2023-2024學(xué)年寧夏開元學(xué)校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、甲、乙兩種ClhCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)乙=1:2

C.c(OH)用：c(OH)乙=10:1D.a(甲)：a(乙)=2:1

2、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl,CO32,SCh?一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c。3和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

3、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

'a式'(%(aq)稀調(diào)節(jié)pH=l?2

--------?溶液

廢鐵屑―~A

適吊：H2(h

Na()H(a(p

?Fg()1(膠體粒子)

通人、加熱

下列說法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價(jià)鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的濃度比為2:1

4、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

ILO*C<h

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

2

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+CO3—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

5、下列說法中正確的是（）

A.向0.1mol?L」的氨水中加入少量硫酸鍍固體，溶液中，增大

C（NH3H20）

B.廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1mol?LT的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

6、中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過），下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+郎1

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動(dòng)

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

7、25℃時(shí)，向O.lmol/LCH3coOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體

積變化）。下列有關(guān)敘述不正確的是（)

]C(CH3COO)

C(CH3COOH)

4.C(8.85,4.吵//

2'B(4.7,0)/^

°9—^

-2--^(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=l.OxlO4.7

++

B.C點(diǎn)的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B點(diǎn)的溶液中：c(Na)+C(H)=C(CH3COOH)+c(OH)

+

D.A點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+C(CH3COOH)-c(OH)=0.ImoVL

8、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO?轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是

質(zhì)子交換膜

（只允許H?通過）

A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時(shí)，T從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)

C.該裝置中每生成ImolCO,同時(shí)生成0.5mol02

D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

9、元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

Cr2O3固體竺三JKCKh溶水七液＞」二CrO4溶液呼—KiCnO溶灑

《綠色）（黃色）橙紅色

已知：2Cr04*+2H+oCr207*+H20。下列判斷不亞確的是（）

A.反應(yīng)①表明CnO3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中鋁元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

10、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物是乙醇和過量的：,々；「溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在」?：

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

11、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3-H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

12、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2。

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOf+2H2O

13、700℃時(shí)，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)o該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和

起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(JhO)為0.025mol/(L-min),下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO?是甲中的2倍

C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20moI/LCC>2,到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同

14、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()

r-oXYo-.

MgLi?FePO</LiFcPO4

Li+透過膜

.和;i’的溶液Li：SO.水溶液

A.放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li"FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過Imole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g

15、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①lmol級與含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImolQL與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③ImolCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnO圭與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.①②C.②④D.③④

16、下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖@2JB.MgCk的電子式:cixMg;ci：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型

17、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):

C.制備CL,并將r氧化為L：

漂粉精曰國有

、aOH溶液店次

]n

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

18、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是（）

KSCN

溶液

A.向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

FeCl3

溶液

B.^將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出

A冰水浴

Q

W

W

CT

L,光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上

P

L

有色

層

-銅

0

D.0將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

0

0

0氯氣

19、常溫下，向20mL、濃度均為的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所

示(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液pH=U

B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c,d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d

20、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L-i的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

22、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiO、L+Na2c0.3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^ZFeCk+h+NaCl

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟唾諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

（DG中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）。

⑵由C—D的反應(yīng)類型是。

（3）化合物X（分子式為C3H7N）的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）E到F過程中的反應(yīng)物HC（OC2H5）3中最多有個(gè)碳原子共面。

（5）B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H（C8H6FCI2NO2）,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

I.是一種a-氨基酸；

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以H3C-和ClMgCH（COOC2H5）2為原料制備

H，C''O-y.C00H的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）

COOH

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號表示)。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。

25、(12分)吊白塊(NaHSOzHCH02H20,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)

生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s03和水，振蕩溶解，緩慢通入SCh,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；n中多孔球泡的作用是

(2)實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90C的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmolir的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

26、(10分)硫酰氯(SO2a2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用Sth和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2(g)+C12(g)i：——^SO2C12(1)AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2cL的熔點(diǎn)為一

54.FC,沸點(diǎn)為69.1C,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}：

甲

i.so2a2的制備

(1)水應(yīng)從——(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是__(填標(biāo)號)。

@Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—o

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?L“NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為——=

（7）產(chǎn)品中SO2cb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2cL含量將__（填“偏高”、“偏低”或

“無影響”）。

27、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）:

⑴實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程o

（2）圖中裝置A的作用是。

（3）若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C；D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式___________________________________o

（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，并說明各符

號的意義：________________

加水

稱量樣品W克溶滿

28、（14分）（15分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價(jià)值。請回答下列問

題：

（I）已知co分子中化學(xué)鍵為C三O。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H—OC=OC=OH—H

E/（k『moL）4631075803436

CO（g）+H2O（g）^=5CO2（g）+H2（g）AH=kJ-mol^o下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

_______________（填標(biāo)號）。

a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KHCCh溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOCT),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)為L。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：《^-CH2—CH3(g)+CO2(g)-=5《^—CH=CH“g)+CO(g)+H2O(g),

其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)I能量(填“放出”或“吸收”)o

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始壓強(qiáng)為po,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,

乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)%=。［氣體分壓(p分尸氣體總壓。總)X

氣體體積分?jǐn)?shù)］

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因

乙

苯

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

％、

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g),一5cH30H(g)+H2O(g)

AH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3vE(CH3OH)=viE(H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，則AH0(填“>”或。

步于交投段

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。

①PdCL溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電

子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為O

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為o

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是o

(4)常溫下，將一定量的CCH通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c(COj)=—。(已知：

69

KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是(填“a-b”或“b-a”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.甲、乙兩種CHaCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯(cuò)誤；

10T410-14

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：c(OIT￡=一旃：一^=10：1,C

T\/乙1Q-pHT]Q-pH乙

正確;

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a（甲）：a（乙）不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、B

【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案選B。

3、D

【解析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確;

B、Fe2+容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，故C說法正確；D、Fe3（）4中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為1：2,故D說法錯(cuò)誤。

4、B

【解析】

原電池工作時(shí)，也失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32=2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32,

【詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32-,電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

5、C

【解析】

A.因?yàn)殄X根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則八,減小,故A錯(cuò)誤；

（5^,）

CNH3-H2O

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為O.lmoFL“的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

6、C

【解析】

在電極I,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O4*,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上出。失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2和H%

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4"+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極II向電極I作定向移動(dòng)，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2（V-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2C>32-+H2O=N2+4HSO3-,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2O4*,質(zhì)量增加34g,陽極HzO-yO2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

7、D

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CH3COO)

A、CH3coOH的Ka=，取B點(diǎn)狀態(tài)分析,=1,且C(H+)=1X10-4.7,所以

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

Ka=lxl（）47,故A不符合題意;

B、C點(diǎn)狀態(tài)，溶液中含有CH3coONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3coeT),溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此時(shí)c(CH3coCT)遠(yuǎn)大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合題意；

++

C、根據(jù)電荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合題意；

++

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點(diǎn)的溶液中，c(H)>c(OH),c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合題意；

故答案為Do

8、D

【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，

氫離子向b極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該

裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C.該裝置中每生成ImoICO時(shí)轉(zhuǎn)移2moie,所以一定同時(shí)生成

0.5molO2,C正確；D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。

9、D

【解析】

A.Cr2(h作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知CrzCh能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO4*+2H+KCr2O7*+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)①和③中鋁元素的化合價(jià)并沒有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。

10、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醛，170℃時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，

反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙酸，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

11、D

【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【詳解】

2+

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^=Mg(aq)+2OH(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；

C.在O.lmol/L的NHylhO中，c(OlT)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；

故答案為Do

12、C

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過程，首先發(fā)生ZNaHSCh+Ba(OH)

2=BaSO4\+Na2so4+2H2O,生成的Na2sCh再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4；+H2O,故A錯(cuò)誤；

2+

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3i,故B錯(cuò)誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=Al+2H2O,故C正確；

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H++2N(h-=3Fe2++2NOT+4H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C

13、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2morL-i=0.05mol-L-i,則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度

為0.05molir,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為之fxl00%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2,增加反應(yīng)物的濃度,

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO?的2倍，故B正確；

C.700℃時(shí)，

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)

起始：0.10.100

變化:0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=(005x005)=1，溫度升高至800℃,此時(shí)平衡常數(shù)是n>1,說明升高溫度平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.若起始時(shí)，?A0.1mol-L-1H2W0.2mol-L-1CO2,轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

14、D

【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,陽離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Lii-xFePO4+xLi++xe-=LiFePC>4,故B正確；

C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過ImoleZ左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e「=Mg,但右側(cè)將有l(wèi)molLi+移向左

室，所以溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)

量的影響。

15、C

【解析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6mol,所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應(yīng)，故選；故選C

16、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.MgCb是離子化合物，電子式為：：61：Mg2+:C1:,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馐堑油ㄟ^三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

17、B

【解析】

A.灼燒需在生埸中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備CL,并將1-氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O3”的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s2。3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鈦酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

18、B

【解析】

A、FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、正己烷密度小于水，與水不互溶且與浸水不反應(yīng)，向裝有10mL濱水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項(xiàng)C正確；

D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。

19、C

【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要

強(qiáng)，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol/L,則c(H+)=lxl()-i3moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯(cuò)誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化錢，呈酸

性，說明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)，c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

+

C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化鍍，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H)=c(OH)+C(NH3H2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鐵，水解程度最大，故此點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HC1的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

20、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項(xiàng)A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項(xiàng)B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因?yàn)檫@是生理鹽水的濃度，超過這個(gè)濃度，細(xì)胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項(xiàng)C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

21、A

【解析】

A.18g氨基(-ND2)為ImoL含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+和r均氧化，ImoIFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.S*會水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故ILO.lmobL1的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

笈(；H)、笊(；D)、第(:T),互為同位素，笈(；H)無中子。

22、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HCIO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵