第07講碳酸鈉和碳酸氫鈉

焰色試驗(yàn)?zāi)K一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（6大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練10題）（提升練6題）1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合鹽的通性認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.理解并掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別與轉(zhuǎn)化的途徑。3.了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及與性質(zhì)的關(guān)系。4.了解候氏制堿法的原料及反應(yīng)原理。5.了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1．碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)探究在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟Na2CO3(俗名：蘇打或純堿)NaHCO3(俗名：小蘇打)①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的外觀白色粉末細(xì)小的白色晶體②向兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中加水后結(jié)塊變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)升高加水后部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)降低③繼續(xù)向②的試管中分別加5mL水，用力振蕩振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少④分別將③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液溶液變紅，溶液堿性較強(qiáng)溶液變淺紅，溶液堿性較弱初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水，水溶液均顯堿性，但Na2CO3溶解度更大，堿性更強(qiáng)【特別提醒】①碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉(Na2CO3·xH2O)。碳酸鈉晶體在干燥的空氣中逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。②鈉露置在空氣中，最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，轉(zhuǎn)化過(guò)程為Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(氧化))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(潮解))NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3·xH2Oeq\o(→,\s\up7(風(fēng)化))Na2CO3(風(fēng)化是化學(xué)變化)。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解；化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)（1）與過(guò)量鹽酸的反應(yīng)(寫離子方程式，下同)：①碳酸鈉：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；②碳酸氫鈉：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。（2）與NaOH溶液的反應(yīng)：①碳酸鈉：不反應(yīng)；②碳酸氫鈉：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)(如CaCl2)：①碳酸鈉：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓；②碳酸氫鈉：不反應(yīng)。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿。Na2CO3的主要用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃等；NaHCO3的主要用途為制藥、焙制糕點(diǎn)等。5.碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)比較碳酸鈉碳酸氫鈉與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w放出二氧化碳?xì)怏w(劇烈)與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應(yīng)與CO2生成NaHCO3不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定、受熱易分解相互轉(zhuǎn)化二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與轉(zhuǎn)化1．常用的鑒別方法2．常用的除雜(提純)方法混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液3.Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O③NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O三、侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑四、焰色試驗(yàn)1．概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。2．操作3．幾種金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色【特別提醒】①鉑絲不能用稀硫酸洗滌。②藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光，便于對(duì)鉀元素焰色的觀察。思考與交流：能用玻璃棒或銅絲來(lái)蘸取待測(cè)液?jiǎn)幔俊敬鸢浮坎荒?，玻璃中含有鈉元素有干擾，銅焰色為綠色也會(huì)產(chǎn)生干擾。4．應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2）制作五彩繽紛的煙花。教材習(xí)題01將NaHCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有()A．CO2、H2OB．H2O、O2C．CO2、O2D．O2解題思路2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣，依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，CO2與水蒸氣都與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故最終得到的氣體是氧氣?！敬鸢浮緾教材習(xí)題02用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A．只含Na＋B．可能含有Na＋，可能還含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．一定含Na＋，可能含有K＋解題思路用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，則含有鈉元素，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰則含有鉀元素，若沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則黃色火焰會(huì)掩蓋紫色火焰，無(wú)法確定是否含有鉀元素，故選D項(xiàng)?！敬鸢浮緿核心考點(diǎn)一：碳酸氫鈉的性質(zhì)【例1】關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少【答案】D【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，A錯(cuò)誤；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B錯(cuò)誤；NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯(cuò)誤；分別滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式分別為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，可見(jiàn)和酸反應(yīng)放出等量的CO2，NaHCO3所消耗的酸比Na2CO3少，D正確。核心考點(diǎn)二：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比【例2】下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．兩者均溶于水，但相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度B．向兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向同濃度的兩溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深D．NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過(guò)多【答案】D【解析】相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A項(xiàng)正確；NaHCO3和Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，B項(xiàng)正確；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性：前者強(qiáng)于后者，分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深，C項(xiàng)正確；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用其治療胃酸過(guò)多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。核心考點(diǎn)三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別【例3】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色試驗(yàn)【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；碳酸氫鈉與氫氧化鈉能反應(yīng)，但也無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱，碳酸鈉受熱不反應(yīng)；碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生二氧化碳使石灰水變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；D項(xiàng)，由于都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都是黃色，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤。核心考點(diǎn)四：有關(guān)碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)【例4】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。（2）指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處(至少2處)，并改正(文字說(shuō)明即可)：_____________________________________________________________________________。（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3的分解百分率為____________，加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2）試管口應(yīng)略向下傾斜，伸入試管的導(dǎo)管太長(zhǎng)（3）CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O（4）50%COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓。設(shè)分解的NaHCO3的質(zhì)量為xg，2NaHCO3～Na2CO3～CaCO32×84100xg5.0geq\f(2×84,xg)＝eq\f(100,5.0g)，解得x＝8.4，所以NaHCO3分解百分率為eq\f(8.4g,16.8g)×100%＝50%。核心考點(diǎn)五：焰色試驗(yàn)【例5】焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀的焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒(méi)有特殊焰色，可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)，正確。核心考點(diǎn)六：侯氏制堿法【例6】“侯氏制堿法”曾為全球制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。該工藝以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O該工藝的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．乙裝置的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體C．丙的廣口瓶?jī)?nèi)能發(fā)生反應(yīng)的主要原因是NaHCO3不溶于水D．丁中稀硫酸若換成稀硝酸，可以獲得氮肥NH4NO3【答案】C【解析】裝置發(fā)生反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧化碳，二氧化碳通過(guò)乙除去氯化氫后進(jìn)入丙反應(yīng)生成碳酸氫鈉，廢氣使用丁吸收。A項(xiàng)，甲裝置發(fā)生反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式為：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，正確；B項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和飽和碳酸氫鈉生成二氧化碳?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，丙的廣口瓶?jī)?nèi)能發(fā)生反應(yīng)的主要原因是NaHCO3溶解度較小，達(dá)到飽和析出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁吸收多余的氨氣，稀硫酸若換成稀硝酸，可以反應(yīng)生成硝酸銨，獲得氮肥NH4NO3，正確?！净A(chǔ)練】1．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較、的熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】A．當(dāng)看到U形管內(nèi)紅墨水的液面左低右高時(shí)，表明Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．當(dāng)試管口帶火星的木條復(fù)燃時(shí)，與反應(yīng)有生成，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．用光潔的鐵絲蘸純堿在酒精燈火焰的外焰灼燒時(shí)，可觀察純堿的焰色反應(yīng)，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．利用套管實(shí)驗(yàn)比較、的熱穩(wěn)定性時(shí)，NaHCO3應(yīng)放在小試管內(nèi)，Na2CO3放在大試管內(nèi)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。2．鈉是典型的金屬元素，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱純堿C．Na2CO3和NaHCO3灼燒時(shí)，火焰顏色不同D．Na2O2和Na2O是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH【答案】D【解析】A．由于金屬鈉是一種很活潑的金屬，易與空氣中O2、水蒸氣等反應(yīng)，故取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉要放回原試劑瓶，以免發(fā)生火災(zāi)等安全事故，A錯(cuò)誤；B．NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，而純堿的化學(xué)式為Na2CO3，B錯(cuò)誤；C．焰色試驗(yàn)時(shí)某些金屬元素的性質(zhì)，Na2CO3和NaHCO3均含有鈉元素，故它們灼燒時(shí)，火焰顏色相同，均為黃色，C錯(cuò)誤；D．Na2O2和Na2O是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)原理為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，D正確；故選D。3．如表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)ⅠⅡ判斷A向滴有酚酞的水中加過(guò)量Na2O2，溶液只變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系D小蘇打常用作發(fā)酵粉NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系【答案】B【解析】A．向滴有酚酞的水中加過(guò)量Na2O2，溶液先變紅后褪色，原因是Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉使溶液變紅，再者中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫具有漂白性，又使其褪色，Ⅰ錯(cuò)，判斷錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2可作潛水艇的供氧劑是因?yàn)镹a2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，表述、判斷均正確，故B正確；C．金屬鈉在空氣中很容易與水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，原因是金屬鈉具有強(qiáng)還原性，Ⅰ、Ⅱ都對(duì)，判斷錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打常用作發(fā)酵粉的原因是碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳使糕點(diǎn)蓬松，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③為NaOH與過(guò)量反應(yīng)B．反應(yīng)④說(shuō)明的穩(wěn)定性強(qiáng)于C．②是放熱反應(yīng)D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)③為少量CO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受熱不分解，說(shuō)明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②為Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)①為Na與O2加熱時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)②為Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)④為NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，D項(xiàng)正確；故選A。5．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】A．Na2CO3和NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)，不能除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，但還需蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3固體，方法較麻煩，不是最佳方法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．置于坩堝中加熱，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法簡(jiǎn)單，是最佳方法，C項(xiàng)正確；D．CO2與Na2CO3反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)，不能除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．下列離子方程式中正確的是A．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：【答案】B【解析】A．碳酸鈉中加入少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸生成氯化鐵和水，故離子方程式為，故B正確；C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含，不含B向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中不一定含有D將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面鈉的密度為【答案】C【解析】A．焰色反應(yīng)為黃色,則溶液中一定含Na+，因?yàn)辄S光會(huì)遮蓋紫光，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，看是否能觀察到紫色，才能判斷是否含K+，A錯(cuò)誤；B．向某無(wú)色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無(wú)沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有，B錯(cuò)誤；C．溶液中含有碳酸氫根離子，也會(huì)產(chǎn)生相似的現(xiàn)象，C正確；D．將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面，能說(shuō)明鈉的密度小于水的，但不能說(shuō)明為0.97g/cm3，D錯(cuò)誤；故選C。8．某課外小組為了鑒別和兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置I中的和均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體快的是B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置I中氣球鼓起體積較大的是C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是D．裝置皿Ⅱ也可以鑒別和【答案】B【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓得更快，說(shuō)明產(chǎn)生氣體快的是碳酸氫鈉，故A正確；b．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉加熱不反應(yīng)，故C正確；D．碳酸鈉受熱不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故可以用來(lái)鑒別兩者，故D正確；故選B。9．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蒸餾水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動(dòng)鈉硬度小，與水的反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體B向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡CO與少量H+反應(yīng)生成HCO，而不是CO2C先用脫脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加幾滴水，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱，且有可燃性氣體放出D向某溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定為Na2CO3溶液【答案】B【解析】A．向蒸餾水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動(dòng)，說(shuō)明鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)生成氣體且為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子后，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，B正確；C．脫脂棉包好過(guò)氧化鈉，然后向其中滴加幾滴水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱同時(shí)生成氧氣，生成的氧氣為助燃劑不是可燃性氣體，C錯(cuò)誤；D．某溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰石變渾濁，此氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定為碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故選B。10．侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請(qǐng)結(jié)合流程圖判斷下列說(shuō)法不正確的是A．該流程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．該流程中產(chǎn)生的CO2可以循環(huán)利用C．該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序D．該流程中步驟③可用離子方程式表示為：【答案】D【分析】侯氏制堿法原理：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則生成大量碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉飽和溶液析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾出碳酸氫鈉，受熱分解制得純堿，所得二氧化碳可以循環(huán)利用；【解析】A．據(jù)分析，該流程中相關(guān)反應(yīng)化合價(jià)不變，故未涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．據(jù)分析，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳，B正確；C．氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水，為生成大量碳酸氫根，該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解制得純堿為固體反應(yīng)，故該流程中步驟③不能用離子方程式表示，D錯(cuò)誤；故選D?！咎嵘殹?1．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是A．和 B．和 C．和 D．木炭和【答案】C【解析】A．常溫時(shí)：，點(diǎn)燃時(shí)：，故A不選；B．和反應(yīng)，時(shí)，反應(yīng)為；，時(shí)，反應(yīng)為，故B不選；C．和的反應(yīng)與用量和溫度無(wú)關(guān)，均為，故C選；D．木炭和反應(yīng)，時(shí)：；時(shí)：，故D不選；故選C。12．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD驗(yàn)證和水反應(yīng)是否放熱除去中的焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有鉀元素比較、的穩(wěn)定性【答案】A【解析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗(yàn)證，故A符合題意；B．和都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)氣體，故B不符合題意；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；實(shí)驗(yàn)中缺少藍(lán)色鈷玻璃，故C不符合題意；D．套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D不符合題意；故選A。13．元素的價(jià)類二維圖指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是

A．氫氧化鈉溶液可以與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．反應(yīng)②只能通過(guò)加熱才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A．氫氧化鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，故A正確；B．與水和二氧化碳的反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生，故B正確；C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和反應(yīng)⑧Na2CO3+2HCl(過(guò)量)=2NaCl+H2O+CO2↑，都生成氯化鈉，故C正確；D．反應(yīng)②通過(guò)加熱能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氫氧化鈉溶液實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。14．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究與的反應(yīng)。擰開分液漏斗活塞，打開彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1，一段時(shí)間后，D裝置內(nèi)固體無(wú)明顯變化，右側(cè)帶火星的木條不復(fù)燃；打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，一段時(shí)間后，A裝置中黃色固體逐漸變成白色固體，左側(cè)帶火星的木條復(fù)燃。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．與反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為22∶39B．反應(yīng)后，A裝置中固體溶于水后所形成的溶液呈堿性C．由上述實(shí)驗(yàn)可知，與的反應(yīng)需要的參與D．將D裝置中固體加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色【答案】A【分析】裝置B制得二氧化碳?xì)怏w，氣體往左流動(dòng)，沒(méi)有經(jīng)過(guò)干燥；氣體往右流動(dòng)，CaCl2為干燥劑，觀察現(xiàn)象不同，以此分析；【解析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其質(zhì)量比為1：1，A錯(cuò)誤；B．裝置A轉(zhuǎn)化生成Na2CO3，溶于水，溶液呈堿性，B正確；C．裝置B制得二氧化碳?xì)怏w，氣體往左流動(dòng)，沒(méi)有經(jīng)過(guò)干燥，氣體往右流動(dòng)，CaCl2為干燥劑，淡黃色固體變成了白色，帶火星木條復(fù)燃，沒(méi)有左邊現(xiàn)象，說(shuō)明Na2O2與CO2的反應(yīng)需要H2O的參與，C正確；D．Na2O2與H2O反應(yīng)會(huì)生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性，將D裝置中固體加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色，D正確；答案為：A。15．下圖為模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)裝置中可用代替B．b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收中的作用C．制取c裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：D．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率【答案】D【分析】該裝置模擬侯氏制堿法，a裝置用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，用飽