第六章化學(xué)反應(yīng)與能量分層練習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．明·宋應(yīng)星《天工開物》中記載：“凡海濱石山傍水處，咸浪積壓．生出蠣房，閩中曰蠔房?！察芟牷艺?，執(zhí)椎與鑿，濡足取來，……疊煤架火燔成，與前石灰共法。粘砌城墻、橋梁，調(diào)和桐油造舟，功皆相同?！毕铝杏嘘P(guān)描述中正確的是（）。A．“蠣房”的主要成分是氧化鈣B．古人用“蠔房”煅燒制成的石灰可用作建筑材料C．“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，從物質(zhì)分類角度來看屬于純凈物D．“蠔房”受熱分解的反應(yīng)屬于放熱的非氧化還原反應(yīng)2．下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D3．如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)（）A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變4．用H2O2分解制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是（）A．0℃下，2mol?L?1H2O2溶液B．0℃下，5mol?L?1H2O2溶液C．25℃下，2mol?L?1H2O2溶液D．25℃下，5mol?L?1H2O2溶液與二氧化錳5．如圖是課外活動小組設(shè)計用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成硫酸銅，導(dǎo)線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變6．已知在同一電池中，正極電勢高于負(fù)極電勢。標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其它電極的電勢，測知電極的電勢高于電極的電勢。以下說法正確的是（）A．溶液可用代替B．微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用C．電極反應(yīng)為D．若把體系換作體系，電壓表的示數(shù)變大7．利用如圖裝置（夾持裝置略，可增加加熱裝置）能探究指定元素化合價變化的是（已知：酸性溶液可將均氧化生成）（）選項試劑反應(yīng)條件元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA稀鹽酸淀粉溶液加熱B稀硝酸酸性溶液/C濃硫酸水加熱D濃硝酸鐵片（少量）溶液加熱A．A B．B C．C D．D8．已知鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列說法或化學(xué)方程式不成立的是（）A．Cl2與I-在水溶液中不能大量共存B．2NaF+I2=2NaI+F2C．還原性：Cl-＜Br-＜I-D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I-9．時將和充入容積為的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)后達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為50%．若溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化．下列說法正確的是（）A．B．該溫度下，此反應(yīng)達(dá)平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)C．內(nèi)D．平衡后，若升高溫度，重新達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率減小10．純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對（氧化型/還原型）電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢0.770.541.501.071.360.15下列分析正確的是（）A．氧化性：B．往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅C．往淀粉-溶液中加入過量溶液，溶液變藍(lán)D．溶液與足量酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：11．由下列實驗事實所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A某溫度下，向容積可變的密閉容器中加入足量CaCO3，發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡，將容器容積增大為原來的2倍當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變B恒溫恒容條件下，，增加的物質(zhì)的量H2O的平衡轉(zhuǎn)化率提高，且增大其反應(yīng)速率C，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺D4M(s)+N(g)+2W(I)???????則ΔH＞0A．A B．B C．C D．D12．CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快B．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2LD．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定13．紙電池為輕型、高效的新型能源存儲帶來希望之光。一種堿性紙電池如圖所示，薄層紙片的兩面分別附著鋅和二氧化錳，電池總反應(yīng)：，[已知中的化合價為+3]。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．薄層紙片的作用為載體和傳導(dǎo)體B．該新型電池工作時，電子由沿內(nèi)電路流回C．為正極材料，電極反應(yīng)式為D．每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極材料質(zhì)量增加17g14．已知，則的焓變?yōu)椋ǎ〢．+46.2kJ/mol B．-46.2kJ/mol C．+92.4kJ/mol D．-92.4kJ/mol15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△//＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△＝2×(－57.3)kJ/molB．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱16．已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中NaBrO3中Br的化合價為+3B．反應(yīng)①中氧化性：NaClO3>NaBrO3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5D．反應(yīng)②中每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子17．高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)錯誤的是（）①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥18．蘋果汁是人們喜愛的飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加人維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（）A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性19．關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)租銅精煉，a極為精銅B．圖②裝置鹽橋中的移向右燒杯C．圖③裝置運(yùn)用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，兩池負(fù)極質(zhì)量消耗不等20．對于，且壓強(qiáng)。下列圖像中曲線變化錯誤的是（）A． B．C． D．二、綜合題21．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O請回答：（1）甲池是池，通入O2的電極作為極，電極反應(yīng)式為。（2）乙池是池，A電極名稱為極，電極反應(yīng)式為。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為，溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。22．NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。（1）氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度時間C(NH3)mol/LC(O2)mol/LC(NO)mol/L第0min0.81.60第1mina1.350.2第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5第4min0.71.4750.1①反應(yīng)在第1min到第2min時，NH3的平均反應(yīng)速率為。②反應(yīng)在第3min時改變了條件，改變的條件可能是（填序號）。A．使用催化劑B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.增加O2的濃度③說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A．單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時生成nmolNH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內(nèi)測得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng)，分別為反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ·mol-1反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.6kJ·mol-1。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)(填“I”或“II”）。②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因。（4）通過以上兩個競爭反應(yīng)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式。23．“加大力度保護(hù)自然，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展”是第五屆聯(lián)合國環(huán)境大會會議主題。工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的含的煙氣對環(huán)境和人體健康有極大的危害，必須經(jīng)過處理才可排放。（1）在一定條件下，肼()與反應(yīng)能生成和。已知：①；②；③；則反應(yīng)的。（2）在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)溫度高于250℃時，正、逆反應(yīng)速率分別為分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，、與該反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為。速率常數(shù)隨溫度的升高而增大，則達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)增大的倍數(shù)。（3）在一定條件下，利用催化凈化技術(shù)，CO可將NO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)反應(yīng)為。向兩個容積均為2L的恒容密閉容器中均分別充入和，分別在220℃和300℃下發(fā)生反應(yīng)。測得兩容器中CO或CO2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，曲線I代表的體系平衡后氣體的總壓強(qiáng)為，曲線II代表的體系平衡后氣體的總壓強(qiáng)為。①代表220℃條件下的變化曲線為(填“I”或“II”)；ad段的平均反應(yīng)速率為。②下列有關(guān)曲線II條件下的反應(yīng)的說法正確的是(填標(biāo)號)。A．當(dāng)體系中與的物質(zhì)的量之比不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．使用高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率③圖中a、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序為(用a、c、d表示)；在曲線II代表的溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。24．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：=。（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）。a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝。25．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：（1）實驗中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為________(填字母)。A．10mL B．20mLC．50mL D．100mL（2）加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－，欲使2moLMn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為g；還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有、。（4）在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：。（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100g水)：溫度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，，便得到了MgSO4·7H2O。（6）若實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為86.1g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、蠣房”的主要成分是碳酸鈣，故A錯誤；

B、石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，可用作建筑材料，故B正確；

C、“桐油”是植物油，含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C錯誤；

D、碳酸鈣分解吸熱，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】蠣房的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒分解生成氧化鈣。2．【答案】D【解析】【解答】A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)屬于風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不選；B．硅太陽能電池屬于太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B不選；C．紐扣式銀鋅電池屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不選；D．電解熔融氯化鈉屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D選；故答案為：D。

【分析】依據(jù)電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。3．【答案】A【解析】【解答】A.在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的K+向CuSO4溶液移動，A符合題意；B.取出鹽橋后，無法形成閉合回路，無法產(chǎn)生電流，電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B不符合題意；C.由電極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)過程中沒有氣體生成，C不符合題意；D.由分析可知，Cu2+在銅片上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cu，因此銅片的質(zhì)量增加，D不符合題意；故答案為：A【分析】在該原電池中，金屬活動性Zn>Cu，因此Zn做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；Cu做正極，溶液中的Cu2＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。4．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)速率最大的應(yīng)該是溫度高、濃度大、具有催化劑，因此D符合題意。故答案為：D。

【分析】增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法：升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應(yīng)壓縮體積。5．【答案】C【解析】【解答】A．該原電池鋅做負(fù)極，銅做正極，銅片表面有氣泡生成，故A不符合題意；B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，燈泡發(fā)光，所以裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，故B不符合題意；C．如果將硫酸換成硫酸銅，還可以組成原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，鋅和硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)線中會有電子流動，故C符合題意；D．如果將鋅片換成鐵片，就變成了鐵和稀硫酸反應(yīng)，鐵做負(fù)極，銅做正極，電路中的電流方向不變，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】在該原電池中，鋅做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；銅作為正極，稀硫酸中的H＋在銅片上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H2，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；據(jù)此結(jié)合選項分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．溶液能導(dǎo)電，而不能導(dǎo)電，則不能用代替溶液，故A不符合題意；B．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子會定向移動，則微孔瓷片能使離子通過，否則不能形成閉合電路，故B不符合題意；C．電極的電勢高于Cu電極的電勢，電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C不符合題意；D．Cu為原電池的負(fù)極，若換成更加活潑的體系，Zn比Cu活潑，更容易失去電子，Zn與Hg的活性差異更大，則電壓表的示數(shù)變大，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)電極的電勢高于電極的電勢，即可判斷出銅做負(fù)極，發(fā)生的是銅失去電子變?yōu)殂~離子，Hg做正極，硫酸亞汞得到電子變?yōu)楣瘑钨|(zhì)和硫酸根離子，硫酸鉀起到電解質(zhì)的作用，不能用非電解質(zhì)代替，若將銅變成鋅，鋅的活潑性更強(qiáng)更易失去電子，電勢更低，因此電壓表示數(shù)更大7．【答案】B【解析】【解答】A、稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，加熱也不反應(yīng)，故A錯誤；

B、稀硝酸和鋁反應(yīng)生成NO，NO能被酸性高錳酸鉀氧化為，N元素的化合價變化為：，故B正確；

C、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，S元素的化合價不變，故C錯誤；

D、濃硝酸和少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵元素的化合價從0價變?yōu)?3價，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)各反應(yīng)中元素化合價的變化分析。8．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2與I-會發(fā)生反應(yīng)生成I2和Cl-，不能大量共存，A不符合題意；

B．F2氧化性大于I2，2NaF+I2=2NaI+F2不能發(fā)生，B符合題意；

C．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜Br-＜I-，C不符合題意；

D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，還原性：Br-＜I-，Cl2先氧化I-，再氧化Br-，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．Cl2與I-會發(fā)生反應(yīng)生成I2和Cl-，不能大量共存；

B．F2氧化性大于I2；

C．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；

D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，還原性：Br-＜I-。9．【答案】B【解析】【解答】A.若溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，A錯誤；

B.達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為50%，利用三段式法，

解得K=1，B正確；

C.由上述分析可知，，C錯誤；

D.平衡后，若升高溫度，平衡正向移動，重新達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；

故選B。

【分析】A.依據(jù)A的轉(zhuǎn)化率不隨壓強(qiáng)的變化而變化判斷；

B.利用三段式法計算；

C.利用v=Δc/Δt計算；

D.依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、結(jié)合電極電勢的大小，可以知道Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性，A錯誤；

B、結(jié)合電極電勢，可以知道Br2的氧化性大于Fe3+，則Cl2如果和Br-先反應(yīng)生成Br2，Br2會繼續(xù)和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Br-，則Cl2先和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，溶液變紅，B正確；

C、結(jié)合電解電勢，可知Sn4+的氧化性小于I2，則Sn4+無法和I-反應(yīng)生成I2，溶液無法變藍(lán)，C錯誤；

D、KMnO4足量時，會和Cl-、Fe2+都反應(yīng)，生成Cl2和Fe3+，D錯誤；

故答案為：B

【分析】本題結(jié)合電極電勢的數(shù)據(jù)，判斷氧化性的大小，要注意，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。11．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度不變，K不變，將容器容積增大為原來的2倍，二氧化碳濃度不變，則其密度也不變，故A正確；B．是固體，增加的物質(zhì)的量平衡不移動，故B錯誤；C．為體積減小的反應(yīng)，縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，但二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，故C錯誤；D．的ΔS＜0，常溫下自發(fā)，則ΔH＜0，故D錯誤；故答案為：A。【分析】A、該反應(yīng)的；

B、增加純固體的量，平衡不移動；

C、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡正向移動；

D、根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。12．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)中用到了催化劑，催化劑的活性受溫度影響，不是溫度越高速率越快，A不符合題意；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②，B符合題意；C．由于沒有指明外界條件，不能根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計算N2氣體的體積，所以不能確定氣體的體積，C不符合題意；D．由圖可知，兩步反應(yīng)后產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物的總能量均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的速率應(yīng)最慢的決定，即由反應(yīng)①決定，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．催化劑的活性受溫度影響；

B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

C．沒有標(biāo)況無法計算；

D．總反應(yīng)的速率應(yīng)最慢的決定。13．【答案】B【解析】【解答】A．薄層紙片的兩面分別附著鋅和二氧化錳，薄層紙片的作用為載體和傳導(dǎo)體，故A不符合題意；B．該新型電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由沿內(nèi)電路流回，故B符合題意；C．由分析可知，被還原，應(yīng)為電池正極，電極反應(yīng)式為：，故C不符合題意；D．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極增加OH-，負(fù)極材料質(zhì)量增加17g，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，被還原，應(yīng)為電池正極，電極反應(yīng)式為：，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此解答。14．【答案】A【解析】【解答】已知，則，則；故答案為：A。

【分析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比。15．【答案】C【解析】【解答】A．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣也要放熱，A不符合題意；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱，例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，B不符合題意；C．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，C符合題意；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.中和熱指生成1mol水的熱量，但其中硫酸鈣需要放熱；

B.有些放熱反應(yīng)也需要加熱；

C.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；

D.生成的水必須是液態(tài)水。16．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)①中NaBrO3中Br的化合價為+5，A選項是錯誤的；

B.反應(yīng)①中的氧化性關(guān)系：NaClO3<NaBrO3，B選項是錯誤的；

C.反應(yīng)②中，1個Cl是還原產(chǎn)物，5個Cl是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5：1，C選項是錯誤的；

D.反應(yīng)②中每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)Na是+1價，O是-2價，可知NaBrO3中的Br元素的化合價為+5價；

B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，NaBrO3是氧化劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物，所以NaBrO3的氧化性更強(qiáng)；

C.反應(yīng)②中，1個Cl是還原產(chǎn)物，5個Cl是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5：1；

D.根據(jù)化合價的變化，可知，在反應(yīng)②中，3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子。17．【答案】D【解析】【解答】①放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能否自發(fā)進(jìn)行無關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故①不符合題意；②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②不符合題意；③原電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③符合題意；④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故④不符合題意；⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，弱是指弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，故⑤不符合題意；⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積比反應(yīng)物質(zhì)濃度冪之積，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故⑥不符合題意；綜上綜上①②④⑤⑥不符合題意，故D符合題意；故答案：D.。

【分析】①只有持續(xù)加熱才反應(yīng)的，一般為吸熱反應(yīng)，反之，一般為放熱反應(yīng)；

②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

③原電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

④加熱時，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)方向都進(jìn)行；

⑤鹽類水解，有弱酸或弱堿的離子才水解反應(yīng)；

⑥化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。18．【答案】A【解析】【解答】Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時Fe元素化合價升高被氧化，而維生素C可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止Fe2+被氧化，則維生素應(yīng)具有還原性；故答案為A。

【分析】Fe元素化合價升高說明Fe為還原劑，維生素C可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生說明說明維生素C也是還原劑。19．【答案】D【解析】【解答】A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極、硫酸銅為電解質(zhì)，根據(jù)電流流向知，a是陽極、b是陰極，則a是粗銅、b是純銅，故A不符合題意；B．含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負(fù)極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，故B不符合題意；C．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，要保護(hù)鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負(fù)極，故C不符合題意；D．兩個原電池中使鋁和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移相同時鋁和鋅物質(zhì)的量不同；圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極、硫酸銅為電解質(zhì)，電流由正極流出；B．原電池中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，分析得到，Zn作負(fù)極，Cu作正極；C．外加電流的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬作電解池陰極，作電解池陽極的金屬加速被腐蝕；20．【答案】C【解析】【解答】A．是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越快到達(dá)平衡，平衡后，溫度高時平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，A項不符合題意；B．是放熱反應(yīng)，同一壓強(qiáng)下，溫度越高，平衡逆反應(yīng)移動，C的百分含量越低；該反應(yīng)也是氣體體積系數(shù)減小的反應(yīng)，同一溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡向著正反應(yīng)方向移動，C的百分含量越大，若壓強(qiáng)，則圖像符合，B項不符合題意；C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以500℃的平衡常數(shù)比400℃的小，C項符合題意；D．其他條件不變時，溫度越高，正逆反應(yīng)速率變大，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率升高的程度比正反應(yīng)大，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率下降；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的百分?jǐn)?shù)增大；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減??；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動。21．【答案】（1）原電；正；O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）電解；陽；4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；減?。?）280【解析】【解答】(1)甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此，本題正確答案是：原電；正；O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

(2)乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應(yīng)式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋，生成H+，則溶液pH減小，因此，本題正確答案是：電解；陽；4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；減??；

(3)乙池中B極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，由電極方程式O2＋2H2O＋4e－=4OH－可以知道消耗=0.0125mol氧氣，則V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，因此，本題正確答案是：280?！痉治觥浚?）根據(jù)電極物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)判斷甲為原電池，然后書寫電極方程式；

（2）根據(jù)dm電解原理分析乙池de電極反應(yīng)和溶液變化即可。22．【答案】（1）0.3mol/(L·min)；C；AD（2）75%（3）II；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動（4）2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=-180.8kJ·mol-1【解析】【解答】（1）①在第1min到第2min時，O2的平均反應(yīng)速率=(1.35mol/L-0.975mol/L)/1min=0.375mol/(L·min)，NH3的平均反應(yīng)速率為氧氣平均速率的4/5，則NH3的平均反應(yīng)速率為0.375mol/(L·min)×4/5=0.3mol/(L·min)；由數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)在第3min到4min時，速率加快且反應(yīng)逆向移動，又因此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故只有升高溫度才滿足條件。因為催化劑不影響平衡移動；減小壓強(qiáng)，速率減慢；增加O2的濃度，平衡向正方向移動，均不符合實驗數(shù)據(jù)得出的結(jié)論。故只有升高溫度。③A．單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時生成nmolNH3，速率相等，方向相反，達(dá)到平衡，A正確；B.百分含量w（NH3）=w（NO），不一定達(dá)到平衡，故B錯誤；C.反應(yīng)速率比等于計量數(shù)比，不一定達(dá)到平衡，故C錯誤；D.在恒溫恒容的容器中，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是變化量，當(dāng)氣體分子數(shù)不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確，故答案為：AD。

（2）因NO與NH3的計量數(shù)相等，T1℃時，c(NO)=1.5mol/L，則氨氣的轉(zhuǎn)化濃度為1.5mol/L，則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.5mol/L/2.0mol/L==75%。

（3）①由圖2分析可知，催化劑在低溫時生成氮?dú)獗纫谎趸牧慷?，故催化劑在低溫時選擇反應(yīng)II為主；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動，C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少；

?（4）由蓋斯定律可知，（反應(yīng)II-反應(yīng)I）/2，即得到NO分解生成N2與O2的方程式，則NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=-180.8kJ·mol-1。【分析】（4）本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，注意利用已知化學(xué)方程式整合出目標(biāo)方程式，然后根據(jù)化學(xué)計量數(shù)的變化計算反應(yīng)熱，然后書寫熱化學(xué)方程式即可。23．【答案】（1）-1225.6（2）；<（3）I；0.0125；A；c>d>a；【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，，即，由此可得；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，由此可得增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；(3)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，由圖中達(dá)到平衡的時間長短可知曲線Ⅰ代表220℃條件下的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，曲線Ⅱ代表300℃條件下的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線；段，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以；②A．反應(yīng)體系中，與的物質(zhì)的量之比隨著的消耗，比值逐漸增大，達(dá)到平衡時，比值不再改變，A項正確；B．混合氣體的密度等于總質(zhì)量與體積的比值恒容條件下，反應(yīng)時混合氣體的體積始終不變，因此不能通過混合氣體的密度判斷是否達(dá)到平衡，B項不正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氣體的總物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，C項不正確；D．催化劑只改變反應(yīng)的快慢，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，D項不正確；故答案為：A；③c點(diǎn)溫度高，逆反應(yīng)速率最快，a點(diǎn)未達(dá)到平衡，d點(diǎn)達(dá)到了平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大，由大到小的順序為；根據(jù)圖中曲線Ⅱ，列出三段式：平衡后氣體的總物質(zhì)的量為3.75mol，則?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律即可計算出焓變

（2）根據(jù)平衡常數(shù)的公式進(jìn)行計算代替即可，根據(jù)正反應(yīng)是放熱即可判斷，溫度升高向逆向移動

（3）①根據(jù)溫度越高達(dá)到平衡時間越短，即可判斷，根據(jù)變化量即可計算出速率②根據(jù)題意可知，當(dāng)物質(zhì)的量濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度后，平衡逆向移動導(dǎo)致平均相對分子質(zhì)量減小，使用催化劑只是增大反應(yīng)速率③根據(jù)溫度高低以及反應(yīng)平衡進(jìn)行判斷即可，根據(jù)曲線II的數(shù)據(jù)利用三行式即可計算出平衡時的物質(zhì)的量即可計算出常數(shù)

24．【答案】（1）C+H2OCO+H2（2）H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3（3）－246.4kJ·mol－1；c、e（4）>；0.04mol·L－1；0.16mol/L·min【解析】【解答】(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。

(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。

(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)