上海市華師大張江實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期線上期末考試化學(xué)試題(完卷時間60分鐘滿分100分)本卷所需的相對原子質(zhì)量：Na-23Fe-56Zn-65Al-27Mg-24H-1C-12O-16一、選擇題(每題只有一個答案每題2分共70分)1.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A.元素的相對原子質(zhì)量的周期性變化 B.元素原子半徑的周期性變化C.元素的主要化合價的周期性變化 D.元素原子核外電子排布的周期性變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，則原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化。故選：D。2.創(chuàng)建元素周期表的科學(xué)家是A.道爾頓 B.門捷列夫 C.居里夫人 D.拉瓦錫【答案】B【解析】【詳解】A．道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻是提出了原子學(xué)說，A不符合題意；B．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，B符合題意；C．居里夫人與她的丈夫皮埃爾?居里發(fā)現(xiàn)了放射性元素釙（Po）和鐳（Ra），C不符合題意；D．拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，D不符合題意；故選B。3.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到A耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過度金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機和無機，一般非金屬元素可以制作有機農(nóng)藥，由此分析解答?！驹斀狻緼．耐高溫材料可從過渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故A不符合題意；B．新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故B不符合題意；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導(dǎo)體材料，故C符合題意；D．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，新型催化劑材料可從過渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故D不符合題意。答案選C。4.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，正確的是A.湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型B湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→道爾頓原子模型C.道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型D.道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型【答案】D【解析】【詳解】19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆遜的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型。故選D。5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強D.X的原子半徑小于Y【答案】C【解析】【分析】若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為硫(S)；由圖中元素的相對位置，可確定W為氯(Cl)，Y為氧(O)，X為氮(N)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X(N)的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，顯堿性，A選項錯誤；B．非金屬性S<O，則Z(S)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)沒有Y(O)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈，B選項錯誤；C．Cl和S為同周期元素，Cl在S的右邊，所以非金屬性Cl>S，從而得出最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W(Cl)比Z(S)強，C選項正確；D．同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，N在O的左邊，所以X(N)的原子半徑大于Y(O)，D選項錯誤；答案選C。6.能證明硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是（）A.通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體B.硫不溶于水而氯氣溶于水C.跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為價，而氯被還原為價D.跟Cu或Fe反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，而被氯氣氧化成高價態(tài)【答案】D【解析】【詳解】硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體只是物質(zhì)的外部特點，不能用來作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，故A錯誤；硫不溶于水而氯氣溶于水只是物質(zhì)的外部特點，也不能用來作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)；跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為－2價，而氯被還原為－1價，不能說明其得電子的能力，不能用來作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，故C錯誤；分別與Fe和Cu反應(yīng)時，硫只能將其氧化到低價態(tài)，而氯氣能將其氧化到高價態(tài)，說明氯元素的得電子能力強于硫，故能證明氯的非金屬性強于硫，D正確。選D。7.對于同位素的概念，下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)相等，并有相同的化學(xué)性質(zhì)和相同的質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而中子數(shù)不同D.化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)不同【答案】C【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)，而同位素，二者皆相同，故屬于同位素的不同原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，綜合以上分析，故選C。8.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘I治療腫瘤。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.72 B.29 C.53 D.125【答案】B【解析】【詳解】I的質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是135-53＝82，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是82-53＝29。答案選B。9.硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則對B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%1L【答案】C【解析】【詳解】B元素的相對原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則10B和11B的原子的個數(shù)比為0.2：0.8=1：4，

則同位素10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。故選：C。10.R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是A.R元素可以形成型氧化物B.R元素是較活潑的非金屬元素C.具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)D.R元素最低化合價為價【答案】C【解析】【詳解】A．R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，R為S元素。S的氧化物為、，A正確；B．硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，B正確；C．硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個電子，C錯誤；D．硫元素最外層電子數(shù)為6，其最低化合價為價，D正確；故選C。11.元素X的原子獲得3個電子和元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確的化學(xué)式為A.Y3X2 B.X2Y2 C.X3Y2 D.Y2X3【答案】A【解析】【詳解】元素X的原子獲得3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即有10個電子，則X原子有7個電子為N元素，元素Y的原子失去2個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子有12個電子，則Y為Mg元素；N與Mg形成化合物中N為-3價，Mg為+2價，則形成的化合物為Mg3N2，故選A。12.下列化學(xué)用語正確的是A.氯分子的電子式 B.氯離子的電子式Cl—C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣分子內(nèi)，2個氯原子共用1對電子對，每個氯原子還有3對孤電子對，電子式為，故A不選；B．氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，最外層有8電子、電子式為，故B不選；C．Cl－是氯原子得到了一個電子后形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C選；D．核素符號中，左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的符號為，故D不選。故選C。13.分別與氬和氖的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.CaF2 B.HCl C.Na2O D.H2O【答案】A【解析】【分析】與氬核外電子排布相同的離子有第三周期的非金屬陰離子、第四周期的金屬陽離子，與氖核外電子排布相同的離子有第二周期的非金屬陰離子、第三周期的金屬陽離子，以此來解答。【詳解】A．鈣離子與氬核外電子排布相同，F(xiàn)－與氖核外電子排布相同的離子，故A選；B．H+不符合與氬核外電子排布相同或與氖核外電子排布相同，故B不選；C．鈉離子、氧離子均與氖核外電子排布相同的離子，故C不選；D．H+不符合與氬核外電子排布相同或與氖核外電子排布相同，故D不選；故選A。14.下列化合物中不存在離子鍵的是A.無氧酸 B.堿 C.鹽 D.堿性氧化物【答案】A【解析】【分析】陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．無氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所以無氧酸中一定不存在離子鍵，A符合；B．堿中可以存在離子鍵，例如NaOH等，B不符合；C．鹽中可以存在離子鍵，例如NaCl等，C不符合；D．堿性氧化物中可以存在離子鍵，例如Na2O等，D不符合；答案選A。15.下列能說明氯化鈉是離子化合物的事實的是A.氯化鈉不易分解 B.液態(tài)氯化鈉導(dǎo)電C.氯化鈉溶于水發(fā)生電離 D.氯化鈉水溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】要說明氯化鈉是離子化合物，只要證明氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的即可，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．不易分解的物質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸，故A錯誤；B．液態(tài)氯化鈉即熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，所以液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電說明氯化鈉是離子化合物，故B正確；C．溶于水能電離的物質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是共價化合物，故C錯誤；D．水溶液顯中性的物質(zhì)不一定是離子化合物，如葡萄糖等，故D錯誤；故選B。16.下列各組物質(zhì)中，含有的化學(xué)鍵類型都相同是A.HI和NaI B.NaF和KOH C.Cl2和HCl D.F2和NaBr【答案】C【解析】【詳解】A．HI分子中含有共價鍵，NaI中含有離子鍵，A不符合；B．NaF中含有離子鍵，KOH中含有離子鍵和共價鍵，B不符合；C．Cl2和HCl分子中均含有共價鍵，C符合；D．F2分子中含有共價鍵，NaBr中含有離子鍵，D不符合；答案選C。17.在下面的物理性質(zhì)中：①銀白色金屬；②延展性；③傳熱性；④導(dǎo)電性；⑤被磁鐵吸引。其中金屬都具有的是A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①⑤【答案】B【解析】【詳解】金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，因此在所給物理性質(zhì)中：①銀白色金屬；②延展性；③傳熱性；④導(dǎo)電性；⑤被磁鐵吸引。其中金屬都具有的是②③④。答案選B。18.下列關(guān)于金屬特征的敘述正確的是A.金屬原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同的化合物中的化合物中的化合價均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體【答案】B【解析】【詳解】A．金屬只有0和正價，所以單質(zhì)只有還原性，但是部分離子可能存在氧化性和還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B．金屬在化合物中只有正價，故B正確；C．多數(shù)金屬只有一種價態(tài)，故在不同的化合物中化合價相同，比如金屬鈉在化合物中只有+1價，故C錯誤；D．多數(shù)金屬常溫下是固體，但是汞常溫下是液體，故D錯誤；故選B。19.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng),涉及的化學(xué)方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，據(jù)此結(jié)合現(xiàn)象變化分析解答?！驹斀狻緼．鈉表面有金屬光澤，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了暗色的氧化鈉，導(dǎo)致銀白色的金屬鈉放在空氣中表面迅速變暗，A正確；B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液導(dǎo)致“出汗”，B正確；C．變成白色固體(粉末)為碳酸鈉，C正確；D．根據(jù)分析可知，該過程的所有化學(xué)反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，如Na2O+H2O=2NaOH，D錯誤；故選D。20.分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒有沉淀生成的是A.飽和NaCl溶液 B.稀NaHSO4溶液 C.MgSO4溶液 D.CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】鈉投入溶液中，遵循“有酸先和酸反應(yīng)，無酸和水反應(yīng)”，鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氫氣，投入溶液均會產(chǎn)生氣體，再結(jié)合生成的氫氧化鈉的性質(zhì)與溶液溶質(zhì)的性質(zhì)分析現(xiàn)象?！驹斀狻緼．鈉與水反應(yīng)，導(dǎo)致飽和氯化鈉溶液中溶劑減小，會析出氯化鈉晶體，A不符合題意；B．鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與NaHSO4發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，B符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與MgSO4發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，C不符合題意；D．鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D不符合題意；故選B。21.將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.4.6％ B.7.6％ C.8％ D.10％【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)4.6克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，則2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑468024.6gxy根據(jù)：解得x=8g；y=0.2g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=8%故選C。22.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是A.為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾【答案】D【解析】【詳解】A.亞鐵離子在空氣中易被氧化為三價鐵離子，加鐵釘可以防止氯化亞鐵溶液的變質(zhì)，故A正確；B.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，攪拌到紅褐色即可，故B正確；C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中迅速變成灰綠色，最終會變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，故C正確；D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中滴加氯水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故D錯誤。23.常溫下把鐵片分別加入到下列溶液中，鐵片能溶解，溶液質(zhì)量減輕的是A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.硫酸銅 D.硫酸鋁【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成FeSO4溶液，每消耗1mol鐵就生成1mol氫氣，溶液質(zhì)量增加，故A不符合；B．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵不能溶解，故B不符合；C．鐵與CuSO4反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol鐵則生成1mol銅，溶液質(zhì)量減少，故C符合；D．鐵與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故D不符合；故選C。24.下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A.Fe3O4 B.CuS C.FeCl3 D.Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4可以通過鐵在氧氣中燃燒生成，A不符合；B．銅在硫中燃燒生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通過鐵在氯氣中燃燒生成，C不符合；D．Na2O2可以通過鈉在氧氣中燃燒生成，D不符合；答案選B。25.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是A.金屬活動性及冶煉的難易程度 B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬的延展性 D.地殼中金屬元素的含量【答案】A【解析】【詳解】地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用，活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。26.以下金屬的冶煉(“→”前為原料，“→”后為所得的金屬)，其中最適宜用熱還原法冶煉的是①MgCl2→Mg②MnO2→Mn③ZnO→Zn④HgO→Hg⑤磁鐵礦→Fe⑥NaCl→NaA.①②④ B.③④C.②③⑤⑥ D.②③⑤【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，極為活潑的金屬常用電解法冶煉，如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁的冶煉，較活潑金屬如鋅、鐵等可采用熱還原法，而不活潑的金屬如銅、汞等可采用熱分解法冶煉，最不活潑的金等可利用物理法獲得，據(jù)此分析?！驹斀狻竣費gCl2→Mg，采用電解法實現(xiàn)，不符合題意；②MnO2→Mn，可利用鋁熱法，即鋁還原氧化錳得到錳單質(zhì)，符合題意；③ZnO→Zn，可采用熱還原法冶煉，符合題意；④HgO→Hg，采用熱分解法冶煉，不符合題意；⑤磁鐵礦→Fe，可采用還原劑還原法冶煉，符合題意；⑥NaCl→Na，采用電解法冶煉，不符合題意；綜上所述，②③⑤符合題意，D項正確；答案選D。27.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵 C.食鹽 D.生石灰【答案】B【解析】【詳解】A．無水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；C．食鹽不能吸收水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。28.對于合金的說法，不正確的是（）A.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C.生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D.常見的銅合金是青銅和黃銅【答案】C【解析】【詳解】A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點，B項正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項錯誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項正確，不符合題意；答案選C。29.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。30.下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是A.K+、Cl-、HCO、SO B.Mg2+、Cl-、Al3+、SOC.Ca2+、Fe2+、Na+、NO D.Ba2+、Cl-、Na+、CO【答案】B【解析】【詳解】A．pH=1的溶液顯酸性，HCO不能大量共存，A不符合；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO在酸性溶液中可大量共存，且均是無色的，B符合；C．pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且亞鐵離子不是無色的，C不符合；D．pH=1的溶液顯酸性，CO不能大量共存，D不符合；答案選B。31.下列物質(zhì)能夠使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸作用的是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.CaO D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】碳酸鈉堿性較強，氫氧化鈉是強堿，腐蝕性強，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可以和胃酸反應(yīng)，生成物氯化鈉、二氧化碳和水對人體無害；故選B。32.根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是A.受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，NaHCO3水溶液的堿性較強D.質(zhì)量相等Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，A正確；B．碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，B正確；C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，碳酸鈉水溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，C錯誤；D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物質(zhì)的量小，根據(jù)碳元素守恒可知，兩者分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正確；故選C。33.兩種金屬粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生1克氫氣，則金屬的混合物不可能是①Fe②Zn③Al④MgA.①② B.②③ C.①③ D.①④【答案】A【解析】【詳解】n（H2）=1g÷2g/mol=0.5mol，設(shè)金屬的化合價都為+2價，Al的相對分子質(zhì)量可看作27×2/3=18，則金屬的物質(zhì)的量也為0.5mol，則混合物的平均相對原子質(zhì)量為14÷0.5=28，則A．M（Fe）＞28，M（Zn）＞28，二者的平均相對分子質(zhì)量不可能為28，故A錯誤；B．M（Al）＜28，M（Zn）＞28，二者的平均相對分子質(zhì)量可能為28，故B正確；C．M（Fe）＞28，M（Al）＜28，二者的平均相對分子質(zhì)量可能為28，故C正確；D．M（Fe）＞28，M（Mg）＜28，二者的平均相對分子質(zhì)量可能為28，故D正確；故選A。34.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A.3種 B.6種 C.9種 D.12種【答案】C【解析】【詳解】H與16O、17O、18O組成三種，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。35.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為A.1∶1∶1 B.1∶3∶14C.1∶6∶14 D.2∶1∶2【答案】B【解析】【詳解】設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量均為n，則根據(jù)方程式可知消耗氫氣、碳、一氧化碳三種物質(zhì)的質(zhì)量比為(3n×2):(1.5n×12):(3n×28)=1:3:14。答案選B。二、綜合分析題(共30分)36.下表為元素周期表一部分，請參照元素①-⑨在表中位置，用化學(xué)用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表里的位置_______，_______。（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小順序為_______(用元素符號回答)（3）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______(用化學(xué)式回答)（4）②的氫化物和它的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）⑤元素與⑧元素形成化合物中，化學(xué)鍵類型_______。（6）元素①形成的單質(zhì)和元素⑧形成的單質(zhì)在點燃的條件下，發(fā)生反應(yīng)的方程式：_______，現(xiàn)象是_______，生成物的電子式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第三周期第ⅦA族（2）Na＞Si＞F（3）HClO4＞HNO3＞H3PO4（4）NH3+HNO3＝NH4NO3（5）離子鍵（6）①.H2+Cl22HCl②.產(chǎn)生蒼白色火焰③.【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是H、N、O、F、Na、Si、P、Cl、Ar，據(jù)此解答?！拘?詳解】⑧是