Page16內蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)2022-2023學年高一上學期期中考試化學試卷一、單選題（本大題共20小題，共60.0分）2021年我國在載人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大進展，航天成就驚艷全球。下列有關說法不正確的是(

)A.長征五號火箭采用液氫作為燃料，其燃燒產物對環(huán)境無污染

B.“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應

C.月壤中含有23He，其質子數為3

下列變化屬于氧化還原反應的是(

)A.只要功夫深，鐵杵磨成針 B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人間

C.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰 D.爐火照天地，紅星亂紫煙下列關于分散系說法正確的是(

)A.依據丁達爾效應可以將分散系分為溶液、膠體及濁液

B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀，而后沉淀溶解

C.溶液是電中性的，膠體是帶電的

D.向NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，加熱可制得如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(

)選項XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C堿性氧化物金屬氧化物氧化物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D關于SO2氣體的敘述中，正確的是(

)A.SO2的摩爾質量是64?g

B.1mol?SO2中所含分子數約為6.02×1023

C.1?mol?SO2的質量是64?g·mol下列說法中正確的是(

)①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應③長江三角洲的形成、東方明珠夜景、樹林中的晨曦均與膠體的性質有關④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間A.3個 B.4個 C.5個 D.6個將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是(

)A.氯化氫 B.硫酸銅 C.硫酸鉀 D.氫氧化鈉下列儀器不能用于加熱的是(

)A. B. C. D.下列電離方程式書寫不正確的是(

)A.HNO3=H++下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(

)A.

Fe+Cu2+=Fe2++Cu下列說法中正確的是(

)A.H2O的摩爾質量為18g·mol-1 B.1mol?O2質量為32g·mol-1某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO?42-四種離子，已知前三種離子的個數比為5∶2∶1A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.2∶5在給定條件下，NaHCO3(溶液)→適量的NaOH溶液Na2CA.兩步都能實現 B.第一步能實現，第二步不能實現

C.第一步不能實現，第二步能實現 D.兩步都不能實現汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3A.5:1 B.1:5 C.15:1 D.1:15將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到(

)A.水進入左瓶 B.水進入右瓶 C.水同時進入兩瓶 D.水不進入任何一瓶某無色透明的溶液中含有、、、、、、、、、中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍色，且滴入鹽酸無氣泡產生，則原溶液中可能存在的離子是(

)A.、、 B.、、

C.

、、 D.、、已知2MOyx-+5S2-+16H+A.1 B.2 C.3 D.4標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6?g，若裝滿氮氣時總質量為66?g，則此容器的容積(

)A.22.4?L B.44.8?L C.11.2?L D.4.48?L已知某飽和溶液的①溶液的質量②溶劑質量③溶液體積④溶質的摩爾質量⑤溶質的溶解度⑥溶液的密度。利用以上部分已知條件，下列組合不可計算該溶液物質的量濃度的是(

)A.①③④⑥ B.④⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②④⑥二、實驗題（本大題共1小題，共20.0分）實驗探究題實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因。【分析與猜想】(1)根據過氧化鈉與水反應的原理：2NaA.氧氣有漂白性B.氫氧化鈉有漂白性C.___________?！緦嶒炁c判斷】請完成表格：實驗編號123實驗裝置驗證猜想B.氫氧化鈉有漂白性C.___________A.氧氣有漂白性實驗現象溶液變紅后不褪色實驗說明1.?2的實驗中NaOH溶液是用___________(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”)溶于水配制的(2)根據以上實驗分析發(fā)現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X的化學式是___________。(3)可用如圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質進行探究，在①處裝入的物質是___________。(填下列選項，下同)，②處裝入的物質是___________。A.酚酞試劑B.過氧化鈉與水反應后的溶液C.二氧化錳D.氫氧化鈉固體配制的溶液(4)氣體③是___________，過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出X來，原因是___________。某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗，請回答下列問題。(1)制備氯氣的化學方程式為__________________________________________________。(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現象是_______________，反應的離子方程式為__________。(3)若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放的是_______(填名稱)。(4)Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為(5)該興趣小組用8.7?g二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質量是_____________。三、簡答題（本大題共2小題，共10.0分）標準狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設(1)集滿空氣時，該燒瓶總質量為a?g，則集滿NH3(2)燒瓶中氣體原子的總數是______________(3)已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設NH3分類法在化學學習中應用廣泛。(1)為了保護環(huán)境，應減少SO2在大氣中的排放。SO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、_________(填與NaOH不同類別的一種具體物質)等反應。寫出SO2(2)氯化鐵(FeCl3)可用于金屬蝕刻、污水處理等，是重要的化工原料。寫出兩個生成FeCl3的化學方程式(①_______________________________________。②_______________________________________。四、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：(1)寫出化學式：A__________，B______________．(2)寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________?-(3)寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．

答案和解析1.【答案】C

【解析】A.長征五號火箭采用液氫作為燃料，液氫燃燒產物是水，對環(huán)境無污染，故A正確；B.“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，膠體能產生丁達爾效應，故B正確；C.月壤中含有23He，其質子數為2，故D.尼龍屬于合成有機高分子材料，故D正確；故選：C。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查生氧化還原的反應是否發(fā)生的判斷，掌握氧化還原反應的特征即可，難度不大。

【解答】

A.鐵杵磨成針過程只是改變了物質的形狀，過程中無新物質生成，屬于物理變化，故A不選；B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人間過程中涉及碳酸鈣的分解、氧化鈣與水的反應、氫氧化鈣與二氧化碳等反應，但都屬于非氧化還原反應，故B不選；C.雪融化以及水結冰過程中無新物質生成，屬于物理變化，故C不選；D.爐火熊熊燃燒，火星四濺，紫煙蒸騰，廣袤的天地被紅彤彤的爐火照得通明，金屬的治煉和燃燒涉及到了氧化還原反應，故D選。故選D。

3.【答案】B

【解析】A.根據分散質微粒大小可以將分散系分為溶液、膠體及濁液，A錯誤；B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，膠粒上的電荷首先被中和，發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后發(fā)生中和反應產生可溶性FeC.溶液是電中性的，膠體的膠粒帶電荷，但是膠體本身是不帶電的，C錯誤；D.向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，所得液體為Fe(OH)3膠體；若向NaOH溶液中加入飽和FeCl故選：B。

4.【答案】D

【解析】A.氧化物是氧元素為負二價時和另外一種化學元素組成的二元化合物，化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，純凈物包括單質和化合物，A正確；B.溶液屬于三大分散系之一，分散系是由一種(或幾種)物質的微粒(分子、離子或分子集合體等)分布在另一種物質中而形成的混合物，B正確；C.氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，金屬氧化物可能是堿性氧化物如CaO，也可能是兩性氧化物如Al2O3，還可能是酸性氧化物如D.氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，非金屬氧化物可能是酸性氧化物如SO2，也可能是不成鹽氧化物如NO，但有些酸性氧化物不屬于非金屬氧化物，如Mn答案選D。

5.【答案】B

【解析】摩爾質量的單位是g/mol，SO2的摩爾質量是64?g/mol，故A錯誤；

1mol?SO2中所含分子數約為6.02×1023，故B正確；

1?mol?SO2的質量是64?g，故C錯誤；

0℃，6.【答案】A

【解析】①凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應，故①正確；②酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如硫酸和氧化銅反應也生成鹽和水，但不是中和反應，故②正確；③長江三角洲的形成原因之一是河水中的泥沙膠體遇海水(電解質溶液)發(fā)生聚沉、東方明珠夜景、樹林中的晨曦都是膠體的丁達爾效應，均與膠體的性質有關，故③正確；④純堿是碳酸鈉，屬于鹽，則硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故④錯誤；⑤膠粒、溶質粒子都能通過濾紙，不能用過濾的方法來分離膠粒，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在，故⑥錯誤；綜上，正確的①②③只有共3個；答案選A。

7.【答案】B

【解析】A.將鈉投入氯化氫溶液中，生成NaCl和H2，溶液的質量增加，AB.將鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2C.將鈉投入硫酸鉀溶液中，鈉與水反應，生成NaOH和H2，溶液的質量增加，CD.將鈉投入氫氧化鈉溶液中，鈉與水反應，生成NaOH和H2，溶液的質量增加，D故選B。

8.【答案】D

【解析】實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等。A.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；B.圓底燒瓶受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網，能加熱，故B不符合題意；C.坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應的容器，C不符合題意；D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；故選：D。

9.【答案】B

【解析】A.HNO3為強酸，發(fā)生完全電離，生成H+和NOB.Ba(OH)2為強堿，發(fā)生完全電離，生成Ba2+和OHC.NH4NO3為強電解質，發(fā)生完全電離，生成NHD.NaHCO3為強電解質，發(fā)生完全電離，生成Na+和故選：B。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查離子方程式的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法，題目難度不大。

【解答】

A.鐵與稀鹽酸反應，生成FeCl2和H2，離子方程式為：Fe+2B.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式表示，不能拆成離子形式，B不正確；C.氧化鐵與鹽酸反應，生成FeCl3和H2O，離子方程式為：D.鈉與水反應，生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2故選：C。

11.【答案】B

【解析】A.Fe+Cu2+=FB.Cl2+H2O=HC.CO32-D.Ag++C故選：B?！军c睛】反應物中存在離子的一般表示一類反應，反應物全部是化學式的一般只能表示一個反應。

12.【答案】A

【解析】A.H2O的相對分子質量是18，其摩爾質量為18g·molB.1mol?O2質量為32g，C.CO2的相對分子質量為44，D.1mol?OH-的質量為17g，答案選A。

13.【答案】D

【解析】設鈉離子、鋁離子和氯離子的物質的量分別為5mol、2mol和1mol，硫酸根離子的物質的量為amol，由電荷守恒可得：5mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=5，則溶液中鋁離子和硫酸根離子的個數比為2mol：5mol=2：5，故選D。

14.【答案】A

【解析】NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應生成Na答案選A。

15.【答案】C

【解析】NaN3中N元素的化合價為-13

，反應后全被氧化成0價的N2，KNO3中N元素的化合價為+5，反應后全被還原成0價的N2，故氧化產物、還原產物都是16.【答案】A

【解析】鈉與氧氣反應生成過氧化鈉固體，化學反應為2Na+O2Na2O2，燃燒后左瓶內氣體體積減少，壓強減??；碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體，化學反應為C+17.【答案】A

【解析】【分析】

銅離子在溶液中的顏色為淡藍色，無色溶液中一定不存在銅離子；由加入石蕊溶液，溶液顯藍色，且滴入鹽酸無氣泡產生可知，溶液中一定存在氫氧根離子，一定不存在碳酸氫根離子、銀離子、鎂離子、鋁離子、氫離子，由電荷守恒可知，溶液中一定存在鋇離子；由題給實驗現象無法確定是否含有硝酸根離子，一定不存在硫酸根離子，則溶液中一定存在鋇離子、氫氧根離子，一定不存在銅離子、碳酸氫根離子、鎂離子、鋁離子、銀離子、氫離子、硫酸根離子，可能存在硝酸根離子?！窘獯稹?/p>

A.由分析可知，原溶液中一定存在鋇離子、氫氧根離子，可能存在硝酸根離子，故A正確；B.鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中會發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C.由分析可知，原溶液中一定不存在鎂離子、鋁離子、硫酸根離子，故C錯誤；D.鎂離子和氫氧根離子在溶液中會反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：A。

18.【答案】A

【解析】對于反應2MO?yx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+819.【答案】D

【解析】假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，聯立方程，解得n=0.2mol，氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容積為4.48L，故選D。

20.【答案】A

【解析】A.由①③④⑥無法計算出溶質的物質的量或溶質的質量分數，則無法計算該溶液的物質的量濃度，選項A錯誤；B.由⑤溶質的溶解度，結合ω=SS+100可以計算質量分數，由④溶質的摩爾質量、⑥溶液的密度，結合c=1000ρωC.由⑤溶質的溶解度，結合ω=SS+100以計算質量分數，結合②溶液的質量可以計算溶質的質量，再由④溶質的摩爾質量，結合n=mM，計算溶質的物質的量，再由③溶液的體積，結合D.根據“①溶液的質量、②溶劑的質量”可計算溶質的質量，再由④溶質的摩爾質量，結合n=mM，計算溶質的物質的量，由⑥溶液的密度，結合V=溶液質量溶液密度計算溶液體積，再根據答案選A。

21.【答案】(1)氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；

氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；

氫氧化鈉固體；

(2)H2O2

(3)B；C【解析】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以褪色原因的猜想只能有三種情況：氧氣有漂白性、氫氧化鈉有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實驗1將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色是否為氫氧化鈉引起的，所以對應的猜想為B。實驗2在氫氧化鈉溶液中通入氧氣，目的是證明是否是氧氣和氫氧化鈉的共同作用具有漂白性，選C。實驗3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，選A。(1)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以褪色原因的猜想只能有三種情況：氧氣有漂白性、氫氧化鈉有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實驗2在氫氧化鈉溶液中通入氧氣，目的是證明是否是氧氣和氫氧化鈉的共同作用具有漂白性，選C；為了增強說服力，避免干擾，實驗1和實驗2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的。(2)過氧化鈉和水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組成形成的不很穩(wěn)定的，具有漂白性的物質X，X只能是H2(3)雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下能夠分解放出氧氣，圖中裝置目的是探究雙氧水的不穩(wěn)定性，所以在①處裝入的物質為過氧化鈉和水反應后的混合溶液，②處裝入的物質為催化劑二氧化錳，所以選B和C。(4)裝置中氣體③為雙氧水分解生成的氧氣，由于過氧化鈉和水的反應中，生成的雙氧水不穩(wěn)定，已分解生成了氧氣，所以沒有寫出雙氧水分子。

22.【答案】(1)MnO2+4HCl(濃(2)溶液變藍；Cl2+2I-2C(4)2Cl2(5)7.1?g

【解析】(1)略。

(2)氯氣氧化I-生成I2：Cl2+2I-2Cl+I2，淀粉遇碘單質變藍。

(3)MnO2+4HCl(