高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濟寧市鄒城市2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題說明：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請考生將第Ⅰ卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第Ⅱ卷題目的〖答案〗用0.5毫米黑色中性筆寫在答題卡的相應位置上，〖答案〗寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H_1C_12N_14O_16Na_23S_32Fe_56Cu_64Si_28第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.奮進中的山東取得了舉世矚目的成就，對下列成就涉及的化學知識說法錯誤的是()A.“黃河大數(shù)據(jù)中心”的電子設備芯片使用的材料是二氧化硅B.山東最長的跨湖大橋是“微山湖特大橋”，建造橋梁的水泥屬于硅酸鹽材料C.山東第一高樓是“綠地山東國際金融中心”，其外墻玻璃的制備原料為石英砂、純堿、石灰石D.“淄博陶瓷”聞名中外，其中高溫結構陶瓷主要成分為碳化硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“黃河大數(shù)據(jù)中心”的電子設備芯片使用的材料是硅，二氧化硅可用于光導纖維，A錯誤；B．建造橋梁的水泥屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，B正確；C．工業(yè)上制備玻璃的原料為石英砂、純堿、石灰石，C正確；D．碳化硅耐高溫，高溫結構陶瓷主要成分為碳化硅，D正確；〖答案〗選A。2.下列有關試劑的保存方法或實驗操作正確的是()A.將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中B.將HF溶液保存在帶塑料塞的玻璃試劑瓶中C.將少量的濃硝酸保存在棕色細口玻璃瓶中D.配制溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成黏性較強的硅酸鈉，所以不能將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，應該用橡皮塞，A錯誤；B．氫氟酸腐蝕玻璃，不能將HF溶液保存在帶塑料塞的玻璃試劑瓶中，應該用塑料瓶盛放，B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，將少量的濃硝酸保存在棕色細口玻璃瓶中，C正確；D．不能在量筒中稀釋濃硫酸，配制溶液時，先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，D錯誤；〖答案〗選C。3.下列裝置正確且能達到相應實驗目的的是()A.用裝置甲模擬侯氏制堿，從b口通入的氣體為B.裝置乙用于檢驗溶液A中是否含有C.裝置丙可用于吸收D.裝置丁用于除去中的氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣極易溶于水，通入水中時需要防倒吸，故導管末端不能浸沒在溶液中，而是在液面上，應從a口通入氨氣，A錯誤；B．檢驗銨根是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，看是否產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，不能直接使用濕潤的藍色石蕊試紙，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，吸收氨氣要防止倒吸，丙裝置可以防止倒吸，C正確；D．除去SO2中的CO2氣體，應通過飽和NaHSO3溶液洗氣，D錯誤；本題選C4.將氣體通入溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A. B.HClO C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應，通入后無明顯變化，A符合；B．HClO能把SO2生成的亞硫酸根氧化為硫酸根，進而生成硫酸鋇沉淀，B不符合；C．H2O2能把SO2生成的亞硫酸根氧化為硫酸根，進而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D．NH3與SO2在溶液中反應生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，〖答案〗選A。5.某工業(yè)廢水中存在大量的、、和，欲除去廢水中的和，設計工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.加入試劑a，可觀察到溶液A中有白色沉淀生成B.加入試劑b，發(fā)生反應的離子方程式為C.試劑c為鹽酸D.溶液C中只含有、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，過濾后再加試劑a為BaCl2，需過量，保證完全除去，試劑b為Na2CO3，可除去過量鋇離子，過濾，向濾液中加入試劑c為鹽酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液，以此來解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，可除去，生成硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，發(fā)生反應的離子方程式為，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知試劑c為鹽酸，除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，故C正確；操作x為過濾，用到燒杯、玻璃棒、漏斗三種玻璃儀器D．溶液C中除含有、、外還有OH－，故D錯誤；故選D。6.高溫結構陶瓷氮化硅是一種優(yōu)異的無機非金屬材料，可通過以下反應制備：（未配平），下列說法中錯誤的是()A.氮化硅的化學式為B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1C.反應生成22.4L一氧化碳（標準狀況）時，消耗的的質量為30gD.通入氮氣的量不足時，產物中可能會混有硅單質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)元素守恒可知，依據(jù)電子得失守恒可知4x＝3y，所以氮化硅的化學式為，A正確；B．方程式為，氧化劑是氮氣，碳是還原劑，因此該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3，B錯誤；C．反應生成22.4L一氧化碳（標準狀況）即1molCO時，消耗的的物質的量是0.5mol，質量為0.5mol×60g/mol＝30g，C正確；D．通入氮氣的量不足時，會有硅剩余，所以產物中可能會混有硅單質，D正確；〖答案〗選B。7.下列裝置中不能產生大量氣泡的是()A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置能形成原電池，Ag為正極，Cu為負極，正極上電極反應式為：，有氣泡產生，故A不選；B．裝置能形成原電池，Mg為正極，正極電極反應式為：，有氣泡產生，故B不選；C．裝置能形成原電池，總反應為，無氣泡產生，故C選；D．左側燒杯中Zn與稀硫酸直接反應生成氫氣，有氣泡產生，故D不選?！即鸢浮竭xC。8.太陽能光電催化—化學耦合分解的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，b極為負極B.負極反應為C.放電時，Ⅱ室溶液中濃度逐漸增大D.電池放電時的反應原理為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，b極上氫離子轉化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，a極上亞鐵離子轉化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，氫離子通過質子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．電池工作時，b極上氫離子轉化為氫氣，得電子，b極為正極，故A錯誤；B．a極上亞鐵離子轉化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應為Fe2+－e－＝Fe3+，故B錯誤；C．放電時，氫離子通過質子交換膜向b電極移動，Ⅱ室溶液中濃度不變（不考慮溶液體積變化），故C錯誤；D．根據(jù)圖示，亞鐵離子和鐵離子之間的轉化循環(huán)進行，相當于是硫化氫分解生成單質硫和氫氣，則電池放電時的反應原理為：故D正確；〖答案〗選D。9.按如圖裝置，進行實驗，下列說法錯誤的是()A.Ⅰ、Ⅲ中試管內溶液均出現(xiàn)混濁B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性C.改變Ⅰ燒杯中水的溫度可用于探究溫度對反應速率的影響D.在Ⅰ和Ⅳ試管中，都發(fā)生氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斘觥緼．由分析，Ⅰ、Ⅲ中試管內反應均有硫單質生成，溶液出現(xiàn)渾濁，A正確；B．I中SO2進入Ⅱ中，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；C．改變Ⅰ燒杯中水的溫度，根據(jù)產生氣體和后續(xù)裝置中現(xiàn)象出現(xiàn)的的快慢可用于探究溫度對反應速率的影響，C正確；D．SO2進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色，生成亞硫酸鈉，反應是酸堿反應，和氧化還原無關，D錯誤；故選D。10.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粒（假設溶液體積不變），用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間t/min12345氫氣體積/mL（標準狀況）105217334410476下列說法錯誤的是()A.1～2min內，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率為B.化學反應速率最大時間段為C.根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)可以判定該反應為放熱反應D.反應開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，相同時間內產生氫氣的體積比未加溶液時大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1～2min內生成氫氣的體積為217mL－105mL＝112mL，物質的量是0.005mol，消耗氯化氫是0.01mol，鹽酸的濃度是0.01mol÷0.4L＝0.025mol/L，因此用鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol/L÷1min＝，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5生成氫氣分別是（mL）105、112、117、76、66，所以化學反應速率最大時間段為，B錯誤；C．隨著反應的進行反應速率先增大后減小，而鹽酸的濃度一直是減小的，所以反應速率增大只能是溫度升高，這說明該反應為放熱反應，C正確；D．反應開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，鋅置換出銅，構成原電池加快反應速率，因此相同時間內產生氫氣的體積比未加溶液時大，D正確；〖答案〗選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產物生成的是()a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象ACu與濃生成品紅溶液褪色BC與濃生成澄清石灰水變渾濁C鐵釘與濃生成淀粉-KI溶液變藍D濃NaOH與溶液生成酚酞溶液變紅〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫，故A不符合題意；B．碳和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫兩種氣體，二者均能使澄清石灰水變渾濁，因此根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明C與濃生成，故B符合題意；C．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明鐵釘與濃生成，故C符合題意；D．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故D不符合題意；故選BC。12.工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；硫酸的結構為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應為C.途徑Ⅲ產生的也可以用98.3％的濃硫酸吸收D.流程中的含硫化合物所含S元素的化合價均不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含硫礦物粉碎能增大反應的接觸面積，有利于提高“煅燒”效率，故A正確；B．高溫條件下，CaCO3和O2、SO2反應生成CaSO4和CO2，根據(jù)反應物和生成物及反應條件書寫方程式為，故B正確；C．濃硫酸吸收SO3可用于制取發(fā)煙硫酸，所以工業(yè)上途徑Ⅲ產生的SO3也可用98.3％的濃硫酸吸收，故C正確；D．途徑中SO3、CaSO4與CH3OHSO3中S的化合價都是+6，故D錯誤。〖答案〗選D。13.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上發(fā)生的反應過程如圖2所示。下列說法正確的是()A.催化還原NO的反應為吸熱反應B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應C.由過程Ⅰ可知中N元素的化合價為-3價D.圖2煙氣脫硝的總反應為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．由題中反應過程與能量圖可知反應物總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，A錯誤；B．由反應過程圖可看出，過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在元素化合價變化，因此均為氧化還原反應，B正確；C．由過程Ⅰ中鐵元素化合價降低可知，氮元素化合價升高，因此中N元素的化合價為-2價，C錯誤；D．由反應過程圖可知，脫硝的總反應為：，D正確；故選BD。14.化學興趣小組同學用、、0.2％X溶液、等試劑探究濃度對化學反應速率的影響，設計如下實驗方案：已知：，，還原性實驗序號溶液體積/mL實驗時間溶液KI溶液溶液X溶液①10.00.04.02.0②8.04.02.0③6.04.02.0下列說法錯誤的是()A.X為淀粉 B. C.D.〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應中有單質碘生成，碘遇淀粉顯藍色，則X為淀粉，A正確；B．探究濃度對反應速率的影響，實驗①③中溶液的體積不同，需要保證溶液的總體積相等，因此，B正確；C．相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快，則，C錯誤；D．由于還原性，所以與反應后需要過量，因此根據(jù)方程式可知，D錯誤；〖答案〗選CD。15.將完全溶于0.5L6mol/L的溶液中，得到標況下與NO的混合氣體，產生的混合氣體通入標況下恰好能溶于水，向反應后的溶液中加入的NaOH溶液恰好使溶液中的沉淀，下列說法錯誤的是()A.B.C.D.與銅反應的硝酸的物質的量為0.6mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu失去的電子轉移給硝酸生成NO、NO2，而NO、NO2將電子轉移給氧氣又生成硝酸，根據(jù)電子轉移守恒，則金屬失去電子等于氧氣獲得的電子，氧氣的物質的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則金屬失去電子為0.1mol×4=0.4mol，根據(jù)電子轉移守恒，可知n（Cu）=0.4mol÷2=0.2mol，故m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，即m=12.8，故A正確；B．NO2和NO的體積為4.48L，可得二者總物質的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設混合氣體中NO2和NO的物質的量分別為xmol、ymol，則有：x+y＝0.2、x+3y＝0.4，解得x=y=0.1，故混合氣體中NO2和NO的體積比為0.1mol：0.1mol=1：1，故B正確；C．加入NaOH溶液后反應完畢，反應后溶液中溶質只有NaNO3，根據(jù)氮原子守恒有：n（NaNO3）=n（HNO3）-[n（NO）+n（NO2）]=0.5L×6mol/L-0.2mol=2.8mol，故需要加入NaOH溶液體積為0.28mol÷5mol/L=0.056L，故C錯誤；D．與Cu反應的硝酸轉化為Cu（NO3）2、NO2和NO，根據(jù)Cu原子守恒有n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.2mol，根據(jù)氮原子守恒可知，與Cu反應的硝酸的物質的量=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2和）+n（NO）=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol，故D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題（共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.回答下列問題（1）化學反應中伴隨著能量變化，符合下圖能量變化的化學反應是________（填序號）。a.鎂條與稀硫酸反應b.鹽酸與碳酸氫鈉c.碳酸鈣分解d.固體與固體e.硝酸銨溶于水f.甲烷燃燒（2）在一定溫度和壓強下，肼（）和發(fā)生如下反應：。已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量如下表：化學鍵N-HN-NN≡NO=OO-H能量391154942500463該反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”），和的總能量________（填“＞”“＝”或“＜”）和的總能量。（3）以肼為原料的燃料電池具有容量大、能量轉化率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示。電解質溶液為20％-30％的KOH溶液。①該燃料電池中正極通入的物質是________（填化學式），負極的電極反應式為________。②電池工作時，移向________電極（填“a”或“b”）。③當b電極上消耗標況下時，電路中轉移的電子數(shù)為________。（4）肼（）還是一種良好的火箭推進劑，與助燃劑液態(tài)發(fā)生反應，放出大量熱且對環(huán)境無污染，寫出該反應的化學方程式________。〖答案〗（1）bcd（2）①.放熱②.>（3）①.②.③.b④.（或）（4）〖解析〗（1）反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，則a.鎂條與稀硫酸反應屬于放熱反應；b.鹽酸與碳酸氫鈉屬于吸熱反應；c.碳酸鈣分解屬于吸熱反應；d.固體與固體屬于吸熱反應；e.硝酸銨溶于水屬于物理變化，不是吸熱反應；f.甲烷燃燒屬于放熱反應；〖答案〗選bcd（2）斷鍵吸收的熱量為4×391kJ+154kJ+500kJ＝2218kJ，形成化學鍵放出的熱量為942kJ+2×2×463kJ＝2794kJ＞2218kJ，該反應屬于放熱反應，即和的總能量＞和的總能量，故〖答案〗為：放熱；>。（3）①原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，因此該燃料電池中正極通入的物質是，負極肼失去電子，電極反應式為。②原電池中陽離子移向正極，電池工作時，b『點石成金』通入氧氣，為正極，所以移向b電極。③當b電極上消耗標況下時，氧氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，電路中轉移電子的物質的量是0.15mol×4＝0.6mol，電子數(shù)為。（4）肼（）還是一種良好的火箭推進劑，與助燃劑液態(tài)發(fā)生反應，放出大量熱且對環(huán)境無污染，說明產物是氮氣和水，該反應的化學方程式為。17.（一）在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質量的一定量炭粉和，在不同溫度下反應的過程如下圖所示：（1）甲容器中，0～1min內的平均反應速率________。（2）反應速率：：A點________B點，A點________C點（填“＜”“＞”或“＝”）。（3）乙容器中C點時，的物質的量百分數(shù)為________。（二）一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進發(fā)生反應：，測得四種不同情況下的反應速率分別為①②③④（4）則反應速率由快到慢的順序為________，改變下列條件能夠加快該化學反應速率的是________。a.充入氖氣，使壓強增大b.增大氧氣的濃度c.將容器的體積變?yōu)?Ld.升高體系溫度（三）為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。（5）若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，甲同學認為比對分解催化效果好，丙同學認為甲同學的結論不正確，請說明理由________。（6）改進后，用圖乙裝置測定反應速率，需要測定的數(shù)據(jù)為________?！即鸢浮剑?）（2）①.>②.＞（3）50％（4）①.③＞④＞①＞②②.bd（5）未排除陰離子不同對實驗產生的干擾（6）氣體體積和反應時間〖解析〗（1）甲容器中，0～1min內生成CO為1.5mol，則消耗CO2為0.75mol，濃度是0.375mol/L，所以平均反應速率＝0.375mol/L÷1min＝。（2）A點斜率大于B點斜率，則反應速率A點＞B點，甲容器首先達到平衡狀態(tài)，說明溫度高，反應速率快，乙容器溫度低，A點和C點CO的物質的量相等，所以反應速率A點＞C點。（3）乙容器中C點時生成CO為1.2mol，則消耗CO2為0.6mol，剩余CO2為1.2mol，的物質的量百分數(shù)為。（4）根據(jù)反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知，如果都用肼表示反應速率，則①②③④則反應速率由快到慢的順序為③＞④＞①＞②。a.充入氖氣，使壓強增大，反應物濃度不變，反應速率不變；b.增大氧氣的濃度，加快反應速率；c.將容器的體積變?yōu)?L，濃度減小，反應速率減??；d.升高體系溫度，加快反應速率；〖答案〗選bd；（5）由于兩種物質中陰離子也不同，未排除陰離子不同對實驗產生的干擾，所以甲同學的結論不正確；（6）改進后，用圖乙裝置測定反應速率，反應中產生氣體，則需要測定的數(shù)據(jù)為氣體體積和反應時間。18.某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如下（夾持裝置略去）。已知：在溶液中（棕色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始前，先向裝置中通入一段時間，目的是________。（2）A中反應的離子方程式________。（3）裝置B中的試劑為________，作用為________。（4）若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，寫出NO與Cu反應的化學方程式________。（5）E中的現(xiàn)象________。（6）實驗結束前，進行以下操作①熄滅酒精燈②通入氮氣③關閉分液漏斗活塞，正確的操作順序為________（填序號）?！即鸢浮剑?）排盡裝置內的空氣，防止干擾實驗（2）（3）①.水（或）②.將轉化為NO氣體，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸蒸氣（4）（5）溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?）③①②〖解析〗由實驗裝置可知，先通入氮氣可將裝置內空氣排出，三頸燒瓶中銅與濃硝酸反應生成NO2，B中水可除去揮發(fā)的硝酸以及把二氧化氮轉化為NO，C中無水氯化鈣干燥NO，D中Cu與NO反應生成CuO、氮氣，E中盛放硫酸亞鐵溶液檢驗NO，F(xiàn)中收集NO，以此解答。（1）NO很容易與氧氣反應生成NO2，所以反應開始前先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化干擾實驗；（2）銅和濃硝酸反應的離子方程式為；（3）硝酸具有揮發(fā)性，生成NO2中混有HNO3氣體，F(xiàn)中的水可以將轉化為NO氣體，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸蒸氣；（4）裝置D中紅色粉末為Cu，生成的黑色物質為CuO，同時還生成一種單質，應為N2，化學方程式為。（5）根據(jù)已知信息可判斷裝置E中可以盛放FeSO4溶液來吸收NO，實驗現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；?）實驗結束前，為防止大氣污染，需要首先關閉分液漏斗活塞，然后熄滅酒精燈，所以正確的操作順序為③①②。19.（一）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：（1）電弧爐中反應的化學方程式為：________。（2）在流化床反應器中發(fā)生的主要反應為：，遇水會產生和兩種酸，寫出與NaOH溶液反應的化學方程式________。（二）實驗室擬用單質Mg與制備，實驗裝置如下圖所示（部分加熱及夾持裝置略）。已知：，易與水反應。（3）將干燥的通入裝置中，應先加熱裝置________（填a或d）。（4）實驗過程中可觀察到a硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，反應的化學方程式為________。（5）裝置b的作用是________。裝置e的作用是________。（三）消除氮氧化物尾氣和水中硝酸鹽造成的氮污染已成為環(huán)境修復研究的熱點。（6）氧化吸收法酸性復合吸收劑可有效去除NO。復合吸收劑組成一定時，溫度對NO去除率的影響如圖1。溫度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是________。（7）催化還原法在的催化條件下，使用作為還原劑將酸性廢水中的還原，還原過程中檢測到三種含氮化合物微粒，其濃度變化如圖2所示，寫出在1.5～3h過程中，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式________?！即鸢浮剑?）↑（2）（3）a（4）（5）①.作安全瓶，防止?jié)饬蛩岬刮裂b置a②.防止空氣中的水蒸氣和進入裝置d中（6）受熱分解（7）〖解析〗電弧爐中二氧化硅和焦炭反應生成粗硅，粗硅和氯化氫反應生成SiHCl3，最后用氫氣還原即得到純硅；干燥氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，濃硫酸吸收多余的氨氣同時干燥氮氣，高溫下氮氣和鎂反應生成氮化鎂，e中的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進入，據(jù)此解答。（1）電弧爐中產生純硅，反應的化學方程式為↑。（2）遇水會產生和兩種酸，根據(jù)化合價和元素守恒可知應該是鹽酸和硅酸，因此與NaOH溶液反應化學方程式為。（3）裝置a中產生氮氣，因此將干燥的通入裝置中，應先加熱裝置為a。（4）實驗過程中可觀察到a硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，說明產生銅，因此反應的化學方程式為。（5）由于氨氣極易溶于水，