廣東省粵西五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系

如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物、、中的一種

NO3NON2ON2

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.堿性條件下，NaNCh與NaCIO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+C1O=NO3+Cr

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為025&

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA

C.lLpH=l的NaHS。,溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是10"NA

D.4.4gCO2,N?。和C3H&的混合氣體中所含分子數(shù)為O.INA

3、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入漠水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化HQ分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的HQ溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無(wú)NH?

于試管口

A.AB.BC.CD.D

5、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無(wú)機(jī)化合物，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是

A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氟化鉀溶液，看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、r、HS,但可能含有CUT、NO3

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有cr,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C.3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA

-1

D.1L0.Imol?L的Na2s溶液中由一和S”離子數(shù)之和為0.1Nfl

7、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子

團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代燃難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水

C.甲醇沒(méi)有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液漠的反應(yīng)需要鐵粉催化

8、在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是

A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)

B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

C.過(guò)量二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)

D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)

9、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca（HCC）3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca（HCO3\+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg（HCCh）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg（HCO3）,+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca（CIO）2溶液中通入

過(guò)量co2發(fā)生了：Ca（ClO）2+2c。2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HC1O

10、如圖是Imol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：k『mo「）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項(xiàng)中不正確的是

|-M13

MgFz'L*Mg迦-MgBrz

|-364

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mol1

B.MgL與Bn反應(yīng)的AHcO

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

11、用滴有酚酥和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

12、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d（ecQz。A能

夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

~濃NaOH溶■液

B(白色沉淀)-------------沉淀溶解

適量NaOH溶液

A

△

C(W

酸化BaCL溶液

-------------------------D(白色沉淀)

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

13、室溫下，用O.lOOmoPLaNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L4的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

[已知AG=lg=1?"],下列說(shuō)法不正確的是()

c(OH)

*AG

J-Z\HA

Hr

Iv

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

14、下列說(shuō)法正確的是()

A.核素;H的電子數(shù)是2

B.1H和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體

15、下列敘述正確的是()

ZnSO,溶液CuSO,溶液

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSO4溶液

16、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向lOmLO.3moi溶液滴入0.3molirNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說(shuō)法不正確的是

A.a-e的過(guò)程水的電離程度逐漸增大

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c點(diǎn):c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點(diǎn)：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

17、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中

加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述

中正確的是：()

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

18、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體)，其工作原理示意圖

如下。下列說(shuō)法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過(guò)外電路由電極U流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moib時(shí)，消耗的。2為22.4L

19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()

C.cu★立制取并觀察Fe(OH)2的生成

■—NaOli

一植物油

￡—FcSOq溶液

Q/A-

D.一一二記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

12~

4\—

20、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲(chǔ)水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

21、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣［Ca(NO3)Cl］。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3[Fe(CN)6]

22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸氣解毒

二、非選擇題(共84分)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是,E物質(zhì)的分子式是

(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是。

(3)A到B的反應(yīng)類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式o

。R'OHR'

(5)已知：|+|°F>||,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆

R—CH,—C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CHO

醛的合成路線。

24、(12分)某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CIhO~^y-CH=CHCOOCH2cH其合成路線如下：

CH=CHCOOHCH=CHCHO

F

OH0

已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成黑基，即」一OH一哩蛻水,_K一+小。

HRR?

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHI『△.I+H2O

"R,CH—CHCHOR'CH=CCH0

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

（2）D-E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

（4）A也是合成阿司匹林口）的原料，riZnnrrM有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且lmol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來(lái)合成M（CHsO-Q-CH=CHCOOCH2cH2cH2（：!），試寫(xiě)出合成路線?合

成路線示例：CHZ=CH2岫AC珥CHzBrNaOH水溶松X2H3CH20H

25、（12分）隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明磯晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93℃）,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2so4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KA1（SO4）2?12H2。，M=474g/mol]o

回答下列問(wèn)題：

⑴第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_（填選項(xiàng)字母）進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測(cè)定所得明研晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明機(jī)晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

+A13+-*A1Y+2H+,%丫2-（過(guò)量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：氏丫2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子）。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過(guò)程需要加入一定量

的明磯，請(qǐng)簡(jiǎn)述明磯在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：

（6）為了探究明研晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的后量

（TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=普襄淺善義100%）：

樣品原始質(zhì)里

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30?270℃、680?810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合朋（N2H?H?0）為原料制備碘化鈉。

已知：水合助具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）水合明的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaC10+2Na0H-NZHI?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍眯?xiě)字母表示）。

e

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ci(r與cio「的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，

理由是。

⑵碘化鈉的制備

采用水合駢還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過(guò)程中，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73℃,目的是o

②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物10「，該過(guò)程的離子方程式為o工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合腳還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是___。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213mol的NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2szOs+WN&SQ+ZNaD,重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M(fèi)為(寫(xiě)名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

27、(12分)過(guò)氧化鈣(CaCh)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問(wèn)題。

I.CaOi晶體的制備：

CaCh晶體通常可利用CaCb在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaCh的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

示意圖如下：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)冷水浴的目的是；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是

II.CaCh含量的測(cè)定：

測(cè)定Ca(h樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過(guò)氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol-L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過(guò)程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一；滴定前加入MnCb稀溶液的作用可能是__。

(4)滴定過(guò)程中的離子方程式為,樣品中Cath的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中Cath含量偏低的可能原因是：①一一;②__。

28、(14分)Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素，回答下列問(wèn)題。

(1)FeCb是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有—一種不同能級(jí)的電子，基態(tài)

Fe3+的電子排布式為一。

3+

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或KdFe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)FeOFeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)

式是;KdFe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的?結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫(huà)出)，則

8

一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為

(3)Ci?+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵，

乙二胺中共有個(gè)。鍵，c原子的雜化方式為_(kāi)_。

(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g-cmJ,則銅原子的直徑約為—pm?

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)?；卮鹣铝袉?wèn)題。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,

其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為『'eg?二3'則Cr的化合價(jià)為2

。OO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為O2O72-由兩個(gè)CrO4-

四面體組成，這兩個(gè)CrO4*四面體通過(guò)共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接，結(jié)構(gòu)為。則由n(n>l)個(gè)CrCV-通過(guò)

頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為一—。

29、(10分)消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)化學(xué)上采用NH3處理NQy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為o

(2)已知：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH<0。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行

反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

NH#J物質(zhì)的吊：分?jǐn)?shù)，%

0.110203060100壓強(qiáng)，MPa

①M(fèi)點(diǎn)的v正__________Q點(diǎn)的v正(填或“=”)。

②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)(填“大”“小”或“相等”)

(3)水體中過(guò)量氨氣(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

NH3N2+H2O

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式O

②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過(guò)高時(shí)氨氮去除率降低的原因是。

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式

為；已知常溫下，KalHNOzhSxKT4,則反應(yīng)HNC）2（aq）+NaOH（aq）NaNC^aqHH2。⑴的

平衡常數(shù)的數(shù)值為=

（5）利用反應(yīng)NG>2+NH3-N2+H2O（未配平）消除用電器NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

□L--■■1JI

二離子k氣體

A氣體q3三號(hào)—.鹿.-4,“也—r1

■?-

20%~30%Na0H溶液

①a電極上的反應(yīng)式為o

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B

氣體的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNCh可被氧化為Nth：而C1CT有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，Nth-能將I

一氧化成L,D對(duì)。本題選B。

2、D

【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。

【詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵（8個(gè)C-H鍵、1個(gè)CC鍵），故B錯(cuò)誤；

C.未指明溫度，Kw無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為;=0.1mol,所含分子數(shù)為

44g/mol

O.INA,故D正確；

答案：D

3、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過(guò)程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過(guò)程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過(guò)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

4、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯(cuò)誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中漠水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無(wú)NH4+,故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代垃，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

5、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CIO與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液中含有的SCV-會(huì)干擾CI-的檢驗(yàn)，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SCV-完全沉淀,再檢驗(yàn)C1,故C項(xiàng)正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會(huì)使溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、A

【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4g

~-x8N/mol=2N,故A正確；

log/molAA

B.CCL在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2LCCL的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.SO。和。2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，SO,和都有剩余，所以3molSO2和ImolOz于密閉容器中催化反

應(yīng)后分子總數(shù)大于3L,故C錯(cuò)誤；

D.N&S溶液中分兩步水解，生成HS-和HzS,根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS，LS和9一離子數(shù)之和為0.1L,故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題為“NJ應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CC14在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。

7、B

【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是炫基對(duì)羥基的影響，錯(cuò)誤；

B、鹵代燃難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；

C、甲醇沒(méi)有酸性，甲酸中瘦基對(duì)羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代，易與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。

8、A

【解析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過(guò)量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；

B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(H(X)3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯(cuò)誤；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,將第二個(gè)

1

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mol,故A正確；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與Brz反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與Bn反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成澳化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gl2〈MgBr2VMgC12<MgF2,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

11、A

【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H20+0z+4e-=40lT,乙中陰極上電極反應(yīng)式

為:2H++2e-=Hzt,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0田，溶液呈堿性，無(wú)色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為240+02+41=40E，所以無(wú)氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e=HM,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0H,溶液呈堿性，無(wú)色酚

酸試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽(yáng)極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

12、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化領(lǐng)溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al岱0也，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4Al(SOQ2,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、D

【解析】

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,—~^=1012,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強(qiáng)酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,貝!Ic(H+)?c(OH)=1014,-~^=10少，貝[]c(H+)=10-25mol/L<0.1mol/L,

c(OH)

則HB是弱酸；

【詳解】

A.P點(diǎn)AG=0時(shí)，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(BOQi(H+)=10mol/L,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)IO25x1025

=10-4,故B正確;

c(HB)~0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(AO=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP點(diǎn),則c(A在>c(B),

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

14、B

【解析】

A.核素汨的電子數(shù)是1,左上角的2說(shuō)明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

15、C

【解析】

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

+

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的移向正電荷較多的ZnSCh溶液,

D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸i和硫酸氫核反應(yīng)生成硫酸鍬沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錠反應(yīng)生成硫酸鍍，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過(guò)程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

B.b點(diǎn)c(Ba2+)=必需=0.1moLL”,故正確；

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

2-

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鏤，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4*)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3?H2O),故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

17、C

【解析】

5.1g

淀為M(0H)2,根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(0H)=,r「|=0.3moL

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(0H)2]=!n(0H-)=!X0.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則無(wú)法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=O.3mol,V(NaOH)=-m°=100mL,故B錯(cuò)誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=里迪四2=0.lmol,生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量="巴處2=0.lmol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

5-2

作用n(HN03)=2n[M(N03)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4moL故D

錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

18、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極1為負(fù)極，電極II為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極II,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+,B項(xiàng)正確；