2025屆遼寧省錦州黑山縣化學九年級第一學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．一些水果的pH如下，其中酸性最強的是()A．楊梅pH=2.5 B．蘋果pH=4.1 C．菠蘿pH=5.1 D．柿子pH=8.52．圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法不正確的是

A．反應后分子個數(shù)減少B．1個X分子中有3個原子C．反應物分子的個數(shù)比為1:2D．該反應前后，元素的化合價不變3．有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的化合物的溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y4．若用下圖所示密閉裝置進行實驗，使固體與液體接觸，能夠觀察到氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是（）A．固體為氫氧化鈉：液體為水B．固體為鐵粉：液體為稀硫酸C．固體為氯化鈉；液體為水D．固體為硝酸銨；液體為水5．在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰的物質是A．硫粉 B．鐵絲 C．木炭 D．紅磷6．微量元素是人體必需的，攝入不足不利于人體健康，硒被譽為“抗癌元素”。根據(jù)如圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是（）A．硒屬于金屬元素 B．硒原子中的核內(nèi)質子數(shù)是34C．硒的原子結構示意圖中x=4 D．硒的相對原子質量是78.96g7．下列有關化學史的說法不正確的是A．道爾頓提出了原子論B．門捷列夫研究了質量守恒定律C．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分D．張青蓮教授為測定相對原子質量做出了杰出貢獻8．化學實驗中常用到木條或火柴梗，下列實驗方案或操作不能達到目的的是A．用帶火星的木條檢驗氧氣B．用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳C．用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性D．用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，比較火焰各層溫度9．下列粒子的結構示意圖哪個表示粒子處于穩(wěn)定結構且粒子屬于陽離子（）A． B．C． D．10．蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸（CH2O2）會使人體皮膚腫痛．下列有關蟻酸的說法正確的是（）A．蟻酸是氧化物B．蟻酸是由碳、氫、氧三種原子構成C．蟻酸中碳、氧元素的質量比為1：2D．蟻酸中氫元素質量分數(shù)最小11．下列物質按照混合物、氧化物、單質順序排列的是（）A．空氣、二氧化錳、氧氣B．海水、氯酸鉀、氫氣C．氧化鐵、錳酸鉀、水D．硫酸銅、高錳酸鉀、二氧化碳12．下列有關燃燒和滅火的分析或做法正確的是A．吹滅蠟燭：降低著火點 B．“釜底抽薪”：利用了清除可燃物的滅火原理C．電器起火：用水澆滅 D．煽風點火：增大可燃物與氧氣的接觸面積13．甲、乙、丙、丁為初中化學常見的物質，轉化關系如圖（反應條件已略去），下列說法不正確的是A．甲一定是單質 B．乙一定是化合物C．丙可能是水 D．丁可能是銅14．劇烈運動時肌肉里產(chǎn)生乳酸(C3H6O3)，會導致肌肉酸痛。下列說法錯誤的是()A．乳酸的相對分子質量為90 B．乳酸由碳、氫、氧三種元素組成C．乳酸中氧元素的質量分數(shù)最大 D．乳酸中碳、氫、氧元素質量之比為1:2:115．國慶70周年大閱兵揚我國威，耀我中華。閱兵過程中，下列一定發(fā)生化學變化的是A．56門禮炮齊放，70響轟鳴B．放飛7萬氣球C．三軍將士昂首闊步D．飛機拉出的彩煙二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．根據(jù)如圖所示的部分實驗裝置，回答有關問題。（1）寫出圖中儀器的名稱：①______③______。（2）實驗室可以用裝置B制氧氣，反應的化學方程式為______該反應的基本類型為______；若用裝置D收集氧氣，氣體從______（選填“d或“e”）端通入。（3）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可得氨氣，應選用的發(fā)生裝置是______，若用裝置F收集氨氣（NH3），下列關于氨氣的推測中正確的有______（多選）A氨氣可用裝置C收集B氨氣容易被水吸收C氨氣的密度大于空氣D氨氣會對空氣造成污染（4）裝置E是用一支底部有小孔的試管和燒杯等組裝而成，在制某些氣體時可用裝置E代替裝置B，其優(yōu)點是______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。（1）恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為_____g。（2）求恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數(shù)（結果保留1%）。18．（8分）工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成份CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制得的生石灰為11.2t，則生成二氧化碳的質量是多少？四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數(shù)___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】常溫下pH小于7的為酸性，且pH越小酸性越強，所以楊梅的酸性最強。故選A。2、D【分析】由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變。【詳解】A、由反應的微觀示意圖可知，反應前有6個分子，反應后有5個分子，反應后分子個數(shù)減少，故A正確；B、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數(shù)和種類不變，反應前有2個原子，8個原子，4個原子，反應后有2個原子，X中含有2個小白球，一個黑球，一個X分子中含有三個原子，故B正確；

C、反應物分子的個數(shù)比為，故C正確；

D、黑球元素的一個原子反應前與一個白球元素的原子結合，反應后與兩個白球元素的原子結合，黑球元素的化合價發(fā)生了改變，故D不正確。故選D。3、B【解析】Y能與稀硫酸反應而X、Z不能與稀硫酸反應，可得金屬Y的活動性大于X、Z；將Z浸入X的化合物的溶液中，在Z的表面有X析出，說明金屬Z能把X從其鹽溶液中置換出來，則金屬Z的活動性比X強，X、Y、Z三種金屬活動性從強到弱的順序為Y＞Z＞X。故選B。點睛：金屬能與酸反應放出氫氣，說明金屬活動性處于H之前；金屬能與鹽溶液反應置換出新的金屬，說明新的金屬的活動性不如金屬活動性強．利用這些變化的規(guī)律性，對金屬X、Y、Z的活動性進行對比。4、A【解析】如圖所示的裝置中，推動注射器活塞使液體進入廣口瓶中，液體與固體接觸，則有：A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，瓶內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，一段時間后，恢復至室溫，氣壓又會下降，恢復至原來大小，氣球又會恢復原狀，A選項正確，符合題意；B、鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，氣球會膨脹，一段時間后，氫氣逐漸增多，不會消耗，氣球不會恢復原狀，B選項不正確，不符合題意；C、氯化鈉溶解在水中，不會出現(xiàn)熱量變化，二者不反應，無氣體生成，氣球無明顯變化，C選項不正確，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，瓶中溫度下降，氣壓減小，氣球會變癟，一段時間后，恢復至室溫，氣球恢復原狀，D選項不正確，不符合題意。故選A。5、A【解析】物質

在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

生成物

硫粉

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，會生成有刺激性氣味的氣體

SO2

鐵絲

在空氣中很難燃燒，在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。

Fe3O4

木炭

木炭在空氣中發(fā)紅光，緩慢燃燒：在氧氣中發(fā)出較強白光,生成氣體使澄清石灰水變混濁。

CO2

紅磷

在空氣中或氧氣中都會的產(chǎn)生大量白煙，發(fā)出黃光，形成濃濃的白煙。

P2O5

選擇A項?？键c：物質與氧氣反應的現(xiàn)象點評：要準確掌握常見物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。6、B【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的信息解答。A.根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所以硒元素屬于非金屬元素。故選項錯誤；B.根據(jù)粒子結構示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是34，故硒原子中的核內(nèi)質子數(shù)是34。正確；C.根據(jù)原子結構示意圖可知，34=2+8+18+x，則x=6。故選項錯誤；D.根據(jù)硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相對原子質量為：78.96，故選項錯誤。點睛：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析。7、B【詳解】A、道爾頓和阿伏加德羅分別提出了原子論和分子學說，故A說法正確。

B、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出了元素周期表，故B說法錯誤；

C、法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分，故C說法正確；

D、張青蓮教授為測定元素的相對原子質量做出了突出貢獻。故D說法正確。

故選：B。8、B【解析】A．氧氣有助燃性能使帶火星木條復燃，可用帶火星的木條檢驗氧氣；B．氮氣和二氧化碳都能使燃著的木條熄滅；C．用木條蘸少量濃硫酸，過一會兒木條會碳化變黑，可驗證濃硫酸有很強的腐蝕性；D．用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，外焰部位已經(jīng)燒焦，內(nèi)焰部位幾乎沒有變化，可證明外焰溫度較高。選B9、B【詳解】A、質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，屬于原子，故選項不符合題意。B、質子數(shù)＝13＞核外電子數(shù)＝10，屬于陽離子，最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結構，故選項符合題意。C、質子數(shù)＝17＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子，故選項不符合題意。D、質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝19，為原子，故選項不符合題意。10、D【詳解】A、蟻酸含有三種元素，不屬于氧化物，故A錯誤。B、蟻酸是由蟻酸分子構成的，蟻酸分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，故B錯誤。C、蟻酸中碳氧元素的質量比為（12×1）：（16×2）≠1：2，故C錯誤。D、蟻酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，則氫元素的質量分數(shù)最小，故D正確。故選D。11、A【詳解】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。A、空氣屬于混合物，二氧化錳屬于氧化物，氧氣屬于單質，選項A正確；B、海水屬于混合物，氯酸鉀屬于鹽，但不是氧化物，氫氣屬于單質，選項B錯誤；C、氧化鐵屬于純凈物，錳酸鉀屬于鹽不是氧化物，水屬于氧化物不是單質，選項C錯誤；D、硫酸銅屬于純凈物，高錳酸鉀屬于鹽不是氧化物、二氧化碳屬于氧化物不是單質，選項D錯誤。故選A。【點睛】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用。12、B【詳解】A、吹滅蠟燭，蠟燭熄滅的原理是降低溫度至蠟燭的著火點以下，著火點屬于固有性質，不會改變，A選項分析不正確，不符合題意；B、“釜底抽薪”，利用了清除可燃物的滅火原理，B選項分析正確，符合題意；C、電器起火不能用水澆滅，C選項做法不正確，不符合題意；D、煽風點火，增加了空氣的流通，保證了足量的氧氣，不是增大可燃物與氧氣的接觸面積，D選項分析不正確，不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查燃燒的條件、滅火的原理以及滅火的正確做法，燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②與氧氣或空氣接觸；③溫度要達到著火點；滅火原理：①清除或隔離可燃物；②隔絕氧氣或空氣；③使溫度降到可燃物的著火點以下。根據(jù)以上知識進行分析，同時還要注意生活中一些常見火災的正確滅火方法，理論結合實際，學以致用。13、A【詳解】A、甲不一定是單質，如甲是一氧化碳，一氧化碳可與氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳可與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，銅可與氧氣反應生成氧化銅，符合題意；B、丁可與氧氣反應生成乙，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，乙一定是化合物，不符合題意；C、丙可能是水，甲可能是氫氣，氫氣與氧氣反應生成水，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，銅與氧氣反應生成氧化銅，不符合題意；D、由A、B的分析可知，丁可能是銅，不符合題意。故選A。14、D【詳解】A、乳酸的相對分子質量為：12×3+1×6+16×3=90，故A正確；B、由乳酸的化學式可知，乳酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故B正確；C、乳酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48，可見其中氧元素的質量分數(shù)最大，故C正確；D、乳酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8，故D錯誤。故選D。15、A【詳解】A.鳴放禮炮過程中生成新物質，是化學變化；B.放飛氣球過程中沒有生成新物質，是物理變化；C.三軍將士昂首闊步過程中沒有生成新物質，是物理變化；D.飛機拉出彩煙過程中沒有生成新物質，是物理變化；故選：A?！军c睛】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、酒精燈長頸漏斗分解反應eABD便于控制反應的發(fā)生與停止【詳解】（1）儀器①是酒精燈，③是長頸漏斗；（2）裝置B適用于固液常溫下制取氣體，即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；氧氣的密度比水小，若用裝置D收集氧氣，氣體從e端通入；（3）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可得氨氣，屬于固體加熱型，選擇裝置A來制??；若用裝置F收集氨氣（NH3），說明氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集，易溶于水，收集后用水吸收以免對空氣造成污染，故選BD；（4）裝置E是用一支底部有小孔的試管和燒杯等組裝而成，在制某些氣體時可用裝置E代替裝置B，其優(yōu)點是通過裝置中壓強變化，使固液接觸或者分離，從而控制反應的發(fā)生與停止。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）120；（2）11%【詳解】（1）設生成9.8g沉淀需要氫氧化鈉的質量為y，同時生成氯化鈉的質量為z。則：解得y＝8g，z＝11.7g與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為=80g故恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為80g+40g=120g。（2）設40g氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為m。40g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為40g×10%=4g。解得m＝5.85g所得溶液溶質質量分數(shù)是×100%=11%答：（1）恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為120g。（2）恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數(shù)是11%。18、8.8t【詳解】設生成二氧化碳的質量為xx=8.8t答：生成二氧化碳的質量為8.8t【點睛】根據(jù)方程式計算難度不大，但要注意格式規(guī)范，如設未知數(shù)不帶單位、已知量帶單位等。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；