湖南省長沙市第一中學(xué)2024屆高三下學(xué)期適應(yīng)性演練（二模）化學(xué)

試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.臭氧可用于自來水消毒

B.奧運(yùn)火炬“飛揚(yáng)”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.長征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭采用的高強(qiáng)度新型鈦合金屬于金屬材料

D.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的cu2+、Ag+、Hg2+

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

Apo?的空間填充模型：OOQ

OHC、ZCH3

B.N,N-二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式:N

CH3

C03分子的球棍模型:

D?Ca（）2的電子式:

：O：Ca2+：0：

3.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.不存在手性碳原子

B.分子中含有酯基

C.能與飽和澳水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.lmol甘草素最多能與2moiNaOH反應(yīng)

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A」?易溶于eel,，可從b和CCL都是非極性分子的角度解釋

B.對(duì)羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]C1

D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和C「

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5NA

B.0.1molo1中含有的。鍵數(shù)目為I.INA

C.3.9gNa2C)2與足量的CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O」NA

D.O.lmol/LNH4NO3溶液中含有NH；數(shù)目小于0.1/

6.叔丁基濱在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：

反應(yīng)1：(CH3)3CBr(CH3)2C=CH2+HBr

反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr——>(CH3)3COC2H5+HBr

A.過渡態(tài)能量：①，②〉③

B.(CH3)3COC2H5可以逆向轉(zhuǎn)化為(CH3)3CBr,但不會(huì)轉(zhuǎn)化為(CH3)9C=CH2

c.若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基澳改為叔丁基氯，則E4-E3的值增大

D.向(CKhCBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當(dāng)升溫，可以得到較多的

(CH3)2C=CH2

7.以菱鎂礦(主要成分為MgCC>3，含少量Si。？、Fe2()3和人匕。3)為原料制備高純

鎂砂的工藝流程如圖:

1氧化鉉T溶液氨水

菱鐵礦一回?zé)?輕燒粉浸出液一^闋一氫氧化鎂一|熠燒1高純鎂砂

廢渣氨氣濾濃

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiC）2，F(xiàn)e（OH）3和Al（OH）3.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

B.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4C1—MgCl2+2NH3T+H2O

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1

D.分離Mg?+與AJ3+、Fe3+是利用它們氫氧化物Ksp的不同

8.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置①進(jìn)行鈉的燃燒反應(yīng)B.用裝置②制備漠苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用裝置③制備無水MgCl2D.用裝置④在鐵片上鍍銅

9.BHET是一種重要的化工原料,我國科學(xué)家利用聚對(duì)苯二甲酸類塑料（PET）制備

對(duì)苯二甲酸雙羥乙酯（BHET）的化學(xué)反應(yīng)如圖所示。下列敘述不正確的是（）

O0光熱OH

rII/=\II/~\.「OH催化市］7—oJ7/O-^~OH

HO-F-C—C—003H+nHO-/>nHO-^+HQ

PETBHET

A.BHET中元素的電負(fù)性：0>C>H

B.PET中所有原子可能處于同一平面

cH（）一廠0,1中碳原子和氧原子的雜化方式均為sp3

D.PET和BHET均能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

10.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑

A分離Bi、和eel混合4勿分液漏斗、燒杯Br2和CCI4混合物、蒸儲(chǔ)水

B檢驗(yàn)淀粉是否水解試管、燒杯、酒精燈淀粉的稀硫酸溶液、銀氨溶液

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

C試管、膠頭滴管澄清石灰水

溶液

酸式滴定管、錐形瓶、KMg溶液、O.lOOOmol-L-1草

D測(cè)定KMnC>4溶液濃度

燒杯酸溶液

A.AB.BC.CD.D

11.某笨「機(jī)化合物由原子工百數(shù)依;欠增大士向短周期主族元素W、X、Y、Z組成，Y、Z

同主族1LZ的原子序數(shù)是、上的2倍，該化合物的質(zhì)譜圖如下，m/z為139時(shí)，其碎片

離子組以t為X7W7YZ+。

100-

80-

5

260-

r

40-5

20-

111it1ii

406080100120140

niy

下列敘述正確的是（）

A.電負(fù)性：Y>Z>X>W

B.氫化物沸點(diǎn)：x<Y

C.化合物XY2、XZ2、ZY?均為直線型分子

D.W2Y2溶液與W?Z溶液混合，無明顯現(xiàn)象

12.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為mm。阿伏

加德羅常數(shù)值為NA，下列說法正確的是（）

A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正八面體空隙中，空隙填充率為100%

B.晶體中硅原子的配位數(shù)為4

C.該晶體中兩個(gè)硅原子間的最短距離為注rnm

2

3

D.晶體的密度為———rg/cm

1(,

^Ax(rxl0)

13.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以銀基普魯士藍(lán)為電極材料的“熱再生電化學(xué)循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池

(如圖所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KC1溶液和Ni(NC>3)2溶液

作電解質(zhì)溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

一

55℃+

K2NifFe(CN)6]+AgCl.。KNifFe(CN)6]+K+Ag+CP0下列說法不正確的是

15C

()

A.收集廢熱時(shí)，陰極上附著的AgCl減少

+

B.收集廢熱時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為K2Ni[Fe(CN)6]-e-KNi[Fe(CN)J+K

C.低溫工作時(shí)，K+通過多孔隔膜移向Ag電極

D.低溫工作時(shí)，Ag電極增重7.1g,理論上外電路轉(zhuǎn)移電子0.2mol

14.某廢水中含有NH；和Cu2+,NH；濃度遠(yuǎn)大于Cu2+。用NaOH溶液調(diào)節(jié)該廢水pH

(溶液體積變化忽略不計(jì))，上層清液中銅元素的含量隨pH變化如圖所示。

已知：C/+在溶液中可形成[CU(NH3)4『和[Cu(OH)4「。下列說法簿誤的是()

A.a~b段：隨pH升高，CU(OH)2(S).-Cu?+國)+20川(aq)平衡逆向移動(dòng)

2+

B.b~c段：發(fā)生反應(yīng)皿011)2+4阻.凡0[CU(NH3)4]+20H-+4H2O

C.c~d段：隨pH升高，溶液中的OH-濃度上升，再次出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀

D.推測(cè)d點(diǎn)以后，隨pH升高，上層清液中銅元素含量持續(xù)下降

二、實(shí)驗(yàn)題

15.磁性材料Fe,S,與石墨烯構(gòu)成的復(fù)合材料，用于高性能鋰硫電池。某化學(xué)小組按如

(1)儀器N的名稱是,其作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀，三頸

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.0

(3)若管式爐內(nèi)反應(yīng)的溫度為600~700℃,長玻璃管M除了導(dǎo)氣外還有的作用是

,若沒有長玻璃管會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的y值______(填“偏大”“偏小”或“無影

響”)。

(4)取2.960g試樣放入管式爐充分反應(yīng)后，再通入一段時(shí)間，然后將三頸燒瓶中

的固體過濾，洗滌，干燥稱量得到9.320g,操作過程中，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法

是,。小組成員提出用濃硝酸代替HQ,,其他小組成員提出反駁意見，反駁的理

由是。

（5）充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入

（填試劑名稱），溶液變紅，證明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入

Ks[Fe（CN）6]溶液，沒有明顯變化，則管式爐中固體的顏色是,管式爐中發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

三、填空題

16.醋酸是一種化工產(chǎn)品，以ITO靶材廢料（主要由反2。3、SnC）2組成）為原料制備

醋酸錮的流程如下：

硫酸Zn粉Zn粉雙氧水醋酸

回答下列問題:

（1）已知孫03和CS2?？煞磻?yīng)生成偏錮酸鈉（CsInO2）,也可以與Cr2（）3反應(yīng)生成

InCrO3,據(jù)此判斷1%。3屬于（填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“兩性氧

化物”）。寫出In（OH）3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：。

（2）酸浸時(shí)，鋼的浸出率在不同溫度和硫酸濃度下的數(shù)值如下表，錫的浸出率小于

20%-

溫度30℃50℃70℃90℃

3molL-'的H2SO4溶液56%72%83%91%

4moi的H2sO4溶液68%81%89%94%

由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，鋼的浸出率隨溫度升高而（填“增

大”“減小”或“不變”，下同），溫度越高，硫酸濃度對(duì)錮的浸出率影響O

（3）酸溶時(shí)無氣泡產(chǎn)生，則酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）現(xiàn)有一份1112?。4）3和Sn（SC）4）2,的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測(cè)得析出

固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖中ab段反應(yīng)的離子方程式為

,該混合溶液中，1112?。4）3和511?04）2的物質(zhì)的量濃度之比為。

17.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點(diǎn)，水煤氣變換反應(yīng)可用于大規(guī)模

1

制凡,反應(yīng)原理如下：CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AH=-41.2kJ-moPo

（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算x=______kJ-moP1o

化學(xué)鍵c=oc=oO-HH-H

鍵能/(kJ-mol-1)803463436

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量CaO可以增大H2的體積分?jǐn)?shù)，從

化學(xué)平衡的角度解釋原因：o

（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入CO和H2O[〃（CO）:〃（H2O）=1:L5],加入

催化劑使其發(fā)生上述反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)），測(cè)得該反應(yīng)中初始?jí)簭?qiáng)為外，分壓如

圖甲所示（/時(shí)刻前，H?0的分壓未給出），則A點(diǎn)坐標(biāo)為（3）、平衡常數(shù)

e

d

w

'ii

中

恒

客

（4）反應(yīng)CO（g）+H2（3（g）CC）2（g）+H2（g）的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖

乙中曲線所示，已知經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-號(hào)+C（其中Ea為活化能，左為速率常數(shù)，

R和C為常數(shù)）。該反應(yīng)的活化能工=______kJ-moF1o當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)，請(qǐng)

繪制Rink-1關(guān)系示意圖。（假定實(shí)驗(yàn)條件下，催化劑對(duì)C值無影響）

(3.0,63.0)

0

6

?

（4.0,33.0）\

y/（10^K-1）

乙

（5）儲(chǔ)氫合金能有效解決氫氣的貯存和運(yùn)輸問題。某儲(chǔ)氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶

體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖（a）、（b）所示。已知a、b兩點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為

[m;則c點(diǎn)坐標(biāo)為oX射線衍射測(cè)定兩晶面間距為dpm（見

圖b）,高為cpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的摩爾質(zhì)量為解則

_3

密度為g-cmo（列出表達(dá)式）

18.已知間苯二酚可以合成中草藥的活性成分Psoralidin（化合物P）,合成路線如

圖：

psoralidin

已知：①2equiv即加入2倍物質(zhì)的量的試劑

②RBrMg—RMgBrRZB'R]—R?③

tr+

R1COOR2+R3OH--->R1COOR3+R2OH

(I)A中官能團(tuán)的名稱為0

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)D-E的方程式為o

(4)寫出一個(gè)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體

①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

②核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1

(5)H+\=^—Psoralidin+J的反應(yīng)原理如圖。J的名稱為.

R—R2R—R2Ru催化劑R'R1R'R2

O2+O2OJO2

R1R*R1R-R1R1R-R2

(6)G-H的過程中分為三步反應(yīng)。K的結(jié)構(gòu)簡式為,K—M的反應(yīng)類型是

參考答案

1.答案：D

解析：A.臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，A正確；B.碳纖維材料屬于新型無

機(jī)非金屬材料，B正確；C.鈦合金是以鈦為基礎(chǔ)加入其它元素形成的合金材料，屬于

金屬材料，C正確；D.納米鐵粉主要是通過其還原性，將Cu2+、Ag+、Hg2+還原為相

應(yīng)的金屬單質(zhì)將其除去，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。

2.答案：B

解析：A.碳原子半徑大于氧原子半徑，A錯(cuò)誤；B.N,N-二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：

OHC、<凡

F,B正確；C.球棍模型不能表示出孤對(duì)電子，圖示為VSEPR模型，C

CH3

錯(cuò)誤；D.CaC>2中含過氧鍵，該電子式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。

3.答案：D

解析：A.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，甘草素中含有1個(gè)手性

碳原子(),故A不正確；B.甘草素分子結(jié)構(gòu)中不含酯基,

含酮基、酸鍵及羥基，故B不正確；C.甘草素含有酚羥基，能與飽和濱水發(fā)生取代反

應(yīng)，但無碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不正確；D.lmol甘草素含有2moi酚羥

基，最多能與2moiNaOH反應(yīng)，故D正確；答案選D。

4.答案：B

解析：A.L和Cd’都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，匕易溶于CCl-A正確；B.

對(duì)羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的低的主要原因，B錯(cuò)誤；

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl,C正

確；D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl,D正確；

故選B。

5.答案：B

解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是Imol,A錯(cuò)誤；

B.1分子o1中含有11個(gè)。鍵，B正確；

C.lmolNa?。?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，3.9gNa?。?物質(zhì)的量為Q05mol,與足量CO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05踵，C錯(cuò)誤；

D.沒有給定溶液的體積，故無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.答案：B

解析：A.由圖可知，過渡態(tài)能量的大小順序?yàn)棰?，②〉③，故A正確；

B.(CH3)3COC2H5-^HBr在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化為(CHs^CBr,即為(CHs^CBr

和C2H50H轉(zhuǎn)化為(CH3)3COC2H5的逆過程，該過程需要先轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br一和

+-+-

C2H50H,(CH3)3CBr和C2H50H再轉(zhuǎn)化為(CH3)3CBr和C2H50H,但(CH3)3CBr

和C2H50H同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為(CH3bC=CH2,故B錯(cuò)誤；

c.氯元素的電負(fù)性大于澳元素，則叔丁基氯的能量低于叔丁基澳，(CHlc+cr的能

量高于(C^'C+Br-,所以若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基澳改為叔丁基氯，則64-石3

的值增大，故C正確；

D.由圖可知，(CK^CBr的乙醇溶液生成(CH3bC=CH2過程放出能量相較于生成

(CHshCOC2H$低，加入氫氧化鈉能與HBr反應(yīng)使得平衡正向移動(dòng)，適當(dāng)升溫會(huì)使平

衡逆向移動(dòng)，放熱越小的反應(yīng)逆向移動(dòng)程度更小，因此可以得到較多的

(CH3)2C=CH2,故D正確；

故選Bo

7.答案：A

解析：菱鎂礦燒得到輕燒粉，MgCOs轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鏤溶液浸取，浸出的廢

渣有Si。？、Fe(0H)3，A1(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg?+,加

入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煨燒得到高純鎂砂。

A.一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出

氨氣，降低利用率，故A錯(cuò)誤；

B.高溫煨燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與鏤根水解產(chǎn)生的氫離子

反應(yīng)，促進(jìn)鏤根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為

MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3T+H2O,故B正確；

C.浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化鏤又

可以利用到浸出過程中，故c正確；

D.Fe(OH)3，A1(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH),的Ksp,所以pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、

AT產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故選A。

8.答案：C

解析：A.鈉的燃燒反應(yīng)在用煙中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備澳苯，但驗(yàn)證有HBr

產(chǎn)生過程中揮發(fā)的澳是干擾，B錯(cuò)誤；C.氯化鎂晶體在蒸干過程中鎂離子易水解生成

揮發(fā)性酸需在氯化氫氛圍下進(jìn)行，故可以用裝置③制備無水MgCU，C正確；D.鐵片

上鍍銅，鐵應(yīng)連接電源的負(fù)極作陰極受保護(hù)，D錯(cuò)誤；故選C。

9.答案：B

解析：A.BHET中含C、H、。三種元素，其電負(fù)性為：0>C>H,A項(xiàng)正確；B.PET

中含有成單鍵的碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

中碳原子和氧原子的雜化方式均為sp3,C項(xiàng)正確；PET,BHET

中均含有酯基和苯環(huán)，均能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選B。

10.答案：D

解析：A.澳易溶于CCl"不能用萃取、分液法分離Er?和CC1混合物，分離Br2和

CC1的混合物需要蒸儲(chǔ)，A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)淀粉是否水解，需檢測(cè)反應(yīng)液中是否生成葡

萄糖，應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成銀鏡反應(yīng)、

應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)液后再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與碳

酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D.KMnO,溶液和

(M000mol.LT草酸溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原滴定原理，可以用

KM11O4溶液滴定O.lOOOmol.匚1草酸溶液，KMnO,溶液具有腐蝕性用酸式滴定管盛

放、高鎰酸鉀本身有色，不需要其它指示劑，故儀器與試劑均是正確的，D正確，答

案選D。

11.答案：A

解析：A.電負(fù)性：0>S>C>H,A正確；

B.C氫化物有多種，C數(shù)越多沸點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,則分子的空間結(jié)構(gòu)

為直線形；二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為1,分子

的空間結(jié)構(gòu)為V形；CS2分子中，以C為中心，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為

0,則分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，c錯(cuò)誤；

D.過氧化氫溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，則過氧化氫溶液與氫硫酸溶液混

合有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故選Ao

12.答案：C

解析：A.觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙填

充率為100%,A錯(cuò)誤；B.與硅原子等距且最近的鎂原子數(shù)為8,故晶體中硅原子配位

數(shù)為8,B錯(cuò)誤；C.最近的硅原子之間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，其距離為

mrnm,C正確；D.該晶體的化學(xué)式為Mg?Si,該晶胞包含4個(gè)Mg?Si,該晶胞的質(zhì)

量為手g,晶胞的體積為(rxlO-,Ycn?,故晶體的密度為

33

----~Tg/cm=-rg/cm,D錯(cuò)誤；故答案為：Co

7-7

2VA(rxlO-)~2VA(rxlO)

13.答案：C

解析：A.收集廢熱時(shí)，陰極電極反應(yīng)為AgCl+e-^Ag+C廣，AgQ轉(zhuǎn)化為Ag和

C「，陰極上附著的AgCl減少，A正確；B.收集廢熱時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為

+

K2Ni[Fe(CN)6]-e-^=KNi[Fe(CN)6]+K,B正確；C.低溫工作時(shí)，Ag電極為負(fù)

極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，K+通過多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]電極，

C錯(cuò)誤；D.低溫工作時(shí)，負(fù)極上Ag-e'CT^AgCl,Ag電極增重7.1g,說明有

0.2molC「參與反應(yīng)，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,D正確；故答案選C。

14.答案：D

2+

解析：A.a~b段:CU(OH)2(S);iCu(aq)+2OH-(aq),隨pH升高,c(0IT)增

大，平衡逆向移動(dòng)，上層清液的含量減小，選項(xiàng)A正確；B.b~c段：

2+

CU(OH)9+4NH3H2O,[CU(NH3)4]+20H^+4H2O,隨著c(0H]增大，NH；

與OH-結(jié)合生成NHs.HzO,C(NH3-H2。)增大，發(fā)生上述反應(yīng)，使上層清液中銅元素

的含量增大，選項(xiàng)B正確；c.c~d段：隨pH升高，使

CU(OH)1+4NH3H2O,[CU(NH3)4]"+2OH-+4H2。平衡逆向移動(dòng)，再次出現(xiàn)

Cu(OH)2沉淀，選項(xiàng)C正確；D.d點(diǎn)以后，隨pH升高，可能發(fā)生

2+

CU(OH)2+2OH-,-[CU(NH3)4],則上層清液中銅元素含量可能上升，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤；答案選D。

15.答案：(1)長頸漏斗防止倒吸

2++

(2)SO2+H2O2+BaBaSO4+2H

(3)冷凝作用偏小

(4)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNC)3溶液，若無白色沉

淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈

用濃HNO3代替H2O2,反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣

600~700℃

(5)硫氟化鉀溶液紅色4Fe3s4+2502^^^-6Fe2()3+16SO?

解析：(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器N的名稱是長頸漏斗，其作用是防止倒吸；

(2)管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，產(chǎn)生的氣體是SO2，三頸燒瓶中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為SO?+凡。2+Ba2+^=BaSC)45+2H+；

(3)長玻璃管M除了導(dǎo)氣外還有冷凝作用，若沒有長玻璃管，通入三頸燒瓶中的

SO2溫度過高，可能來不及與Hz。?和Bad?反應(yīng)就排出去，造成測(cè)定的y值偏??；

(4)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3

酸化的AgNC)3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈，用濃HNO3代替

H2O2,反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣；

(5)充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入

KSCN(硫鼠化鉀)溶液，溶液變紅色證明含有Fe3+,加入K31Fe(CN)6］溶液沒有明

顯變化，證明無Fe2+,則管式爐中固體顏色是紅色(生成Fe2()3)，

S~SO,~BaSO4,試樣中〃(Fe):〃(S)=2,96g—L28g：9.32g=3”(1.28g是S元

24\J\J56g/mol233g/mol

素質(zhì)量)，化學(xué)式為Fe3s『管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

600~700℃

=

4Fe3s4+25O26Fe2O3+16SO2。

16.答案：(1)兩性氧化物In(OH)3+OH-^=InO；+2H2。

(2)增大減小

(3)2In+3H2O2+6cH3coOH=2(CH3COO)3In+6H2O

(4)2In3++3Zn^=3Zn2++2In2：1

解析：(1)已知孫。?和Cs??？煞磻?yīng)生成偏錮酸葩(CsInO2),也可以與?馬03反應(yīng)

生成InCrC>3,即既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此判斷

吊2。3屬于兩性氧化物；'(OH1與NaOH反應(yīng)生成Nam。?和水，反應(yīng)的離子方程式

為：In(OH)3+OH^^=InO；+2H2O；

(2)由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，錮的浸出率隨溫度升高而增大，溫度

越高，硫酸濃度對(duì)錮的浸出率影響減小，故答案為：增大；減??；

(3)酸溶時(shí)無氣泡產(chǎn)生，則酸溶時(shí)錮在雙氧水、醋酸的作用下反應(yīng)生成醋酸錮和水，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；21n+3H2O2+6cH3coOH2(CH3co01In+6H2O；

(4)在Oa段發(fā)生反應(yīng)：Sn4++2Zn^=Sn+2Zn2+,

〃(Sn4+)=；〃(Zn)=x0.02mol=0.0Imol,在ab段發(fā)生反應(yīng):

99

3Zn+2In3+^=3Zn2++2In；n(ln3+)=-n(Zn)=-x(0.08-0.02)mol=0.04mol,溶液

的體積相同，所以離子濃度比等于它們的物質(zhì)的量的比，故

3+4+

c(ln):c(Sn)=0.04:0.01=4:1；則c[ln2(SO4)3]:c[Sn(SO4)2]=2:lo

17.答案：(1)1074.8

(2)CaO與生成物co?反應(yīng)，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大

⑶也0.5

(5)a2"M

5Wy3Gd2。.NA?10-3°

解析：(2)其他條件不變，在體系中投入一定量CaO,CaO與生成物CO2反應(yīng)生成

CaCO3,生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大。

(3)由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后總壓不