎn)柜，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶無(wú)色透明的液體。經(jīng)測(cè)定，其，下列離子可以在其中大量共存的是（）A． B．C． D．5．（2023·河南周口·統(tǒng)考三模）甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則下列不符合要求的甲、乙、丙依次為（）

A．C、、CO B．KOH、KCl、C．、、 D．、、6．（2023下·廣東云浮·九年級(jí)?？几?jìng)賽）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲+乙→丙+丁。下列說(shuō)法正確的是（）A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定不改變C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D．若甲為10g、乙為20g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于30g7．（2023·海南?？凇ば？家荒＃┈F(xiàn)有Zn、HCl、NaOH、AgNO3、NaCl、CuSO4六種物質(zhì)，請(qǐng)從中選出合適的物質(zhì)，按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（各物質(zhì)不能重復(fù)使用）。(1)金屬質(zhì)量減輕的置換反應(yīng)：，(2)無(wú)明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)：，(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反應(yīng)：。8．（2023上·黑龍江綏化·九年級(jí)期末）觀察如圖并回答問(wèn)題：由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH-=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示?！揪毩?xí)】(1)按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)：。HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：?！練w納】(2)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成的反應(yīng)?！緫?yīng)用】(3)判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。a、Na+、H+、Cl-、b、H+、Ba2+、Cl-、c、Cu2+、Na+、、OH-d、H+、K+、Cl-、9．（2023下·陜西西安·九年級(jí)校考期中）以下三幅圖是常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖：

(1)圖乙發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是；小剛同學(xué)學(xué)習(xí)上述反應(yīng)的特點(diǎn)，推斷氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你說(shuō)明原因，兩物質(zhì)混合后沒(méi)有生成。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)研究討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！静殚嗁Y料】將鉑絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色；蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若溶液中有鈉離子則火焰顏色為黃色。(2)①小明同學(xué)按照資料內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明混合液中確實(shí)有。②另取混合液，小李同學(xué)向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有請(qǐng)你寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。③另取混合液，小紅同學(xué)向其中加入溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有。④若證明溶液中是否有，你認(rèn)為應(yīng)該向混合液中加入的兩種試劑有?！緦?shí)驗(yàn)反思】(3)小剛同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)①②③現(xiàn)象，認(rèn)為驗(yàn)證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)④可以不用做。你（選填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)。10．（2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究。【探究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設(shè)為c)物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測(cè)得溶液的pH變化曲線如圖所示。

(1)NaOH屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時(shí)，溶液變色。(2)b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)c點(diǎn)溶液顯(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實(shí)驗(yàn)二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開(kāi)啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化曲線(部分)如下圖2所示。

(4)燒杯中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)A點(diǎn)后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，但電導(dǎo)率始終沒(méi)有增加到3921μS/cm，其原因是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(6)結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”)。1．（2023·湖南株洲·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：2．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、3．（2023·湖北襄陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO34．（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的是（）A．NaNO3

、NH4Cl

、KMnO4、Ba(NO3)2B．K2SO4

、KOH

、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2

、BaCl2、KClD．KNO3、Na2CO3

、MgCl2

、H2SO45．（2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色透明的廢液。經(jīng)同學(xué)們測(cè)定，其pH=2，對(duì)其中可能存在的離子組合，推測(cè)合理的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、6．（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH7．（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如