人教版化學(xué)2024年中考復(fù)習(xí)專題——水與常見的溶液一、選擇題1．下列說法正確的是（）A．空氣的成分按質(zhì)量計(jì)算，氧氣約占21%B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰C．稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色光，可以用于制造多種用途的電光源D．二氧化碳過量排放會引起溫室效應(yīng)所以二氧化碳屬于空氣污染物2．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯誤的是（）現(xiàn)象或事實(shí)解釋A氣體被壓縮分子間的間隔大B墻內(nèi)開花墻外香分子不停運(yùn)動C物體熱漲冷縮分子可變大可變小D1個水分子質(zhì)量約為3×10﹣26kg分子很小A．A B．B C．C D．D3．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：溫度／℃102030405060溶解度／ｇNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20℃～30℃B．在20℃時，NaCl和KNO3固體各34g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液C．在60℃時，KNO3的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為55gD．從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法4．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解吸曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．t2℃時甲的溶解度是50gB．將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時均能析出晶體C．升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．t2℃時乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2：55．50℃時，等質(zhì)量氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．50℃時，氯化鈉的溶解度為27gB．A點(diǎn)時，氯化銨溶液為飽和溶液C．B點(diǎn)時再加硝酸鉀其溶解度增大D．加入質(zhì)量M時，所得三種溶液的質(zhì)量大?。合跛徕洠韭然@＞氯化鈉6．如圖是測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測定氧氣的含量低于。針對這一事實(shí)，你認(rèn)為下列做法和想法不可取的是（）A．查看實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣B．將紅磷改成木炭后重新實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)中紅磷的量不足，沒有將瓶內(nèi)的氧氣全部消耗盡D．實(shí)驗(yàn)中可能未冷卻到室溫就打開止水夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積不足二、科普閱讀題7．閱讀下面的科普短文。水是地球上最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系都需要水，關(guān)于它的傳聞有很多。傳聞1:自來水中有余氯，不能飲用。自來水從自來水廠到用戶家可能需要經(jīng)過幾十公里的管道，為了保證水質(zhì)，必須在水里加入一些消毒劑以防止細(xì)菌滋生。最常用的消毒劑就是氯氣，此外還有氯胺和二氧化氯等。根據(jù)世界衛(wèi)生組織的余氯標(biāo)準(zhǔn)推算，如果氯全部來自于飲用水，則自來水中氯的允許含量為5mg/L。而根據(jù)我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》，水廠出廠水中余氯不得高于4mg/L。由于傳輸損失，管網(wǎng)末端用戶處的自來水中余氯含量遠(yuǎn)低于允許上限。為維持消毒效果，國家規(guī)定管網(wǎng)末端自來水中余氯下限為0.05mg/L。傳聞2:煮過很多次的“千滾水”有毒。有研究對多次煮沸水中亞硝酸鹽情況進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如表1所示。表1不同煮沸次數(shù)的水中亞硝酸鹽含量（mg／L）水樣類型亞硝酸鹽含量一次沸水0.0008二次沸水0.0020三次沸水0.0028人體長時間攝入超標(biāo)的亞硝酸鹽，會增加患癌癥的可能性。但是在這個實(shí)驗(yàn)中可以看到，即使三次煮沸的水中，亞硝酸鹽含量比我國天然礦泉水中亞硝酸鹽標(biāo)準(zhǔn)（0.1mg/L）還低不少。從飲用水健康的角度來看，相比對開水中亞硝酸鹽的憂慮，我們更應(yīng)該注意如果不將水煮開，或者密封、儲存方法不當(dāng)，飲用水中可能存在細(xì)菌污染的隱患。傳聞3:常喝“富氧水”能夠抗衰老。富氧水原是醫(yī)學(xué)界為了研究生物細(xì)胞厭氧性和好氧性的研究用水，是通過人為地往純凈水里充入更多的氧氣制成的。對于富氧水對健康的影響，學(xué)術(shù)界存在爭議。有研究認(rèn)為若水中氧含量過高或常喝富氧水會加速氧化，使人體衰老。無論是吸氧還是喝氧,對健康人都是弊多利少。人們在“喝氧”的問題上應(yīng)采取慎重態(tài)度,勿作非明智的選擇。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）為保證水質(zhì)，可用的自來水消毒劑包括。（2）判斷傳聞1真假，并說明理由：。（3）依據(jù)文中數(shù)據(jù)，煮沸的水中亞硝酸鹽含量的變化規(guī)律是。（4）傳聞3的資料中，反映出的氧氣性質(zhì)有。（5）下列關(guān)于水的說法錯誤的是___________（填字母序號）。A．如果自來水中含氯量過低，水中細(xì)菌就可能超標(biāo)B．因?yàn)椤扒L水”含有亞硝酸鹽，所以有毒而不能飲用C．“富氧水”中富含氧氣，適合多喝三、綜合題8．請從微粒的角度回答下列問題。（1）水沸騰時可以沖起壺蓋。（2）有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，單質(zhì)和化合物的分子構(gòu)成有什么不同。9．2013年“世界水日”的宣傳主題是“水合作”，人類的生產(chǎn)和生活都離不開水．（1）在干旱地區(qū)，有時需要取渾濁的坑水或打井取水作生活用水．①村民將渾濁的坑水用圖1所示的簡易凈水器進(jìn)行凈化，其中石英沙起作用；這種分離過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．②家庭中可用來檢驗(yàn)井水是硬水還是軟水，生活中常用方法既能降低水的硬度，又能殺菌消毒．③圖2為實(shí)驗(yàn)室的過濾裝置，請指出其中的一處錯誤，儀器A在過濾操作中的作用是．某同學(xué)用改正后的正確裝置進(jìn)行過濾操作，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)得到的濾液仍然渾濁，請你找出可能的原因（寫一條）（2）自來水生產(chǎn)過程中先除去水中不溶性雜質(zhì)，再進(jìn)行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是．（3）愛護(hù)水資源從我做起，下列做法可行的有（請選填字母序號）．A．洗臉、刷牙時隨時關(guān)閉水龍頭B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地C．將生活廢水排入河流D．合理使用化肥和農(nóng)藥．10．我國嫦娥五號順利結(jié)束太空之旅，并攜帶月壤返回地球。（1）嫦娥五號的太陽能電池帆板邊框由鋁合金制成。畫出鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）嫦娥五號用長征五號運(yùn)載火箭發(fā)射?；鸺l(fā)射過程中使用偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）和四氧化二氮作為推進(jìn)劑。偏二甲肼中碳、氫元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（3）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：①月幔中富含鎂橄欖石（化學(xué)式為MgxSiO4），其中硅的化合價為+4，則x的值為。②地殼中含量最多的元素是，它同時也是月壤中含量最多的元素。11．人們的生活用水必需經(jīng)過一系列凈化處理才能使用．（1）河水經(jīng)過靜置、沉淀、等操作可除去水中不溶性雜質(zhì)．加放活性炭除去水中的異味，再消毒殺菌可得到自來水．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為．（2）判斷生活用水硬水還是軟水，可加入進(jìn)行檢驗(yàn)．生活中常用的方法降低水的硬度．（3）如圖1是水通電分解的示意圖．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（4）水是最常見的溶劑．氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表物質(zhì)/溶解度/溫度0℃10℃20℃30℃40℃氯化鈉35g35.536g36.537g碳酸鈉6g10g18g36.550g①依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖2)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是(選填“A”或“B”)．②圖中兩物質(zhì)曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是．③40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是溶?選填“飽和”或“不飽和”)．④生活在鹽湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽”(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)．請你答出“冬天撈堿”的道理．12．目前工業(yè)上用真空法制備食鹽，通過減壓能使熱的海水快速蒸發(fā)，同時還能獲得淡水。（1）含有泥沙的渾濁海水屬于（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）。要除去海水中顆粒直徑在100~300微米之間的泥沙，所選濾網(wǎng)的孔徑應(yīng)（選填“小于”或“大于”）100微米。（2）實(shí)驗(yàn)室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模擬真空法制備食鹽的流程（忽略物質(zhì)的損耗）如下圖所示：溫度（℃）2090NaCl的溶解度（g/100g水）3639①步驟1中分子的發(fā)生了變化。A．間距B．質(zhì)量C．種類D．個數(shù)②屬于飽和溶液的是（填溶液的編號）。③溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，x的數(shù)值為。溶液b的質(zhì)量（選填“<”、“=”或“>”）溶液c的質(zhì)量。④分離溶液c和氯化鈉固體的操作是。⑤對比分析海水曬鹽和真空制鹽兩種生產(chǎn)方法，各舉一條優(yōu)點(diǎn)。

優(yōu)點(diǎn)海水曬鹽真空制鹽13．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線回答問題：（1）P點(diǎn)的意義是。（2）t2℃時，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到0.1%）將其升高到t3℃時，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為。（3）t4℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。?）將t4℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ顚戇x項(xiàng)序號）。A．丙>甲=乙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲（5）要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液g；需要的儀器有。14．A，B，C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：（1）t1℃時，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（2）在t2℃時，A，B，C三種飽和溶液，降溫到t1℃時仍然是飽和溶液的是；（3）把C的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、；（4）當(dāng)A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用的方法；（5）t2℃時，A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）．15．如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為g；（2）30℃時，氯化鈉的溶解度碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；（3）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有、（至少填兩種）．（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是（填字母序號）．A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨16．圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度。（2）t1℃時，要使接近飽和的B物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是。（3）t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若要把100克該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，應(yīng)加水克。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氧氣約占21%，不符合題意；B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體，不符合題意；C、稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色的光，可用于制造多種用途的電光源，符合題意；D、二氧化碳含量過多，會引起溫室效應(yīng)，但是二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析

B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析

C、根據(jù)稀有氣體在光照條件下發(fā)出多種顏色的光進(jìn)行分析

D、根據(jù)二氧化碳是空氣成分進(jìn)行分析2．【答案】C【解析】【解答】解：A、氣體被壓縮，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確．B、墻內(nèi)開花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確．C、物體熱漲冷縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨著溫度的改變而改變，故選項(xiàng)解釋錯誤．D、1個水分子質(zhì)量約為3×10﹣26kg，說明分子很小，故選項(xiàng)解釋正確．故選：C．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．3．【答案】B【解析】【解答】解：A、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；A不符合題意；B、在20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分別將兩種物質(zhì)34g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯誤；B符合題意；C、60℃時KNO3的溶解度是110g，相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g，正確；C不符合題意；D、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥竣偃芙舛惹€上的點(diǎn)表示某溫度下相應(yīng)物質(zhì)的溶解度；②坐標(biāo)系中有多種物質(zhì)的溶解度曲線時可通過相同溫度下，相應(yīng)點(diǎn)的高低比較該溫度下各物質(zhì)的溶解度（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）大??；③兩條曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。④曲線逐漸降低，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??；曲線逐漸升高，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。⑤曲線平緩，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響較??；曲線越陡，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。據(jù)此可選擇分離提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶或者降溫結(jié)晶）。4．【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，t2℃時甲的溶解度是50g，故正確，不符合題意。B.將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時，甲乙溶解度減小，均能析出晶體，故正確，不符合題意。C.升高溫度，甲乙溶解度變大，可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故正確，不符合題意。D.t2℃時乙溶解度40g，乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為40g：（40g+100g）=2：7，故錯誤，符合題意。故答案為：D。

【分析】溶解度曲線上的每個點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。

溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。5．【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，50℃時氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為27%，即50℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%，設(shè)50℃時氯化鈉的溶解度為x，則×100%=27%，x≈37.0g，故不符合題意；B.由圖可知，A點(diǎn)時氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還沒有達(dá)到最大，則A點(diǎn)時，氯化銨溶液為不飽和溶液，故不符合題意；C.由圖可知，B點(diǎn)時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還沒有達(dá)到最大，則再加硝酸鉀固體能夠繼續(xù)溶解，但溫度不變，一直保持50℃，則硝酸鉀的溶解度不變，故不符合題意；D.由圖可知，加入質(zhì)量M時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都達(dá)到最大，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為硝酸鉀＞氯化銨＞氯化鈉，則50℃時，等質(zhì)量氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，當(dāng)加入質(zhì)量M時，所得三種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為：硝酸鉀＞氯化銨＞氯化鈉，故符合題意，故答案為：D。

【分析】根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，溶解度的概念分析。6．【答案】B【解析】【解答】用燃燒法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵要保證裝置氣密性良好，紅磷要過量，等裝置冷卻到室溫再打開止水夾；可燃物燃燒后不能有氣體生成。故答案為：B。

【分析】A、測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是要保證裝置氣密性良好，否則實(shí)驗(yàn)不準(zhǔn)確。

B、木炭燃燒生成氣體，內(nèi)外氣壓相差不大，無法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

C、紅磷要過量，確保集氣瓶中的氧氣消耗完。

D、溫度升高，氣體的壓強(qiáng)增大，無法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，必須等裝置冷卻到室溫才行。7．【答案】（1）氯氣、氯胺和二氧化氯（2）假，用戶處的自來水中余氯含量遠(yuǎn)低于允許上限（3）煮沸次數(shù)越多，亞硝酸鹽含量越高（4）可溶解在水中（或氧化性）（5）B；C【解析】【解答】（1）由材料可知自來水消毒劑包括氯氣、氯胺和二氧化氯；（2）假的，因?yàn)橛脩籼幍淖詠硭杏嗦群窟h(yuǎn)低于允許上限；（3）由題中的表格可知，煮沸次數(shù)越多，亞硝酸鹽含量越高；（4）閱讀材料得，氧氣性質(zhì)有可溶解在水中（或氧化性）；（5）A、水中的消毒劑含量過少，細(xì)菌可能超標(biāo)，正確；B、“千滾水”含有亞硝酸鹽，但亞硝酸鹽含量比我國天然礦泉水中亞硝酸鹽標(biāo)準(zhǔn)（0.1mg/L）還低不少，可以飲用，錯誤；C、“富氧水”對健康人都是弊多利少，錯誤。故答案為：BC。

【分析】根據(jù)水的性質(zhì)及水的凈化知識解題即可。8．【答案】（1）溫度升高，水分子間的間隔變大（2）單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的【解析】【解答】（1）水沸騰時可以沖起壺蓋，是因?yàn)闇囟壬?，水分子間的間隔變大；（2）從微觀上，單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的。

【分析】（1）水沸騰是由于溫度升高，分子間的間隔變大，從而使液體變?yōu)闅怏w；

（2）單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物（單質(zhì)分子是有同種原子構(gòu)成），化合物是由不同種元素組成的純凈物（單質(zhì)分子是有不同種原子構(gòu)成），9．【答案】（1）過濾；物理變化；肥皂水；煮沸；漏斗下端管口沒有緊貼燒杯內(nèi)壁；引流；濾紙破損或液體液面超過濾紙邊緣（2）ClO2（3）A；B；D【解析】【解答】解：（1）①小卵石和石英砂阻止大顆粒不溶性固體通過，能起到過濾的作用；這種分離過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②家庭中可用肥皂水來檢驗(yàn)井水是硬水還是軟水，生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能殺菌消毒；③圖2為實(shí)驗(yàn)室的過濾裝置，其中的一處錯誤漏斗下端管口沒有緊貼燒杯內(nèi)壁；儀器A在過濾操作中的作用是引流；改正后的正確裝置進(jìn)行過濾操作，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)得到的濾液仍然渾濁，可能的原因?yàn)V紙破損或液體液面超過濾紙邊緣；（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反應(yīng)前的Cl2與2NaClO2共含Cl、Na、O三種原子的原子個數(shù)分別為4、2、4，而反應(yīng)后中只含有2個Na原子與2個Cl原子，根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷2個X分子中應(yīng)含有2個Cl原子、2個O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO2；（3）A．洗臉、刷牙時隨時關(guān)閉水龍頭，能節(jié)約用水，故正確；B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地，屬于一水多用，能節(jié)約用水，故正確；C．將生活廢水排入河流，會污染水資源，故錯誤；D．合理使用化肥和農(nóng)藥，可以防止水體污染，故正確．故答案為：（1）①過濾；物理變化；②肥皂水；煮沸；③漏斗下端管口沒有緊貼燒杯內(nèi)壁；引流；濾紙破損或液體液面超過濾紙邊緣；（2）ClO2；（3）ABD．【分析】（1）根據(jù)小卵石和石英砂阻止大顆粒不溶性固體通過，能起到過濾的作用；家庭中可用肥皂水來檢驗(yàn)井水是硬水還是軟水，生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能殺菌消毒；過濾的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；（2）根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷物質(zhì)的化學(xué)式；（3）根據(jù)愛護(hù)水資源從節(jié)約用水和防止水污染進(jìn)行解答．10．【答案】（1）（2）3：1（3）2；氧（O）【解析】【解答】（1）鋁離子的質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子，分成兩層排布，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故填：；（2）偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）中，碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為（12×2）：（1×8）=3：1；故填：3：1；（3）①鎂元素顯+2，硅元素顯+4，氧元素顯2，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知MgxSiO4中x的數(shù)值為：（+2）×x+（+4）+（2）×4=0，則x=2；故填：2；②地殼中含量最多的元素是氧，它同時也是月壤中含量最多的元素；故填：氧?！痉治觥浚?）根據(jù)鋁離子質(zhì)子數(shù)13電子數(shù)10分析；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；

（3）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0、地殼中含量最多的元素為氧元素分析。11．【答案】（1）過濾；ClO2（2）肥皂水；加熱煮沸（3）2H2O2H2↑+O2↑（4）A；在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；飽和；碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯【解析】【解答】（1）河水經(jīng)過靜置、沉淀、過濾等操作可除去水中不溶性雜質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反應(yīng)前氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為4、2、4，反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為2、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構(gòu)成，所以物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO2；（2）判斷生活用水硬水還是軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)，加入肥皂水后產(chǎn)生的泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水．生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度；（3）水通電分解的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．（4）①根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線，；②圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，表示在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；③40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液；④碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿，故答案為：碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)變化前后原子種類和個數(shù)不變；根據(jù)硬水軟水可加肥皂水通過觀察泡沫多少鑒別分析；根據(jù)電解水的現(xiàn)象及結(jié)論分析；根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶。12．【答案】（1）懸濁液；小于（2）A；bc；30；10.5；>；過濾；可以節(jié)省能源，成本低廉；可以提高產(chǎn)量，生產(chǎn)效率高【解析】【解答】（1）不溶性固體溶于水形成懸濁液，故含有泥沙的渾濁海水屬于懸濁液，要除去海水中顆粒直徑在100~300微米之間的泥沙，所選濾網(wǎng)的孔徑應(yīng)小于100微米，這樣才可以將泥沙過濾掉。（2）①步驟1是將水蒸氣變成水，是分子的間距發(fā)生了變化。②溶液b和溶液c中都存在NaCl固體，屬于飽和溶液。③溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為1000g×3%=30g，溶劑的質(zhì)量為1000g30g=970g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，且蒸發(fā)出920g水蒸氣，則溶液b屬于飽和溶液，溶v的質(zhì)量為970g920g=50g，由已知信息可知90℃時，NaCl的溶解度為39g，即100g溶劑中溶解39gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，故溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.5g，則xg=30g19.5g=10.5g。飽和溶液b降溫后得到溶液c，該過程有固體析出，溶液質(zhì)量減小，故溶液b的質(zhì)量＞溶液c的質(zhì)量。④分離溶液c和氯化鈉固體的操作是過濾。⑤海水曬鹽的優(yōu)點(diǎn)是可以節(jié)省能源，成本低廉；真空制鹽的優(yōu)點(diǎn)是可以提高產(chǎn)量，生產(chǎn)效率高。

【分析】（1）根據(jù)懸濁液、溶液和乳濁液的概念進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)飽和溶液的概念及溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成進(jìn)行分析。13．【答案】（1）t2℃時，甲、丙溶解度相等，都是50g（2）33.3%；3：8（3）丙>乙>甲（4）D（5）25；量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【解析】【解答】（1）由圖可知，t2℃時，甲和丙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故P點(diǎn)的意義是：t2℃時，甲、丙溶解度相等，都是50g；（2）t2℃時，甲的溶解度為50g，故該溫度下，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，只能溶解25g，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；將其升溫到t3℃，該溫度下，甲的溶解度為80g，故該溫度下，30g甲物質(zhì)完全溶于50g水中，所得溶液的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：30g：（30g+50g）=3：8；（3）t4℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，該溫度下，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為：甲＜乙＜丙，故所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋罕?gt;乙>甲；（4）將t4℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時，乙的溶解度大于t4℃時，丙的溶解度，大于t1℃時，甲的溶解度，故t1℃時，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t4℃時，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大于t1℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?。故答案為：D；（5）解：設(shè)需要20%的甲溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：100g×5%=20%x，x=25g；用濃溶液配制稀溶液，所需的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷降溫后析出晶體的多少；可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而計(jì)算形成飽和溶液的質(zhì)量。14．【答案】（1）B＞A=C（2）A，B（3