山西省（太原臨汾地區(qū)）2025屆化學九上期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某同學用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)現石灰水變渾濁后，沒有及時停止通二氧化碳，不久溶液又變清了。他通過查閱資料發(fā)現有這樣的反應:，Ca(HCO3)2也是硬水中的成分之一。下列說法正確的是()A．實驗1中反應的化學方程式為:B．實驗2中的現象說明CaCO3的溶解性比Ca(HCO3)2強C．在實驗2的試管中加入肥皂水，會出現較多泡沫D．實3說明了用煮沸的方法軟化硬水過程中發(fā)生了化學反應2．下列實驗操作錯誤的是A．塞緊膠塞 B．貯存氧氣C．檢查氣密性 D．裝入高錳酸鉀3．人體缺鐵易患缺鐵性貧血，“醬油加鐵”可以有效預防缺鐵性貧血。這里的鐵是指(

)A．分子 B．原子 C．單質 D．元素4．丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末，熔點-95℃，沸點80℃，遇水、空氣均易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是A．丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的B．丁基鋰中碳元素質量分數為75%C．丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅D．丁基鋰是有機高分子化合物5．我國歷史悠久，“四大發(fā)明”聞名世界，其中“火藥”是“四大發(fā)明”之一。黑火藥爆炸的化學方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化學式為A．N2 B．NO2 C．NO D．SO26．硒是一種非金屬元素，含適量硒的礦泉水對人體有益。在H2SeO4中硒的化合價是A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－27．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．加熱一定量高錳酸鉀B．將水通電電解一段時間C．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉8．某同學用下圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是A．①②B．②④C．①④D．③④9．下列有關實驗現象的描述正確的是A．紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白霧B．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑C．硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變D．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象10．下列關于實驗現象的描述中，正確的是（）A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B．紅磷在空氣中燃燒產生大量的煙霧C．甲烷在空氣中燃燒，產生藍色火焰，生成了二氧化碳和水D．硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．空氣和水都是寶貴的自然資源。請回答：（1）能產生溫室效應的氣體除了CO2外，還有臭氧、_____（填化學式）、氟氯代烷等；為了減少溫室效應的影響，除了控制化石燃料的使用外，還應更多地利用_____、風能、水力發(fā)電等清潔能源。（2）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、_____和_____；某工廠排出的廢水中含有少量的可溶性Hg(NO3)2，將廢水通過鐵絲網即可回收金屬汞，消除污染，寫出該反應的化學方程式_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗。（1）如圖1，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中的現象是_____；乙中發(fā)生反應的化學方程式為_____；（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖2所示。①若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶質為_____（填化學式）。可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為_____；②若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體，則不能推出的結論是_____（填序號）。AR＞AgBR＞CuCR＜FeDR＜H四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①____________；②_________。（2）實驗室制取二氧化碳可用裝置_____________組合來進行制取和收集。（3）實驗室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。①寫出一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應的化學方程式___________。②實驗前先通入CO的目的是___________，反應后玻璃管中出現的現象__________。③裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是____________。（4）課外小組的同學研究的課題是驗證貝殼中含有碳酸鈣。他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，再向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g足量稀鹽酸后發(fā)現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g(其它物質不與鹽酸反應)。①生成二氧化碳的質量是__________；②25g貝殼中含碳酸鈣的質量是_________？(寫出計算過程)14．用如圖裝置在相應條件下完成下列實驗。實驗一、探究燃燒條件（B中盛木炭粉）①由A處通N2一段時間后，加熱B，B、C無明顯變化。②待B冷卻至室溫，由A處通入O2一段時間，B、C無明顯變化。③由A處繼續(xù)通入O2，加熱B，木炭粉燃燒，C中溶液變渾濁。結論：由①、③可知燃燒需要；由②、③可知燃燒需要結論:由①、③可知燃燒需要_________________________;由②、③可知燃燒需要_________________________。實驗二、探究煉鐵原理（B中盛氧化鐵粉末）工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，（已知氫氧化鈉溶液不與一-氧化碳反應，能與二氧化碳反應）請按要求填空:（1）B處發(fā)生的現象是_________________________。（2）實驗過程中，CO的作用有_________________________（填序號）。①CO氣體作為反應物②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸③停止加熱后防止C中的溶液倒吸人B中（3）為了回收利用一氧化碳，需除去尾氣中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，D處可連接下列裝置中的___________________（填序號）最為合理。實驗三、探究蔗糖的組成（B中盛蔗糖）[查找資料]綠色植物能進行光合作用,可產生葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖進一步轉化為蔗糖。[做出猜想]蔗糖的組成可能含有碳、氫元素或碳、氫、氧三種元素，猜想的依據是_______________。[實驗驗證]小組同學將實驗一圖C裝置進行了一些改動，用來探究蔗糖的組成。實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，再點燃酒精燈給玻璃管加強熱。（1）觀察到干冷的小燒杯_________________________，說明蔗糖含有氫元素和氧元素。（2）觀察到硬質玻璃管殘留有黑色固體，經證明該黑色固體是單質碳。[實驗結論]蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成。[拓展交流]（1）實驗中，先通入一會兒氮氣的原因是_________________。（2）興趣小組用定量方法準確測量出17.1g蔗糖與足量氧氣反應后生成26.4g-二氧化碳及9.9g水，則蔗糖中碳氫元素質量比為_______________;據此可推測蔗糖的化學式為____________（選填字母）。AC6H5NO2BC8H18O6CC12H22O11五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行探究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質質量分數為8%的NaHCO3溶液120g，反應結束后溶液的總質量是215.6g。試計算下列問題：（知識卡片）①潔廁靈有效成分是HCl，潔廁靈中其它成分均不跟NaHCO3反應。②HCl和NaHCO3反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑(1)產生的二氧化碳質量為_________克。(2)該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少？(寫出計算過程)16．向50g石灰石樣品中(其中有效成分為CaCO3)中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示。請回答以下問題：(1)產生二氧化碳的質量為_____g；(2)求樣品中CaCO3的質量分數為？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B、實驗2中的溶液渾濁，實驗3中的溶液又變澄清，所以實驗

2中的現象說明

CaCO3的溶解性比

Ca（HCO3）2差，故B錯誤；C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫較少，所以在實驗2的試管中加入肥皂水，不會出現較多泡沫，故C錯誤；D、碳酸氫鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣、水和二氧化碳，所以實3說明了用煮沸的方法軟化硬水過程中發(fā)生了化學反應，故D正確。故選D。2、A【詳解】A、塞緊膠塞時不應把玻璃導管向下壓，以防玻璃管破碎扎傷手，圖中操作錯誤，故不正確，符合題意；B、暫時貯存氧氣可用蓋有毛玻璃片的集氣瓶，瓶口朝上，故正確，不符合題意；C、導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好，故正確，不符合題意；D、裝入粉末狀藥品時要將盛有藥品的紙槽小心地送至試管底部，故正確，不符合題意。故選A3、D【詳解】醬油加鐵里的鐵不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關，故選D。4、B【解析】A、丁基鋰是由分子構成的，不是由原子直接構成的，錯誤；B、丁基鋰中碳元素質量分數=12×412×4+1×9+7×100%=75%，正確；C、丁基鋰遇水易自燃，在運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，不能用水澆滅，錯誤；D、有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬，丁基鋰的相對分子質量為12×4+1×9+7=64，不屬于有機高分子化合物，錯誤。故選點睛：結合新信息，靈活運用化學式的含義中解題的關鍵。5、A【詳解】化學反應前后各種原子個數相等，反應前有S、2K、2N、6O、3C，反應后（X除外）有2K、S、6O、3C，故X中含有2N，故選A。6、C【解析】試題分析：化合物中各元素化合價的代數和為零。在H2SeO4中氫為+1價、氧為-2價，所以Se的化合價為+6考點：根據化學式推求元素的化合價7、B【解析】A.高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，所以反應中固體減少，而反應前后錳元素都在固體中存在，固體質量減少，所以錳元素的質量分數增大，不符合題意；B.電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍，符合題意；C.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是反應的催化劑，反應前后質量不變，不符合題意；D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉，反應中同質量的鎂比鐵生成氫氣多，最后由于酸的質量相同，生成氫氣質量相同，不符合題意。故選B。8、B【詳解】燃燒條件有可燃物、助燃物、溫度達到著火點。若證明溫度必須達到著火點才能燃燒，則需用控制變量法，保持助燃物、可燃物兩個條件不變，即通入空氣與白磷接觸，只改變溫度。得到現象白磷在冷水中不燃燒，在熱水中燃燒，可證明結論，故選B。9、B【詳解】A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白煙，選項描述錯誤，故不符合題意；B、小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑，選項描述正確，故符合題意；C、硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度降低，選項描述錯誤，故不符合題意；D、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，會由顆粒狀變?yōu)榻Y塊，選項描述錯誤，故不符合題意。10、D【詳解】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項說法錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤；D、硫粉在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。故選D。【點睛】在描述物質燃燒的現象時，需要注意現象和結論的區(qū)別。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH4太陽能（地熱能、氫能、潮汐能、核能）農業(yè)污染生活污染Hg(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Hg【詳解】（1）能產生溫室效應的氣體除了CO2外，還有臭氧、CH4（甲烷）、氟氯代烷等；為了減少溫室效應的影響，除了控制化石燃料的使用外，還應更多地利用太陽能（或地熱能、氫能、潮汐能、核能）、風能、水力發(fā)電等清潔能源。（2）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染和生活污染。鐵與Hg（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和汞，該反應的化學方程式：Hg(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Hg。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鐵絲表面有氣體產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeSO4Fe＞R＞Cu＞AgD【解析】（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中為鐵和硫酸反應生成氫氣，現象是鐵絲表面有氣體產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，乙中鐵和硫酸銅反應，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：鐵絲表面有氣體產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①根據R替換鐵絲后與硫酸反應有氣泡產生，說明R的活動性大于氫；當把R置于乙裝置中無明顯現象說明乙中溶液中原來的溶質硫酸銅已與鐵絲全部反應（根據前面判斷R的活動性大于氫，如果乙中還有硫酸銅溶質，那么R將會置換出硫酸銅溶液中的銅，會有現象），所以乙中的溶質是硫酸亞鐵，從而說明R的活動性比鐵弱，由此推斷可得，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Fe、R、Cu、Ag；故填：FeSO4；Fe＞R＞Cu＞Ag；②根據“若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體”，則可推測的結論為：“甲中R”與硫酸溶液可能反應，但較慢，不易察覺，也可能不反應，故不能推測出R＜H，由于R不能置換甲中硫酸亞鐵中的鐵，故可推知R＜Fe；“乙中R”與硫酸銅溶液反應，則可推測R＞Cu和R＞Ag．故答案為：D。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、酒精燈長頸漏斗BD3CO+Fe2O32Fe+3CO2把裝置中的空氣排除干凈，防止不純的一氧化碳加熱時發(fā)生爆炸紅色粉末變?yōu)楹谏シ磻Ｓ嗟腃O，防止污染大氣4.4g10g【詳解】（1）據圖可知儀器①是酒精燈，②是長頸漏斗；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集；（3）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以一氧化碳還原氧化鐵的反應原理為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②由于玻璃管內有空氣，通入一氧化碳高溫時易發(fā)生爆炸，所以實驗前先通入CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱；實驗中玻璃管內的現象是紅色粉末慢慢變成黑色；③尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，實驗時在裝置末端燃著一盞酒精燈是用來除去反應剩余的CO，防止污染大氣；（4）①根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：25g+100g-120.6g=4.4g；②設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，x=10g。14、可燃物與氧氣接觸溫度達到著火點固體由紅色變成黑色①②③c質量守恒定律內壁有水珠出現排盡空氣，防止對氫元素、氧元素的探究產生影響72:11C【詳解】實驗一、（1）①可燃物在氮氣中加熱不燃燒，③可燃物在氧氣中加熱燃燒，由①、③可知燃燒需要可燃物與氧氣接觸；②可燃物通入氧氣未加熱不燃燒，③可燃物通入氧氣加熱燃燒，由②、③可知燃燒需要溫度達到著火點；結論:由①、③可知燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；由②、③可知燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；實驗二、工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；（1）B處發(fā)生的反應的現象是固體由紅色變成黑色；（2）實驗過程中，CO的作用：①CO氣體作為反應物和氧化鐵反應，選項正確；②加熱可燃性氣體與空氣的混合物易發(fā)生爆炸，實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，選項正確；③停止加熱后要繼續(xù)通入一氧化碳，防止生成的鐵再被氧化，B中壓強不減少，C中的溶液不會倒吸人B中，選項正確；故選①②③。（3）a中氣體從長管進入溶液中被溶液吸收，然后從短管中排除廣口瓶，選項錯誤；b中兩個管