第2講溶液——?jiǎng)澲攸c(diǎn)之精細(xì)講義系列知識(shí)點(diǎn)1溶液1.溶液的形成實(shí)驗(yàn)操作在20mL水中加入一匙蔗糖[或食鹽（主要成分是氯化鈉）]，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖（或氯化鈉）“消失”，得到無色透明液體混合物實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖（或氯化鈉）溶解在水中形成溶液微觀解釋蔗糖溶于水時(shí)，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成蔗糖溶液;氯化鈉溶于水時(shí)，氯化鈉在水分子的作用下，也會(huì)向水里擴(kuò)散，最終氯離子和鈉離子均一地分散到水分子中間，形成氯化鈉溶液物質(zhì)在水中溶解的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成被溶解物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下逐步擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中的過程。2.溶液的概念和特征（1）概念：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。（2）特征：①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。②廣義的溶液可以是固體、液體或氣體，如合金、純凈空氣等。初中化學(xué)研究的溶液一般為液體。③均一、穩(wěn)定和混合物三個(gè)條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水。3.溶液的組成①溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。?②溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到溶劑中形成溶液的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。③同一溶液中溶質(zhì)可以是一種也可以是多種。④溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶劑，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4.溶質(zhì)、溶劑的判斷分類溶質(zhì)溶劑有水的溶液其他物質(zhì)水無水的溶液固液混合固體液體氣液混合氣體液體液液混合量少的液體量多的液體（1）當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，將固體、氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。（2）兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑，如75%的酒精水溶液中酒精的量雖然比水多，但水仍是溶劑，酒精是溶質(zhì)。（3）通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液，如氯化鈉溶液一般指氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。（4）根據(jù)溶液的名稱也可判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑，溶液的命名一般是溶質(zhì)在前，溶劑在后，如氯化鈉的水溶液中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。①溶于水發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)，如氧化鈣溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣[CaO+H2O=Ca(OH)2]，故所形成溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣。②當(dāng)溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)發(fā)生改變。如將足量的鐵粉放入適量的稀硫酸中,完全反應(yīng)后(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵,而不是硫酸。6.影響物質(zhì)溶解性的因素（1）溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（2）實(shí)驗(yàn)：碘和高錳酸鉀的溶解性比較實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中各加入1~2小粒碘，然后分別加入5mL水或5mL汽油;另取兩支試管各加入1~2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水或5mL汽油。振蕩，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)圖示碘+水碘+汽油高錳酸鉀+水高錳酸鉀+汽油實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碘幾乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀幾乎不溶于汽油實(shí)驗(yàn)結(jié)論同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的（3）乙醇能溶解在水中實(shí)驗(yàn)步驟在盛有2mL水的試管中滴入2~3滴紅墨水(用紅墨水是為了顯色,利于觀察)，振蕩。然后將試管傾斜，用滴管沿試管內(nèi)壁(注意;滴管不要接觸試管內(nèi)壁)緩緩加入約2mL乙醇,不要振蕩,觀察溶液是否分層。然后振蕩并靜置幾分鐘,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象振蕩前現(xiàn)象乙醇和水分層振蕩后現(xiàn)象均勻混合，不分層靜置后現(xiàn)象溶液不分層實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇能溶解在水中①影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)性質(zhì)（或種類）、溶劑性質(zhì)（或種類）和溫度。?②攪拌不能改變物質(zhì)的溶解性，但能加快物質(zhì)的溶解速率。③溶解速率是指物質(zhì)在溶劑里溶解的快慢，影響物質(zhì)溶解速率的因素有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小和是否攪拌等。?7.溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中，常常把用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的固體配制成溶液。?（2）醫(yī)療上的多種注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。?（3）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要的意義。如植物吸收的養(yǎng)料必須是溶液，有些植物可以用營(yíng)養(yǎng)液進(jìn)行無土栽培。知識(shí)點(diǎn)2溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象1.實(shí)驗(yàn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方案先向燒杯中加入100mL蒸餾水，用溫度計(jì)測(cè)其溫度。再向燒杯中加入10g固態(tài)NaCl，并用玻璃棒攪拌至NaCl全部溶解，測(cè)出NaCl溶解后溶液的溫度。用同樣的方法測(cè)出NH4NO3、NaOH固體溶解前后蒸餾水和溶液的溫度實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)記錄固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為20℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為15℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為30℃實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶解后溶液溫度幾乎不變，NH4NO3溶解后溶液溫度降低，NaOH溶解后溶液溫度升高2.物質(zhì)在溶解過程中，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。有的物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，如氫氧化鈉;有的物質(zhì)溶于水吸熱，溶液溫度降低，如硝酸銨;有的物質(zhì)溶于水熱量變化不明顯，溶液溫度幾乎不變，如氯化鈉。①為了便于比較，NaCl、NH4NO3和NaOH三種溶質(zhì)和水的用量應(yīng)大致相等。②NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心。③大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化不大。④溶于水放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉固體、濃硫酸等;溶于水吸熱的物質(zhì)有硝酸銨固體等;與水反應(yīng)放熱的物質(zhì)有氧化鈣等。?物質(zhì)的溶解通常有兩個(gè)過程：擴(kuò)散過程：構(gòu)成溶質(zhì)的分子或離子受到水分子的作用，向水中擴(kuò)散，該過程需要吸收熱量，是一個(gè)物理過程。水合過程：構(gòu)成溶質(zhì)的分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程，該過程需要放出熱量，是一個(gè)化學(xué)過程。氫氧化鈉固體溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，所以表現(xiàn)為溶液溫度升高;而硝酸銨固體溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，所以表現(xiàn)為溶液溫度降低。知識(shí)點(diǎn)3乳化現(xiàn)象1.實(shí)驗(yàn)：乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象（1）實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中各加入5mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層。向其中一支試管中滴人4~5滴洗滌劑。用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象。把兩支試管內(nèi)的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較這兩支試管的內(nèi)壁是否干凈。（2）實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油分層渾濁分層不干凈水和植物油及洗滌劑分層渾濁不分層干凈（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①植物油與水不能互溶，混合時(shí)不能形成溶液，經(jīng)振蕩后形成乳狀渾濁的液體，不能被水沖洗干凈；②若在植物油和水的混合物中加入洗滌劑，經(jīng)振蕩后形成較穩(wěn)定的乳狀渾濁的液體，能被水沖洗干凈。?2.乳濁液?（1）概念：小液滴分散到液體里形成的混合物。（2）特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置后分層）。3.乳化現(xiàn)象?概念：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象叫乳化。?應(yīng)用：用洗滌劑可洗去衣服、餐具上的油污;在農(nóng)業(yè)上，為了合理使用農(nóng)藥，常把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液，用來噴灑受病蟲害的農(nóng)作物。洗潔精、洗發(fā)膏等洗滌劑的洗滌過程都利用了乳化的原理，而用汽油洗去油污利用了溶解的原理。重難點(diǎn)1：溶液、乳濁液和懸濁液的比較?常見的混合物有溶液和濁液兩大體系，濁液分為乳濁液和懸濁液。懸濁液是不溶于水的固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物。?溶液乳濁液懸濁液被分散物質(zhì)的溶解性溶不溶不溶分散前被分散物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)液態(tài)固態(tài)分散后被分散物質(zhì)的形式分子或離子小液滴固體小顆粒特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水、碘酒?油水混合物泥漿相同點(diǎn)都是混合物【典例1】下列物質(zhì)放入水中不能形成溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．硫酸銅 D．泥土【典例2】下列物質(zhì)加入水中，形成乳濁液的是A．酒精 B．泥沙 C．蔗糖 D．植物油【典例3】魚類腥味產(chǎn)生的原因是由于魚身上存在有機(jī)化學(xué)物質(zhì)甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮魚時(shí)加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并隨加熱后揮發(fā)逸去，經(jīng)過這樣烹飪的魚就不再有腥味了。下列過程與上面所述原理不相似的是A．用洗滌劑洗碗B．用水除去衣服上的汗?jié)nC．用汽油除去衣服上的油污D．用酒精將試管壁上的碘洗掉【典例4】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氯化鈉固體中的少量氯化鈣先加水溶解，然后過濾，最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶B除去銅粉中的少量鐵粉加入過量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥C鑒別O2和分別將帶火星的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中D區(qū)別氫氧化鈉、硝酸銨固體分別取樣，加適量水，測(cè)量溶解前后溫度的變化【典例5】下圖向液體X中加入Y，觀察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。下列液體X和Y的組合，符合題意的是A．X是水，Y是硝酸銨 B．X是水，Y是氧化鈣C．X是水，Y是氯化鈉 D．X是稀鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液【典例6】各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活，下列洗滌方式的主要原理不屬于乳化的是A．汽油洗去衣服上的油漬 B．洗發(fā)露洗去頭發(fā)上的油污C．洗面奶洗去皮膚上的油脂 D．洗潔精洗去餐具上的油污【典例7】下列四種物質(zhì)加入水中，振蕩能形成懸濁液的是A．植物油 B．碳酸鈣粉末 C．冰塊 D．蔗糖【典例8】通常情況下，下列溶液中的溶質(zhì)為液體的是A．硝酸鉀溶液 B．酒精溶液 C．氯化鈉溶液 D．澄清石灰水【典例9】下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A．水是一種很好的溶劑，它可以溶解任何物質(zhì)B．溶液一定是混合物C．溶液一定是無色透明的D．植物油和水的混合液屬于溶液【典例10】（多選）有兩份質(zhì)量相同的膽礬，將其中一份溶于100g水中，另一份加熱至固體變?yōu)榘咨笤偃苡?00g水中，兩溶液中均無固體剩余，則兩溶液中A．溶質(zhì)種類相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量相等C．溶劑質(zhì)量相等 D．溶液質(zhì)量相等【典例11】稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度(1)少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸騰溫度，凝固溫度。(2)冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物目的：；(3)寒冷的冬季，在積雪的公路上撒鹽目的：。【典例12】溶質(zhì)溶解到水中時(shí)有的是以分子的形式，有的是以離子的形式運(yùn)動(dòng)到水分子中間，查閱資料可知：當(dāng)溶液中存在離子時(shí)溶液就能導(dǎo)電，反之不導(dǎo)電?，F(xiàn)有以下四種溶液：A．氯化鈉溶液

B．蔗糖溶液

C．酒精溶液

D．硫酸鈉溶液按溶質(zhì)溶解時(shí)運(yùn)動(dòng)到水分子中的粒子種類劃分，可將A和分為一類(填字母)，他們都導(dǎo)電(填“能”或“不能”)?！镜淅?3】溶液與人類的生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能得到溶液的是_________（填序號(hào)）。A．面粉 B．硝酸鉀 C．泥沙 D．花生油(2)生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂行浴?3)洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精，碗上的油污就會(huì)被清洗干凈，是利用洗潔精的原理。汽油也可以用來去除衣服上的油污。其原理與洗潔精（選填“相同”或“不同”）?！镜淅?4】如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②硝酸銨晶體，③氯化鈉晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)使U形管右邊液面升高的物質(zhì)是。(2)使U形管左邊液面升高的物質(zhì)是。(3)使U形管內(nèi)液面沒有變化的的物質(zhì)是。知識(shí)點(diǎn)4：飽和溶液與不飽和溶液1.實(shí)驗(yàn)：氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解（1）氯化鈉在水中的溶解（室溫下）操作現(xiàn)象固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液燒杯底部有未溶解的固體固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液結(jié)論室溫下20mL水能完全溶解5g氯化鈉室溫下20mL水不能完全溶解10g氯化鈉增加水的量，可將未溶解的氯化鈉溶解（2）硝酸鉀在水中溶解（室溫下）操作現(xiàn)象固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液燒杯底部有未溶解的固體固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液有固體從溶液中析出結(jié)論室溫下20mL水能完全溶解5g硝酸鉀室溫下20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀溫度升高，硝酸鉀在水中的溶解能力增強(qiáng)溫度降低，硝酸鉀在水中的溶解能力降低（3）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以看出：在一定溫度下,一定量的溶劑里不能無限制地溶解某種溶質(zhì)。2.飽和溶液與不飽和溶液的定義?在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。①應(yīng)明確前提條件"在一定溫度下"和"在一定量溶劑里"，因?yàn)楫?dāng)改變溫度或溶劑的量時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。?②應(yīng)明確"某一物質(zhì)的"飽和溶液或不飽和溶液，如在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可繼續(xù)溶解蔗糖等物質(zhì)。③飽和溶液達(dá)到了物質(zhì)溶解的最大限度。在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。?④一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中能形成其飽和溶液，但酒精與水能以任意比例互溶，不能配成酒精的飽和溶液。?3.判斷溶液是否飽和的方法（1）觀察法：觀察溶液底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有，則是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液;若無，則既可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，也可能是該溶質(zhì)的不飽和溶液。?（2）實(shí)驗(yàn)法：取樣，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，充分混合，看溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解。若不再溶解，則為該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液;若繼續(xù)溶解，則為該溶質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。?4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示如下：?5.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和表示一定溫度下溶質(zhì)在一定量溶劑里的含量是否達(dá)到最大限度?溶液的濃稀表示溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的相對(duì)多少?溫度影響受溫度影響，必須指明溫度?與溫度無關(guān)?關(guān)系（1）溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然的聯(lián)系（2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液?（3）相同溫度下，同種溶劑中同種溶質(zhì)的飽和溶液比其不飽和溶液的濃度大?①任何狀態(tài)物質(zhì)的不飽和溶液加入溶質(zhì)均能變?yōu)轱柡腿芤?；任何狀態(tài)物質(zhì)的飽和溶液加入溶劑均能變?yōu)椴伙柡腿芤骸?②極少數(shù)固體和所有氣體物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣、氧氣、二氧化碳等。若將氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?yīng)該降低溫度；若將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。應(yīng)該升高溫度。知識(shí)點(diǎn)5：結(jié)晶1.定義：由于某種條件改變，溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。?2.結(jié)晶方法結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）?將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體?從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體??蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶法）將溶液加熱蒸發(fā)，使其達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)以晶體形式析出海水曬鹽3.應(yīng)用--海水曬鹽（1）原理∶經(jīng)過風(fēng)吹和日曬使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結(jié)晶析出。（2）主要過程如下∶①析出晶體后的溶液叫母液（也叫苦鹵），母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。②無論是哪種結(jié)晶方法,都是先形成飽和溶液,再通過適當(dāng)方法(改變溫度或減少溶劑)讓溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，析出后剩下的溶液成為新條件下的該溶質(zhì)的飽和溶液。③若硝酸鉀（一定量水中溶解的最大量受溫度影響變化較大）中含有少量的氯化鈉（一定量水中溶解的最大量受溫度影響變化不大），可采用冷卻熱飽和溶液法（或降溫結(jié)晶法）除雜，即先配成熱的飽和溶液，然后冷卻，大量硝酸鉀從溶液中結(jié)晶析出，此時(shí)氯化鈉仍留在溶液中，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到硝酸鉀晶體。若氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)溶劑法（或蒸發(fā)結(jié)晶法）除雜。知識(shí)點(diǎn)6：固體的溶解度1.定義∶在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度）2.含義∶已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在該溫度下，在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。例如，20℃時(shí)氯化鈉在水里的溶解度為36g，表示在20℃時(shí)100g水中最多能溶解36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)）。①影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（或種類）、溫度。②固體的溶解度與溶劑的質(zhì)量沒有關(guān)系，因?yàn)槎x中規(guī)定了"在100g溶劑里"。③通過溶解度可得到該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系為溶質(zhì)∶溶劑∶溶液=S：100g：（S+100g）。如20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則此時(shí)氯化鈉、水、氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量比為36∶100∶136。3.固體溶解度定義中的四要素?四要素解釋條件一定溫度固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑固體物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較固體物質(zhì)溶解度的大小，必須設(shè)定等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量?狀態(tài)飽和只有在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)（溶質(zhì)溶解達(dá)到最大量）時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個(gè)確定的值，這個(gè)值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱?單位g溶解度的實(shí)質(zhì)是溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，質(zhì)量的常用單位為“g”4.溶解度與溶解性的關(guān)系?（1）區(qū)別：溶解性表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解能力的大小，是一種物理性質(zhì);溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）聯(lián)系：20℃時(shí)物質(zhì)溶解度的大小與溶解性的關(guān)系如表所示∶溶解度/g＞101~100.01~1＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶①溶解性是根據(jù)20℃時(shí)物質(zhì)溶解度的大小進(jìn)行劃分的。②絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)稱作“不溶”物質(zhì)。③固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系可以按“三點(diǎn)四區(qū)間”用以下數(shù)軸表示。三點(diǎn)是指0.01g、1g、10g，四區(qū)間是指難溶、微溶、可溶、易溶。知識(shí)點(diǎn)7：溶解度的表示方法列表法用實(shí)驗(yàn)測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，然后用表格的形式呈現(xiàn)出來的方法。如表所示為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃10203040506070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138作圖法?（1）溶解度曲線的繪制：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起來，即可繪制出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這樣的曲線叫做溶解度曲線。如圖所示：（2）溶解度曲線的意義①溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度;②兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下兩種溶質(zhì)具有相同的溶解度。?溶解度曲線下方的點(diǎn)表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。?（3）溶解度曲線的變化規(guī)律?①陡升型∶多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀;?②緩升型∶少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;?③下降型∶極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。?（4）溶解度曲線的應(yīng)用?①可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小;③可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液;⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。?溶解度曲線的“兩看”：一看點(diǎn)，溶解度曲線上的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度，可定量判斷該物質(zhì)的溶液是否飽和;兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等。二看線，溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，根據(jù)其規(guī)律，可由溫度的變化判斷物質(zhì)溶解度的變化，從而確定分離混合物中各物質(zhì)的方法（冷卻熱飽和溶液法或蒸發(fā)溶劑法）。知識(shí)點(diǎn)8：氣體的溶解度定義：氣體的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素：氣體溶解度定義中的四要素?條件∶壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度標(biāo)準(zhǔn)∶1體積水狀態(tài)∶達(dá)到飽和狀態(tài)單位∶體積重難點(diǎn)2：溶解度曲線的應(yīng)用一、溶解度曲線中點(diǎn)的應(yīng)用1.可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度。如甲物質(zhì)在t2℃時(shí)的溶解度為50g。?2.已知某種物質(zhì)的溶解度可查出相應(yīng)的溫度。如乙物質(zhì)的溶解度為40g時(shí)，對(duì)應(yīng)的溫度為t2℃。?3.可以查出兩物質(zhì)溶解度相同時(shí)的溫度。如甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同時(shí)的溫度為t1℃。4.可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。如t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度。5.可以判斷某溫度下，一定質(zhì)量的某物質(zhì)與一定質(zhì)量的水充分混合后，形成的是飽和溶液還是不飽和溶液，以及所得溶液的質(zhì)量。如t2℃時(shí)，把30g甲放入50g水中，所得溶液是飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量為75g。?6.可以判斷物質(zhì)的溶解性。如假設(shè)t1為20℃，則甲、乙兩物質(zhì)均為易溶物質(zhì)。?7.可以確定某溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如t2℃時(shí)甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g二、溶解度曲線中線的應(yīng)用1.可以確定溶質(zhì)結(jié)晶的方法。曲線為陡升型（如甲），一般用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法使溶質(zhì)結(jié)晶;曲線為緩升型（如乙），一般用蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）法使溶質(zhì)結(jié)晶。2.可以確定分離（或提純）固體混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法提純甲，即將混合物配成熱的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，過濾即得較純凈的固體甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）法提純乙，即將混合物加水溶解，再加熱蒸發(fā)，趁熱過濾即得較純凈的固體乙。3.可以確定某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。如將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有加水、升溫;將t1℃時(shí)丙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有加丙物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫。4.可以比較相同溫度下等質(zhì)量的兩種飽和溶液降溫后析出晶體的質(zhì)量大小。如將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量∶甲>乙。5.可以比較幾種物質(zhì)的飽和溶液升溫或降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。如將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t0℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶乙>甲>丙;將t0℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙。【典例15】下列有關(guān)溶液的說法中正確的是A．飽和溶液一定不是稀溶液B．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑C．溶質(zhì)只能是固體或液體D．氯化鈉的飽和溶液中加入高錳酸鉀，溶液能變?yōu)樽霞t色【典例16】能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是A．增加溶劑 B．增加溶質(zhì) C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度【典例17】粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，關(guān)于蒸發(fā)的操作錯(cuò)誤的是A．用酒精燈外焰加熱蒸發(fā)皿 B．加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌液體C．蒸發(fā)皿中水完全蒸干時(shí)停止加熱 D．用坩堝鉗夾持轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿【典例18】下列說法不正確的是A．飽和溶液降溫后一定會(huì)析出晶體B．用汽油和洗潔精除去油污的原理一定不同C．氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度一定升高D．同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃【典例19】如圖為KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．用攪拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度B．t1℃時(shí)，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液C．t2℃時(shí)，KNO3和NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【典例20】天氣悶熱時(shí)，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池里的魚總是接近水面游動(dòng)。下列有關(guān)說法正確的是A．氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小B．氧氣在水中的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而減小C．水中的含氧量降低，這里的“氧”指的是氧元素D．利用水泵把養(yǎng)魚池中的水噴向空中，可增大氧氣在水中的溶解度【典例21】碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變C．40℃時(shí)，將30g碳酸鈉加入50g水中，可得80g溶液D．60℃時(shí)，將碳酸鈉飽和溶液降低溫度，一定會(huì)析出固體【典例22】向2只盛有100g60℃水的燒杯中，分別加入40g的氯化鈉和氯化鉀固體，充分溶解。溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．氯化鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B．①得到的溶液質(zhì)量少于140gC．①中氯化鈉溶解后溫度明顯降低 D．②得到的溶液為飽和溶液【典例23】向5.0mL碘的水溶液（黃色）中加入2.0mL汽油（無色），振蕩?kù)o置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是A．溶液的顏色可能與溶劑種類有關(guān)B．汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低C．不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同D．汽油的密度比水大，且不溶于水【典例24】如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點(diǎn)分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是A．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃B．將兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a、b中都有晶體析出C．t2℃時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【典例25】t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是

A．乙燒杯中的溶質(zhì)為aB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t1℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D．t1℃時(shí)，b的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比a的飽和溶液大【典例26】神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說溶明樟腦在水中的溶解能力（填“強(qiáng)于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。(2)如圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。①KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；②t3℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是。③t3℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3NH4Cl（填“>”“<”或“=”）?！镜淅?7】如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。(1)P點(diǎn)的含義是。(2)t2℃時(shí)，將60ga物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。(3)t2℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?4)現(xiàn)有如下操作：①溶解、②過濾、③降溫結(jié)晶、④加熱濃縮。若a固體中含有少量b，則提純a的操作步驟是_________（填字母）。A．①②③④ B．①③④② C．①④③② D．①④②③【典例28】溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)結(jié)合圖一、圖二所給信息，回答下列問題：(1)t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙(填“＞”或“=”或“＜”)。(2)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖二所示，則B燒杯溶解的物質(zhì)是。(填“甲”或“乙”)(3)t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)下列有關(guān)甲、乙兩物質(zhì)的說法不正確的是。A．甲、乙兩物質(zhì)相比，甲的溶解度受溫度影響較大B．t2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質(zhì)量更大C．將t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時(shí)，在50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解，得到80g甲溶液【典例29】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)P點(diǎn)表示。(2)t3時(shí)把50gA放入50g水中，形成的是(3)A物質(zhì)中混有少量B，提純A方法。(4)如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時(shí)的等質(zhì)量的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是物質(zhì)【典例30】圖1為甲、乙、丙三種固體在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請(qǐng)按要求填空。(1)p點(diǎn)的含義。(2)不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ恰?3)分析圖像1，下列說法不正確的是___________。A．若甲中混有少量的乙，提純甲用降溫結(jié)晶B．等質(zhì)量的甲溶液和乙溶液分別從t3℃降到t2℃，甲析出的晶體多C．t℃時(shí)，若用等質(zhì)量的甲乙固體分別配成飽和溶液，配成的甲溶液質(zhì)量小于乙，則t>t2D．甲溶液的狀態(tài)從M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，溶質(zhì)質(zhì)量也一定減小(4)小明同學(xué)用固體甲做了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你結(jié)合圖1和圖2，回答問題：燒杯②中的溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)；a的值是?！镜淅?1】KNO3溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110.0(1)KNO3的溶解度隨溫度升高而(2)20°C時(shí)，將NaCl和KNO3各取35．0g，分別加入100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的物質(zhì)是。將該不飽和溶液升溫至50°C(3)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，欲得到較純的KNO3宜采取的方法是【典例32】小寧和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。結(jié)合蔗糖的溶解度表，回答下列問題：溫度/℃10204060溶解度/g191204238287(1)20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為g。(2)20℃時(shí)，為了得到最甜的蔗糖溶液，二人決定配制80g蔗糖飽和溶液，則需要取用蔗糖的質(zhì)量為g(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。(3)配制過程中，能夠加快蔗糖溶解的方法有(答出一點(diǎn)即可)。(4)取少量配好的飽和溶液品嘗后，小寧認(rèn)為溶液過甜，小雨仍堅(jiān)持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如圖方案(部分流程省略)分別制作冰棍。

下列說法正確的是_____。A．b和d杯內(nèi)，溶液的甜度：b=dB．b和e杯內(nèi)，溶液的甜度：b>eC．冷卻至10℃時(shí)，模具c內(nèi)沒有晶體析出D．冷卻至10℃時(shí)，模具f、g內(nèi)均有晶體析出知識(shí)點(diǎn)9：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.實(shí)驗(yàn)：有色溶液的顏色深淺與濃度關(guān)系實(shí)驗(yàn)操作溶液顏色比較由淺到深的順序∶A、B、C實(shí)驗(yàn)結(jié)論同種有色溶液的顏色越深，溶液越濃2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）含義：表示每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，其含義是每100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為26.5g。?①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種表示方法，通常以百分?jǐn)?shù)形式表示，計(jì)算公式中的“×100%”不能省略。計(jì)算公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。②計(jì)算公式中的溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解在溶劑里的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分;溶液質(zhì)量是指該溶液中溶劑質(zhì)量與溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量之和。3.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義一定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量每100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溫度要求與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)溶液是否飽和飽和不一定飽和單位g1（省略）聯(lián)系在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液組成的關(guān)系?（1）實(shí)驗(yàn)∶配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)記錄溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090氯化鈉全部溶解10%208020%實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對(duì)大小有關(guān)。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大知識(shí)點(diǎn)10：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.基本計(jì)算：直接套用公式或變形公式。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）溶液質(zhì)量=（4）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算方法加溶劑與稀溶液混合依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和?公式設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的質(zhì)量為B的稀溶液，則A×a%=B×b%（其中B=A+m水）設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則A×a%+B×b%=(A+B)×c%3.有關(guān)溶液增濃的計(jì)算方法加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）與濃溶液混合依據(jù)增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變同2中“與稀溶液混合”公式設(shè)原溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加人質(zhì)量為B的溶質(zhì)后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則A×a%+B=(A＋B)×b%設(shè)原溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)質(zhì)量為B的溶劑后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則A×a%=(A-B)×b%實(shí)驗(yàn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴氯化鈉、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)步驟】1.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液步驟操作示意圖計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為氯化鈉3g，水47g--稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中量取用50mL量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g·cm-3），倒人盛有氯化鈉的燒杯中溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氧化鈉溶液的注意事項(xiàng)（1）溶解不能在量筒中進(jìn)行，一般在燒杯中進(jìn)行。（2）稱量氯化鈉時(shí)，藥匙中剩余的藥品不能放回原瓶，應(yīng)放入指定的容器內(nèi)。（3）量筒內(nèi)液面接近刻度線時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加液體至刻度線。（4）貼標(biāo)簽時(shí)，標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氫化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g·cm-3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。步驟操作示意圖計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為6%的氯化鈉溶液25g（體積24mL）;水25g--量取用50mL量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻裝瓶把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中配制溶液的誤差分析（1）使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的情況①稱量時(shí)所用的砝碼已生銹或沾有油污（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏大）;②量取待稀釋溶液時(shí)仰視量筒刻度（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏大）;③量取水時(shí)俯視量筒刻度（水的實(shí)際質(zhì)量偏?。?④量筒內(nèi)的水未全部倒入燒杯中（水的實(shí)際質(zhì)量偏?。?⑤稱量前天平指針偏右（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏大）等。（2）使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的情況∶①稱量時(shí)所用的砝碼有殘缺（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏?。?②稱量時(shí)藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏?。?③量取待稀釋溶液時(shí)俯視量筒刻度（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏?。?④量取水時(shí)仰視量筒刻度（水的實(shí)際質(zhì)量偏大）;⑤量筒內(nèi)的待稀釋溶液未全部倒入燒杯中（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏?。?⑥固體溶質(zhì)不純（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏?。?⑦固體溶質(zhì)在操作過程中有撒落（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小）;⑧燒杯中原來有水（水的實(shí)際質(zhì)量偏大）;⑨稱量前天平指針偏左（溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏?。┑取＃?）對(duì)所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響的情況①將配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)不慎灑出瓶外;②不飽和溶液的溫度稍微改變（無溶質(zhì)析出）等?！镜淅?3】要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鉀溶液50g變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液，可采取的方法是A．加入50g的30%氯化鉀溶液 B．蒸發(fā)20g水C．加入5g氯化鉀 D．將溶液取出25g【典例34】把20%的硝酸鉀溶液50g加水稀釋到200g，則稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．5% B．20% C．12% D．6%【典例35】實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．稱量時(shí)托盤天平指針偏左，移動(dòng)游碼使天平平衡B．量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，會(huì)使配得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D．量取水時(shí)，用規(guī)格為50ml的量筒【典例36】實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下：下列說法不正確的是A．正確的操作順序?yàn)棰冖佗茛邰蹷．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解C．配制過程中，假設(shè)其他步驟都正確，用量筒量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小D．取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水18g【典例37】100克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是A．再加入10克硝酸鉀 B．蒸發(fā)水分濃縮為50克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸鉀溶液【典例38】如圖，向40℃新制飽和澄清石灰水中加入氫氧化鈉固體（實(shí)驗(yàn)中不考慮水分蒸發(fā)），根據(jù)熟石灰的溶解度表，下列得出的結(jié)論正確的是溫度/℃020406080溶解度/g0.1850.1650.1410.1160.094A．熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.141%C．燒杯②中加入氫氧化鈉固體的過程中，澄清石灰水變渾濁D．60℃時(shí)，將2g熟石灰溶于98g水中可配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液【典例39】某同學(xué)按如圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．燒杯①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% B．20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度為19.5gC．燒杯③中的溶液一定為不飽和溶液 D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小【典例40】如圖是NaCl、Na2A．10℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量比較大的是NaClB．40℃時(shí)，Na2C．Na2COD．30℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大的是Na【典例41】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。下圖是他配制溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：。(2)操作①中儀器的名稱是；操作②中玻璃棒的作用是。(3)配制100g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是g。量取所需要的水應(yīng)選擇(選填“10mL”?“50mL”或“100mL”)的量筒。(4)圖中的錯(cuò)誤操作是(填序號(hào))。(5)用上述已配好的溶液來配制100g3%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉溶液的質(zhì)量是g。(6)用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意?！镜淅?2】實(shí)驗(yàn)室里，配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KMnO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制該溶液時(shí)，需稱取KMnO4g。(2)配制溶液的過程中，下列儀器中不需要的是(填寫儀器名稱)。(3)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算：②稱量：③量取：④(填寫步驟名稱)：⑤裝瓶貼簽。(4)該同學(xué)用100mL量筒量取實(shí)驗(yàn)所用的蒸餾水，讀數(shù)視線如圖所示，量筒中水的實(shí)際體積為mL：若其他操作均正確，該同學(xué)所配KMnO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度為1g/cm3)(5)若將20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KMnO4溶液，加熱蒸干所得固體的質(zhì)量小于1g，原因可能是(用化學(xué)方程式解釋)。(6)配制上述實(shí)驗(yàn)中所用的KMnO4溶液，若所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是______(填寫字母標(biāo)號(hào))。A．KMnO4固體本身不純 B．稱