遼寧省凌源市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.下列物品中主要成分不是硅酸鹽的是（）

A剪紙B舞俑C紅瓷D梅瓶

A.AB.BC.CD.D

2.“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.利用CO2合成脂肪酸

B.用NaClO溶液殺菌消毒

C.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化

D.用維生素C促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分為FeSOQ的吸收

3.用化學(xué)用語表示3cl2+2NH3=N2+6HCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.HC1的電子式：H+［：C1：T

??

B.中子數(shù)為20的Cl原子：

C.N2分子中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為1:2

D.NH3分子中N原子雜化方式為sp?

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2治

B.120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3以

C.1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷與氨的混合物中含質(zhì)子數(shù)為5A\

D.常溫常壓下，46g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

電角軍

A.用鐵作電極電解飽和NaCl溶液：2CP+2H2O-2OH+H,T+C12T

B.用過量氨水吸收廢氣中的S。？：NH3H20+S02=NH：+HSO；

C.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：

2+

Ca+2OH-+2HC0；-CaCO3J+2凡0+8j

D.草酸（H2c2。4）與酸性KMnC>4溶液反應(yīng)：

+2+

5C2O；"+2MnO；+16H^10CO2T+2Mn+8H2O

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.用圖甲分昌乙醇和乙酸B.用圖乙測量H?體積

C.用圖丙制備并收集少量干燥氨氣D.用圖丁制備Fe（0H）3膠體

7.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（）

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8種（不考慮立體異構(gòu)）

C.聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水等性能，可用于食品包裝

D.乙醛和丙烯醛（/-CHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

8.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）

H——X=X=X

A.原子半徑：Z>W>X>Y

B.第一電離能：X>Y

C.X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

D.在右上圖中HXX的鍵角小于180°

9.鈦鐵礦（FeTiC>3）制取金屬鈦的流程如圖所示（已知TiCl4為無色液體，極易水

解；騎3+的還原性強(qiáng)于Fe?+）

焦炭Cl2CO

r~~~~HMg

FeTiO3->氯化->TiCl4———----------->Ti

———j—_Ar氣氛中、800℃

I

FeCh

下列說法正確的是（）

A.鈦鐵礦（FeTiO3）中Ti的化合價(jià)是+3

高溫

B.氯化過程中反應(yīng)2FeTiO3+6C+7C1,工迪2FeCl3+6CO+2TiCl4

C.鎂與TiCl4置換時(shí)可以用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣

D.制取金屬鈦時(shí)可以用Na與TiC1溶液反應(yīng)

10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色氣體X不一定是氧化性氣

A

沉淀體

取某待測液于試管中，滴加BaCU溶液，出現(xiàn)白色

B該溶液中一定含有SO：

沉淀

將SO?通入盛有酸性KMnC^溶液的試管中，溶液紫

CSO2有漂白性

紅色褪去

向NaBr溶液中加入過量AgNO3溶液，再加入KI溶

D%(AgBr)>Ksp(Agl)

液，產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.刺芒柄花素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為C16H

B.該物質(zhì)中含有3種官能團(tuán)

C.lmol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多可消耗3moiBr?

D.該物質(zhì)與H2充分加成后的產(chǎn)物分子中含有5個(gè)手性碳原子

12.確被譽(yù)為金屬性最強(qiáng)的非金屬，某科研小組從確渣（主要含有C%Te）中提取粗

確的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

02NaOH溶液稀H2sO4Na2sO3溶液

I.I..I..I

--------浦漸------------

確渣-----?焙燒------堿浸酸化-------?還原_粗碎

濾渣

已知：①“焙燒”后，確主要以Teo?形式存在；②Teo2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)

堿。

A.“焙燒”后銅以Cu2O形式存在

B.“堿浸”后過濾用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒

C.“酸化”后生成Te（SOj

D.“還原”后，溶液的酸性減弱

13.。廠1"1。2常作生產(chǎn)0「NH2的原料。如圖是利用電化學(xué)原理生產(chǎn)01NH2的

裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）

質(zhì)子交換膜

A.直流電源為鉛酸電池時(shí)，PM）2極連接Y電極

B.Y電極電勢高于X電極

C.陽極電極反應(yīng)方程式為2H2。-4下個(gè)+4H+

D.當(dāng)產(chǎn)生ImolNH2時(shí)，有8moiH+穿過質(zhì)子交換膜

14.實(shí)驗(yàn)室制取HF的原理為C嗎+H2so/濃尸CaSC>4+2HFT,氫氟酸可用來刻蝕

玻璃，發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=Si^T+2H2OoCag的立方晶胞如圖所示，其晶胞

參數(shù)為apm,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.HF需要密封保存于塑料瓶

B.SiF4和so：的中心原子雜化方式相同

2+

C.CaR晶體中F-與ca之間的最近距離為Bapm

4

D.CaB的晶胞中F■與Ca2+的配位數(shù)比為2:1

二、多選題

15.25℃時(shí)，用lmol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)O.lOLO.lmoVLH2C2O4溶液的pH,溶液中

H2c2O4、HC?。；及C2。：的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

+

B.Y點(diǎn)：c（Na）<3c（C2O^）

C.水的電離程度Z>Y>X

+

D.lmol/L的NaHC?。,溶液中：c（Na）＞c（HC2O；）＞C（C2O^）＞c（H2C2O4）

三、填空題

16.某實(shí)驗(yàn)小組利用硫渣（主要成分為Sn,含少量CuS、Pb等）與氯氣反應(yīng)制備四氯

化錫，其過程如圖所示（夾持、加熱及控溫裝置略）。

已知：SnCL遇水極易水解。

相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)：

物

質(zhì)

SnCl4SnCl2CuCl2PbCl2s

性

質(zhì)

熔

點(diǎn)-33247426501112

/℃

沸

點(diǎn)1146231490950444

/℃

（1）儀器b的名稱,為了使?jié)恹}酸順利滴入燒瓶中，可以將儀器a更換

為,A中盛裝試劑為二氧化鎰時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為^__________。

（2）整套裝置的連接順序。（填寫儀器下方字母）

（3）堿石灰的作用為。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到粗產(chǎn)品中常溶有少量SnCL雜質(zhì)，可用方法提純。

（5）產(chǎn)品中含少量SnJ,測定SnJ純度的方法：取2.00g產(chǎn)品溶于50.00mL的稀鹽

酸中，加入溶液作指示劑。用0.0100mol/LKK）3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消

耗KK）3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,反應(yīng)原理為

+

3SnCl2+KIO3+6HC1^3SnCl4+KI+3H2O,IO3+5F+6H3I2+3H2O,判斷滴

定終點(diǎn)的依據(jù)為,產(chǎn)品的純度為。

17.鍍?cè)陔娮?、航天、醫(yī)療、核能等行業(yè)應(yīng)用廣泛。一種以羥硅鍍石（主要含有

BeO、A12O3,SiO2>Fe2（）3和FeO等）為原料制取工業(yè)氧化鍍的工藝流程如圖所示:

①H。

濾渣1濾渣2

已知：被和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，Be（OH）2在pH>10時(shí)會(huì)溶解。

回答下列問題：

（1）加快“酸浸”速率可采取的方法是（寫出一種方法），濾渣1的主要成

分是。

（2）“除鐵”時(shí)加入Hz。？，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

（3）常溫下，“沉被”時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍：<pH<（已

知：常溫下當(dāng)溶液中的離子濃度小于LOxKT5moi/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。

扁畫（汨）2]=1.0x10-22）。

（4）“沉被”后，所得濾液中的主要溶質(zhì)可用做（答一種用途）。

（5）寫出加熱條件下“煨燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式0

18.氮及其化合物的研究對(duì)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)展非常重要。

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,活化能Eai=600kJ/mol,合成氨有關(guān)化學(xué)鍵

的鍵能如下表:

化學(xué)鍵H-HN=NN-H

鍵能/kJ/mol436946391

則合成氨反應(yīng)N2（g）+3H?（g）.2NH3（g）的活化能紇2=

（2）在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入ImolN?、3moi應(yīng)在不同溫度下反應(yīng)，平

衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示。

,M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為

（3）采用催化劑存在下臭氧氧化一堿吸收法同時(shí)脫除SO?和NOo

反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+GJ2(g)M=-200.9kJ/mol

反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g).SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJ/mol

一定條件下，向容積為2L的反應(yīng)器充如2.0molNO、Z.OmolSO2的模擬煙氣和

4.0molO3,升高溫度，體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度T變化如圖2所示。

10o

<8o

?

^6o

4o

唧

2o

O

O

100200300400

77℃

圖2

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.溫度越高，脫除SC)2和NO的效果越好

B.相同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于S。？

C.可根據(jù)不同溫度下的轉(zhuǎn)化率選擇最佳溫度脫除SO2和NO

(4)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在

凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g)A^=-746.8kJ/molo

22

實(shí)驗(yàn)測得：v1L=^(NO)-Jp(CO),丫逆=左逆2(2)。/(。。2)。其中。、左逆分別為

正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；尸為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，七增大的倍數(shù)(選填“大于”“小于”或“等

于“)媼增大的倍數(shù)。

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1,壓強(qiáng)為

Cu(OH)2kPao達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9Cu(OH),kPa,則標(biāo)=。

k逆

(5)氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖3裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。直流

電源的正極為(選填"a”或"b”)，陽極的電極反應(yīng)式。該電解

裝置選擇(選填“陽”或“陰”)離子交換膜。

直流電源

三較濃H^SO"

稀H2SO4+SO2

離子交換膜

圖3

19.化合物H是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知:

OOHo

①INaOH/HOIII

R—CHO+R2—C—CH32彳R—CH—CH2—C—R2△>&-CH=CH—C—比

②RBr^>1)RJ、X

+

2)H2O/HR；

(1)A具有酸性，且酸性比乙酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)A—B的反應(yīng)類型為,D中官能團(tuán)名稱為0

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件同分異構(gòu)體有種。

a.經(jīng)紅外光譜測定結(jié)構(gòu)中含O—結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.能發(fā)生水解反應(yīng)

c.能與新制CU(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

(5)寫出F-G的化學(xué)反應(yīng)方程式

(6)某藥物中間體的合成路線如下，其中K和J的結(jié)構(gòu)簡式分別為和

參考答案

1.答案：A

解析：A.剪紙用的紙張主要成分是纖維素，A符合；

B.舞俑是陶瓷材質(zhì)，主要成分是硅酸鹽，B不符合；

C.紅瓷是陶瓷材質(zhì)，主要成分是硅酸鹽，C不符合；

D.梅瓶是陶瓷材質(zhì)，主要成分是硅酸鹽，D不符合；

故選Ao

2.答案：C

解析：ACO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，而脂肪酸中氫為正價(jià)，碳元素化合價(jià)一定低于

+4價(jià)，故利用CO2合成脂肪酸有化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；

B.NaClO溶液中由于水解產(chǎn)生HC1O,具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，與氧化還原反應(yīng)

有關(guān)，故B不選；

C.明磯溶于水電離出的鋁離子會(huì)發(fā)生水解，形成氫氧化鋁膠體，膠體聚沉帶走水中雜

質(zhì)，使水變得清澈干凈，整個(gè)過程鋁元素化合價(jià)均未改變，所以不涉及氧化還原反

應(yīng)，故C選；

D.人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收

的鐵離子，而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更

佳，故D不選；

本題選Co

3.答案：C

解析：A.HC1為共價(jià)化合物，由H原子和C1原子通過共用電子形成，則電子式為

H：CI：,A不正確；

B.中子數(shù)為20的C1原子，質(zhì)量數(shù)為37,其符號(hào)為;;Cl，B不正確；

C.2分子的電子式為:NFN：,其中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，則。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為

1:2,C正確;

D.NH3分子中，中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,N原子雜化方式為sp3,D不正確；

故選C。

4.答案：B

解析：A46gNa的物質(zhì)的量為0.2mol,與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過量的

Na再與水反應(yīng)，最后Na完全溶解，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,A正確；

B.120gNaHSC）4的物質(zhì)的量為Imol,熔融NaHSC）4中含有Na卡和HSO；，則離子總數(shù)為

2NA，B錯(cuò)誤；

C.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷與氨的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)CH4和1個(gè)NH3分子中所含

質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則H.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷與氨的混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA，C正

確；

D.NC>2和N2O4混合氣體的最簡式為NO?，46gNC）2的物質(zhì)的量為Imol,含有的原子

數(shù)為3NA，D正確；

故選B。

5.答案：C

解析：A.用鐵作電極電解飽和NaCl溶液，陽極Fe失電子，故離子方程式為：

電解

Fe+2H2O—Fe（OH）2+H2T,A錯(cuò)誤；

B.用過量氨水吸收廢氣中的SO?生成（NH4）2SO3,故離子方程式為：

-

2NH3-H2O-SO22NH^+SO"+H2O,B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合的離子方程式為：

2+

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+COf,C正確；

D.H2c2。4是弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故草酸（H2c2。4）與酸性KMnC）4溶液

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO；+6H—10CO2T+2Mn+8H2O,D錯(cuò)

誤；

故答案為：Co

6.答案：B

解析：A.圖甲為分液裝置，用于分離不互溶的液體混合物，乙醇和乙酸互溶，不能分

離乙醇和乙酸，A不能達(dá)到預(yù)期目的；

B.圖乙為量氣裝置，凡難溶于水，可以用圖乙測量H?體積，B能達(dá)到預(yù)期目的；

C.圖丙可制備氨氣，并進(jìn)行干燥(堿石灰吸收水蒸氣)，但NH3的密度比空氣小，不

能收集少量干燥氨氣，不能達(dá)到預(yù)期目的；

D.制備Fe(0H)3膠體時(shí)，將FeCL,飽和溶液滴入沸水中，并煮沸至液體呈紅褐色，圖丁

中FeCL飽和溶液滴入NaOH溶液中，將生成Fe(OH)3沉淀，D不能達(dá)到預(yù)期目的；

故選B。

7.答案：D

解析：A.聚乙烯塑料不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)

生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，兩個(gè)氯原子可在相同或不同的碳原子上，分別為

CH3cH2cH2cHe匕、CH3CH2CHClCH2ChCH3cHe1CH2cH2C1、

CH2C1CH2CH2CH2CLCH3CCI2cH2cH3、CH3CHC1CHC1CH3>(CH3)?CHCHC12,

(CH3)2CClCH2ChCH3cH(CH2cI1共9種，B錯(cuò)誤；

c.聚氯乙烯薄膜使用時(shí)可產(chǎn)生有毒的含氯物質(zhì)，不能用于食品包裝，c錯(cuò)誤；

D.乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，與氫氣充分加成后生成物均為飽和一

元醇，與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物，D正確；

故答案為：Do

8.答案：C

解析：由分析可知，X為N元素、Y為。元素、Z為S元素、W為C1元素；A.同周期

主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：

r(S)>r(Cl)>r(N)>r(O),A正確；B.N元素原子2P軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電

離能大于0元素，B正確；C.選項(xiàng)中沒有指明是最高價(jià)氧化物的水化物，SO2的水化

物H2sO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D.連接氫原子的N原子還有1對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為1+2=3,VSEPR模型為平面三角形，則中HXX的鍵角小于180。，D正確；故答

案為C。

9.答案：B

解析：A.Ti3+的還原性強(qiáng)于Fe?+,則Fe3+能將Ti3+氧化為Ti4+,所以鈦鐵礦

(FeTiO3)中Ti的化合價(jià)是+4價(jià)，A不正確；

B.氯化過程中，CL將C氧化為CO,Fe?+氧化為Fe3+,則發(fā)生反應(yīng)

高溫

2FeTiO3+6C+7C122FeCl3+6CO+2TiCl4,B正確;

C.鎂是活潑的金屬元素，能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，則鎂與TiCl4置換時(shí)不能用氮?dú)庾?/p>

保護(hù)氣，C不正確；

D.Na能與水反應(yīng)，則制取金屬鈦時(shí)可以用Na與TiCL的熔融液反應(yīng)，不能使用TiCl4

的水溶液，D不正確；

故選B。

10.答案：A

解析：A.向溶有SO?的Bad?溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氧化

性氣體或氨氣，生成硫酸領(lǐng)沉淀或亞硫酸領(lǐng)沉淀，A正確；

B.取某待測液于試管中，滴加BaC"溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中可能含有SO：或

CO；或Ag+,B錯(cuò)誤；

C.將SO?通入盛有酸性KM!!。,溶液的試管中，溶液紫紅色褪去，是SO2有還原性與

KMnC)4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向NaBr溶液中加入過量AgNC(3溶液，再加入KI溶液，由于銀離子過量，一定會(huì)產(chǎn)

生黃色沉淀，不能證明4p(AgBr)〉Ksp(AgI),D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.答案：B

解析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C|6Hl2O4,A正確；

B.該物質(zhì)中含有羥基、班基、酸鍵、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)中酚羥基鄰位的氫原子可以與澳發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與澳發(fā)生加成

反應(yīng)，Imol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多可消耗3moiEr2,C正確；

D.該物質(zhì)與H2充分加成后的產(chǎn)物,分子中含有5

個(gè)手性碳原子，D正確;

故選B。

12.答案：D

解析：A.由分析可知，“焙燒”后銅以CL。形式存在，A正確；

B.“堿浸”后得到固液混合物，需進(jìn)行過濾操作，過濾時(shí)用到的主要儀器有：燒杯、漏

斗、玻璃棒，B正確；

C.TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸，則加酸后，Na2TeC>3先轉(zhuǎn)化為Teo?,TeO?繼續(xù)與硫

酸反應(yīng)，生成Te（SOj,C正確；

D.“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Te4++2SOj+2H2（）『Te+2soj+4H+,則溶液的酸性增

強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.答案：C

解析：A.根據(jù)分析，Y為陰極，X為陽極，直流電源為鉛酸電池時(shí)，PbC>2極為鉛酸電

池正極，應(yīng)連接X電極，A錯(cuò)誤；

B.Y為陰極，則X為陽極，Y電極電勢低于X電極，B錯(cuò)誤；

C.陽極區(qū)溶液為硫酸溶液，電極反應(yīng)方程式為2H2。-4e--C>2T+4H+,C正確；

N+NH2

D.陰極反應(yīng)式為：°2+6H+6e-=Qr2H2O,可知當(dāng)產(chǎn)生

NH2時(shí)，有6nlolfT穿過質(zhì)子交換膜，D錯(cuò)誤;

故選C。

14.答案：D

解析：A.HF能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃試劑瓶內(nèi)，所以HF需要密封保存于塑料

瓶，A正確；B.SiF4和SO：的中心Si原子、S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,都發(fā)生sp3

雜化，B正確；C.CaF,晶體中F-與Ca2+之間的最近距離為體對(duì)角線的工，晶胞參數(shù)為

一4

apm,體對(duì)角線為道apm,則F與Ca?+之間的最近距離為無apm,C正確；D.CaF2

4

的晶胞中F一的配位數(shù)為4,Ca2+的配位數(shù)為8,則F—與Ca?+的配位數(shù)比為4:8=1:2,D

錯(cuò)誤；故選D。

15.答案：BD

解析：A.根據(jù)溶液粒子濃度變化，在圖像中取X點(diǎn)，c（H2c2C）4）=c（HC2Oj代入電離

平衡表達(dá)式：K,=《He2?！?。,）=C（H+）=I。-，，A說法正確；

c（H2c2O4）I）

B.在Y點(diǎn)C（C2（D『）=c（HC2。：），根據(jù)電荷守恒：

++

c（H）+c（Na）=c（OH-）+2c（jOj）+c（HC2O；）,

+++

c（H）+c（Na）=c（OH-）+3c（C2O；-）＞Y點(diǎn)pH=8,c（H）＜c（0H-）,即在Y點(diǎn)

+

c（Na）＞3c（C2Or）.B說法錯(cuò)誤;

C.當(dāng)NaOH加入至0.02L時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2c，當(dāng)NaOH加入至0.01L時(shí)，溶

液中溶質(zhì)為NaHC2。,，丫點(diǎn)溶質(zhì)為Na2c2O4和NaHC2（）4，Na2c2O4水解程度更大，促

進(jìn)水的電離程度更大，所以水的電離程度Z＞Y＞X,C正確；

D.HC2O4為主要粒子時(shí)，溶液呈堿性，說明HC?。：的水解程度大于電離程度，Na+不

+（）＞（）

水解，所以溶液中存在c（Na）＞c（HC2O4）＞CH2C2O4CC2O^",D說法錯(cuò)誤；

答案選BDo

16.答案：（1）洗氣瓶；恒壓滴液漏斗；MnO2+4HCl=MnCl2+C12T+2H2O

（2）ADBEC

（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，且吸收剩余的CU防止污染；

（4）過濾

（5）淀粉；滴入最后一滴（或半滴）標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；94.3%

解析：（1）儀器b的名稱為洗氣瓶，A中，如果不打開分液漏斗上方玻璃塞濃鹽酸無

法持續(xù)滴下，如果打開分液漏斗上方玻璃塞濃鹽酸會(huì)揮發(fā)HC1氣體，為了使?jié)恹}酸順

利滴入燒瓶中，可以將儀器a更換為恒壓滴液漏斗，A中盛裝試劑為二氧化鎰時(shí)發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mil。?+4HCl=MnCl2+Cl2T+2H2O；

（2）由分析，A制備氯氣，通過D除去HC1,再通過B干燥，通入E制備四氯化

錫，最后連接C,整套裝置的連接順序?yàn)锳DBEC；

（3）堿石灰的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，且吸收剩余的Cb防止污

染；

(4)由表格中數(shù)據(jù)，SnCL常溫為固態(tài)，SnC;常溫為液態(tài)，提純的方法為過濾；

(5)由題中所給反應(yīng)原理，加入淀粉溶液做指示劑，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)有12生成，在淀粉

溶液作指示劑的情況下，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不

褪色即為終點(diǎn),根據(jù)化學(xué)方程式可知3SnCl2~KIO3,

3-4

?(SnCl2)=3(KIO3)=3x0.0Imol/Lx20xl0-L=6xl0mol,則產(chǎn)品純度為

2.00g-6x10"molx190g/molx1QQ%=94.

2.00g

17.答案：(1)粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等；SiO2

2+3+

(2)2Fe+2H++H2O2-2Fe+2H2O

(3)5.5<pH<10

(4)做化肥

△

(5)Be(OH)o=BeO+H2O

解析：(1)加快“酸浸”速率可采取的方法是粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等；根據(jù)

分析，濾渣1的主要成分是Si。？；

(2)“除鐵”時(shí)加入H2O2氧化Fe2+,離子方程式是

2+3+

2Fe+2H++H2O22Fe+2H2O;

(3)Be?+濃度小于LOxlO^mol/L時(shí)，根據(jù)K‘p[B&OH)2]T.OxlO^計(jì)算濃度大

于1CF&5moi/L,可得pH大于5.5,已知Be(OH)2在pH>10時(shí)會(huì)溶解，則“沉鍍”時(shí)加

入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍：5.5<pH<10；

(4)“沉被”后，所得濾液中的主要溶質(zhì)為硫酸鏤，可用做化肥等；

(5)加熱條件下Be(OH)2分解生成氧化鉞和水，化學(xué)方程式為

,、△

Be(OH)n=BeO+H2Oo

18.答案：(1)508kJ/mol

(2)60%

(3)A

7.5

(4)小于;

Po

+

(5)b；2HSO3+2e+4H=H2S2O4+2H2O;陽

解析：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為xkJ/mol,

No(g)+3H2(g),2NH3(g)的AH=(x-600)kJ/mol等于反應(yīng)物的總能量-生成物的

總能量=(946+3x436-6x391)kJ/mol,解的x=508kJ/mol,

(2)合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其他條件相同，升高溫度，平衡逆行移動(dòng)，平衡體系

中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故

N2(g)+3H②⑸一2NH3(g)

由題意列三段式起始(m°D13°由圖可知平衡時(shí)氨氣的

變化(mol)x3x2x

平衡(mol)1-x3-3x2x

_________2x-17_________

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則60%解的x=0.6,則M點(diǎn)的氮?dú)?/p>

(l-x)28+2(3-3x)+2x-17

轉(zhuǎn)化率為60%；

(3)A.由圖可知，當(dāng)溫度100℃的時(shí)，脫除SO2和NO的效果最好，但是溫度升高,

SOz和NO的脫除率減小，A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，NO的脫除率在400℃以下時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于S。？，B正確；

C.根據(jù)圖像可以得出，其他條件相同時(shí)，溫度不同脫除SO?和NO的不同，C正確；

(4)①達(dá)到平衡后唯=^=^p2(NO)-p2(CO)=v逆=%p(N2)，(CO2)，反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=4江嗎巴=反，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值

尸(NO)尸(CO)k逆

減小，則左正增大的倍數(shù)小于左逆增大的倍數(shù)；

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1,設(shè)初始

CO、NO和N2的物質(zhì)的量分別為2mol、2mohImol,則生成N2的物質(zhì)的量為x；

2N0(g)+2C0(g)N2(g)+282(g)

起始(mol)

2210

變化(mol)

2x2xX2x

平衡(mol)

2-2x2-2x1-x