高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題（附參考答案）

一.解答題（共30小題）

1.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)

去認(rèn)識(shí)和理解它們.

（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；浪的價(jià)電子排布式

為?

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的.使氫氟酸

分子締合的作用力是.

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子

的鹵素原子是（寫出名稱）.

氟氯澳碘

第一電離能（kj/mol）1681125111401008

（4）已知碘酸（HI03）和高碘酸（H5I06）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、H所示:

O

OR，0H

黑J］、

in

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HI03H5I06（填“>”、“V”或“=”）.

（5）已知Cl02為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.C102-中心氯原子的

雜化軌道類型為，寫出一個(gè)C102-的等電子體

（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

B.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為Pg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上

相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示

為

項(xiàng)晶體晶胞

圖1圖2

2.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究

方向.

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.

①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為，電子占據(jù)的最高能級(jí)

是，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為

②即4中B原子的雜化方式是

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.

①LiH中，離子半徑：Li+H-（填“>”、"=”或“V"）.

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示：

Il/KJ-mol-1I2/KJ?mol-1I3/KJ?mol-1I4/KJ?mol-1I5/KJ?mol-1

738145177331054013630

該氫化物的化學(xué)式為

（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體.

①NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3,但NH3的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH3,其原因

是

②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式

為

（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32c60能大

量吸附H2分子.

①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是分子（填“極性”或“非極性”）.

②ImolC60分子中，含有。鍵數(shù)目為個(gè)（阿伏伽德羅常數(shù)用NA

表示）.

（5）某金屬氫化物儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式

為，已知該晶體的密度為ag?cm-3,金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為

M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的體積為cm3.

圖1圖2

3.（1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡(jiǎn)單的原子，Y原子基

態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未

成對(duì)的電子.

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為Imol,Y2X2含有。鍵的

數(shù)目為

②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化

物的分子式是

(2)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:K2[Fe(SCN)6]、Fe(CO)x等.

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則

x=.Fe(CO)x晶體屬于(填晶體類型).

(3)Na和0形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①距離一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是

②已知該晶胞的密度為Pg?cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為N,求晶胞的邊長(zhǎng)a=

cm(用含p、NA的計(jì)算式表示).

4.氫、碳、氮都是重要的非金屬元素，它們單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生

產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.

(1)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是(填序號(hào))

a.0、b.Nc.Cud.Cre.C

(2)含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示(配位鍵未標(biāo)出方向)，請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)圖中用“一”

標(biāo)出W中所存在的所有配位鍵的方向

（3）C、H元素形成的某有機(jī)化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中。鍵與n

鍵的個(gè)數(shù)比為；該有機(jī)化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子

采取雜化.

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式

為.該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù).若該晶

胞的邊長(zhǎng)為apm,則該晶體的密度是g.pm-3.

5.含氮化合物種類繁多，嚇吩（圖A）連有取代基時(shí)即稱為口卜咻，嚇咻的四個(gè)氮

原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì).請(qǐng)回答：

（1）口卜吩中N原子采用的軌道雜化方式是

（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）.

A.圖1中1-5號(hào)C中有三個(gè)具有手性

B.分子中存在配位鍵

C.圖1中1、2、3、4號(hào)C共面

D.N的第一電離能大于0

（3）口卜啾與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為

（4）氧化氫（HCN）是一種含氮?jiǎng)《净衔?，其分子中。鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比

為.由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)，氟化氫（填“易”或“不易”）

溶于水，原因是.氧化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN-能使人迅速中毒，

請(qǐng)舉出兩種CN-的等電子體

（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2,若其晶胞

邊長(zhǎng)為apm,則其密度為g.cm-3（只列算式）.

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為；Cu2+的核外電

子排布式為

（2）M中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋琋原子以

軌道與0原子形成。鍵.

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）.

a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.范德華力e.共價(jià)鍵

（4）銅晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目

為

7.鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:

（1）鐵在元素周期表中的位置

(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于

非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(C0)x晶體屬于(填晶體類型).Fe(CO)

x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=.Fe(CO)

x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Fe(CO)x(s)0Fe(s)+xC0(g).已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該

反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為

(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式；兩者相比較沸點(diǎn)

較高的為(填化學(xué)式).CN-中碳原子雜化軌道類型為，

S、N、0三元素的第一電離能最大的為(用元素符號(hào)表示).

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑

點(diǎn)代表銅原子).

①該晶體的化學(xué)式為

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于

(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.

席國(guó)AM

8.石墨烯(圖1甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中

部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖1乙)

（1）圖1甲中，I號(hào)C與相鄰C形成。鍵的個(gè)數(shù)為

（2）圖1乙中，1號(hào)C的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角

（填““〈”或“="）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.

（3）圖1乙中所含原子的第一電離能從大到小排列；電負(fù)性從小到

大

（4）圖1乙所示的氧化石墨烯易分散到H20中，原因是

（5）圖1乙所示的氧化石墨烯可與下列哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A.C2H50HB.HN03C.NaOHD.NaHCO3

（6）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,

晶胞如圖2所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)

為，該材料的化學(xué)式為

9.A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.元素

A位于第二周期，A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外

層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p

電子數(shù)相等，E是前四周期中電負(fù)性最小的元素.F是第四周期元素，其原子核外

最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿；

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?；D的穩(wěn)定

離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.

（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化.

（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子互為等電子體，則Imol甲中

含有n鍵的數(shù)目為

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼與D形成的化合物X在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在晶體X的理想模

型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列.圖1是該晶體微觀

空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投

影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上.根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式

為

（5）F2+離子的電子排布式是；向含有F2+的水溶液中通入過量的B

的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽(yáng)離子的化學(xué)式，其中所含化

學(xué)鍵的類型為

（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為

NA,F原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為cm.

10.現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種前30號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大.已知X、Y、Z、W

均為非金屬元素，X的最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，元素W與元素Z同主族，Q的基

態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），Y的第一電離

能大于Z的第一電離能原因

（2）XW2的電子式為，丫3-的立體構(gòu)型為

（3）Q的價(jià)電子排布式為，位于周期表區(qū).

（4）W與Z組成的最高價(jià)分子中W的雜化類型是

（5）已知a型QW的晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6,則與Q離子距離最近且距

離相等的Q離子個(gè)數(shù)是

（6）a型QW的晶胞是立方體，其摩爾質(zhì)量是Mg/mol,該晶體晶胞邊長(zhǎng)為acm,

該晶體的密度為Pg/cm3,請(qǐng)列式表示出一個(gè)晶胞中含有的離子總數(shù)為

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）.

11.（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)

法正確的是

A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C.CH3-與NH3、H30+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E.兩個(gè)-CH3（甲基）或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3

（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.

①鋅在周期表中屬于區(qū).

②葡萄糖酸鋅［CH20H（CHOH）4C00］2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑.寫出Zn2+基

態(tài)電子排布式；葡萄糖分子［［CH20H（CHOH）4CH0］中碳原子雜化方

式有

③Zn2+能與NH3形成配離子［Zn（NH3）4］2+.配位體NH3分子屬于（填

“極性分子”或“非極性分子”）；在［Zn（NH3）4］2+中，Zn2+位于正四面體中心,

N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在如圖1中表示出［Zn（NH3）4］2+中Zn2+與N之間的

化學(xué)鍵.

（3）金晶體晶胞的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖2,其余各面省略）

①金晶體中最小的一個(gè)立方體含有個(gè)金原子.

②金晶體的堆積模型為

12.（1）下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用

力屬于同種類型的是（選填A(yù)、B、C、D）.

A碘和碘化鈉B金剛石和重晶石

C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅

（2）等體積（V）混合乙酸和苯，混合溶液的體積2V（填：大于、

等于、小于、不確定）

（3）聯(lián)氨（N2H4）與氨相似，寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式其中N的雜化軌

道是；聯(lián)氨也有堿性，其堿性氨（填：強(qiáng)于、弱于）；

聯(lián)氨的穩(wěn)定性氨（填：強(qiáng)于、弱于）

（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為acm,密度為bg/cm3,其摩爾質(zhì)量

為Mg/mol,則NA=（用M、a、b表示）

（5）PF3、NF3和NH3結(jié)構(gòu)相似，鍵角大小順序?yàn)?/p>

13.利用銅萃取劑M,通過如圖甲所示反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?，分子中碳原子的雜化方

式有

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）.

a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.范德華力e.共價(jià)鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取.M水溶

性小的主要原因是

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為,Cu2+等過渡元素水合離子是否

有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律.判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色

的依據(jù)是

離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+

顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色

（6）某Y原子的價(jià)電子排布式是3s23P5,銅與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙;

①晶體的化學(xué)式是.

②已知該晶體的密度為Pg,cm-：3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原

子與Y原子之間的最短距離為pm（只寫計(jì)算

0N-OH

一

CEH17?OHOH

MX1

圖甲

?

0H

H17C8N-OH

W

式）.圖乙圖丙

14.Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)(邊長(zhǎng))a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配

位數(shù)為.列式表示A1單質(zhì)的密度g,cm-3.

15.在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、

乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界.

(1)鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為

(2)硝酸鉀中N03-空間構(gòu)型為，寫出與N03-為等電子體的一種

非極性分子化學(xué)式

(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子

有

(4)下列說(shuō)法正確的有(填字母序號(hào)).

a.乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高

b.鋁的配合物離子[W(CO)50H]-能催化固定C02,該配離子中鴇顯-1價(jià)

c.聚乙烯分子中有5n個(gè)。鍵

d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+02(g)=SiO2(s)中，每生成60gsi02

放出的能量為(2c-a-b)kJ

化學(xué)鍵Si-Si0—0Si-0

鍵能(kj?mol-1)abc

（5）0F2與H20分子結(jié)構(gòu)十分相似，但H20分子的極性很強(qiáng)，而0F2分子的極性

卻很小.試從原子的電負(fù)性和中心原子上的孤電子對(duì)角度解釋原因：

（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示.則該

晶體的化學(xué)式為，密度為g.cm-3（列式即可，阿佛

加特羅定律常數(shù)的值用NA表示）

16.X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Y同周期，X基態(tài)原子

的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z

是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿.請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似Si02結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶

體中X原予的雜化軌道類型是：X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分

反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是.（填化學(xué)式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是.

（4）已知Y元素與R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不穩(wěn)定，寫出該反應(yīng)的

離子方程式

（5）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的

是.（填化學(xué)式）

（6）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RC12的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，

得到難溶的白色沉淀RC1,該反應(yīng)的離子方程式是

?R

OY

17.硼是新型無(wú)機(jī)材料中的明星元索.

（1）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三澳化硼和三澳化磷高溫下在氫氣中反應(yīng)合成,

其化學(xué)方程式為，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元.磷化硼

的晶體類型是，一個(gè)晶胞中含個(gè)P原子.每個(gè)B或P

均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是原于.

（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，B和N相比，電

負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式

為，氮化硼中B元索的化合價(jià)為

（3）環(huán)硼氮烷與苯是等電子體.其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)、二氯代物有四種結(jié)構(gòu).寫

出環(huán)硼氮烷分子結(jié)構(gòu)式

（4）BF3用作有機(jī)合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料.在BF3分子中,

F-B-F的鍵角是度，B原子采用雜化；BF3和過量

NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為

OBKCT?P原子

18.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知

識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.

（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；浪的價(jià)電子排布式

為

（2）測(cè)定液態(tài)氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值大于20,原因是.

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子

的鹵素原子是（寫出名稱）.

氟氯澳碘

第一電離能（kj/mol）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3H5I06（填“>”、或“=”），原

因是

（5）BC13是一種非金屬氯化物，其分子中B-C1鍵的鍵角為，寫出

一種與BC13互為等電子體的離子

（6）如圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是.

A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位

形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3,NA為阿伏伽德羅常數(shù).

①陽(yáng)離子的配位數(shù)為

②晶胞邊長(zhǎng)a=cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）

19.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大

小關(guān)系為A<CVBVD<E.又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的.D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將

全充滿.B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層.C與B可形成BC型的離子化

合物.E的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負(fù)性

由小到大的順序?yàn)椋ㄓ盟鶎?duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）.C的氣態(tài)氫化物易

溶于水的原因是：

（2）比E少5個(gè)質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為.元素E的單質(zhì)晶體

在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立

方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比

為

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KC1、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似

（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能/kj?mol/p>

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

（4）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：C02+4H2-CH4+2H20以減小空氣中C02.若有

ImolCH4生成，則有mol。鍵和moln鍵斷裂.

（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH

的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，若

CuH的密度為dg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則Cu+與H-的核間距為

cm（用含d和NA的代數(shù)式表示）.

?Cu?H

圖1

圖2圖3

20.第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.回答以下問題:

（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極

其重要的用途.

圖甲

①鐵元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有

②足球烯（C60）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電.C60

的晶體類型是

400七，800atm

③低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3C02C+2Na2C03

上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點(diǎn)由高到低的順序是

該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是

④以丙烯庸為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯廉碳纖維，該

纖維廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)文體用品.丙烯晴（CH2=CH-C三N）分子中，。鍵和n

鍵的個(gè)數(shù)比為；該分子中碳原子的軌道雜化類型有.

⑤石墨層間化合物在電池材料、儲(chǔ)氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景.某種石墨層

間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物化學(xué)式

為

（2）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有種.

（3）伯絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是

（填序號(hào)）.

A.氯化鈣受熱揮發(fā)B.氯化鈣受熱分解C.鈣離子中電子躍遷D.氯離

子中電子躍遷

（4）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽磯，呈藍(lán)色.科學(xué)家通過X射線測(cè)定出膽

磯的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖乙表示.

①膽帆晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力

和.

②銅離子形成膽磯中配位離子的離子方程式為

（5）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表.據(jù)表判斷

Mn2+、Fe2+再失去一個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原

因

元素MnFe

電離能II717759

KJ*mol-1

121509156

1

133248295

7

21.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì).回答下列問題:

（1）下列說(shuō)法正確的是

①按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和

ds區(qū).非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區(qū)，過渡元素都位于d區(qū).

②雜化軌道只用于形成。鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成n鍵.

③分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引.

④晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性

⑤氫鍵的鍵長(zhǎng)是指X-H-Y的長(zhǎng)度

（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)

式為C6H5N03?1.5H20）.實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色

變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還

表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì).

①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是

②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是.

（3）科學(xué)家把NaN03和Na20在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰

離子與S042-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式

是

（4）在金剛石晶體的一個(gè)晶胞中，含有個(gè)碳原子.在二氧化硅晶體

的一個(gè)晶胞中，含有個(gè)化學(xué)鍵.原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)，

原因是

（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構(gòu)型類似

的一種晶體，則氮化硼晶體中B-N-B之間的夾角是（填角度）.若

氮化硼晶體的密度為3.52g?cm-3,則B-N鍵的鍵長(zhǎng)是pm（只要求

列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）.

金剛石品他二量化硅a胞

22.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所

采用的主要儲(chǔ)氫材料.

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.

①在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子

軌道數(shù)為

②BH4-的空間構(gòu)型是(用文字描述).

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2W2NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下

列說(shuō)法正確的是

a.[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

b.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

c.鍵角NH4+VNH3

d.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

(3)富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF3

Cu

4NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號(hào))

a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

(4)某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示.則這種

合金的化學(xué)式為

?Ni黑子

oujwi-f

23.有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子

數(shù)之和為26,原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小.圍繞上述元素，回答下列

問題:

(1)Q的電子排布圖為,YQ3中心原子的雜化類型為

Z與Q兩元素第一電離能的大小關(guān)系:ZQ(填“>”、"V”或).

(2)X2P和ZP2固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X2P比ZP2高得多，原因

是

(3)固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl,組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%,它

的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)

加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體.該物質(zhì)的電子式,其與水反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

(4)Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體

中Z原子的空間利用率為(72=1.41,仁1.73).

24.碳是形成化合物種類最多的元素.

(1)C、N、0三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?碳的最簡(jiǎn)

單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為

（2）類肉素［（SCN）2］的結(jié)構(gòu)式為N三C-S-S-C三N.其分子中。鍵和n鍵的

個(gè)數(shù)比為；該物質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫鼠酸（H-S-C=N）

的沸點(diǎn)低于異硫氟酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是

（3）位于第四周期VHI族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)

電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能,

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中?為碳原子，O為硅原子）.每個(gè)碳原子周圍與其距離

最近的硅原子有個(gè)；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,密度為bg*cm-3,則阿

伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示）.

25.有A、B、C、B、D、E五種元素，B原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A+

比B形成的簡(jiǎn)單離子少一個(gè)電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸

點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素

的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46.67%.請(qǐng)回答：

（1）元素X與B、C均相鄰，比較X、C元素的第一電離能

（2）C元素氫化物分子中心原子的雜化方式為

（3）D的最高氧化物是分子（填“極性”或“非極性”）.

（4）偶鍥合金、銅鈣合金及錦鉆合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY,它們有很強(qiáng)

的儲(chǔ)氫能力，其中錮銀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖.

①寫出Ni2+的核外電子排布式

②已知錮銀合金LaNi,晶胞體積為9.0X10-23cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合

金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則（填數(shù)值）；氫在

合金中的密度為g*cm-3.

?La?Ni

26.稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種翎系元素，以及與偶

系元素化學(xué)性質(zhì)相似的銃（Sc）和鈕（Y）共17種元素.回答下列問題；

（1）銃（Sc）元素的原子核外電子排布式為?秋（Ho）的基態(tài)原子

電子排布式為[Xe]4fli6s2,一個(gè)基態(tài)鈦原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為

（2）稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià).請(qǐng)根據(jù)下表中的

電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是

幾種稀土元素的電離能（單位：kj-mol-1）

元素111213I1+I2+I314

Sc（銃）6331235238942577019

Y（憶）6161181198037775963

La（鐲）5381067185034554819

Ce（錦）5271047194935233547

（3）離子化合物Na3[Sc（0H）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有

（4）Sm（彩）的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):

Sm+ICH2CH21-SmI2+CH2=CH2.ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為,

ImolCH2=CH2中含有的。鍵數(shù)目為

（5）Pr02（二氧化錯(cuò)）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（錯(cuò)）原子位于面心

和頂點(diǎn).則Pr02（二氧化錯(cuò)）的晶胞中有個(gè)氧原子.

（6）Ce（鋅）單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516pm.晶胞中Ce（鈾）原子

的配位數(shù)為，列式表示Ce（錦）單質(zhì)的密度：g-cm-3

（不必計(jì)算出結(jié)果）

27.I.據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能

源需要.天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每

個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H20分子.根據(jù)上述信息，完成下面兩題：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是

A.兩種都是極性分子

B.兩種都是非極性分子

C.H20是極性分子，CH4是非極性分子

D.其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3

E.其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3

（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H20分子填充，

則天然氣水合物的平均組成可表示為

H.Z

II.（1）蘭聚氟胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中氮原子軌道

雜化類型是，1mol三聚氧胺分子中含mol。鍵.

（2）某元素位于第四周期VIH族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的

未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為一

（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和

為18,則n=.

（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中為碳原子，

為硅原子）.圖中“?”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中所表示的

堆積方式相同.

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,碳原子直徑為bcm,硅原子直徑為c

cm,則該晶胞的空間利用率為（用含a、b、c的式子表示）.

28.許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列

有關(guān)問題

（1）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A、第一電離能大?。篠>P>Si

B、因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KC1高,所以KC1比CaO熔點(diǎn)低

C、S02與C02的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下S02的溶解

度更大

D、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（2）銀（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途.某鍥配合物結(jié)構(gòu)

如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有（填序號(hào)）.

A.氫鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵

D.金屬鍵E.配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序

是.甲基（-CH3）中C原子的雜化方式為

（3）鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)Fe2+的M層電子排布式

為，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的

測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361Pm（提示：lpm=10-10cm,

3.613=47.05）,又知銅的密度為9.00g?cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是g

（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）.

O-H-

I

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖

（3）元素的第一電離能：③④（選填“大于”或"小于"）.

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為；該分子為分

子（選填“極性”或“非極性”）.向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到

的現(xiàn)象為

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示,

原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.若已知⑥的原子半徑為dem,NA代

表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)

為,該晶體的密度為（用字母表示）.

30.A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.其中元素E的

基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量

最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物.請(qǐng)

回答下列問題：

（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

（2）AB2分子中，A的雜化類型為；在元素周期表中A、B及與兩者

緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；1

個(gè)AB2分子中，含有個(gè)n鍵和個(gè)6鍵.

（3）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）

CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是

（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為

（用元素符號(hào)表示）.ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料.取上述橙紅色晶

體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4,同時(shí)產(chǎn)生一種造

成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

圖1圖2圖3

(5)由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有

球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”.如圖2、3所示為C、

D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6X10-8cm,則該晶體的

密度為g-cm-3.(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位).

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題（PDF含解析）

參考答案與試題解析

解答題（共30小題）

1.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)

去認(rèn)識(shí)和理解它們.

（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；澳的價(jià)電子排布式為4s24p5.

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的.使氫氟

酸分子締合的作用力是氫鍵.

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子

的鹵素原子是I（寫出名稱）.

狐氯澳碘

第一電離能（kj/mol）1681125111401008

（4）已知碘酸（HI03）和高碘酸（H5I06）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HI03>H5I06（填“>”、"V”或“=”）.

（5）已知Cl02為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.C102-中心氯原子的

雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)C102-的等電子體C120或0F2.

（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是C.

A.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

B.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為Pg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上

相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為

3

aPNA

4―.

氟化鈣晶胞

圖2

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.1

【分析】（1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，

澳是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4P能級(jí)上排

列5個(gè)電子；

（2）根據(jù)氫鍵分析解答；

（3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第

一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子；

（4）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)數(shù)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，

酸性越強(qiáng)；

（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)確定其雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+

孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒；

（6）碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析；

（7）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)PV=nM計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.

【解答】解：（1）解：根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為P電子，所

以鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；浪是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s

能級(jí)上排列2個(gè)電子，4P能級(jí)上排列5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為4s24P5,

故答案為:p；4s24P5；

（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，

故答案為：氫鍵；

（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電

子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元

素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，

故答案為：I;

o

?°、|1/0H

（4）H5I06（血L°H）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，

HI03為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子2個(gè)，所以酸性：H5I06<HI03,

故答案為：>;

7+1-2X2

（5）C102-中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+2—=4,屬于sp3雜化；等電

子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與C102-互為等電子體的分子

為C120、0F2等,

故答案為：sp3；C120或0F2；

（6）A.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故A錯(cuò)

誤；

B.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，

故C正確；

故答案為：C；

（7）該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=°82=4,氟離子個(gè)數(shù)為8,則晶胞體積V=a3,

3

1rMX4aPNA

CaF2密度為=了=皿A=p,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量他=―4—,

3

aPNA

故答案為：—4一.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題量較大，比較綜合，涉及元素周期表、核

外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體等，側(cè)重對(duì)主干知

識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等.

2.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究

方向.

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.

①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20,電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d,該能級(jí)具

有的原子軌道數(shù)為5.

②中B原子的雜化方式是sp3.

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.

①LiH中，離子半徑：Li+<H-（填“>”、"=”或

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:

Il/KJ?mol-1I2/KJ?mol-1I3/KJ*mol-114/KJ.mol-1I5/KJ?mol-1

738145177331054013630

該氫化物的化學(xué)式為MgH2

（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體.

①NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3,但NH3的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH3,其原因是氨氣分

子之間可以形成氫鍵.

②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為

W

T

K

I

H

（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32c60能大

量吸附H2分子.

①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）.

②ImolC60分子中，含有。鍵數(shù)目為90NA個(gè)（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）.

（5）某金屬氫化物儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為

H2R,已知該晶體的密度為ag?cm-3,金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏伽