第十四講物質(zhì)的量濃度1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算，學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能2.通過學(xué)習(xí)溶液的配制建立溶液組成的簡單模型，通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的比較，提高運用比較、歸納、的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。3.通過進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗，培養(yǎng)實驗探究的能力，逐步加強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。一.物質(zhì)的量的濃度1.定義：以單位體積的溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。2.符號：c單位：mol/L1mol/L的含義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。例如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。注意：（1）溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。體積要用溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位是升（L)。（2）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其物質(zhì)的量的計算要用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（3）溶液是均一穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。（4）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的化學(xué)變化，如Na2O、SO3溶于水后與水反應(yīng)，所得溶質(zhì)分別為NaOH和H2SO4,而NH3、Cl2等溶于水后成分復(fù)雜，所以在計算濃度時仍以NH3、Cl2等作溶質(zhì)。（5）如果溶液只給出物質(zhì)的量濃度沒有體積，無法計算物質(zhì)的量，也就無法判斷粒子數(shù)目。3.靈活運用三種轉(zhuǎn)換關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw①物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系由公式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=進(jìn)行推理。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(1000V·ρ·w,M·V)＝eq\f(1000ρ·w,M)②一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系w＝eq\f(S,100＋S)×100%(w—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、S—溶解度)③溶液稀釋規(guī)律a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算：混合后溶液體積保持不變時，二．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、帶體積容量瓶、膠頭滴管。2.容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有體積和溫度。常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等多種規(guī)格。(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L－1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。（2）使用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（3）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟：計算——稱量（天平的使用）——溶解（在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫）——移液（100ml容量瓶中）——洗滌（用蒸餾水洗滌燒杯2—3次。將洗液移入容量瓶中）——定容（加水到接近刻度1—2cm時，改用膠頭滴管加水到刻）——搖勻——裝瓶，貼標(biāo)簽（計、量、溶、轉(zhuǎn)、洗、定、搖、裝）注意：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。（2）配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。（3）玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶。但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。（4）容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不必干燥，對配制溶液的濃度無影響。（5）定容時，若不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水至刻度線會導(dǎo)致溶液的濃度偏低。（7）遺漏儀器。做需要補(bǔ)充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。缺少容量瓶時不能只答“容量瓶”。一定要指明規(guī)格。選擇容量瓶要遵循“相匹配”和“大而近”的原則。一、單選題1．血液化驗單中“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量濃度2．下列溶液中的與200mL1mol·L-1硝酸鋇溶液中的相同的是A．200mL1mol·L-1的硝酸鈉溶液 B．100mL1.5mol·L-1的硝酸鎂溶液C．200mL0.5mol·L-1的硝酸鋁溶液 D．100mL2mol·L-1的硝酸鉀溶液3．11.1gCaCl2固體溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Ca2+)為A．0.002mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．1mol·L-1 D．2mol·L-14．將溶液加水稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．5．如圖是某市售硝酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。該硝酸的物質(zhì)的量濃度是硝酸化學(xué)式：HNO3相對分子質(zhì)量：63外觀：無色液體或者略顯黃色密度：1.42g/cm3HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：63%貯存：冷藏、避光A．2mo1/L B．2.84mo1/L C．14.2mo1/L D．0.5mol/L6．實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，21.2g B．950mL，54.34gC．1000mL，57.2g D．950mL，20.14g7．下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．將40gNaOH固體溶于1L水中配成溶液，溶液中氫氧化鈉的濃度為1mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L8．同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：29．按要求完成下列填空(1)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。(2)40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M的相對原子質(zhì)量為_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______(4)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______。10．實驗室中需要用氫氧化鈉固體配制480mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟。①計算，②___，③溶解冷卻，④轉(zhuǎn)移，⑤洗滌振蕩，⑥___，⑦搖勻，⑧裝瓶貼簽。(2)用天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為___。實驗所需要的儀器除托盤天平、燒杯、藥匙外，還有___、___、___。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填偏大或偏小或不變)①定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。對所配溶液濃度的影響：___。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線。對所配溶液濃度的影響：___。③容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。對所配溶液濃度的影響：___。(4)從該溶液中取出50mL，其中所取NaOH的物質(zhì)的量濃度為___，將取出的50mL溶液加水稀釋到了___mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L。1．圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L2．下列溶液中氯離子濃度最大的是A．250mL0.5mol·L-1的MgCl2溶液 B．100mL1mol·L-1的AlCl3溶液C．200mL1.5mol·L-1的NaCl溶液 D．150mL3mol·L-1的KClO3溶液3．下列說法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L4．下列說法正確的是A．把98g硫酸溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L5．體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是A．c= B．c=C．m= D．w%=%6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：17．80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl?的濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．1.25ρmol·L?1 D．5%8．某溶液中含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，已知其中Mg2＋、K＋、NO三種離子的個數(shù)比為4∶5∶3，則SO與NO離子的個數(shù)之比為A．2∶1 B．1∶1 C．5∶3 D．10∶39．欲使0.2mol·L-1Na2SO3溶液和0.4mol·L-1NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量相等，應(yīng)取兩種溶液的體積比是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶110．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3，含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA11．(1)10.8g水與____mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____。(2)質(zhì)量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為___，原子總數(shù)之比為___。(3)4.0g某氣體X中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，則氣體X的摩爾質(zhì)量為___。(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，濃度為0.9mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。22．下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：相對分子質(zhì)量：36.5密度：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________(填字母)。A．溶液中的物質(zhì)的量B．