考前必背專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化①化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式:v(A)=Δc(A)Δt=Δn(A)V·Δ②升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度、增大固體反應(yīng)物的表面積均可增大反應(yīng)速率。壓強(qiáng)只改變有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。③化學(xué)平衡的五大特征:逆、等、動(dòng)、定、變?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志:正逆相等,變量不變。④化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物總能量(E1)和生成物總能量(E2)的相對(duì)大小。若E1>E2,則為放熱反應(yīng);若E1<E2,則為吸熱反應(yīng)。⑤用熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。⑥反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需要加熱無(wú)必然聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行,而有些吸熱反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行。⑦構(gòu)成原電池的四個(gè)條件:能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);具有活潑性不同的兩個(gè)電極;兩電極必須插入電解質(zhì)溶液中;形成閉合回路。⑧原電池原理:原電池有兩極,活潑金屬做負(fù)極;負(fù)極氧化正還原,電子由負(fù)流向正,陽(yáng)離子向正陰向負(fù)。⑨化學(xué)電源:一次電池用過(guò)之后不能復(fù)原;二次電池可多次充放電。⑩電解原理及應(yīng)用:電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))中的陰、陽(yáng)離子在直流電的作用下發(fā)生定向移動(dòng),在陽(yáng)極和陰極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)而生成新物質(zhì)的過(guò)程叫做電解,電解在電解池中進(jìn)行。電解原理的應(yīng)用:氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍。11太陽(yáng)能的利用、生物質(zhì)能的利用及氫能的開(kāi)發(fā)和利用。專(zhuān)題7氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展①氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物,人工固氮常用的方法是合成氨。②NH3極易溶于水,是中學(xué)中學(xué)習(xí)的唯一一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。③NO是無(wú)色無(wú)味、不溶于水的有毒氣體,易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2。④NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水生成HNO3和NO。⑤3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。⑥工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。⑦4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸不穩(wěn)定,受熱或見(jiàn)光會(huì)發(fā)生分解,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO2而略顯黃色。⑧實(shí)驗(yàn)室制NH3:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。⑨銨態(tài)氮肥使用時(shí)注意:低溫保存,深施蓋土,避免受熱;不可以跟堿性物質(zhì)(如草木灰等)混合使用。專(zhuān)題8有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用①甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu),其中碳原子位于正四面體的中心,4個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。烷烴可以與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),且反應(yīng)是分步進(jìn)行的。②乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,前者發(fā)生加成反應(yīng),后者發(fā)生氧化反應(yīng)。③記住兩個(gè)反應(yīng):2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。④乙酸具有弱酸性,能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“酸脫羥基、醇脫氫”。⑤葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素的分子組成均為(C6H10O5)n,但由于n值不同,二者不互為同分異構(gòu)體。⑥淀粉的特征反應(yīng):遇碘變藍(lán)色。灼燒蛋白質(zhì)會(huì)有燒焦羽毛的氣味;某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色。⑦油脂在酸或堿催化條件下可以水解,在酸性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸;在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)。⑧有機(jī)高分子材料是利用化學(xué)方法合成的相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾百萬(wàn)的有機(jī)化合物。塑料、合成纖維、合成橡膠(統(tǒng)稱(chēng)為三大合成材料)都是高分子化合物。專(zhuān)題9金屬與人類(lèi)文明①常見(jiàn)金屬的冶煉方法:K、Ca、Na、Mg、Al——電解法,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu——熱還原法,Hg、Ag——熱分解法。②鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均生成Fe3O4;鐵銹的主要成分是Fe2O3。③FeO:黑色;Fe2O3:紅棕色,俗稱(chēng)鐵紅;Fe3O4:黑色晶體,俗稱(chēng)磁性氧化鐵,可看作FeO·Fe2O3。④Fe(OH)2:白色;Fe(OH)3:紅褐色。在含F(xiàn)e2+的溶液中加入堿溶液,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。⑤檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液:向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。⑥檢驗(yàn)Fe2+的試劑是KSCN溶液、氯水:先向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)榧t色。⑦合金是由金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。⑧生鐵的含碳量高于鋼。鋼是用量最大、用途最廣泛的合金,根據(jù)成分不同,可分為碳素鋼和合金鋼。⑨Al既能與酸(非氧化性酸,如鹽酸)反應(yīng)生成氫氣:2Al+6HC