第1課時(shí)硫和二氧化硫課后·訓(xùn)練提升合格考過(guò)關(guān)檢驗(yàn)1.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是()。A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口旁邊或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既具有氧化性,又具有還原性D.硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫答案D解析硫在氧氣中燃燒時(shí)只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列對(duì)可逆反應(yīng)的相識(shí)正確的是()。A.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B.在同一條件下,同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.可逆反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng)答案B解析可逆反應(yīng)是指在“同一條件下”、能“同時(shí)”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)“兩個(gè)方向”進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;可逆反應(yīng)不愿定屬于氧化還原反應(yīng),例如二氧化硫與水的反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)作用于潮濕的紅色布條,則布條的顏色()。A.變白 B.基本不變C.先褪色后又復(fù)原 D.變?yōu)闊o(wú)色答案B解析二氧化硫和氯氣雖然都能使潮濕的紅色布條褪色,但等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣同時(shí)作用于潮濕的有色布條時(shí)發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不再具有漂白作用,故布條的顏色基本不變。4.將SO2通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用SO2漂白性的是()。A.酸性KMnO4溶液 B.品紅溶液C.FeCl3溶液 D.溴水答案B解析A項(xiàng),酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-,本身被還原成無(wú)色的Mn2+;B項(xiàng),SO2漂白品紅溶液;C項(xiàng),2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+;D項(xiàng),SO2+Br2+2H25.如表所示試驗(yàn)報(bào)告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()。答案B解析試管a:二氧化硫的水溶液呈酸性,使石蕊溶液變紅色,但不能漂白石蕊溶液。試管b:二氧化硫能漂白品紅溶液,使品紅溶液褪色。試管c:將SO2飽和溶液加入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。試管d:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl。6.將SO2通入確定量NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,該溶液溶質(zhì)組成不行能為()。A.Na2SO3和NaOHB.NaHSO3C.NaHSO3和Na2SO3D.NaOH和NaHSO3答案D解析當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),生成Na2SO3,且NaOH有剩余,A項(xiàng)可能;當(dāng)SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),生成NaHSO3,B項(xiàng)可能;當(dāng)SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比介于1∶1和1∶2時(shí),生成NaHSO3和Na2SO3,C項(xiàng)可能;NaOH與NaHSO3能發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O,D項(xiàng)不行能。7.下列離子方程式正確的是()。A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HSO3B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4C.將SO2通入飽和NaHCO3溶液中:2H++CO32-H2D.將SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+答案B解析A項(xiàng)應(yīng)為SO2+2OH-SO32-+H2O;C項(xiàng)應(yīng)為HCO3-+SO2HSO3-+CO28.下圖所示裝置(尾氣處理裝置省略)可實(shí)現(xiàn)SO2到SO3的轉(zhuǎn)化,圖中集氣瓶的作用是()。①預(yù)熱反應(yīng)氣體②干燥SO2和O2③使SO2、O2混合勻整④限制SO2、O2的流速A.①② B.②③ C.②④ D.②③④答案D解析由試驗(yàn)裝置圖可知,集氣瓶中盛有的濃硫酸可用于干燥二氧化硫和氧氣,能通過(guò)逸出氣泡的快慢限制二氧化硫和氧氣的流速,也能使二氧化硫和氧氣混合勻整,但不能預(yù)熱反應(yīng)氣體。9.為了探究鐵與硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中鐵的化合價(jià),下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)過(guò)程的一部分。Fe請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)混合粉末A中硫粉過(guò)量的緣由是

。

(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的緣由是。

(3)操作②的作用是,也可改用加入。

(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是。

(5)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài),對(duì)D溶液的試驗(yàn)操作最好是。

答案(1)防止因鐵粉過(guò)量而使濾渣C中的鐵粉與H2SO4反應(yīng)生成Fe2+干擾試驗(yàn)(2)防止空氣中的O2參加反應(yīng)(3)除去混合物中的硫粉CS2(4)除去稀硫酸中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧氣氧化(5)加入煮沸的KSCN溶液,看是否變?yōu)榧t色溶液等級(jí)考素養(yǎng)提升1.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí),S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí),硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是()。A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變更B.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì),為同種物質(zhì)D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃時(shí)即得到S2答案B解析硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變更,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不論哪種硫分子,完全燃燒的產(chǎn)物都為二氧化硫,B項(xiàng)正確;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì),但是構(gòu)成分子的原子數(shù)不同,不是同種物質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒生成二氧化硫,不行能轉(zhuǎn)化為S2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()。A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變更的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4答案C解析依據(jù)工藝流程圖可知,該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸取SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸取了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,A、D兩項(xiàng)正確;依據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2,B項(xiàng)正確;該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知70%的硫酸能與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2氣體。某化學(xué)愛(ài)好小組利用該反應(yīng)制備SO2,并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì),試驗(yàn)裝置如圖所示(c處盛放的是堿溶液,用來(lái)吸取剩余的SO2)。下列說(shuō)法不正確的是()。A.a、b、c中依次盛裝的確定是70%的硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.試驗(yàn)時(shí),潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性答案B解析吸取二氧化硫一般選用NaOH溶液,A項(xiàng)正確;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使潮濕的pH試紙顯紅色,所以潮濕的pH試紙不褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明有漂白性,使酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明有還原性,與Na2S反應(yīng)生成S說(shuō)明有氧化性,C項(xiàng)正確;點(diǎn)燃酒精燈加熱,褪色的品紅溶液復(fù)原紅色,而KMnO4溶液不復(fù)原顏色,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D項(xiàng)正確。4.如圖所示試驗(yàn)裝置可用于檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉彈簧夾,則品紅溶液無(wú)變更而澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)彈簧夾,則品紅溶液褪色。據(jù)此推斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y分別可能為()。編號(hào)①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④ B.①②C.②③ D.②④答案A解析①若X為SO2,Y為飽和NaHCO3溶液,關(guān)閉彈簧夾時(shí),SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,CO2進(jìn)入后面裝置中,品紅溶液無(wú)變更而澄清石灰水變渾濁,打開(kāi)彈簧夾時(shí),SO2干脆通入品紅溶液中使品紅溶液褪色,①符合;②通入的H2S與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2,關(guān)閉彈簧夾,品紅溶液褪色,澄清石灰水變渾濁,②不符合;③二氧化碳不具有漂白性,且與亞硫酸鈉不能反應(yīng)產(chǎn)生SO2,所以無(wú)論打開(kāi)或者關(guān)閉彈簧夾,品紅溶液都不褪色,③不符合;④關(guān)閉彈簧夾時(shí),Cl2通入Na2CO3溶液中會(huì)有CO2生成,打開(kāi)彈簧夾時(shí),Cl2干脆通入品紅溶液中,由于次氯酸的生成,品紅溶液褪色,④符合。5.碳、硫的含量對(duì)鋼鐵性能影響很大,其含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,經(jīng)氧化吸取后再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。試驗(yàn)流程如圖。(1)煅燒裝置中接受純氧,目的是;氣體a的主要成分有、CO2和未反應(yīng)的O2。

(2)吸取裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)氣體a被H2O2溶液吸取得溶液b,用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定溶液b的濃度,可依據(jù)消耗NaOH溶液的體積確定鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若稱取1g鋼樣進(jìn)行試驗(yàn),測(cè)定過(guò)程消耗0.01mol·L-1NaOH溶液2.0mL,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)將氣體c通入測(cè)碳裝置中(如圖),可接受重量法測(cè)定碳的含量。①氣體c通過(guò)B和C的目的是除去殘留的SO2,通過(guò)所用試劑推斷該法利用的SO2的性質(zhì)是。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

答案(1)避開(kāi)引入空氣中的雜質(zhì),同時(shí)使煅燒更充分SO2(2)SO2+H2O2H2SO4(3)0.032%(4)①還原性②CO2吸取瓶吸取CO2氣體前后的質(zhì)量解析(1)運(yùn)用純氧,目的是避開(kāi)引入空氣中的雜質(zhì),同時(shí)使煅燒更充分,確保碳和硫全部轉(zhuǎn)化為氣體。鋼樣煅燒后氣體a的主要成分有SO2、CO2以及未反應(yīng)的O2。(2)氣體a中的SO2在吸取裝置中被H2O2氧化為硫酸,化學(xué)方程式為SO2+H2O2H2SO4。(3)溶液b為硫酸溶