課時跟蹤檢測（三）離子鍵1．對于NaCl的下列敘述正確的是()A．表示一個氯化鈉分子B．Na＋與Cl－之間存在離子鍵C．Na＋與Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖相同D．在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子解析：選BNaCl是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，A、D兩項(xiàng)錯誤；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖是，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖是，C選項(xiàng)錯誤。2．下列敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵只存在于分子之間B．化學(xué)鍵只存在于離子之間C．形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用解析：選C化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。在把握概念時注意：①相鄰，因?yàn)槿舨幌噜?，其作用必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強(qiáng)烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。3．關(guān)于離子鍵的下列說法中，正確的是()A．陰、陽離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵B．只有金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物D．金屬鹵化物中一定含有離子鍵解析：選C陰、陽離子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，故選項(xiàng)A錯誤；并不只是金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵，如NH4Cl是不含金屬元素，但靠離子鍵結(jié)合而成的物質(zhì)；形成離子鍵時必須含有陰、陽離子，即至少含有2種元素，故含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；金屬鹵化物不一定含有離子鍵，如AlCl3、BeCl2中就不存在離子鍵。4．最可能形成離子鍵的是()A．任意兩種元素之間的化合B．兩種非金屬元素之間的化合C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D．活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合解析：選D活潑金屬易失電子形成陽離子，活潑非金屬易得電子形成陰離子，陰、陽離子形成離子鍵。5．下列說法正確的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成C．離子化合物均能溶于水D．離子化合物中一定含離子鍵解析：選D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，A項(xiàng)不正確；離子化合物也可由非金屬元素組成，如NH4Cl，B項(xiàng)不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項(xiàng)不正確；只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D項(xiàng)正確。6．下列微粒電子式錯誤的是()解析：選BS2－的電子式是，因?yàn)樗顷庪x子，必須加“[]”。7．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4解析：選C離子鍵一定存在于離子化合物中，Cl2為單質(zhì)，CO2、CH4分子中不存在離子，無離子鍵，NaCl為離子化合物。8．能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是()A．原子序數(shù)為11和17的元素B．原子序數(shù)為20和9的元素C．原子序數(shù)為13和17的元素D．原子序數(shù)為19和16的元素解析：選D原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl(AB型)；B項(xiàng)的兩元素是Ca、F，能形成離子化合物CaF2(AB2型)；C項(xiàng)的兩元素是Al、Cl，形成AlCl3不是離子化合物；D項(xiàng)兩元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。(1)X元素的單質(zhì)分子式是________，分子中________(填“有”或“無”)化學(xué)鍵。(2)Y與鈉形成的化合物的電子式為________，Z與鉀形成的化合物的電子式為________。解析：依據(jù)題意知X處于第1周期，故為氦元素，其為單原子分子，無化學(xué)鍵；Y處于第2周期ⅦA族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF；Z處于第3周期ⅥA族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。答案：(1)He無10．一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________________(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成____________(填化學(xué)式)。解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O中Na＋與O2－間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。答案：(1)CaCl2離子鍵(2)(3)Na2O離子鍵Na2O21．下列電子式正確的是()A．氯離子的電子式為eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)B．溴化鈉的電子式為Naeq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())C．OH－的電子式為[eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H]－D．氟原子的電子式為[eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())]－解析：選CA項(xiàng)應(yīng)為[eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())]－，B項(xiàng)應(yīng)為Na＋[eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())]－，D項(xiàng)應(yīng)為eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)。2．(2016·紹興一中期中)下列對離子化合物的敘述不正確的是()①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：選B①離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，所以離子化合物中一定是含有離子鍵的化合物，正確；②含有銨根離子的化合物是離子化合物，但其組成元素全部是非金屬元素，錯誤；③離子化合物的熔點(diǎn)和加熱分解沒有關(guān)系，錯誤；④離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；也可能不含共價鍵，如NaCl，故正確。3．(2016·桐鄉(xiāng)高級中學(xué)期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是()A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半徑大?。篩＜WC．W與Z形成的化合物是離子化合物D．W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選C四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，且為短周期元素，W是Al、X是C、Y是O、Z是Cl；W與Z形成的化合物AlCl3是共價化合物，所以C選項(xiàng)錯誤。4．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是()A．A形成＋1價陽離子B．Z一定與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵解析：選CA是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。5．陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI解析：選CA～D項(xiàng)的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。6．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)與f B．a(chǎn)與gC．b與g D．d與g解析：選D由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。7．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選D不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點(diǎn)，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。8．Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：選D由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。9．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋離子核外有10個電子，則：(1)A、B、C三種元素分別是__________、__________、__________(填元素名稱)。(2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為__________________、____________、______________。解析：由B＋離子核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由A、C同主族知，C的原子序數(shù)為x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，則x＝8，故A為氧元素，C為硫元素。答案：(1)氧元素鈉元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S10．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是____________________，該化合物是由__________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽，其電子式是________________。(3)比較Na3N