山東青島市2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、漠化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備漠化鈣的主要流程如下：

氫浪酸試劑a試劑b

II??I

犬融一匠閘一卜I除刻一叵四!一回一叵］一CiBrz?6H2O-CaBg

下列說法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟UI的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟H控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫漠酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

2、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCCh晶體

3、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSOr7H2O）,設(shè)計(jì)了如圖流

程:

下列說法不正確的是（）

A.固體1中含有SiCh

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSOr7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化

4、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

5、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）=t2sO3（g）。開始充入4moi的SCh

和2moi的。2,10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（SO3）=0.5moHA下列說法不正確的是（）

1

A.v（SO2）：V（O2）=2：1B.10s內(nèi)，v（SOj）=0.05mol-L'-s

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

6、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

7、下列離子方程式正確的是

A.Cb通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=l2+2H2O

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2CU2++2H2O申誑2CU+CM+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3-+4H=SO4-+3S；+2H2O

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmoH/iFe2(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

9、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HY04

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<Z

C.X與W可以形成W2X、WzX?兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

高溫

10、硫酸亞鐵倍受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NHjFe(SOj三上FezC^+2NH3T+N2T+4SC>2個(gè)+5Hq,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.lL0.1mo卜LT(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO2和ImolO2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為L5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g卜N?中含有的中子總數(shù)為1.6NA

11、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(Na2sOrlOIhO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，

吹令火熾，其研即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

12、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

13、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

c2

A.A12O3Na0,aq>>NaAlO?(aq)0>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq).箴>NaHCO3Na2CO3

C.s02/點(diǎn)燃>sc）3Hg>H2sO4

石灰乳>懶>

D.MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO

14、下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

15、以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

16、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

17、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NO2和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與澳發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU（NO3）2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

18、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

___________________

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BD.D

19、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

20、有關(guān)化合物2-苯基丙烯，說法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

21、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的

是()

稀H：ISO,NXI)H溶液I

NaCK%一函:方生器|―吸收塔|空幺畫閑上3沖＞口勒?3H;()

S(J空氣

A.NaOH的電子式為Na-［：g：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2aO3一+SO2=2C1O2+SO42-

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向Al（NC>3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

3+2+23+

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4'+2Cr+4H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國首次使用a—

濱代埃基化合物合成大位阻觥J,其合成路線如下：

LICuBr和硝配體?

已知：R—('—(.()()H+R—OH------------------Ri—c—C()()H

BrOR

回答下列問題:

⑴A的名稱.

（2）CTD的化學(xué)方程式.E-F的反應(yīng)類型

（3）H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式.

（4）化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為.

O

o涉及以甲苯和〉一《

⑸參照題中合成路線圖為原料來合成另一種大位阻酸

BrOH

24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖:

CH3CHa

/=\N"CN/=\f=\IH+/=\

Q-CH.Br——H^jWHCOOH

（1）CH：Br的官能團(tuán)名稱是____。

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s04中的“Me”的名稱是—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是,該反應(yīng)的條件是,反應(yīng)類型是?

CH）

（4）滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CHC'OOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以、.Br為原料，合成《》-）（）l*H；—<~~、。

合成路線圖示例如下：A—'?.B」—.C……

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3?5H2O（大蘇打）.

⑴實(shí)驗(yàn)室用Na2s03和硫酸制備S（h,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再O

⑵在Na2s和Na2c。3的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2。3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3r.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是o

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用O.OSOOmol/LKL溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

NH

26、（10分）苯胺（（J2）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

NH2NHjC

已知：①[^與N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成（易溶于水的鹽）。

NO,

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2白+3Sn+12HCl

+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/gem'

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應(yīng)的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸儲(chǔ)”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲(chǔ)后得到苯胺1.86g。

（2）裝置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再_

（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為__（保留三位有效數(shù)字）。

（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案

27、（12分）吊白塊（NaHS02-HCH02H20,M=154.0g/mol）在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)

生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；n中多孔球泡的作用是

（2）實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為__；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是一。

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

-1+2+

含36.00mL0.l000mol-L酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmoFL-i的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMMh,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響,')

28、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期

相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：。

(2)下列說法正確的是o

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序：C<N<O<F

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

(3)某化合物與F(1)(1表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是o

(4)己知(BC)2是直線性分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中0鍵和兀

鍵的個(gè)數(shù)比為。

(5)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是。

(6)Fe3O4晶體中，O*的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O?一圍成的正四面體空隙和

3、6、7、8、9、12的CP-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則Fe3（h晶體中，正四面體空隙數(shù)與-數(shù)之比為,有%的正八面體空隙沒有填充陽

離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=pm。（寫出計(jì)算表達(dá)式）

（白球表東o2-）

29、（10分）含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SCh可抑制細(xì)菌生長，防止葡萄酒被—（填“氧化”、“還原

（2）氫的硫化物有多種：H2sx（x=l,2,3,...）,如H2s2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫出H2s3的結(jié)構(gòu)式

（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀（K2s2。7）,反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為

（4）淮北某課題小組對(duì)連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）進(jìn)行了如下探究。將0.050ml-L-iNa2s2。4溶液在空氣中放置，其溶

液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。

pF{I

卜，

:Z

5]、

3I：\

1]:：

o?1"-------:?

"r,"時(shí)間》

①Na2s2。4溶液顯—性，原因是_（用離子方程式表示）。

②ti時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

0七段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ti-t2段溶液的pH變小的原因是一（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

大理石和氫澳酸反應(yīng)生成漠化鈣，因含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,過濾后得到澳化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.已知步驟III的濾液中不含NIV,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫漠酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBnWHzO,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選B。

2、B

【解析】

A.關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結(jié)晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

3、B

【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2,AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSOr7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

4、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是Imol,1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為Imol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

5、D

【解析】

A.根據(jù)2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g),任何時(shí)刻都存在WSO2)：V(O2)=2：1,故A正確；

B.10s內(nèi)，v(SO)==0.05mol-L^-s1,故B正確；

3dime-一

10s

C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5moi?L“，則生成的三氧化硫?yàn)镮mol,反應(yīng)的二氧化硫也是Imol,則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為xl00%=25%,故C正確；

D.同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?moL氧氣為1.5moL三氧化硫?yàn)?/p>

Imol,平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6、A

【解析】

rrj

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=一知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7、B

【解析】

A、Cb通入水中的離子反應(yīng)為C12+H2OUH++Cr+HClO,故A錯(cuò)誤;

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2rT2+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2IF=SO2T+S|+H2O,故D錯(cuò)誤。

故選B。

8、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

18g

C、一個(gè)D2O中含有1x2+8=13個(gè)中子，18gDzO物質(zhì)的量=7^--=3.9mol,含有3.9NA個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個(gè)，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)。

9、D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為C1元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CLC1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O4,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠VOVC1VS(H<O<S),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Y、Z分別為CI、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與Ch反應(yīng)2so2+02=^2SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImolSCh和ImoKk完全反應(yīng)生成ImolSCh和

乘！I余的0.5moKh,共1.5moL現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于L5mol,分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯(cuò)誤；

214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol,其中NH3占一，N?占一，SCh占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiS（h

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSC>2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

D."N的中子數(shù)=15-7=8,3.0gWN2的物質(zhì)的量為O.lmoL含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

11、C

【解析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是Na2sO4TOH2O,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠機(jī)為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

12、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

13、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HCO。其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

14、A

【解析】

A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會(huì)不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C項(xiàng)；錯(cuò)選C項(xiàng)，可能是學(xué)生對(duì)長期存放FeCh的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCL,用水

即可洗掉。

15、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)為B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>Cl>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S,C正確;

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、A

【解析】

A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴

下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。

17、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.漠水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的澳單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H20,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

18、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

19、D

【解析】

A、該裝置為蒸儲(chǔ)裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸儲(chǔ)的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯(cuò)誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

20、C

【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Co

21、B

【解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2-3H2O,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式Na；0：，故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CK>3-+SO2=2C1O2+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：Bo

22、D

【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

+

AP++3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向酸性KzCnCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為(3產(chǎn)，其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

二、非選擇題(共84分)

CH,CHa

23、2一甲基丙烯2CH,—C—CH.OH+Q；*2CH—1—CHO-2HQ取代反應(yīng)酚羥基和硝基

CioHnNOs6

OHOH

【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成竣基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應(yīng)生成J；

(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為