鄂西南三校高二年級(jí)2024年3月聯(lián)考

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.全卷滿分100分，考試用時(shí)：75分鐘。本試題卷共8頁(yè)，19題。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-110-16F-19Na-23S-32Cu-641-127

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.有機(jī)物命名正確的是

A.2,3,5-三甲基己烷

B.1,3-二甲基丁烷

C.2,3-二甲基-2-乙基己烷

D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.符合烷煌命名規(guī)則，主鏈最長(zhǎng)，主鏈編號(hào)之和最小，A選項(xiàng)正確；

B.主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名為2-甲基戊烷，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為3,3,4-三甲基庚烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為2,3,4-三甲基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】烷煌命名規(guī)則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最??；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)，如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前

面，復(fù)雜的寫在后面。

2.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性

環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材

B聚乳酸在自然界可生物降解

料

C家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在。2中燃燒生成Fe3O4

學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼

D沼氣中含有的CH4可作燃料

氣

A.AB.Bc.cD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐，加熱使蛋白質(zhì)變性，有關(guān)聯(lián)，故A不

符合題意;

B.聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者有關(guān)聯(lián)，故B不

符合題意;

C.擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在。2中燃燒生成Fe3（）4,兩者沒(méi)有關(guān)聯(lián)，故

C符合題意;

D.利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關(guān)系，故D不符合題

屈、O

綜上所述，答案為C。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.順-2-丁烯的球棍模型:

_2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：及］時(shí)利||

F

BF3的空間結(jié)構(gòu)：!（平面三角形）

/\

FF

/+_

D.HC1的形成過(guò)程：H+^ci：—>H［：ci：］

【答案】C

【解析】

QPOp

【詳解】A.順-2-丁烯的球棍模型為：A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,根據(jù)洪特規(guī)則，2P軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌

道上，且自旋方向相同，軌道表示式:同同叮于J.B錯(cuò)誤；

Is2s2p

Q-1xQ

c.BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+----------=3,且不含孤電子對(duì)，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，C正確；

2

D.HC1是共價(jià)化合物，用電子式表示HC1的形成過(guò)程為H-+-C1：—?H：CK.D錯(cuò)誤；

????

故選C。

4.下圖是自然界中的氮循環(huán)過(guò)程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定

B.反應(yīng)④中，生成lmolNC>3至少需要提供4mol。？

c.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O4HNO3

D.過(guò)程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮，均屬于氮的固定，A正確;

B.反應(yīng)④中，生成ImolNOg,N化合價(jià)升高失去8moi電子，而Imol氧氣轉(zhuǎn)移4moi電子，故至少需

要提供2m01。2,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)③為NO被02氧化生成硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNC>3,C正確；

D.分析此過(guò)程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，D正確；

故選B。

5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.CU制備84消毒液（主要成分是NaClO）：C12+2OH=cr+cio+H2O

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3+6r+8H+=3b+2NOT+4H2。

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)離子方程式：Cl2+2OT=Cr+ClO+H2O,

A正確；

+

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SOt,B錯(cuò)誤；

C.K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6p-

=KFe[Fe(CN)6]i，C正確；

D.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，碘離子被氧化，亞鐵離子不能被氧化，離子方程式為：2NO3

+

+6I-+8H=3I2+2NOT+4H2O,D正確；

答案選B。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lL0.01mol-LjiCu(NH3)4S04溶液中所含C/+數(shù)目為。OINA

B.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.lmol環(huán)氧乙烷(A)中所含。鍵數(shù)目為0.3NA

D.鉛蓄電池放電時(shí)，若負(fù)極增重48g,則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溶液中Cu元素以CU(NH3)：存，不含Cu2+,A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.環(huán)氧乙烷中的C—O鍵、C—C鍵、C—H鍵均為b鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷中所含b鍵數(shù)目為

0.7NA,c錯(cuò)誤；

D.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SOj-2e-=PbSC)4,負(fù)極增重的質(zhì)量為反應(yīng)的SO：質(zhì)量，若負(fù)極增

48g

重48g則增重的SO：的物質(zhì)的量為口=?廣「0.5mol,根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D正

96g/mol

確;

故選D。

7.下列說(shuō)法正確的是

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向ZnS。4溶液中遷移

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化鏤，則直接加熱氯化鍍無(wú)法制得氨

氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.高銃酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錦酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在

堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故

c正確；

D.由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，

故D錯(cuò)誤；

故選C

8.既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是

A.混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶B.通過(guò)裝有過(guò)量濃澳水的洗氣瓶

C.將混合氣體通過(guò)酸性高錦酸鉀溶液中D.混合氣體與過(guò)量氫氣混合

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.常溫常壓下乙烯難溶于水，也不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用水洗氣除雜，A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下乙烯能使濱水褪色，二者發(fā)生加成發(fā)反應(yīng)，生成無(wú)色油狀液體1,2-二澳乙烷，而乙烷不

溶于濱水，也不能與澳水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此能用澳水洗氣除雜，B正確；

C.乙烯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，乙烯被氧化為CO2氣體，因此能除去舊雜質(zhì)，但是會(huì)引入新雜質(zhì)，

c錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，乙烯不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且即使發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，也會(huì)除去舊雜質(zhì)引入新

雜質(zhì)（過(guò)量的氫氣），D錯(cuò)誤，

答案選B。

9.已知：①Imol某鏈煌最多能與ImolHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成Imol氯代烷；②Imol該氯代烷能與

7moic12發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷。該煌可能是

ACH3cH=CH2B.CH2=CHCH=CH3C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CH2

【答案】A

【解析】

【分析】Imol某鏈煌最多能和ImolHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個(gè)C=C鍵;Imol該鹵代烷能和7moicL

發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代煌，鹵代煌分子中含有7個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈

煌與HC1發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈煌分子中含有6個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【詳解】①Imol某鏈煌最多能和ImolHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則該煌分子含有1個(gè)C=C鍵；②Imol該鹵代烷

能和7molc12發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代煌，鹵代燃分子中含有7個(gè)H原子，其中1

個(gè)H原子為鏈煌與HC1發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈煌分子中含有6個(gè)H原子；根據(jù)分析可知，該姓分子

中含有1個(gè)碳碳雙鍵、6個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH3cH=CH2符合，故答案為A。

10.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)

等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

XX

I

I―+廠Q--

ZZ

/-

—zxQ_[_Q

XZ—M一7，3

52、

x一

下列說(shuō)法正確的是

A.鍵長(zhǎng)：MX3〉ZX4B.YQ4的立體構(gòu)型為平面四邊形

C.分子的極性：YQ3<MQ3D.總鍵能：M2<Q2

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F,根

據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)

價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H,Y為B,Z為C,

M為N。可以推測(cè)出X、Y、Z、M、Q分別為H、B、C、N、F?

【詳解】A.MX3為NH3,ZX4為CH4,半徑：ON,鍵長(zhǎng)NH3<CH4,A錯(cuò)誤；

B.8瑪一中心B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,故其立體構(gòu)型為正四面體形，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，YQ3為BF3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，MQ3即NF3的空間構(gòu)

型為為三角錐形，為極性分子，故分子極性BF3<NF3,C正確：

D.M2為N2,存在三鍵，總鍵能：N2>F2,D錯(cuò)誤；

故選C。

11.以濃差電池(因電解質(zhì)溶液濃度不同而形成的電池)為電源，以石墨為電極將NH,轉(zhuǎn)化為高純H2的裝

置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

陽(yáng)肉手._____________N,

Cm

Hl交IT『『計(jì)V'

瞿翱ililil

iKOH

三內(nèi)三KOHiaq)

?I

2L0%向?L2L25o?l*L1陰宓子

NHIJ

CuSO?(aq>交換

A.電解過(guò)程中，丙池溶液的pH會(huì)減小

B.轉(zhuǎn)移2moie時(shí)乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少96g

C.停止工作后若要使電池恢復(fù)原狀態(tài)，Cu(2)連接的是電源負(fù)極

D.N極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH

【答案】B

【解析】

【分析】由題意知，右池為電解NH3生成H2的裝置，左池為濃差電池，右池電極M區(qū)NH3失電子被氧化

為N2,故電極M為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng):2NH3-6e+6OH=N2T+6H2O,則N為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-

2+

=H2T+2OH-,所以左池Cu(l)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：Cu+2e=Cu,Cu⑵為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-

=Cu2+o

【詳解】A.電極M為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2f+6H2。，消耗了0H,堿性減弱，pH

減小，A正確；

B.轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，Cu(l)極析出Imol銅，即64g,同時(shí)有Imol即96g硫酸根從乙室到甲室，乙室電

解質(zhì)溶液質(zhì)量共減少64g+96g=160g,B錯(cuò)誤；

C.恢復(fù)原濃差Cu(2)電極需發(fā)生還原反應(yīng)，CM+放電析出銅單質(zhì)，所以和電源負(fù)極相連，C正確；

D.N為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,D正確；

故選B。

12.下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

木炭與濃硝酸反應(yīng)生

A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成

成了NO2

B將SC)2通入濱水中，溶液褪色SO2具有漂白性

向5mLNaCl稀溶液中滴加5-6滴相同濃度AgNOs溶液，生成白色沉Agl的溶解度小于

C

淀，繼續(xù)滴加KI溶液，有黃色沉淀生成AgCl

D將鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成的氣體通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成C的非金屬性大于Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃硝酸受熱也會(huì)分解生成二氧化氮，也會(huì)有紅棕色氣體生成，A錯(cuò)誤；

B.將SO2通入澳水中，溶液褪色，是二氧化硫被濱水氧化，是二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉與硝酸銀生成氯化銀，再滴入碘化鉀，生成黃色的碘化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化，故Agl的溶解度小

于AgCl,C正確；

D.由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，不能證明是二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成的白色沉

淀，不能比較碳和硅的非金屬性，D錯(cuò)誤；

故選Co

13.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

水溶性：

AHI>I2分子極性

B熔點(diǎn):金剛石（3550℃）高于碳化硅（2700℃）共價(jià)鍵強(qiáng)度

C鍵角：CH,109.5°）大于NH3（107.3°）中心原子的雜化方式

D常溫下?tīng)顟B(tài)：CO2（氣體），CS?（液體）分子間作用力

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HI是極性分子，12是非極性分子，水為極性分子，在水中溶解度HAL是符合相似相溶原理，

A正確；

B.金剛石和碳化硅均為共價(jià)晶體，其原子間的共價(jià)鍵強(qiáng)度決定其熔點(diǎn)，金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)度更短，鍵能

更大，熔點(diǎn)更高，B正確；

C.甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3,其鍵角差異是因?yàn)?，氨氣的中心原子N原子上有孤電子

對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與◎鍵的斥力大于。鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于

109.5°,C錯(cuò)誤；

D.CO2與CS2均為分子，且均無(wú)分子間氫鍵，常溫下的狀態(tài)不同，即熔沸點(diǎn)不同，在結(jié)構(gòu)和組成相似

時(shí)，分子的熔沸點(diǎn)取決于范德華力大小，范德華力大小取決于分子的摩爾質(zhì)量，因此，常溫下CO2與為

氣體，CS2為液體，D正確；

故選Co

14.磷化錢（GaP）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，發(fā)光范圍涵蓋紅色至黃綠色，是制造LED的主要材料之一，其

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中原子1的坐標(biāo)為（0,0,0）,原子2的坐標(biāo)為（1,1,1）。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

OP

?Ga

y

_門13

B-原子3的坐標(biāo)為

C.Ga原子的配位數(shù)為4

D.若晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則GaP晶體的摩爾體積為位.mo「

4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Ga價(jià)電子排布式為4s?4pi,容易失去一個(gè)電子，P的價(jià)電子排布式為3s23P3,p軌道半滿,

較難失去一個(gè)電子，第一電離能：P>Ga,A錯(cuò)誤；

113(113、

B.由圖可知，原子3在x、y、z軸上的投影分別為一、一、一，坐標(biāo)為，B正確；

444<444；

C.據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ga連有4個(gè)P,Ga原子的配位數(shù)為4,C正確；

D.據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x'+6xL=4個(gè)Ga、4個(gè)P,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)GaP,GaP晶體的摩爾體

82

積為(ax10V)NA皿3moi-ID正確；

4

答案選A。

15.常溫下，O.10mol/LHCOONH4溶液中部分微粒(ft、OH>HCOOH、NH3-凡0)的Ige-pH(可

通入加入NaOH或HC1調(diào)節(jié)溶液pH)關(guān)系如圖所示。人（HCOOH卜2.0x107,

5

(NH3-H2O)?1.0x10?下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②和③分別表示lgc(NH3H2O)和Igc(HCOOH)隨pH的變化

B.溶液中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=7

C.HCOONH4的水解平衡常數(shù)約為5.0x10巧

D原溶液中Kb+c(OH-)+{H)=石而可+4°T)

【答案】D

【解析】

【分析】常溫下，0.10mol/LHCOONH4溶液中力口入NaOH或HC1調(diào)節(jié)溶液pH,隨著pH的增大，lgc(H+)

減小，Igc(OH-)增大，NH；會(huì)和OH-反應(yīng)，HCOO會(huì)和H+反應(yīng)，隨著pH的增大，坨4?4珥-耳。)增大，

Igc(HCOOH)減小，則曲線①②③④分別表示lgc(H+)、Igc(OH-)、lgc(NH3-H2。)、Igc(HCOOH)隨

pH的變化。

【詳解】A.曲線②和③分別表示Igc(HCOOH)和lgc(NH3-H2。)隨pH的變化，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，乂點(diǎn)。(11(20011)=0(?4113-1<20),則￡：3(200-)=式1^11：),將Ka和Kb相除得到

Kc(H+)C(H+)c2(H+)1.8X10-4

W，又有c(H+)c(OH-尸Kw,則工J1。s"，可得c(H+)=1065mol/L，所

Kbc(0H)c(0H)Kw1.8x10

以pH=-lgc(H+)=6.5,B錯(cuò)誤;

6

c.Kh==5,0x10,C錯(cuò)誤；

K,xKk

D.原溶液中存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH：),

c（H+）c（HCOO）c（OH）c（NH：）

0.140.1Kbc（HCOOH）C（NHHO）

=0.132,即

儲(chǔ)+。便+）K（OH-）c（H+）c（HCOO-）C（0H]C（NH；）

b+C+c（H+）+c（0H）

、（）（）

cHCOOHCNH3H2O）

=c（HCOO-）-c（NH^）=c（H+）-c（OH-）

Of0』&

+c（0H）=）+c”），D正確;

&+農(nóng))OH-

故答案選D。

16.一種從水鉆礦(含Si。？、Co2O3,CuO、FeO、A12O3,CaO及MgO等)中浸出銅、鉆的工藝流程如

下：

①H2so4②Na2sNaCK）3溶液Na2CO3

濾渣2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“研磨''的目的是。

(2)“浸出”時(shí)，0)2。3被浸出的化學(xué)方程式為o

(3)濾渣1的成分是o

⑷“除鐵”時(shí)，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+，CIO/皮還原為C「，離子方程式為；“除鋁”時(shí)加入

Na2cO3的目的是。

(5)已知4p(C嗎)=3.4xl()Ti,Ksp(MgEj=9x10-9,“除鈣、鎂,，時(shí)，欲使ca?+、Mg?+除盡(離

子濃度小于1x1(T5moi?「)，加NaF時(shí)應(yīng)控制溶液中c(廣)>mol.U1=

(6)由“過(guò)濾2”后的母液得到CoSO「7H2。的操作是,、過(guò)濾、洗滌、干

燥。

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）CO2O3+2H2sO4+Na2sO3—2CoSO4+2H2O+Na2SO4

(3)SiO?、CaSO4

2++3+

(4)①.6Fe+CIO3+6H=6Fe+CF+3H2O②.增大溶液pH,促進(jìn)AF+、Fe3+水解

(5)0.03(6)①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶

【解析】

【分析】由題給流程可知，原礦經(jīng)研磨后加入硫酸溶液、亞硫酸鈉溶液浸出，三氧化二鉆被還原硫酸亞

鉆，其余金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣和濾液；

向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑萃取溶液中的銅元素，分液得到可回收銅的有機(jī)相和水相；向水相中加入氯酸

鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中

的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入氟化鈉溶液，將溶液中的鈣

離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過(guò)濾得到濾渣和母液；母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌、干燥得到七水硫酸亞鉆。

【小問(wèn)1詳解】

原礦“研磨”可以增大固體表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面

積，加快反應(yīng)速率；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，加入硫酸溶液、亞硫酸鈉溶液浸出的目的是三氧化二鉆被還原硫酸亞鉆，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為CO2O3+2Hlsc)4+NazSC^=2cosc)4+2H,O+Na-1s04,故答案為：

CO9O3+2H2SO4+Na,SC)3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4；

【小問(wèn)3詳解】

由分析可知，濾渣1的成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：SiO2,CaSO4；

【小問(wèn)4詳解】

由分析可知，加入氯酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

6Fe+ClO；+6H=6Fe+CF+3H2O,加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中的鐵離

2++3+

子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故答案為：6Fe+CIO；+6H=6Fe+CF+3H2O；

增大溶液pH,促進(jìn)AF+、Fe3+水解；

【小問(wèn)5詳解】

由溶度積可知，溶液中鎂離子沉淀完全時(shí)，鈣離子己經(jīng)沉淀完全，則溶液中鎂離子濃度為lXl(F5mol/L

時(shí)，溶液中的氟離子濃度大于＜―史叱一=0.03mol/L,故答案為：0.03；

Vlxl0-5mol/L

【小問(wèn)6詳解】

由分析可知，獲得七水硫酸亞鉆的操作為母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到七水硫酸

亞鉆，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

17.碘化亞銅(Cui)是重要的有機(jī)催化劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備CuL并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。已

知：碘化亞銅(Cui)是白色固體，難溶于水，易與KI形成K[CuL]，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)儀器D的名稱是

(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，用如圖所示裝置分離Cui的突出優(yōu)點(diǎn)是，

(布氏燒瓶)

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(4)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下表方案對(duì)Cui的性質(zhì)進(jìn)行探究:

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

驗(yàn)

取少量Cui放入試管中，加入KI溶液，白色固體溶解得到無(wú)色溶液；加水，又生

I

成白色沉淀

取少量Cui放入試管中，加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀。過(guò)濾，向所

II

得上層清液中滴加淀粉溶液，無(wú)明顯變化；將磚紅色沉淀溶于稀硫酸，產(chǎn)生紅色

固體和藍(lán)色溶液

①在實(shí)驗(yàn)I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)II,Cui與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）測(cè)定Cui樣品純度：取agCuI樣品與適量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾；在濾液中加入足量的酸化

的雙氧水，滴幾滴淀粉溶液，用bmoLLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液體積為

VmL［已知：滴定反應(yīng)為12+2$20，=5407（無(wú)色）+21］。該樣品純度為（用含a、b、V

的代數(shù)式表示）。如果其他操作均正確，僅滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，

測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或‘無(wú)影響"）。

【答案】（1）恒壓滴液漏斗（恒壓分液漏斗）

U2++

⑵過(guò)濾速率快（3）2C+SO2+2F+2H2O=2CuI+SO^+4H

（4）①.無(wú)色溶液中存在平衡：F+Cul..［Cui2［，加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成更多的

CuL因其難溶于水而析出②.2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O

\9\bV

（5）①.----------%②.偏高

10〃

【解析】

【分析】在裝置A中70%的H2s04與NazSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2氣體，在裝置B中，SO2>

CuSO4>KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取CuL反應(yīng)方程式為：2Cu2++SO2+2r+2H2O=2CuIJ+SO：+4H+,裝置

C中NaOH溶液可以吸收多余SO2,防止大氣污染，據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)圖示可知儀器D名稱是恒壓滴液漏斗；

【小問(wèn)2詳解】

圖中裝置有抽氣泵，可以降低布氏漏斗下部的氣體壓強(qiáng)，布氏漏斗上部氣體壓強(qiáng)為大氣壓強(qiáng)，由于上部

壓強(qiáng)大于下部氣體壓強(qiáng)，混合物質(zhì)中的液體在重力及上下氣體壓強(qiáng)作用下可以迅速過(guò)濾，分離得到Cui

固體，即該該裝置的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速率快；

小問(wèn)3詳解】

在裝置B中SO?、CuSC）4、KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取CuL根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知該

反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SCh+2r+2H2O=2CUU+SO：+4H+；

【小問(wèn)4詳解】

①無(wú)色溶液中存在平衡：「+CulU［CuL「，加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成更多的CuL因其難溶

于水而析出；

②Cui與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cu2。、NaLH2O,化學(xué)方程式是：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2。；

【小問(wèn)5詳解】

①agCui樣品與適量NaOH溶液混臺(tái)，充分發(fā)生反應(yīng)：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2。，過(guò)濾后，向?yàn)V液

中加入足量的酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：2NaI+H2O2+2HCl=I2+2NaCl+2H2O,再以淀粉溶液為指示

劑，用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：L+ZSzOjnSQ：(無(wú)色)+21，當(dāng)恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液

藍(lán)色褪去。根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2CuI~2NaI~L~2Na2s2。3,則n(CuI)=n(Na2szCh-bVxlO,mol,

3

則樣品中Cui的純度為：bVxlO-molxl91g/molxl()0%=191bv%；

a10a

②如果其他操作均正確，僅滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)因標(biāo)準(zhǔn)溶液

被稀釋而使其濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終使測(cè)得結(jié)果偏高。

18.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到

氫氣。

方法I：氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N三NH-HN-H

鍵能E/（kJ.mo「）946436.0390.8

一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N?和H??；卮鹣铝袉?wèn)題：

1

⑴反應(yīng)2NH3(g)kN2(g)+3H2(g)AH=______kJ.mol；

(2)已知該反應(yīng)的AS=198.9J-mo「?KT,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？(填標(biāo)號(hào))

A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃

(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將O.lmolNHs通入3L的密閉

容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

〃min

①若保持容器體積不變，％時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0~4時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率3=

-minT（用含％的代數(shù)式表示）

②弓時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是

（用圖中a、b、c、d表示），理由是:

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=o（已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)

\S/\h

PGPH

???e

dD(g)+eE(g),gG(g)+hH(g),K@=其中p?=100kPa,p

(\d/GPH、PD、PE

PDPE

ee

U)VPJ

為各組分的平衡分壓）。

方法n：氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

離

子

交

換

膜

KOH溶液

（4）電解過(guò)程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬淖笸摇被颉皬挠彝蟆保?/p>

（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

0.02

【答案】①.+90.8②.CD@.b

4

⑤.開(kāi)始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來(lái)2倍要小

0.48⑦.從右往左⑧.2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O

【解析】

【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，2NH3(g).N2(g)+3H2(g),AH=390.8kJ-

mol-1x3x2-(946kJ-mol1+436.0kJ-mol1x3)=+90.8kJ-mol1,故答案為：+90.8；

\TJ90.8xl03J/mol

(2)若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則需△"TZXSO,T>—=456.5K,即溫度應(yīng)高于(456.5-

ZAJJ198.9J/(mol-K)

273)℃=183.5℃,CD符合,故答案為：CD；

(3)①設(shè)ti時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為2x,列出三段式:

2NH3(g)「N2(g)+3H2(

起始/mol0.100

轉(zhuǎn)化/mol2x