2.2一定物質的量濃度溶液的配制【學習目標】3.初步學會配制一定物質的量濃度的溶液。4.基于對定量分析的認識，描述和分析物質及其變化。1.了解物質的量濃度的含義。2.了解物質的質量、摩爾質量、物質的微粒數、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量之間的關系，能用他們進行簡單的計算。。觀察兩杯硫酸銅溶液，分析：（1）為什么顏色深淺不同？（2）同一濃度的硫酸銅溶液，不同區(qū)域的顏色為什么相同？質量分數不同溶質質量溶液質量X100%質量分數=溶液具有均一性，同一溶液中各區(qū)Cu2+域濃度相同【回顧舊知】取用液體時，一般量取溶液體積，而不是稱量其質量?，F有質量分數為10%的硫酸銅溶液，若要取出含8g硫酸銅的溶液，要如何取用？稱量80g硫酸銅溶液？容易操作嗎【情景導入】一、物質的量濃度1.定義：以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。2.公式：3.單位：mol?L-1或mol/LnBVCB=注意：溶液體積，不是溶劑體積（1）16g硫酸銅溶于100ml水中，得到的硫酸銅溶液是1mol?L-1。錯誤，100ml是溶劑的體積，不是溶液的體積。（2）22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1錯誤，用22.4L?mol-1必須在標況下判斷二、物質的量濃度計算（1）2molNaOH配成200ml溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度為______________。

（2）標況下22.4LHCl配成0.5L鹽酸，則鹽酸的物質的量濃度為_________________。

（3）將53gNa2CO3配成500ml溶液，則Na2CO3的物質的量濃度為_____________。1、根據公式計算（4）將40gNaOH配成2L溶液，則NaOH的物質的量濃度為__________________。

（5）將28.6gNa2CO3·10H2O配成500ml溶液，則Na2CO3的物質的量濃度為__________。（6）物質的量濃度為2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質的量為____________。

（7）配制500ml0.1mol/LNaOH，求n（NaOH）=___________;m（NaOH）=____________。

（8）配制0.5L1mol/L鹽酸需標況下HCl氣體的體積為________________。2、稀釋計算依據：（1）配制250ml1mol/L鹽酸溶液，需5mol/L的鹽酸溶液的體積為______________。（2）1L2mol/LH2SO4

加水稀釋至10L后，其物質的量濃度為_________________。C濃V濃=C稀V稀稀釋前后，溶質物質的量不變3、w和c的換算（ρ單位：g/cm3）（1）已知98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3，求硫酸的物質的量濃度__________________。

（2）已知某溶液質量分數為a%，溶質摩爾質量為Mg/mol，溶液密度為dg/mL，求該溶液中溶質的物質的量濃度____________________。1000ρ

w

MCB=（一）容量瓶介紹1、組成：瓶體和瓶塞2、標有：容量刻度線溫度三、溶液的配制各種規(guī)格：100ml、200ml、250ml、500ml、1000ml3、查漏：加水蓋塞、倒立觀察倒立觀察正立旋轉180°4、使用范圍：只能用來配制一定體積一定物質的量濃度的溶液，不能用作反應器，不能加熱，不能溶解，不能用于保存溶液(二)配制過程1、計算m=（c·V）·M注：保留一位小數2、稱量注意事項：（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零

能否直接將NaCl固體加入容量瓶中？那么該如何操作？3、溶解注：冷卻至室溫4、轉移引流的注意事項兩靠一不靠提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。5、洗滌洗滌再轉移注：預搖勻6、定容

當水注入至刻度線以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切思考：