人教版必修一硫和氮的氧化物教案

《硫和氮的氧化物》是繼《無機(jī)非金屬材料的主角一一硅》和《富集在

海水中的元素一一氯》之后，非金屬及其化合物又一個(gè)高考重點(diǎn)。接下來

我為你整理了，一起來看看吧。

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容可以與初中學(xué)習(xí)的碳及其化合物做比較學(xué)習(xí)；同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容

牽涉到很多氧化還原反應(yīng)，可以鞏固剛學(xué)習(xí)不久的氧化還原反應(yīng)知識;再

者，也是學(xué)習(xí)硫酸、硝酸和選修模塊《化學(xué)與生活》中的第四章保護(hù)生存

環(huán)境第一節(jié)改善大氣質(zhì)量做準(zhǔn)備;本節(jié)還涉及到了可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)概

念的建立對學(xué)生學(xué)習(xí)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

平衡》有很重要的意義。

因此，本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，同時(shí)在繼續(xù)學(xué)習(xí)這一章以及選

修模塊起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

1.學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了初中的碳及其化合物的知識，學(xué)習(xí)二氧化硫的知識

時(shí)可以與之做比較；

2.學(xué)生剛學(xué)習(xí)了非金屬硅及氯的相關(guān)性質(zhì)，具備了學(xué)習(xí)非金屬元素硫

及其氧化物的基礎(chǔ)和基本方法；

3.學(xué)生學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，可以利用該知識對元素性質(zhì)進(jìn)行分析；

4.高一的學(xué)生熱愛新事物，對探索未知有極大的興趣，比較關(guān)注生活。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能目標(biāo)

1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及其對環(huán)境的

影響；

2.了解可逆反應(yīng)的概念；

3.知道二氧化硫的漂白原理。

（二）過程與方法目標(biāo)

1.根據(jù)物質(zhì)的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能的

性質(zhì)；

2.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用新概念了解舊知識的能力（可逆反應(yīng)）；

3.引導(dǎo)學(xué)生將學(xué)過的非金屬單質(zhì)和氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納整

理，對同類物質(zhì)的性質(zhì)從整體上認(rèn)識，應(yīng)用分類和比較的方法去學(xué)習(xí)物質(zhì)

及其化學(xué)性質(zhì)；

4.組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀

察現(xiàn)象的技能，進(jìn)一步提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)〃關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社

會(huì)責(zé)任感、參與意識和決策能力〃的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，幫助學(xué)生了解

二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題，引導(dǎo)學(xué)生從正、反

兩個(gè)方面認(rèn)識硫的氧化物給人類帶來的貢獻(xiàn)和危害，培養(yǎng)學(xué)生辨證、全面

分析問題的方法和態(tài)度，同時(shí)帶領(lǐng)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)

問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、形成參與解決問題的意識。

四、教學(xué)分析

（一）教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

（二）教學(xué)難點(diǎn)

二氧化硫的漂白性

（三）教學(xué)方法

1.情景激學(xué)法：通過圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。

2.探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)手

段。

3.質(zhì)疑激思教學(xué)法：學(xué)生抽象及形象思維能力尚有很大的發(fā)展空間，想

象能力比較強(qiáng)，通過分析評價(jià)教材中【實(shí)驗(yàn)4-7】的不足，提出改進(jìn)措施,

從而激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑精神，進(jìn)一步拓展想象空間。

4.聯(lián)想對比教學(xué)法：本章教學(xué)內(nèi)容是學(xué)生學(xué)習(xí)初中二氧化碳性質(zhì)及高中

第二章離子反應(yīng)知識的繼續(xù)，因此聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)認(rèn)識二氧化硫、三氧化硫兩種酸性氧化物的性質(zhì)，且通

過對比的方法，從而使學(xué)生明晰元素化合物學(xué)習(xí)的一般方法。

五、教學(xué)流程

酸雨的危害及來源指出S02是罪魁禍。首。

案例創(chuàng)設(shè)情景

空氣質(zhì)量報(bào)引出S02是一種空氣污染。

英國倫敦?zé)熿F事件說明S02對人體有。害。

S02為什么具有極大的危害?危害的實(shí)質(zhì)是什么？

圖片展示并講解

單質(zhì)硫的存在形式及物理性質(zhì)。

硫在化合物中的價(jià)態(tài)及化學(xué)性質(zhì)。

硫以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，在空氣中燃燒生成S02,引出S02的性

質(zhì)學(xué)習(xí)。

實(shí)物展示

事先收集、課堂展示一集氣瓶S02

直觀認(rèn)識S02,思考其溶解性和毒性的認(rèn)識。

實(shí)驗(yàn)探究、綜合學(xué)習(xí)

S02溶于水，用pH試紙檢測酸堿性。

S02通入NaOH溶液，用酚酉太試紙檢。測。

S02與Na20、CaO反應(yīng)，寫出方程。式。

引出可逆反應(yīng)。S02具有酸性氧化物的通性，與水、堿、堿性氧化物均

可反應(yīng)。

討論講解S02與X2、02、HN03、Fe3+、Na202、KMnO4(H+)的反應(yīng)。

觀看S02通入品紅溶液，再加熱的實(shí)驗(yàn)視頻，突破難點(diǎn)，并與其他漂白

劑進(jìn)行比較。

S02具有暫時(shí)性漂白，是化合型漂白。

S02具有較強(qiáng)的還原性。

視頻展示S02與H2S的反應(yīng)。

S02具有氧化性。

課后拓展及探究

酸雨的形成過程，對自然、人類危害的實(shí)質(zhì)。（查文獻(xiàn)）

怎樣由實(shí)驗(yàn)來判斷反應(yīng)是否可逆？（根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行）

S02的兩面性（重在用途）

全面了解S02的性質(zhì)，為為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，進(jìn)一步認(rèn)識可逆反應(yīng)。

小結(jié)

總結(jié)S02的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及危害。

使知識系統(tǒng)化。

Na2S03+H2S04===Na2S04+S02+H20

S02的實(shí)驗(yàn)室制取。

人教版必修一硫和氮的氧化物教學(xué)過程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【引入】投影展示展示空氣質(zhì)量報(bào)告、英國倫敦?zé)熿F事件和酸雨對自然

和人類造成的危害。

【板書】

第三節(jié)硫和氮的氧化物觀看投影，集中注意力，思考二氧化硫是什么

物質(zhì)，為何對人類社會(huì)造成危害，可以小聲討論。緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際,

讓學(xué)生從身邊的現(xiàn)象思考S02的本質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，帶著

問題學(xué)習(xí)，目的明確。

【講解并投影】

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏

(CaSO42H20)、芒硝(Na2so410H20)

在空氣中點(diǎn)燃生成S02.

【板書】一、硫俗稱硫磺

1、硫在自然界的存在

【展示】硫單質(zhì)

【提問】觀看硫的圖片，可以得出硫有哪些物理性質(zhì)。

2、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,

熔沸點(diǎn)都很低，易升華。觀看投影，觀察并思考硫的物理性質(zhì)，得出硫的物

理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,熔沸點(diǎn)都很

低。

認(rèn)識物質(zhì)，先從最基本的元素開始，學(xué)習(xí)硫單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)為學(xué)習(xí)

二氧化硫奠定基礎(chǔ)。

【提問】硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

【講授】硫既有氧化性又有還原性。

【板書】3、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

【投影并板書】

Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）

2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

【板書】與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

【講解】制得的H2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

【板書】②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

【投影】硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫

色的火焰。

化學(xué)方程式：S+02S02

【板書】③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H20積極思考，觀看投影，總結(jié)出硫的化

學(xué)性質(zhì)。認(rèn)真聽老師講解，做好相應(yīng)的筆記。從硫的物理性質(zhì)過渡到其化

學(xué)性質(zhì)，有助于學(xué)生從化學(xué)的角度全面認(rèn)識硫單質(zhì)。

【設(shè)問】在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。

二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污

染物的指數(shù)來報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今

天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

【板書】二、二氧化硫

【展示】一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶正立在講臺(tái)上，然后取另一只集氣

瓶的S02打開膠塞，倒置在水槽。

【提問】二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?溶解性如何？

【板書】1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、

比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

認(rèn)真觀察集氣瓶中的S02,總結(jié)其物理性質(zhì)，回答所提問題：二氧化硫

是無色，有刺激性氣味的氣體，二氧化硫易溶于水

直觀認(rèn)識S02的物理性質(zhì)，印象深刻。重溫聞氣體的規(guī)范方法。

【過渡】剛了解S02的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究S02的化學(xué)性質(zhì)，看看

他到底有什么秘密？

【板書】2、化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)

的分類，S02屬于什么氧化物?分析S02的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原

知識進(jìn)行思考。思考并回答：酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或

堿性氧化物直接反應(yīng)；

具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。由物理性質(zhì)深入化學(xué)性質(zhì)，

完成由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。

【過渡】請幾個(gè)學(xué)生上臺(tái)進(jìn)行酸性氧化物通性的實(shí)驗(yàn)

【板書】（1）酸性氧化物的通性

二氧化硫與水反應(yīng)：S02+H20H2S03（亞硫酸）

【講解】H2s03是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

【引導(dǎo)】通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2s03不穩(wěn)

定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)

向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

【板書】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

【講解】S02與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

【板書】與堿反應(yīng)

S02+2NaOH==Na2S03+H20;S02+NaOH==NaHS03

與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

【提問】能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何?能不能用澄清的

石灰水來鑒別S02與C02?幾個(gè)學(xué)生上臺(tái)操作實(shí)驗(yàn)：1.用pH試紙檢測溶

有S02的溶液；

2.往溶有S02的溶液中滴加酚酉大試劑。

臺(tái)下學(xué)生仔細(xì)觀察，思考并討論得出S02易溶于水，溶液顯酸性。

認(rèn)真聽講，理解可逆反應(yīng)的三大特點(diǎn)。

認(rèn)真聽講，并回憶初中學(xué)過的二氧化碳，并與之進(jìn)行對比。寫出S02與

石灰水的反應(yīng)方程式。

S02+Ca(OH)2==CaSO3+H2O;SO2+Ca(OH)2+H20==Ca(HSO3)2

思考并得出不能用澄清的石灰水來鑒別S02與C02使學(xué)生由個(gè)別事實(shí)

歸納出普遍原理，運(yùn)用了歸納學(xué)習(xí)法。初步學(xué)習(xí)了什么是可逆反應(yīng)以及如

何根據(jù)可逆反應(yīng)的三大特點(diǎn)進(jìn)行判斷。

由酸性氧化物的通性演繹到S02具有的相應(yīng)性質(zhì)，并回憶初中知識，對

比學(xué)習(xí)。

【過渡】二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

【板書】(2)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

S02+C12+H20==2HCl+H2S04

【講解】S02可被X2、02、HN03、Fe3+、Na202>KMnO4(H+)等許多氧化

劑氧化，比如使濱水、酸性KMnO4溶液褪色。

【板書】②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4+2H20+5S02===K2S04

+2MnS04+2H2S04

[③S02的催化氧化

2S02+022S03

【講解】S03是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸

的酸酊，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。思考分

析，寫出S02與其他氧化劑反應(yīng)的方程式

2KMnO4+2H20+5S02===K2S04+2MnS04+2H2S04

S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr等運(yùn)用推理方法，推導(dǎo)S02應(yīng)該具

有氧化性和強(qiáng)還原性。

訓(xùn)練書寫方程式的能力。

【展示】將分別集滿H2s和S02的兩只集氣瓶口對立，中間用玻璃片隔

開，緩緩抽調(diào)玻璃片

【板書】（3）二氧化硫的氧化性：S02+2H2S===3S+2H20觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，聯(lián)系前面所學(xué)知識，寫出反應(yīng)方程式。既聯(lián)系了方程式的書寫，又鞏

固了氧化還原反應(yīng)。

【投影】實(shí)驗(yàn)視頻：S02的漂白性。

【講解】S02有漂白作用，漂白原因是S02能跟某些有色物質(zhì)化合而生

成無色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)。

【板書】（4）漂白性：S02具有暫時(shí)性漂白，是化合型漂白。

【設(shè)問】試比較S02與其他漂白劑的不同。

【投影小結(jié)】常見漂白劑及其原理比較

認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并討論S02的漂白機(jī)理。

回答：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

認(rèn)真思考并比較S02與其他漂白劑的不同。直觀教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識到實(shí)

踐是認(rèn)知的唯一來源。

比較學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生更好地理解知識。

【過渡】我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，S02的這

些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答。

【講解總結(jié)】S02的用途。

【板書】（5）用途：制H2s04;作漂白齊殺菌，消毒。結(jié)合S02的化學(xué)

性質(zhì)，思考S02的用途。理論與實(shí)踐相結(jié)合，學(xué)以致用。

【過渡】根據(jù)S02的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識，設(shè)計(jì)一下S02

在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。

【板書】（6）S02的實(shí)驗(yàn)室制法

Na2S03+H2S04===Na2S04+S02+H20

【講解】S02的實(shí)驗(yàn)室制法的制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的

裝置;凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶;收集方法：向上排空氣法或排

飽和NaHS03溶液;檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙-一變紅，濕潤的品紅試紙

--褪色

尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸。與C02的實(shí)驗(yàn)室制取

法作比較，思考討論得出S02的實(shí)驗(yàn)室制法以及裝置。

學(xué)會(huì)運(yùn)用舊知識服務(wù)新知識。

【過渡】雖然S02在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因S02是有毒氣體，是主

要大氣污染物之一,正如我們上課之初所看到的一樣。

【板書】（7）S02的危害：酸雨、煙霧等?；仡檲?bào)道和圖片，了解和認(rèn)

識到S02的危害。

引導(dǎo)學(xué)生從正、反兩方面看待問題。

【課堂作業(yè)】

1.在BaC12溶液中通入S02氣體，溶液仍澄清。若將BaC12溶液分別

盛在兩支試管，一支加HN03,另一支加NaOH溶液，再通入S02氣體，

結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（）

A.BaC12有兩性

B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.S02有還原性，酸性

D.升高PH,使S02水溶液中S032—濃度增大

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為S02的是（）

A.能使澄清石灰水變渾濁

B.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使濱水褪色，再滴加酸化的BaC12溶液有白色沉淀產(chǎn)生

3.檢驗(yàn)S02氣體中是否混有C02氣體，可采用的方法是（）

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錦酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

4.能證明S02具有漂白性的是（）

A.S02氣體通入紫色的酸性高鎰酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚獻(xiàn)通入S02后，紅色褪去

D.S02氣體通入濱水中，橙色褪去思考并回答。運(yùn)用所學(xué)知識完成課堂

作業(yè)，有助于鞏固知識。

【小結(jié)】硫的物理性質(zhì)、S02的物理化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取方法、用途

和危害?；仡櫛竟?jié)課知識，整理歸納。整理歸納，有助于學(xué)生學(xué)習(xí)知識系

統(tǒng)化。

【課后探究】

1.酸雨的形成過程，對自然、人類危害的實(shí)質(zhì)。

2.S02的兩面性（重在用途）

3.怎樣由實(shí)驗(yàn)來判斷反應(yīng)是否可逆？（根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行）以查

閱文獻(xiàn)的方式，完成課后探究（課后完成）。拓展知識面，全面深刻認(rèn)識S02,

前后呼應(yīng)，解決課前問題。

【作業(yè)】課后習(xí)題，以及預(yù)習(xí)課本第91-92的內(nèi)容。課后完成。鞏固知

識，預(yù)習(xí)新知識。

人教版必修一硫和氮的氧化物教學(xué)反思

一、開放式教學(xué)思想。本課一開始，從實(shí)際生