2024-2025學年第一學期高二年級七校期中聯(lián)考試題化學5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A.BaSO4B.CO2C.C2H5OHD.CH3COOH2.下列敘述正確的是()A.焓減反應一定能自發(fā)進行C.利用2CO(g)=C(s)+O2(g)可以消除CO污染D.吸熱反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O3.某溫度時，在容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是()B.3min時，Z的轉(zhuǎn)化率為80%C.該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建D.添加催化劑可能使反應在2min時達到平衡4.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。Cr2O3下列說法正確的是()D.該反應一定需要加熱才能發(fā)生ΔH=?196.6kJ.mol?1。下列關(guān)于該過程實際生產(chǎn)中條件選擇的說法錯誤的是()A.選擇溫度為400~500℃是綜合考慮了速率和平衡B.選擇壓強為常壓主要是出于控制成本角D.回收利用尾氣中的SO2，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率6.在某化學平衡狀態(tài)的體系中，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能判斷平衡發(fā)生移動的是()A.反應混合物的濃度B.反應的平衡常數(shù)C.正、逆反應速率D.反應體系的壓強化分子百分率的是()A.①②B.①③C.③④8.已知：NH3.H2O(aq)與H29.在恒溫恒容密閉容器中投入足量CaC2O4，發(fā)生反應：CaC2O4列有關(guān)敘述正確的是()A.CO體積分數(shù)不變時反應達到平衡狀態(tài)B.增大CaC2O4質(zhì)量，反應速率會增大C.平衡后充入等物質(zhì)的量的CO和CO2，達到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內(nèi)CaO質(zhì)量凈增量比較反應快慢10.乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)□2<(g)ΔH<0中，v逆=k逆.c2v正=k正.c2(CH2=CH2).c(O2)（A.反應平衡后，升溫，k正增大、k逆減小B.反應平衡后，降溫，k正減小、k逆增大C.反應平衡后，充入一定量的O2，k正增大、k逆減小k逆11.常溫下，加水稀釋H2C2O4溶液，下列物理量保持不變的是()C2O?)12.在金催化劑表面X→Z反應的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.總反應分兩步進行B.總反應的ΔH>0的是()B.反應達到平衡時v正(CO2)=v逆(CO)C.平衡后升高溫度，平衡逆向移動，ΔH增大D.再充入少量CO(g)，平衡正向移動，K值增大說法正確的是()A.該反應的ΔH<0B.壓強：p1>p2C.p2時，y點：v正<v逆D.y點對應的平衡常數(shù)K=1.6384（3）6.2g紅磷在8.96L（標準狀況）Cl2中恰好完全反應生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為______kJ。2Na2S4O6+2H2SO4=3S↓+5SO2↑+2Na2SO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}：體，D裝置溶液褪色。（2）B裝置中紅色褪去，可證明A裝置中生成的氣體是______（填化學式）。預測C裝置中現(xiàn)象：______________________________。（3）其他條件不變，拆去水浴，觀察到B裝置溶液褪色速率______（填“加快”或“減慢”其原因是______________________________。實驗/mL/mL/℃間/si0aⅱ5Vbⅲ0cⅳ82d（5）預測a______（填“>”“<”或“=”）c。（6）實驗測得：d<a，其原因可能是________________________。17.（14分）某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示H2CO3HFHClOKal=4.5×10?7Ka2=4.7×10?11bbaaaK=4.0×10?8aKa2=6.0×10?8方程式：_______________________________（3）向100mL0.1mol.L?1HClO溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液直至恰好中和，所需NaOH溶液的我國科技的發(fā)展。某科研團隊研究了CO2的重整和利用。其中由CO2和H2制備二甲醚的反應原理如下：反應Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)□2CH3OH(g)ΔH2=+bkJ.mol?1（b>0）A.平衡常數(shù)保持不變B.生成3molH?H鍵的同時斷裂1molC?O鍵D.CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變反應時間t/min05∞氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0（4）恒壓下將CO2和H2按體積比1:=CH3OH的物質(zhì)的量×100%反應消耗CO2的物質(zhì)的量①在上述條件下，結(jié)合圖像分析，合成甲醇的最佳溫度是______，最佳催化劑是___@溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________________________。參考答案、提示及評分細則2.D大多數(shù)焓減反應能自發(fā)進行，A項錯誤；大多數(shù)熵增反應能自發(fā)進行，B項錯誤；CO分解是吸熱反3.B由圖可知，Z、Y為反應物，X為生成物，其化學計量數(shù)之比為2:1:3，且該反應存在化學平衡，A項正確；3min時Z的轉(zhuǎn)化率為B項錯誤；起始既E3>E4，故各步反應均為吸熱過程，B項正確；該反應E(生成物)>E(反應物)，故為吸熱反應，C項5.C溫度降低，平衡正向移動可以提高產(chǎn)率但速率會減慢，因此需要綜合考慮速率和平衡，因此實際生產(chǎn)中采用的壓強為常壓，B項正確；通入過量空氣可以C項錯誤；回收利用尾氣中的SO2，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率，D項正確。6.B當反應前后氣體計量數(shù)之和相等時，增大壓強，反應混合物的濃度增可表示為H+(aq)+OH?(aq)逆逆B項錯誤；Y是第一步反應產(chǎn)物，是第于Y→Z的活化能，所以速率快，D項正確。之比等于系數(shù)之比，B項正確；溫度升高，氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，由圖知在相同溫CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于p2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，則p1<p2，B項錯誤；由圖知，y點CH4的轉(zhuǎn)化率小于平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率，反應正向進行，v正>v逆，C項錯誤；y點的溫度與x點的溫度相同，y點平衡常數(shù)與x點相等，用三段式□00KD項正確。（2）PCl2=PCl3ΔH=?306kJ.mol?1（3分）（3）70.5（3分）（2）SO2