鹽化肥課題一生活中常見的鹽原從水中來，不敢水中行，人人都要我，無我食不成。鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？猜猜我是誰？不一定食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽;鹽是一類物質(zhì)的總稱。食鹽(NH4)2SO4CaSO4Na2SO4硫酸鹽NH4NO3 Ca(NO3)2NaNO3硝酸鹽(NH4)2CO3CaCO3Na2CO3碳酸鹽NH4Cl

CaCl2

NaCl鹽酸鹽

銨鹽

鈣鹽

鈉鹽你學(xué)過哪些鹽？你能寫出它們的化學(xué)式嗎?快樂記憶常見的鹽明礬晶體

用鋇餐觀察腸內(nèi)情況

石鹽標(biāo)本

五水硫酸銅晶體

食鹽【科普閱讀1】工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亞硝酸鈉主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面，由于有增色、抑菌防腐作用，在食品工業(yè)中多用作熟肉食品的發(fā)色添加劑。食用鹽與工業(yè)用鹽的區(qū)別（一）組成區(qū)別：食用鹽是較純凈的氯化鈉；工業(yè)用鹽中除含有氯化鈉之外，還有亞硝酸鈉等。（二）性質(zhì)區(qū)別：食用鹽性質(zhì)較穩(wěn)定，水溶液呈中性；工業(yè)用鹽中含有的亞硝酸鈉在干燥條件下較為穩(wěn)定，但能緩慢吸收氧而氧化成硝酸鈉，水溶液呈堿性。（三）外觀區(qū)別：食用鹽含碘，質(zhì)白，呈細(xì)沙狀，水分極少，用手揉捏時不會有凝結(jié)感，特殊情況下也可能顯黃色或淡藍(lán)色；工業(yè)用鹽不含碘，色澤灰暗，外形多為顆粒狀，水分含量大，亞硝酸鈉也可能微顯淡黃色。（四）味道區(qū)別：食用鹽咸味較重；亞硝酸鈉略有咸味，食用時靠味覺難以分辨。一、氯化鈉（NaCl）：食鹽物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，水溶液有咸味一、氯化鈉1.氯化鈉由________和________構(gòu)成，俗名_______。2.氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_________，所以一般采用_____________方法得到晶體，粗鹽經(jīng)_______、_________、________可制得精鹽。粗鹽因含有________、__________等雜質(zhì)易發(fā)生潮解。潮解一般屬于_________變化。氯離子鈉離子食鹽不大蒸發(fā)溶劑溶解過濾蒸發(fā)氯化鎂氯化鈣物理一、氯化鈉①工業(yè)：以它為原料制取碳酸鈉、燒堿、氯氣和鹽酸。②農(nóng)業(yè)：用它的溶液來選種。③醫(yī)療：用它配制生理鹽水：100mL生理鹽水含有0.9g醫(yī)用氯化鈉。④生活中：食鹽腌菜，不僅風(fēng)味獨特，還可延長保存時間。⑤交通上：作融雪劑：除積雪的原理是：在雪中撒食鹽，形成了食鹽水，降低了凝固點點，從而達(dá)到除雪的目的。3.用途：調(diào)味品、醫(yī)用生理鹽水、化工原料海鹽巖鹽湖鹽井鹽氯化鈉在自然界的存在簡介：我國食鹽產(chǎn)地

我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口食用四千多年。4、自然界中哪些地方存在有氯化鈉？海水、鹽湖、鹽井、鹽礦石海南省東方鹽場曬鹽一景

海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。資料：海水曬鹽5、人們食用的氯化鈉是怎樣制取的？1)海水曬鹽2)鹽湖水、鹽井水煮鹽原理：海水鹽湖水鹽井水蒸發(fā)水分形成飽和溶液析出食鹽晶體（粗鹽）除雜質(zhì)精鹽

使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽以晶體的形式析出。粗鹽精鹽溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？

這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮風(fēng)吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。海水曬鹽的原理是什么？活動與探究

名稱

主要用途

碳酸鈉[蘇打、純堿]用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉[小蘇打]發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑

碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣1)潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2)因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。

3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。貝殼---主要成分CaCO3二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水不溶于水1、物理性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的俗稱①、碳酸鈉：純堿、蘇打、堿面（其水溶液顯堿性）②、碳酸氫鈉：小蘇打、發(fā)面粉。（其水溶液也顯堿性）③、碳酸鈣：大理石、石灰石的主要成分。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1、純堿不是堿，而是堿性的鹽。2、干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。3、水銀不是銀，而是金屬汞。4、鉛筆不含鉛，而含有石墨。5、雙氧水不是水，而是過氧化氫的水溶液。6、金剛石不是金，而是碳單質(zhì)。7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；注意二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣名稱俗稱主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料3、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途構(gòu)成、用途、獲取、提純氯化鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣生活中常見的鹽化學(xué)式、俗名、物理性質(zhì)、用途課堂小結(jié)：碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名組成共同點顏色、狀態(tài)溶解性特性NaHCO3CaCO3Na2CO3蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石都是含有CO32－或HCO3－的鹽白色、固體易溶于水難溶于水水溶液pH>7受熱易分解受熱易分解水溶液pH>7二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

現(xiàn)有①碳酸鈉，②碳酸鈣、③碳酸氫鈉、④氯化鈉、⑤鹽酸，請用序號完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_____（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_____（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_____（4）天安門前華表的主要成份是_____（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_____①②③④⑤課堂練習(xí)請回憶實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗的呢?鹽酸滴到含CaCO3的建材上二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣4、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)【演示實驗11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體①和酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②碳酸鈉與鹽酸：

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：

NaHCO3

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣觀察與思考二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣小結(jié)組成里含有CO32-、HCO3-離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。【總結(jié)】碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）的檢驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?課后思考二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣不正確，因為還可能是碳酸根離子二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣②和堿的反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣①和酸的反應(yīng)①和堿的反應(yīng)CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

NaHCO3

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽歸納Fe

+

2AgNO3=

Fe(NO3)2+2AgFe

+

2CuNO3=

Fe(NO3)2+2Cu②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀歸納1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。三、復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AC+BD

如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH特點：兩交換，價不變?nèi)?、?fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)通式

A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物三、復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)的條件CuSO4溶液+Na

OH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液

現(xiàn)象

方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+

CuCl2有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=

Cu(OH)2↓+Na2SO4三、復(fù)分解反應(yīng)討論：1.上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過的中和反應(yīng)反是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是什么？是，有沉淀生成。

是,水.有氣體生成生成物必須有沉淀或氣體或水生成；3.生成沉淀↓酸+碳酸鹽——新鹽+H2O+CO2↑酸+堿——鹽+H2O酸+金屬氧化物——

鹽+H2O2.生成氣體↑（CO2）1.生成H2OMg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3

AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3

H+

+OH-

——H2O例：

Ca2++CO32-

——CaCO3↓Mg2++OH-

——Mg(OH)2↓

H+

+CO32-

——H2O+CO2↑生成H2O、↓或↑復(fù)分解反應(yīng)的條件二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣課后練習(xí)：1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出可行的化學(xué)方程式。1.H2SO4+CuO2.Ba(OH)2+H2SO43.Na2CO3+HCl4.

H2SO4+ZnCl25.Ca(OH)2+K2CO36.

HCl+AgNO3===CuSO4+H2O√===2NaCl

+H2O+CO2↑2√===2KOH+CaCO3↓√===AgCl↓+HNO3√===BaSO4↓

+2H2O√生成H2O、↓或↑復(fù)分解反應(yīng)的條件×二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣隨堂練習(xí)

1、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是()

ＤA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4例:下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Ba2+、SO42-、NO3-B.Ca2+、H+、OH-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、SO42-

D.H+、Na+、Cl-、CO32-C在溶液中能大量共存：即不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成H2O、↓或↑生成H2O、↓或↑復(fù)分解反應(yīng)的條件（BaSO4↓）（H2O）（H2O+CO2↑）二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2、有水生成1、有氣體生成3、有沉淀生成CO32-+酸CO2↑H++OH-H2O↑根據(jù)課本114頁的附表判斷以上三個條件必須有一個復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）堿溶鉀、鈉、鋇和鈣（OH-)所有硝鹽溶水快（NO3-）硫酸鹽除鋇、銀、鈣（SO42-）鹽酸鹽氯化銀除外（Cl-）碳酸鹽僅溶鉀、鈉、銨。（CO32-)溶解性表歸納（P114）四、復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用--離子的檢驗1.碳酸根離子CO3-的檢驗①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子SO42-的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解四、復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用--離子的檢驗4.銨根離子NH4+的檢驗①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子Cl-的檢驗①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用--離子共存問題1、實質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。

(1)生成水(2)生成沉淀(3)生成氣體關(guān)于離子共存的問題2﹑附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)、溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子

Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4－（紫紅色）

(2)、酸性溶液中，肯定不存在與H+

起反應(yīng)的離子OH-、CO32-(3)、堿性溶液中，肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子

Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4＋

溶液中不能大量共存的離子對有：1、H+—OH-

NH4+—OH-

H+—CO32-

2、Ag+—Cl-

Ba2+—SO42-3、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-4、Ba2+、Ca2+—CO32-

歸納總結(jié)隨堂練習(xí)1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、

K+、

NO3-、

CO32-、

H+B、

K+、

Cl-、

Mg2+、

NO3-、

H+C、

Fe3+、

SO42-、OH-、

Na+、

Cu2+D、

Ag+、

Ba2+、

Cl-、

NO3-、

K+B2.下列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶液中的是（）

A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D隨堂練習(xí)B隨堂練習(xí)3、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤隨堂練習(xí)4、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2BD現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體

滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸

試液變紅

滴加酚酞試液堿

白色沉淀

滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)

白色沉淀

滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸

含SO42-的物質(zhì)

白色沉淀

滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)

紅褐色不溶物

觀察顏色Fe(OH)3

藍(lán)色不溶物

觀察顏色Cu(OH)2

黃色溶液

觀察顏色FeCl3溶液

藍(lán)色溶液

觀察顏色CuSO4溶液常見物質(zhì)的鑒別方法制取Na2CO3

—

侯氏制堿法1942年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑拓展視野習(xí)題探究1.下列各種離子在溶液中能大量共存的（）

A.K+、Cu2+、NO3-

、OH-B.Ca2+、Ba2+、Cl-

、NO3-C.Ca2+

、

Cu2+、CO32-、Cl-D.Mg2+

、NO3-、OH-

、H+B2、下列各組離子，能大量共存且形成無色溶液的是（）

A.H+、Ag+、Cl-、NO3-

B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.H+、Na+、Cl-、NO3-（黃色，能共存）D習(xí)題探究3.

甲乙兩個車間，排放的澄清透明廢水含

H+Na+Cu2+Cl-OH-CO32-

甲車間含3種離子，呈堿性。則甲中含

。

乙中含

。Na+OH-CO32-H+Cu2+Cl-

習(xí)題探究4.只用酚酞試液，如何鑒別稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液。第①步NaOH和酚酞混合液剩余液體第②步能使紅色消失的是稀鹽酸；不能則是NaCl溶液。NaOH溶液習(xí)題探究5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷滴加NaOH溶液，下圖曲線正確的是（）NaOH溶液沉淀質(zhì)量0（沒有沉淀）NaOH溶液沉淀質(zhì)量0NaOH溶液沉淀質(zhì)量0NaOH溶液沉淀質(zhì)量0A

BCD習(xí)題探究5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷滴加NaOH溶液分析：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH溶液H2SO4CuSO4Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O生成的Cu(OH)2沉淀又溶解在過量的硫酸中【注：只有NaOH將硫酸消耗完了，生成的Cu(OH)2↓才會隨NaOH質(zhì)量的增加而增加】答案為：習(xí)題探究D（2012聊城）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進(jìn)行探究.

【提出問題】剩余固體成分是什么?【猜想與假設(shè)】剩余固體成分為:A.全部是碳酸鈣B.既有碳酸鈣,也有氧化鈣

C.全部是氧化鈣【設(shè)計并完成實驗】

【實驗結(jié)論】該化學(xué)興趣小組同學(xué)得出的結(jié)論:

剩余固體成分與【猜想與假設(shè)】中的___(填“A”或“B”或“C”)。

【交流與反思】實驗操作產(chǎn)生的氣體是_________,如何檢驗是該氣體_____;剩余固體的成分若與C相符,則兩步操作的實驗現(xiàn)象_________

____(填“⑴”或“⑵”或