貴州省2024屆九年級下學期中考模擬化學試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.2024年世界環(huán)境日重點關(guān)注土地恢復、荒漠化和抗旱能力。下列做法不正確的是

（）

A.生活垃圾分類投放B.推廣使用清潔能源

C.合理使用農(nóng)藥化肥D.將核廢水排入海洋

2.規(guī)范的操作是實驗成功的基礎(chǔ)，下列基本操作中正確的是（）

3.熒光燈內(nèi)的白色粉末涂層是一種叫鴇酸鈣（CaWOj的化合物，如圖所示為鴇元素在

元素周期表中的部分信息。下列分析正確的是（）

A.鴇原子中質(zhì)子數(shù)為183B.一個鴇原子的質(zhì)量為183.8克

C.鴇酸鈣中非金屬元素有兩種D.鴇酸鈣中鴇元素的化合價為+6價

4.阿茲夫定（化學式為C9HnFN6O4）是中國第一個擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)治療新冠藥,

下列關(guān)于阿茲夫定的說法中正確的是（）

A.阿茲夫定屬于無機物B.阿茲夫定中含有31個原子

C.阿茲夫定含有5種元素D.阿茲夫定中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大

5.化學的學習目標之一是形成化學觀念，下列說法中正確的是（）

A.元素觀：氧氣是由氧元素組成，制氧氣原料中一定要包含氧元素

B.分類觀：物質(zhì)可以分成不同的類別，如空氣屬于氧化物

C.變化觀：水加熱變成水蒸氣屬于化學變化

D.守恒觀：1克氫氣與16克氧氣充分反應可生成水的質(zhì)量為17克

6.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A區(qū)分：二氧化碳與氮氣伸入燃著的小木條，觀察木條燃燒的情況

B鑒別：硝酸鏤和氫氧化鈉取樣，分別溶解在水中，比較溶液溫度

C除雜：除去硬水中的鈣、鎂離子使用活性炭進行吸附

D驗證：二氧化碳能與堿發(fā)生反應將二氧化碳通過氫氧化鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

7.甲、乙、丙是初中化學常見的物質(zhì)，且類別相同（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）。它

們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物及反應條件已略去，“一”表示某一

種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。下列推斷不正確的是（）

A.甲、乙、丙可能都是酸B.甲、乙、丙可能都是氧化物

C.乙不可能是硝酸鈣D.反應I、n、in可能都是置換反應

二、填空題

8.化學是推動人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要力量。

（1）制造工具：我國使用青銅已有4000年，青銅屬于（填“金屬材料”或“非金屬

材料”）。

（2）保障健康：公共場所會采用噴灑84消毒液進行消毒，84消毒液主要成分是次氯酸

鈉（化學式為NaClO）,次氯酸鈉中氯元素的化合價為0

（3）農(nóng)業(yè)增產(chǎn)：貴州多數(shù)以大米為主食，大米提供人體所需主要營養(yǎng)素為,大

米種植時常需施用化肥氯化鏤（NH￡1）,氯化鏤屬于（填化肥的種類）。

（4）保護環(huán)境：氫氣作為燃料可實現(xiàn)能源使用中的零碳排放，原因是。關(guān)于低

碳生活，你能做到的是.o

9.選用如圖所示裝置完成相關(guān)實驗，并按要求回答問題（夾持、加熱等裝置未畫出,

所需藥品可自選）。

ABCD

(1)制取二氧化碳。制取并收集二氧化碳的裝置可選擇,反應的化學方程式為

,該反應的基本反應類型為。

(2)制取氧氣。生成氧氣且能隨時添加藥品，其發(fā)生裝置選用(填字母)，反

應的化學方程式為。

(3)氣體的凈化。要凈化上述實驗制得的氧氣可在裝置C中加入

.(填物質(zhì)名稱)。

(4)木炭還原氧化銅。實驗選用的裝置為AC,裝置C中盛有澄清石灰水，裝置A中反

應的化學方程式為。裝置C中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾

濁，反應結(jié)束后，裝置A中的固體物質(zhì)可能是。

10.錢是第一個先從理論預言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學元素，有著廣泛的應

用價值。

(1)由圖1可知的信息有o

(2)錢原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖(圖2,部分信息未標出)。圖中X的數(shù)值為

(3)合金體溫計是汞體溫計的最佳替代品。錢錮錫合金與純金屬錢相比，其熔點更

(填“低”、“高”)。

(4)最近，科學家發(fā)現(xiàn)一種新型銀錢催化劑，可實現(xiàn)低壓情況下將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇

(CHQ),從而實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖

3,該反應中參加反應氫氣和二氧化碳的質(zhì)量比為

O氫原子

?氧原子

修碳原子

圖3

(5)氮化線(GaN)是第三代半導體材料。一般采用GaCL與NH3在一定條件下發(fā)生反應

生成氮化錢和氯化氫，該反應中各元素的化合價均未發(fā)生變化。GaN中線元素的化合

價為,請寫出制備氮化錢的化學方程式

11.溶液在生產(chǎn)生活中有著極為廣泛的用途，據(jù)圖回答下列問題。

(1)圖1中N點表示的意義是o由圖可知,.(填物質(zhì)名稱或化學式)的溶

解度隨溫度的變化影響較小。

⑵某營養(yǎng)液配方中KNC>3的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.03%0欲配制該種營養(yǎng)液5000克的實

驗步驟為

(3)根據(jù)圖1可知，若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是

(4)將240克10℃時的飽和KNO3溶液變?yōu)镸狀態(tài)的具體操作可以是

(5)/℃時，將等質(zhì)量的KNO3、KC1兩種固體物質(zhì)投入在等質(zhì)量的水中，充分攪拌后靜

置，現(xiàn)象如圖2所示，實驗操作的溫度/范圍應該是

三、實驗題

12.繼鐵之后，鋁將成為人類使用量最大的金屬。

(1)與鐵相比鋁更難于冶煉，原因是鋁的化學性質(zhì).(填“活潑”或“不活潑”)。

(2)我國神舟飛船艙殼使用鋁合金材料。與鋼鐵相比，鋁合金材料相比鋼鐵的優(yōu)點有

(答一點即可)。

(3)硬鋁是含銅、鎂、鎰的鋁合金?？捎糜谥圃焘涐敗w機螺旋槳及高強度零件。

查閱資料得知：Mn+2HC1(稀)-MnCL+H2r氯化鎰(Mn")溶液為淺粉色溶

液。

①某實驗小組欲確定四種金屬的金屬活動性順序，結(jié)合金屬活動性順序和資料查閱內(nèi)

容，你認為四種金屬活動性順序的合理猜想有：

猜想1：鎂、鋁、鎰、銅；猜想2：鎂、鎰、鋁、銅；猜想3：

②請完成應補充的實驗方案：

實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

—猜想1成立

(4)將足量的硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應后，溶液出現(xiàn)藍色。

出現(xiàn)藍色的原因是,此時溶液中溶質(zhì)成分為。如原硝酸銀溶質(zhì)量為

叫，反應后溶液質(zhì)量為瓶2，小組同學認為一定滿足叫〉帆2，理由應是

13.實驗是獲取化學知識的重要途徑。請你參與同學們的以下實驗。

【實驗一】：探究稀鹽酸的化學性質(zhì)(如圖)

(注：燒杯內(nèi)的反應均充分進行)

(1)A中滴加稀鹽酸的儀器名稱為,A中看到的現(xiàn)象是

(2)反應后溶液顏色為黃色的是(填字母)。

(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是

(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生

成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是(填序號)。

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色

②滴加前，B中有固體剩余

③滴加后，B中溶液pH變大

【實驗二】：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分

提出問題：氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？

猜想假設(shè)：猜想一：NaOH、Na2cO3；猜想二：Na2CO3

設(shè)計實驗：

(5)請完善下面的表格

實驗方案及操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟一:_______產(chǎn)生白色沉淀

猜想一成立

步驟二：_______—

反思評價：

(6)小明認為可用Ba(0H)2溶液代替步驟一中的Bad2溶液進行實驗，大家一致認為此

方案不可行，理由是。

四、計算題

14.測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少需要紅磷的質(zhì)量是多少？

參考答案

1.答案：D

解析：A、對垃圾采取分類處理，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，故選項正確；

B、清潔能源推廣使用，可以節(jié)約化石資源，有利于保護環(huán)境，故選項正確；

C、過量使用農(nóng)藥和化肥對污染環(huán)境、土壤等，應合理使用農(nóng)藥和化肥，故選項正

確；

D、核廢水直接排放，會造成水體污染，故選項錯誤；

故選：D。

2.答案：A

解析：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊握試管外壁，

若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故操作正確；

B、點燃酒精燈時不能使用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，容易引發(fā)火災，故操作錯

誤；

C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作沒有用玻璃棒引流，漏斗下

端沒有緊靠燒杯壁，故操作錯誤；

D、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，故操作錯

誤。

故選Ao

3.答案：D

解析：A、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鴇

原子中的質(zhì)子數(shù)為74,中子數(shù)不是74,分析錯誤；

B、元素周期表中元素名稱正下方的數(shù)字表示該元素的原子的相對原子質(zhì)量，鴇原子

相對原子質(zhì)量為183.8,并不是一個鴇原子的質(zhì)量，分析錯誤；

C、鴇酸鈣中，鈣、鴇元素屬于金屬元素，氧元素屬于非金屬元素，非金屬元素只有

一種，分析錯誤；

D、鴇酸鈣中鈣元素化合價為+2價，氧元素化合價為-2價，設(shè)鴇元素化合價為x,依

據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知：(+2)+x+(-2)x4=0,x=+6,鴇元

素化合價為+6價，分析正確。

故選：D。

4.答案：C

解析：A、有機物是含有碳元素的化合物，除了二氧化碳，一氧化碳、碳酸、碳酸鹽

等之外，由阿茲夫定的化學式可知，阿茲夫定屬于有機化合物，錯誤；

B、阿茲夫定是由阿茲夫定分子構(gòu)成，1個阿茲夫定分子由9個碳原子、H個氫原子、

1個氟原子、6個氮原子和4個氧原子構(gòu)成，因此1個阿茲夫定分子中含有31個原

子，錯誤；

C、根據(jù)化學式可知，阿茲夫定含有碳、氫、氟、氮、氧5種元素，正確；

D、阿茲夫定中碳、氫、氟、氮、氧各元素的質(zhì)量比=(12x9):(lxll)：19:(14x6):(16x4)

=108:11:19:84:64,則阿茲夫定中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，錯誤。

故選C。

5.答案：A

解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后元素的種類不發(fā)生改變可知，反應生

成了氧氣，即反應后有氧元素，那反應前也必須有氧元素，故正確；

B、空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故錯誤；

C、水加熱變成水蒸氣，只是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故

錯誤；

點燃

D、氫氣燃燒生成水，化學方程式為：2H2+。28也2H2。，各物質(zhì)之間質(zhì)量比為

(2x2)：32：(2xl8)=l：8：9,1克氫氣完全反應需要8g氧氣生成9g的水，故錯誤。

故選Ao

6.答案：B

解析：A、氮氣和二氧化碳均不燃燒也不支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，方案錯

誤；

B、硝酸鏤溶解吸熱，溶液溫度下降，氫氧化鈉固體溶解時放熱，溶液溫度升高，方

案正確；

C、為了除去硬水中鈣、鎂離子，生活中采用的方法是煮沸，實驗室采用的方法是蒸

儲，活性炭吸附顏色和異味，不能除去硬水中鈣、鎂離子，方案錯誤；

D、二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，但是無明顯現(xiàn)象，則將二氧化碳通過氫氧化鈉

溶液中無法證明反應是否發(fā)生，方案錯誤。

故選Bo

7.答案：C

解析：A、若甲、乙、丙都為酸，則甲為硫酸，稀硫酸和氯化物反應產(chǎn)生硫酸鋼和稀

鹽酸，乙為鹽酸，稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，丙為硝酸，稀硫酸和硝酸

領(lǐng)反應產(chǎn)生硫酸領(lǐng)和硝酸，A正確；

B、若甲為氧化銅，氧化銅和單質(zhì)碳反應生成銅和二氧化碳，乙為二氧化碳，二氧化

碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，丙為水，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，

甲、乙、丙都是氧化物，正確；

C、若乙是硝酸鈣，則甲為氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應生成硝酸鈣氯化銀，氯化鈣

和碳酸鈉合并生成碳酸鈣和氯化鈉，丙為碳酸鈣，乙硝酸鈣和碳酸鈉反應生成丙碳酸

鈣和硝酸鈉，錯誤；

D、若甲為鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，乙為銅，銅和硝酸銀反應生成銀

和硝酸銅，丙為銀，鐵和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，反應I、II、III都是置換反

應，正確。

故選C。

8.答案：（1）金屬材料

（2）+1

（3）糖類；氮肥

（4）氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境不污染；紙張雙面使用（合理即可）

解析：（1）金屬材料包括純金屬及合金，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故填：金

屬材料。

（2）次氯酸鈉（化學式為NaClO）中鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,設(shè)氯

元素的化合價為x,則（+1）+%+（.2）=0,x=+l，故填：+1。

（3）大米富含淀粉，淀粉屬于糖類，故①填：糖類。

氯化鏤中含有氮元素，屬于氮肥，故②填：氮肥。

（4）氫氣燃燒生成水，對環(huán)境不污染，故①填：氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境不污

染。

紙張雙面使用可以減少森林的砍伐，能吸收更多的二氧化碳，符合低碳理念，故②

填：紙張雙面使用（合理即可）。

9.答案：（1）BC/DC；CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2T；復分解反應

MnO2

⑵D；2H2O2^^2H2O+O2T

(3)濃硫酸

(4)C+2CuO2Cu+C02T；Cu/Cu、C/CuO、Cu

解析：(1)實驗室通過大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置應選擇固一液常

溫型，B、D均可作發(fā)生裝置，二氧化碳比空氣的密度大，應選用向上排空氣法收集，

則收集裝置為C,反應的化學方程式為CaCC^+ZHCl-CaCL+HzO+COzT，該反

應的特征為CaCC>3與HC1交換成分生成CaCL和H2cO3(H2cO3不穩(wěn)定，易分解為

H2O和CO?)，屬于復分解反應。

(2)裝置D的長頸漏斗可隨時添加液體藥品，可作為二氧化鎰催化過氧化氫制取氧

MnO2

氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為2H2。2=42凡。+。2T。

(3)二氧化鎰催化過氧化氫制取的氧氣會帶有水蒸氣，可向裝置C中加入濃硫酸干

燥。

(4)木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，則裝置A中反應的化學方程式為

C+2CUO=2CU+CO2TO裝置C中的澄清石灰水變渾濁，說明實驗已經(jīng)進行，反

應結(jié)束后，CuO和C可能恰好完全反應，也可能其中一種有剩余：若恰好完全反應，

則裝置A中的固體只有生成的Cu；若C有剩余，則裝置A中的固體為Cu和C；若

CuO有剩余，則裝置A中的固體為Cu和CuO。

10.答案：(1)錢原子的相對原子質(zhì)量為69.72(合理即可)

(2)3

⑶低

(4)3：22

一?定條件

(5)+3/+3價；GaCl3+NH3八GaN+3HCl

解析：(1)元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元

素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故可

以填保原子的相對原子質(zhì)量為69.72(合理即可)；

(2)由圖1可知錢原子的原子序數(shù)是31,在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

故31=2+8+18+x,則x=3；

(3)合金比組成它的純金屬硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性能強，故填低；

饃錢催伊劑

(4)根據(jù)微觀示意圖可以寫出化學方程式：3H2+CO2H2O+CH3OH,參

加反應氫氣和二氧化碳質(zhì)量比為：(3x2)44=3:22；

(5)在氯化線中氯元素化合價為-1價，設(shè)綠元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中元素

正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+(-l)x3=0,則x=+3價，故錢元素的化合價是+3,由

題意可知該反應中各元素的化合價均未發(fā)生變化，故氮化錢中錢元素的化合價為+3

價；

GaCL與NH3在一定條件下發(fā)生反應生成氮化線和氯化氫，化學方程式為：

一定條件

GaCl3+NH3GaN+3HCl。

11.答案：(1)在23℃時，KNO3和KC1的溶解度相等，且都為33g；氯化鉀/KC1

(2)計算、稱量、量取、溶解

(3)降溫結(jié)晶

(4)加入180克硝酸鉀固體后，升溫到60℃使固體完全溶解

(5)?<23℃

解析：(1)圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，故N點的含義是在23℃時，

KNO3和KC1的溶解度相等，且都為33g；

由圖可知，KC1的溶解度曲線是緩慢上升的，故KC1的溶解度受溫度影響較小；

(2)先計算溶質(zhì)的質(zhì)量：5000gx0.03%=1.5g,水的體積為5000g-L5g=4998.5g,轉(zhuǎn)化

為體積是4998.5mL,第二步稱量KNO3的質(zhì)量，第三步量取水的體積，第四步混合溶

解，故實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解；

(3)硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀溶解度受溫度變化影響較小，KNO3

中混有少量的KC1,可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,故填：降溫結(jié)晶；

(4)240克10℃時的飽和KNO3溶液中，溶劑是200g,溶質(zhì)是40g,M點是60℃

時，KNO3溶解度是UOg,在200g水中需溶解220gKNO3才能達到飽和狀態(tài)，故需要

加入220g-40g=180克硝酸鉀固體后，升溫到60℃使固體完全溶解；

（5）將等質(zhì)量的KNO3、KC1兩種固體投入等質(zhì)量的水中，充分攪拌后靜置，KNO3

有剩余，KC1全部溶解，說明在該溫度下，KNO3的溶解度小于KC1,則溫度/的范圍

是：/＜23℃。

12.答案：（1）活潑

（2）密度小、抗腐蝕性強

（3）鎰、鎂、鋁、銅；將打磨后的金屬鋁片伸入氯化鎰溶液中；鋁面表面有生成金屬附

著，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色

（4）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅;Mgg%、A1（NO3）3,Mn（NO3）2,Cu（NO3）2；

24份質(zhì)量的鎂能置換出216份質(zhì)量的銀、27份質(zhì)量的鋁能置換出324份質(zhì)量的銀、55

份質(zhì)量鎰能置換出216份質(zhì)量的銀、64份質(zhì)量銅能置換出216份質(zhì)量銀，反應均使溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，故叫〉冽2

解析：（1）與鐵相比鋁更難于冶煉，原因是鋁的化學性質(zhì)活潑；

（2）我國神舟十三號飛船艙殼使用鋁合金材料的優(yōu)點是：密度小，硬度大，耐腐蝕

等；

（3）①由金屬活動性：鎂＞鋁＞銅，并結(jié)合猜想1、2可知，猜想3為：鎰、鎂、鋁、

銅；

②由金屬活動性順序可知，鎂比鋁活潑，鋁比銅活潑，鎰能與稀鹽酸反應生成氯化鎰

和氫氣，說明在金屬活動性順序里，鎰排在氫前，而銅排在氫后，則鎰比銅活潑，故

還需要驗證鋁和鎰的金屬活動性順序，故可將打磨后的金屬鋁片伸入氯化鎰溶液中，

鋁面表面有灰白色、金屬光澤固體生成，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，說明鋁比鎰活潑；

（4）將足量的硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅，溶液出現(xiàn)藍

色；硬鋁是鋁、銅、鎂合金，并含少量鎰，金屬活動性：鎂＞鋁＞鎰＞銅，故將一定質(zhì)

量的硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，鎂先與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應

后，鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，待鋁完全反應后，鎰和硝酸銀反應生成硝酸鎰

和銀，待鎰完全反應后，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；充分反應后，溶液為藍

色，說明銅參與了反應，鎂、鋁、鎰已經(jīng)反應，故溶液中的溶質(zhì)為Mg（NC＞3）2、

A1（NO3）3,Mn（NC＞3）2、CU（NC）3）2；如原硝酸銀溶液質(zhì)量為班，反應后溶液質(zhì)量為

恤,鎂和硝酸銀反應：Mg+2AgNO3—Mg(N03)2+2Ag,24份質(zhì)量的鎂置換出

216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，鋁和硝酸銀反應：

Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,27份質(zhì)量的鋁置換出324份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增

加，溶液質(zhì)量減小，故叫〉

13.答案：(1)膠頭滴管；鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡

⑵B

(3)Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(4)①③

(5)