實(shí)際氣體狀態(tài)方程by文庫(kù)LJ佬2024-05-24CONTENTS理想氣體與實(shí)際氣體范德瓦爾斯常數(shù)范德瓦爾斯方程的應(yīng)用實(shí)際氣體的行為范德瓦爾斯方程的改進(jìn)理想氣體與實(shí)際氣體的比較01理想氣體與實(shí)際氣體理想氣體與實(shí)際氣體理想氣體與實(shí)際氣體基本概念：

理想氣體與實(shí)際氣體的區(qū)別。范德瓦爾斯方程：

描述實(shí)際氣體狀態(tài)的方程?；靖拍罾硐霘怏w:

理想氣體是指分子體積可以忽略不計(jì)，分子間無(wú)相互作用力的氣體模型。實(shí)際氣體:

實(shí)際氣體考慮了氣體分子間的相互作用及體積，更接近真實(shí)氣體行為。范德瓦爾斯方程方程形式:

$（P+frac{an^2}{V^2}）(V-nb)=nRT$。參數(shù)說(shuō)明:

$P$為壓強(qiáng)，$V$為體積，$T$為溫度，$n$為摩爾數(shù)，$a$和$b$為范德瓦爾斯常數(shù)。02范德瓦爾斯常數(shù)范德瓦爾斯常數(shù)定義：

范德瓦爾斯常數(shù)$a$和$b$的物理意義。常見(jiàn)氣體的范德瓦爾斯常數(shù)：定義范德瓦爾斯常數(shù)$a$:

表征分子間吸引力，值越大相互作用越強(qiáng)。范德瓦爾斯常數(shù)$b$:

表征分子體積，避免分子占據(jù)同一空間。常見(jiàn)氣體的范德瓦爾斯常數(shù)常見(jiàn)氣體的范德瓦爾斯常數(shù)氣體$a$$b$氫氣0.2440.0266氧氣1.360.0318氮?dú)?.390.039103范德瓦爾斯方程的應(yīng)用范德瓦爾斯方程的應(yīng)用氣體壓縮因子：

描述實(shí)際氣體與理想氣體的偏差程度。氣體相變：

范德瓦爾斯方程對(duì)氣體相變的描述。

臨界點(diǎn):

溫度、壓強(qiáng)、體積達(dá)到臨界值時(shí)氣液兩相消失。壓縮因子$Z$:

$Z=frac{PV}{nRT}$，當(dāng)$Z=1$時(shí)，氣體為理想氣體。壓縮因子圖：

常用于分析氣體的狀態(tài)。04實(shí)際氣體的行為實(shí)際氣體的行為偏差：

實(shí)際氣體行為與理想氣體的偏差。偏差壓力偏差:

高壓時(shí)吸引力占主導(dǎo)，低壓時(shí)斥力占主導(dǎo)。體積偏差:

分子體積導(dǎo)致實(shí)際體積比理想氣體大。05范德瓦爾斯方程的改進(jìn)范德瓦爾斯方程的改進(jìn)修正方程：

對(duì)范德瓦爾斯方程的修正及改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與范德瓦爾斯方程的對(duì)比。

比較分析:

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與理論預(yù)測(cè)進(jìn)行對(duì)比，驗(yàn)證范德瓦爾斯方程的適用性。修正方程范德瓦爾斯修正:

Berthelot提出修正方程，考慮了分子體積。范德瓦爾斯改進(jìn):

取消了體積修正，提出更簡(jiǎn)化的改進(jìn)方程。06理想氣體與實(shí)際氣體的比較理想氣體與實(shí)際氣體的比較總結(jié)：

理想氣體與實(shí)際氣體之間的異同?？偨Y(jié)相似性:

理想氣體與實(shí)際氣體均遵循