專題強(qiáng)化練1阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1.同溫同壓下,等體積的CO2和O2相比較,下列敘述不正確的是()A.質(zhì)量之比為11∶8B.密度之比為11∶8C.物質(zhì)的量之比為8∶11D.分子個(gè)數(shù)之比為1∶12.(2023廣東江門一中月考)兩個(gè)密閉容器中分別充入H2、O2,下列說法正確的是()A.質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),兩種氣體的體積V(O2)<V(H2)B.溫度和密度都相同時(shí),兩種氣體的壓強(qiáng)p(H2)<p(O2)C.壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí),兩種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(O2)D.體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),兩種氣體的密度ρ(H2)>ρ(O2)3.(2024湖南長(zhǎng)沙第一中學(xué)期中)如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是()A.CH4B.CO2C.HClD.Cl24.(2024遼寧大連部分高中期中)內(nèi)表面光滑的恒溫長(zhǎng)方體容器被可以自由滑動(dòng)的擋板分隔為左右兩部分,向左右兩邊分別充入氣體,其中擋板位置正確且兩部分密度相等的是()5.(2024河南鄭州部分學(xué)校月考)向三個(gè)密閉容器中分別充入H2、O2、CO2,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.同溫、同壓、同體積時(shí),氣體的密度:ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)B.同溫、同壓、同質(zhì)量時(shí),氣體的體積:V(H2)>V(O2)>V(CO2)C.同溫、同壓、同體積時(shí),氣體的分子數(shù):N(CO2)>N(O2)>N(H2)D.同溫、同壓、同體積時(shí),氣體的質(zhì)量:m(CO2)>m(O2)>m(H2)6.(2024山東泰安新泰第一中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))令NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,室溫下,某容積固定的密閉容器由可自由活動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,向A室充入H2、O2的混合氣體,向B室充入1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為,所含分子總數(shù)為。

(2)若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,待恢復(fù)原溫度后,活塞停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為。

(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的倍。將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在刻度。容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為。

答案與分層梯度式解析專題強(qiáng)化練1阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1.C同溫同壓下,等體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),具有相同的物質(zhì)的量,所以同溫同壓下,等體積的CO2和O2所含的分子數(shù)相同,物質(zhì)的量相同。依據(jù)m=n·M可知,二者質(zhì)量之比m(CO2)∶m(O2)=44∶32=11∶8,A正確;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即ρ(CO2)∶ρ(O2)=44∶32=11∶8,B正確;同溫同壓下,等體積的CO2和O2的物質(zhì)的量之比為1∶1,C錯(cuò)誤;同溫同壓下,等體積的CO2和O2的分子數(shù)之比為1∶1,D正確。2.A同溫同壓下、相同質(zhì)量的不同氣體,其體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以V(O2)<V(H2),A正確;相同溫度、相同密度時(shí),氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,所以p(H2)>p(O2),B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)、體積、溫度相同時(shí),氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以m(H2)<m(O2),C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)、體積、溫度相同時(shí),密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以ρ(H2)<ρ(O2),D錯(cuò)誤。方法點(diǎn)津可以根據(jù)pV=nRT=mMRT3.A相同溫度、相同容積的密閉容器中,相同質(zhì)量的不同氣體,容器內(nèi)壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比。由題圖知,相同溫度下X所在容器中的壓強(qiáng)比氧氣所在容器中的大,則X的摩爾質(zhì)量比氧氣小。氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1,CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1,HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g·mol-1,Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1。選A。4.A同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。NA個(gè)N2分子的物質(zhì)的量為1mol,28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol,N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,所以N2、C2H4的體積比為1∶1,且密度相等,A項(xiàng)正確;44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,44gH2的物質(zhì)的量為22mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;32gO2的物質(zhì)的量為1mol,28gO3的物質(zhì)的量約為0.58mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4gHe的物質(zhì)的量為1mol,與2molH2的體積比為1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C同溫、同壓、同體積時(shí),三種氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2),A正確;同溫、同壓、同質(zhì)量時(shí),三種氣體的物質(zhì)的量:n(CO2)<n(O2)<n(H2),則體積:V(H2)>V(O2)>V(CO2),B正確;同溫、同壓、同體積時(shí),三種氣體的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù):N(CO2)=N(O2)=N(H2),C錯(cuò)誤;同溫、同壓、同體積時(shí),三種氣體的物質(zhì)的量相同,摩爾質(zhì)量:M(CO2)>M(O2)>M(H2),則三種氣體的質(zhì)量:m(CO2)>m(O2)>m(H2),D正確。6.答案(1)2mol2NA(或1.204×1024)(2)5∶1或1∶2(3)4.2521∶2解析(1)同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,B室內(nèi)有1mol氣體,則A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol,所含分子總數(shù)為2NA或1.204×1024。(2)反應(yīng)后(恢復(fù)原溫度)活塞處于容器中央,說明兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,B室空氣的物質(zhì)的量為1mol,則A室剩余的氣體也為1mol,反應(yīng)前氫氣、氧氣總物質(zhì)的量為2mol,參加反應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)2H2+O22H2O,可知消耗23molH2、13molO2,若氫氣過量,則O2為13mol,H2為1mol+23mol=53mol,原來H2、O2的體積之比為5∶1;若氧氣過量,H2為23mol,則O2為1mol+13mol=43mol,原來H(3)若A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34g2mol=17g/mol,該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的17g/mol4g/mol=4.25倍。A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)量為34g,設(shè)n(H2)=xmol、n(O2)=ymol,則x+y=2,2x+3