2025屆甘肅省涇川縣第三中學高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，不影響氯氣反應速率的因素是（）A．Cl-的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．H+的濃度2、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應 B．氧化銅和硝酸反應C．銅和稀硝酸反應 D．氯化銅和硝酸銀反應3、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種4、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是A．海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低B．熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C．吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-5、有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是A．鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素D．結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應6、Al(NO3)3常用于的萃取。測量Al(NO3)3純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（）A．配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器只有250mL容量瓶，玻璃棒B．加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進行D．Al(OH)3的純度為7、某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片8、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒9、下列各物質(zhì)中，既可以由金屬單質(zhì)與氯氣反應制得，又能通過金屬單質(zhì)與鹽酸反應制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl210、下列關于乙烯和苯的說法正確的是A．均含有碳碳雙鍵 B．均可由石油分餾得到C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成 D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素12、下列說法正確的是A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應B．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性13、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－114、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應是（

）A．氧化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．聚合反應15、下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用16、下列說法正確的是A．多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的17、在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號起始反應物達到平衡的時間(min)平衡時N2的濃度(mol/L)平衡時氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.518、2019年我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質(zhì)量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為319、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．用BCD分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大20、據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個117293X，1個117294X。下列關于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數(shù)相差1C．中子數(shù)分別為176和177D．它們互為同位素21、對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）22、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2＝CH—COORD．n為聚合度二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。24、（12分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________，B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。25、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。26、（10分）實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應的化學方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。27、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。28、（14分）開展中學化學實驗研究很有意義。通過研究，可以發(fā)現(xiàn)一些實驗裝置的不足，從而可在此基礎上改進實現(xiàn)。（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應的實驗裝置。①銅與濃硝酸反應的化學方程式：________________________。②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。（2）小明對該實驗進行如圖乙的改進。裝置乙和甲相比，實驗過程中具有的優(yōu)點是___________。（3）用圖乙所示裝置進行實驗時，小明發(fā)現(xiàn)上下抽動銅絲時，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進。①利用如圖裝置收集一試管NO2，請在方框內(nèi)畫出相應的裝置圖________。②利用如圖裝置進行實驗，實驗中也具有乙的優(yōu)點。要實現(xiàn)這一優(yōu)點，實驗過程中應進行的操作是____________________________________________________。29、（10分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應式：_________________。(3)當該電子流經(jīng)導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態(tài)下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】Mg和鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不參與反應，因此Cl－濃度化學反應速率無影響，故A正確；B、表面積越大，化學反應速率越快，故B錯誤；C、升高溫度，加快反應速率，故C錯誤；D、H＋濃度越大，化學反應速率越快，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，學生認為Cl－濃度增大，鹽酸濃度增大，反應速率加快，濃度增大，反應速率加快，此濃度應是參與反應的濃度，不參與反應的離子濃度增大，反應速率不變。2、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應、制取硝酸過程中應注意環(huán)境問題。3、D【解析】試題分析：分子式為C5H12O的有機物，能夠與Na反應放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D?？键c：考查了同分異構(gòu)體的相關知識。4、C【解析】

A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯誤；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯誤；C.吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應，反應的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；D.溶液顯酸性，則反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯誤。答案選C。5、D【解析】

A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH3CH3，分子中只有2種氫原子；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；C.合成纖維是有機合成高分子材料；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基?！驹斀狻緼.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3,分子中只有2種氫原子,則鹵代烴C3H7Cl有2種同分異構(gòu)體，A項錯誤；B..石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B項錯誤；C..合成纖維是有機合成高分子材料，而棉花的主要成分是纖維素，C項錯誤；D..由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，含有酯基可以在堿性或酸性條件下發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選D。6、D【解析】A、配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，選項A錯誤；B、加入試劑a必須是過量的氨水才能產(chǎn)生氫氧化鋁，故發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，選項B錯誤；C、操作“b”需要灼燒固體，應該在坩堝中進行，選項C錯誤；D、Al(OH)3的純度為×100%=×100%，選項D正確。答案選D。7、C【解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。8、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差，A正確；B、溫度計水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數(shù)值偏小，C錯誤；D、中和熱測定用不到天平，D錯誤；答案選A。9、B【解析】A、銅和鹽酸不反應，A錯誤；B、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，與氯氣反應生成氯化鎂，B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，得不到氯化鐵，C錯誤；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。10、C【解析】

A．乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，選項A錯誤；B．石油分餾能得到苯但得不到乙烯，選項B錯誤；C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成，分別生成乙烷和環(huán)已烷，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D錯誤。答案選C。11、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號元素應在第七周期0族，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。12、B【解析】A．干冰升華時要吸收熱量，但此變化為物理變化，不能稱之為吸熱反應，故A錯誤；B．濃硫酸有吸水性，可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，故B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下Al遇濃硫酸鈍化，則可用鋁罐盛裝濃硫酸，故C錯誤；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關，故D錯誤；答案為B。13、B【解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。14、A【解析】

葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，所以在體內(nèi)發(fā)生的是氧化反應，A正確；故選A。15、B【解析】A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。16、A【解析】A.多糖屬于天然高分子化合物，可水解成為很多單位單糖，蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)重要的高分子化合物，在酶的作用下水解為氨基酸，A正確；B.煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，B錯誤；C.干餾一般是煤的干餾,將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,又叫煤的焦化，有化學變化，C錯誤；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，尼龍繩是合成高分子纖維，棉襯衣原材料是天然高分子纖維，D錯誤。故選擇A。17、A【解析】A、反應前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當于是3mol氫氣和1mol氮氣，氣體質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮氣的反應速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氫氣反應速率=0.3mol/（L·min），B錯誤；C、甲相當于是在丙的基礎上再增加1mol氮氣，平衡向正反應方向進行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯誤；D、恒溫、恒容條件下，假設乙容器的容積為4L，則達到平衡時甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時氮氣的濃度為c1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動，2c1=1.5mol/L，由于壓強增大，平衡向著正向移動，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯誤；答案選A。點睛：本題以化學平衡移動原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學平衡計算等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對平衡的影響分析解答。18、C【解析】

原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】He的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=1；答案選C?！军c睛】本題考查微粒之間的關系和微粒角標的含義，要掌握兩個微粒關系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒所帶的電荷數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，右下角表示原子數(shù)。19、B【解析】

化學反應速率指某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率，每一時刻的瞬時速率實際上都是不相同的?！驹斀狻緼項、A物質(zhì)為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應速率，故A錯誤；B項、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B正確；C項、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；D項、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；故選B。20、B【解析】分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X21、B【解析】

給出的化學反應速率除以化學計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B?！军c睛】考查反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。22、B【解析】

依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可確定其鏈節(jié)為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正確，B不正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、半導體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關系是解此題的關鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。24、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應也能生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【點睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關系是解答關鍵。25、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。26、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應，因此反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因為乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以反應中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底(5)因為乙酸乙酯密度比水小，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl