高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市辛集市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.考試時(shí)間90分鐘，滿分100分之外，另有5分卷面分，請(qǐng)工整書(shū)寫(xiě)。3.請(qǐng)將第Ⅰ卷各小題所選〖答案〗的序號(hào)用2B鉛筆涂在答題卡上；第Ⅱ卷各小題〖答案〗按照題號(hào)寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上，在試卷上作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷由考生保留。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Zn—65Fe—56Br—80第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.APEC國(guó)宴采用帝王彩瓷餐具和常見(jiàn)的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品B.某些時(shí)段實(shí)行機(jī)動(dòng)車輛限牌限行政策，目的是為了減少、氮氧化物等有害物的排放，以減少霧霾帶來(lái)的危害C.生活中可通過(guò)灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和棉紗D.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)原理生產(chǎn)肥皂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A錯(cuò)誤；B．實(shí)行機(jī)動(dòng)車輛限牌限行，目的是為了減少、氮氧化物等有害物的排放，倡導(dǎo)綠色出行，B正確；C．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉紗的成分為纖維素，灼燒蠶絲有燒焦羽毛的氣味，灼燒棉紗有燒糊的氣味，可通過(guò)灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和棉紗，C正確；D．油脂屬于酯類，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸鈉可用于制造肥皂，D正確；故選A。2.電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國(guó)所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見(jiàn)便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.硫只以化合態(tài)存在于自然界中B.過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性C.試管內(nèi)壁上的硫黃可用酒精清洗D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌防腐的作用。〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫性質(zhì)較活潑，在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近和巖層深處存在硫單質(zhì)即游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；B．由于S的氧化性較弱，過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成FeS，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去硫，C錯(cuò)誤；D．葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌防腐抗氧化的作用，D正確；故選D。3.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸B.在0.1mol·L-1的鹽酸中，Na+、Fe2+、SO、NO能大量共存C.56gFe與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3molD.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．在常溫下，濃硝酸可使鋁、鐵等金屬鈍化，但鋁或鐵與稀硝酸能持續(xù)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下，NO具有強(qiáng)烈的氧化性，而Fe2+具有還原性，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．鐵與硝酸反應(yīng)有以下幾種情況稀硝酸不足、稀硝酸過(guò)量、常溫下Fe在濃硝酸、濃硫酸中應(yīng)該鈍化，加熱才能繼續(xù)反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是3mol，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體溶于濃硝酸使溶液呈黃色，故D正確；故選D。4.海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實(shí)驗(yàn)室提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室在坩堝中焙燒干海帶B.“氧化”時(shí)，試劑可選用O2、H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明I-被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焙燒干海帶相當(dāng)于灼燒，實(shí)驗(yàn)室完成此操作應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．“氧化”時(shí)，是將I-氧化為I2，則需使用氧化能力比I2強(qiáng)的氧化劑，此試劑可選用O2、H2O2等，B正確；C．“系列操作”中需提取碘單質(zhì)，若只進(jìn)行萃取、分液操作，只能得到碘的有機(jī)溶液，所以還需進(jìn)行蒸餾，C錯(cuò)誤；D．在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了I2，從而說(shuō)明I-被加入的氧化劑氧化，D正確；故選C。5.在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)ΔH=QkJ·mol-1，某化學(xué)小組根據(jù)不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如圖曲線(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間)。其他條件不變時(shí)，下列分析錯(cuò)誤的是（）A.p2>p1，a+b>xB.T2>T1，Q<0C.Y可能表示平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.Y可能表示平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由C的百分含量??時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b>x，故A正確；B．根據(jù)先拐先平條件高可知T2<T1，且溫度升高C%減小平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，Q<0，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象向符合，故D正確；故選：B6.某電化學(xué)氣敏傳感器工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.a極為負(fù)極B.b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C.電解質(zhì)溶液中的OH-移向a極D.該傳感器工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)猓瑒ta為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O?！驹斘觥緼．該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，故A正確；B．氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C．原電池中，陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則電解質(zhì)溶液中的OH-移向a極，故C正確；D．該傳感器在工作過(guò)程中總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量不變，生成水，KOH的濃度減小，pH值減小，故D錯(cuò)誤；故選D。7.物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與活化分子、有效碰撞密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)加入催化劑后可以使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.某些反應(yīng)的點(diǎn)燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞D.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能一定不等于逆反應(yīng)的活化能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃或加熱時(shí)，分子會(huì)吸收能量，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿樱珺正確；C．活化分子間有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，C正確；D．焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)中一定存在焓變，所以正反應(yīng)的活化能一定不等于逆反應(yīng)的活化能，D正確；故選A。8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.醫(yī)用口罩無(wú)紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴C.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化D.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯是乙烯中H原子被氟原子取代后的產(chǎn)物，屬于鹵代烴，故B正確；C．醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，生成新物質(zhì)，失去生理活性，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇高溫易變性，故疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，故D正確；〖答案〗為C。9.下列過(guò)程中涉及的裝置或操作正確的是（）A利用裝置I制備乙酸乙酯B.利用裝置II進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)C.利用裝置III配制溶液時(shí)，濃度偏高D.利用裝置IV制取氯氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．制備乙酸乙酯時(shí)，為防止倒吸，出氣導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和碳酸鈉液面的上方，A不正確；B．氨氣極易溶于水，通過(guò)擠壓膠頭，可使圓底燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，從而形成噴泉，B正確；C．使用容量瓶配制溶液，若仰視刻度線定容，則溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，C不正確；D．用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，需對(duì)混合物加熱，否則反應(yīng)不能發(fā)生，D不正確；故選B。10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.烷烴的通式為，隨的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烯與加成可以得到互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物D.由甲烷結(jié)構(gòu)可知也是正四面體結(jié)構(gòu)，而丙烯所有原子不可能共面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，A錯(cuò)誤；B．和的結(jié)構(gòu)相似，分子和組成上相差1個(gè)CH2，二者互為同系物，B正確；C．丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl互為同分異構(gòu)體，C正確；D．CCl4與CH4中C原子均為sp3雜化，且分子中的四條共價(jià)鍵均相同，故均為正四面體結(jié)構(gòu)，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，丙烯中含有甲基，所以該分子中所有原子一定不共平面，D正確；故選A。11.下列敘述正確的是（）A.密閉容器中存在：，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度B.反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的C.達(dá)平衡后，再補(bǔ)充足夠碳，平衡轉(zhuǎn)化率增大D.已知(石墨，s)(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)限度與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到限度，A錯(cuò)誤；B．氣體的混亂度減小，△S<0，且△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H<0，B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，再補(bǔ)充足夠碳，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，則H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．焓變?yōu)檎瑸槲鼰岱磻?yīng)，可知石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A說(shuō)明具有還原性向酸性溶液中滴加溶液，觀察紫色褪去B檢驗(yàn)鐵銹中含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去C檢驗(yàn)X溶液中是否含取樣，加入鹽酸酸化的溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D說(shuō)明濃硫酸有吸水性一定量蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸性高酸鉀可氧化過(guò)氧化氫，紫色褪去，可知過(guò)氧化氫具有還原性，A正確；B．酸性高錳酸鉀可氧化濃鹽酸，紫色褪去，不能證明鐵銹中含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的溶液，硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子，則生成白色沉淀，不能證明X溶液中是否含，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸使蔗糖脫水后變黑，然后膨脹，可知濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選A。13.在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molM和一定量的N，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)?xE(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0.2mol/L，E的平均速率為0.2mol/(L?min)。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=4B.4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/LD.4min后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗設(shè)初始時(shí)N的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)題意可以得到v(E)===0.2mol/(L?min)，解得x=1，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，x=1，故A錯(cuò)誤；B．4min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗了1.6mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，故B正確；C．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，因此進(jìn)行2min時(shí)，M的濃度變化值大于0.2mol/(L?min)×2min=0.4mol/L，所以M的濃度小于－0.4mol/L=0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；D．充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒(méi)有變化，正逆反應(yīng)速率沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；故選B。14.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是（）A.0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B.0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑C.t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D.tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗0～t1時(shí)，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)，銅做負(fù)極，Al為正極，以此解答該題。【詳析】A.0～t1時(shí)，銅為正極，負(fù)極為鋁，A錯(cuò)誤；B.0～t1時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，因此銅做負(fù)極，Al為正極，C正確；D．t1時(shí)刻后，銅為負(fù)極，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。Ⅰ.甲組同學(xué)用如圖所示裝置制備氨氣已知：加熱NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2，緩慢通入原料氣有利于D中合成氨氣。（1）圖示裝置從左到右正確的連接順序（填接口字母）

→e→f→g→____→____→____→____。（2）寫(xiě)出B中制取N2的反應(yīng)的離子方程式__________（3）裝置C的作用：干燥氣體、_______________、_____________。（4）小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為尾氣逸出存在安全隱患，可以采用下列哪種方法處理____（填選項(xiàng)字母）。Ⅱ.乙組同學(xué)查閱資料：制取氮?dú)庥玫膩喯跛徕c外觀與食鹽相似，毒性較強(qiáng)。可以用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋。（5）儀器C的名稱為_(kāi)_____，A中與碎銅片比較使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)_______________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還可以通入空氣把殘存氣體排入后面裝置吸收，防止污染大氣。NO在E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。〖答案〗（1）ihjk（2）NO+NH=N2↑+2H2O（3）均勻混合氣體觀察氣泡控制氣體流速（合理即可）（4）BD（5）干燥管可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（6）4H＋＋3MnO＋5NO=3Mn2＋＋5NO＋2H2O〖解析〗【詳析】I．（1）A為H2的制取裝置，B為N2的制取裝置，C為干燥裝置，D為H2和N2反應(yīng)生成NH3的裝置，E為NH3的收集裝置，F(xiàn)為吸收NH3的裝置；由于NH3的密度比空氣小，故在E中，應(yīng)該從短口i通入氣體；在F中，應(yīng)從j通入氣體，以便更好的吸收NH3；故正確的鏈接順序?yàn)閍→d（b→c）→e→f→g→i→h→j→k；（2）B中，NH4Cl和NaNO2溶液反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)的離子方程式為：；（3）裝置C的作用有：干燥氣體；均勻混合氣體；觀察氣泡控制氣體流速；（4）該實(shí)驗(yàn)中，NH3在F中被水吸收，N2和H2不能完全反應(yīng)，且N2無(wú)毒且化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不需要處理，則題中所謂的“安全隱患”是因?yàn)镠2，所以需要處理H2，可以點(diǎn)燃處理，也可以用氣球收集，而且H2不能被NaOH溶液或者堿石灰吸收，故選BD；II．（5）C為干燥管；銅絲可以拉伸，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（6）題中已經(jīng)說(shuō)明，NO可以和在酸性條件下反應(yīng)生成和Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為：。16.乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：（1）的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________（2）①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，③的反應(yīng)類型為_(kāi)__________（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________；寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有___________、___________(寫(xiě)名稱)（5）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有___________①②③④⑤其中⑤的二氯代物有___________種（6）有機(jī)玻璃是一種高分子聚合物，單體是，寫(xiě)出合成有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式：___________〖答案〗（1）羥基（2）①.加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（3）①.②.（4）①.葡萄糖②.乙醛（5）①.④⑤②.7（6）〖解析〗乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1、2-二溴乙烷，A水解得到乙二醇；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成C，C為乙酸乙酯；乙醇也可以被氧化為乙醛，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下分解生成乙醇。（1）含有的官能團(tuán)名稱為羥基。（2）①是乙烯和溴發(fā)生的加成反應(yīng)，③是乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯的反應(yīng)，化學(xué)方程式：。反應(yīng)⑥是乙醇被催化氧化為乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（4）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醛含有醛基，葡萄糖是多羥基醛，也含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是乙醛和葡萄糖。（5）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的化合物，乙烷是鏈狀烷烴，分子式為C2H6。①②③和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上沒(méi)有相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)，均和乙烷不互為同系物；④也是鏈狀烷烴，分子式為C5H12，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)-CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；⑤也是鏈狀烷烴，分子式為C6H14和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差4個(gè)-CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物。分子中共有3種氫原子，兩個(gè)氯原子可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，取代相同碳原子上的氫原子有3種二氯代物，取代不同碳原子上的氫原子，根據(jù)“定一移一”的方法，可以確定有4種二氯代物，所以共有7種二氯代物。（6）單體發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)C=C生成聚合物，化學(xué)方程式：。17.Ⅰ.金屬及其化合物用途廣泛，研究金屬的提取、冶煉意義重大。（1）下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是___________(填字母)a．、b．、c．、d．、Ⅱ.氧化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水、乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中迅速被氧化呈綠色?，F(xiàn)以粗鹽水(含、、等雜質(zhì))、、稀硫酸、、等為原料合成氯化亞銅的工藝如下：（2）反應(yīng)Ⅰ用于提純粗鹽，加溶液的作用是___________（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的離子方程式(已知：在反應(yīng)中做還原劑)___________（4）反應(yīng)Ⅴ中的實(shí)際耗用量比理論耗用量大的原因是___________（5）反應(yīng)Ⅲ或反應(yīng)Ⅴ后，過(guò)濾得到沉淀，___________，將純凈的在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。沉淀在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥的目的是___________〖答案〗（1）c（2）除去和引入的過(guò)量的（3）（4）生成強(qiáng)化了的分解（5）①.用蒸餾水(冰水、乙醇)洗滌2-3次②.防止潮濕的CuCl在空氣中迅速被氧化〖解析〗由制備流程可知，反應(yīng)I中加入氯化鋇除去硫酸根離子、加入Na2CO3除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子、加入氫氧化鈉除去鎂離子，反應(yīng)II為電解食鹽水可生成氫氣、氯氣、NaOH，反應(yīng)Ⅲ中Cu、氯氣、水反應(yīng)生成CuCl，反應(yīng)V中發(fā)生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應(yīng)IV中發(fā)生2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4，NaOH、H2SO4可以循環(huán)使用，以此來(lái)解答。（1）一般活潑金屬用電解法冶煉，不活潑金屬般用熱分解法冶煉，活動(dòng)性在中間的金屬用熱還原法進(jìn)行冶煉，Al用電解法冶煉，F(xiàn)e用熱還原法冶煉，冶煉法不同；故選c。（2）根據(jù)分析，加Na2CO3溶液作用是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+。（3）根據(jù)分析，反應(yīng)IV的離子方程式。（4）H2O2易分解，生成Cu2+催化了H2O2的分解，反應(yīng)V中H2O2的實(shí)際耗用量比理論耗用量大的原因是生成Cu2+催化了H2O2的分解。（5）反應(yīng)Ⅲ或反應(yīng)V后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用蒸餾水(冰水、乙醇)洗滌2~3次，將純凈的CuCl在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。CuCl沉淀在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥的目的是防止潮濕的CuCl在空氣中迅速被氧化。18.Ⅰ.目前工業(yè)上可利用或來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(、、)如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2.50.340.15②1.01.702.52③（1）反應(yīng)②是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則___________(用、表示)，___________(用、表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷___________0(填“>”“<”或“=”)，在___________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）要使反應(yīng)③在一定條件下提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填寫(xiě)字母序號(hào))A．容器容積不變，再充入部分氫氣B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E．使用合適的催化劑F．從平衡體系中及時(shí)分離出（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，、、、的濃度分別為、、、，則此時(shí)___________(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為的和，（5）能判斷下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________A.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.體系內(nèi)氣體密度保持不變C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵（6）250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，和充分發(fā)生下列④⑤反應(yīng)，反應(yīng)④：反應(yīng)⑤：平衡時(shí)測(cè)得為，CO為，則反應(yīng)④中的轉(zhuǎn)化率___________，反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)是___________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)Ⅲ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：（7）當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量是___________g（8）正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________〖答案〗（1）吸熱（2）①.②.③.<④.較低（3）DF（4）<（5）AD（6）①91%②.（7）16g（8）〖解析〗（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)②平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（2）根據(jù)蓋斯定律可得，③=①+②，則平衡常數(shù)K3=K1×K2，△H3=△H1+△H2；反應(yīng)③是氣體體積減小的反應(yīng)，故△S<0，500°C時(shí)，K3=K1×K2