Page162026屆高一10月月考化學(xué)試題考試時(shí)間16：40-17：55可能用到的相對原子質(zhì)量H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題目要求的。1.古文獻(xiàn)《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3?Pb(OH)2]制法的相關(guān)描述：“鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?Pb)，炒為黃丹(Pb3O4)。黃丹滓為密陀僧(PbO)”。下列說法錯誤的是A.2PbCO3?Pb(OH)2屬于堿式鹽B.Pb3O4與硫酸反應(yīng)只生成PbSO4和水C.“化不白者，炒為黃丹”的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.密陀僧與碳粉高溫加熱可以制得鉛【答案】B【解析】【詳解】A．2PbCO3?Pb(OH)2屬于堿式鹽，A正確；B．Pb3O4中鉛的化合價(jià)是+2和+4，所以與硫酸反應(yīng)生成的鹽不是只有PbSO4，B錯誤；C．“化不白者，炒為黃丹”的過程中鉛被氧化成Pb3O4，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．密陀僧(PbO)與碳粉高溫加熱，碳做還原劑可以制得鉛，D正確；故選B。2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中常常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(

)A.H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B.豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參與D.Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧【答案】B【解析】【詳解】A.酸是電離出的陽離子全部為H+的化合物，A選項(xiàng)錯誤；B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，B選項(xiàng)正確；C.離子反應(yīng)是有離子參與或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參與，但是因?yàn)橛须x子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)錯誤；D.有電子轉(zhuǎn)移（化合價(jià)變更）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯誤。3.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特別重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)在溶液中能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C.依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)酸分子電離出氫離子的數(shù)目可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，而不是依據(jù)分子中含有的氫原子個數(shù)，A錯誤；B．依據(jù)化合物在水溶液或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，B錯誤；C．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，D錯誤；故答案選C。4.下列說法在確定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④有單質(zhì)參與的非氧化還原反應(yīng)⑤兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.全部 B.只有②④⑤C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①酸性氧化物確定條件下可與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①正確；②弱酸能與鹽在確定條件下反應(yīng)生成強(qiáng)酸，如H2S與CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，②正確；③酸和鹽可發(fā)生復(fù)分解生成弱酸，沒有氣體、水和沉淀生成，如HCl與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，③正確；④有單質(zhì)參與的反應(yīng)不確定是氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，④正確；⑤兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物可能有氣體，如Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，⑤正確；全部正確，故答案選A。5.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A。【點(diǎn)睛】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要留意前后固體質(zhì)量的變更，并能列出方程組計(jì)算。6.已知與溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：；與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)Ⅰ可知，中二價(jià)鉛和四價(jià)鉛含量之比為B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：D.可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中1個Pb3O4與氫離子反應(yīng)生成1個PbO2和2個Pb2+，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，說明Pb3O4中二價(jià)鉛和四價(jià)鉛含量比為2：1，A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ中硝酸并沒有氧化Pb2+生成PbO2，說明氧化性PbO2>HNO3，反應(yīng)Ⅱ中PbO2得電子為氧化劑，Mn2+失電子為還原劑生成的為氧化產(chǎn)物，則氧化性PbO2>，B錯誤；C．+4價(jià)的Pb氧化性強(qiáng)于硝酸，則Pb與稀硝酸反應(yīng)不會生成Pb(NO3)4，正確的化學(xué)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C錯誤；D．Pb3O4的氧化性大于鹽酸，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為，D正確；故答案選D。7.對于下列試驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：B.向溶液中通入：C.向溶液中加入少量石灰水：D.向溶液中加入：【答案】D【解析】【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，會有碳酸氫鈉生成并析出，離子方程式為2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A錯誤；B．弱酸無法制強(qiáng)酸，氯化鋇溶液中通入二氧化碳，兩者不反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水，兩者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸根離子和水，離子方程式為，C錯誤；D．向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)生成鈉離子、氫氧化銅沉淀和氧氣，D正確；故答案選D8.已知還原性由強(qiáng)到弱的題序是。某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色。則下列推斷正確的是A.確定含有 B.確定不含C.確定不含有 D.可能含有：、【答案】A【解析】【分析】依據(jù)離子顏色首先解除有色離子，依據(jù)離子間的反應(yīng)推斷產(chǎn)物，依據(jù)溴水的顏色及反應(yīng)后溶液的顏色推斷能發(fā)生反應(yīng)且生成無色離子的離子，依據(jù)還原性強(qiáng)弱推斷反應(yīng)先后依次，后依據(jù)同濃度及電荷守恒推斷存在的離子的可能性；【詳解】依據(jù)無色溶液推斷，溶液中確定不含F(xiàn)e2+，因?yàn)镕e的顏色是淺綠色，加入溴水溶液仍呈無色，由于溴水橙黃色，加入后呈無色推斷，溴單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，而溶液中的離子能與溴發(fā)生反應(yīng)的有碘離子和亞硫酸根離子，由于與碘離子發(fā)生反應(yīng)生成的碘單質(zhì)會使溶液呈橙紅色，故溶液中確定有，由于加入的量是少量的，故可能存在I-，因?yàn)樯倭康匿逯慌c亞硫酸根離子發(fā)生了反應(yīng)：，依據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度相等且遵從電荷守恒，故確定含有一價(jià)陽離子兩種，故鉀離子、鈉離子、銨根離子中確定至少有兩種離子存在，故：溶液中確定含有，可能含有I-，故A正確。故選A?！军c(diǎn)睛】氧化劑和不同還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的離子發(fā)生反應(yīng)。9.過碳酸鈉外觀為白色晶體，是無毒漂白劑和供氧劑，還有去污殺菌作用，工業(yè)常用和雙氧水化合制備：，下列說法不正確的是A.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B.生產(chǎn)過程中接受較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解C.過碳酸鈉和過氧化鈉漂白原理相同D.將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．過碳酸鈉同時(shí)具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，因此具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．生成過程接受較低溫度，目的是防止反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O2分解，B正確；C．過碳酸鈉和過氧化鈉漂白原理都是利用了過氧化物的強(qiáng)氧化性，C正確；D．過碳酸鈉中的Na2CO3能與NaHSO4電離出的氫離子反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為，D錯誤；故答案選D。10.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子試劑離子方程式A、、、少量銅粉B、、、KOH溶液C、、、少量D、、、少量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，但加入少量銅粉后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，題中離子方程式不合理，故A錯誤；B．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：，題中離子方程式不合理，故B錯誤；C．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，但加入少量SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-，離子方程式正確，故C正確；D．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，加入少量發(fā)生反應(yīng)：，題中離子方程式不合理，故D錯誤；故選：C。11.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉與氧氣反應(yīng)的難易將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒；鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成的速率加快B探究金屬鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物滴有紫色石蕊試液的水中投入鈉溶液變紅色；鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)C探究過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可視察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃；固體遇水產(chǎn)生D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，生成的產(chǎn)物不同，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則滴有紫色石蕊試液的水加入鈉以后應(yīng)當(dāng)變藍(lán)而不是變紅，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入Na2O2固體中，視察到有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃，說明該氣體為氧氣，C正確；D．鈉在氧氣中燃燒所的固體中加入少量蒸餾水，若鈉未與氧氣完全反應(yīng)，固體中有過氧化鈉和鈉，加入水后Na與水反應(yīng)生成氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，有氣體生成但固體粉末不只是過氧化鈉，D錯誤；故答案選C。12.為了測定NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)：取確定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變更，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯誤的是A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小C.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止D.試驗(yàn)過程中先停止通入空氣，再停止加熱【答案】D【解析】【分析】含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，通過測量反應(yīng)前后②、③裝置質(zhì)量的變更，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由試驗(yàn)裝置可知，①中應(yīng)為堿石灰吸取空氣中的水、二氧化碳，將混合物加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O，打開彈簧夾b，②中可吸取水，③中堿石灰可吸取二氧化碳，反應(yīng)后②、③的質(zhì)量差，分別為反應(yīng)生成的水、二氧化碳的質(zhì)量，最終堿石灰可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入③中，以此來解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知①用于吸取空氣中的水、二氧化碳，②用于吸取水，③用于吸取二氧化碳，則①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰，故A正確；B．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則②吸取的水的質(zhì)量偏大，即碳酸氫鈉、Na2CO3·10H2O含量均偏大，導(dǎo)致測得的NaCl含量將偏小，故B正確；C．加熱前關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的二氧化碳，以免引起試驗(yàn)誤差，故C正確；D．試驗(yàn)過程中始終通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣，防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入②、③中，以免引起試驗(yàn)誤差，故D錯誤。故選D。13.將確定量的和的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為a個。下列說法確定正確的是A.容器中確定有0.5a個B.反應(yīng)后，容器中確定沒有C.反應(yīng)后，容器中的固體只有D.混合物中和的粒子個數(shù)確定相等【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)的方程式有2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變更為0價(jià)、-2價(jià)，轉(zhuǎn)移a個電子，則生成molO2，以此解答該題。【詳解】A．加熱時(shí)NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后發(fā)生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，轉(zhuǎn)移a個電子，則生成0.5a個O2，故A正確；B．如過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，如過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3，可能有NaOH，不確定有水，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)的方程式有2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等，如過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，故C錯誤；D．由分析可知，混合物中和的粒子個數(shù)不確定相等，故D錯誤；故選：A。14.已知氧化性：，向含a個的溶液中加入含b個的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A.離子的還原性強(qiáng)弱：B.當(dāng)時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)：C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中、、離子數(shù)目之比為D.當(dāng)時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．已知氧化性：，則依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知微粒的還原性：I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．由于氧化性：，所以加入的Br2先與FeI2電離產(chǎn)生的I-發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，此時(shí)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1∶2，過量的Br2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，故當(dāng)2a≥b時(shí)，確定發(fā)生的離子反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，B正確；C．當(dāng)5a=4b時(shí)，即a個FeI2和個Br2反應(yīng)，所以I-完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+一半被氧化成Fe3+，所以離子濃度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5，C正確；D．當(dāng)3a<2b時(shí)，a個的FeI2溶液和b個Br2恰好完全反應(yīng)，其中Fe2+與I-的物質(zhì)的量之比為1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，D錯誤；故選D。15.將確定量的氯氣通入含2a個NaOH的溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、的共存體系。下列推斷不正確的是A.反應(yīng)后的溶液中、離子數(shù)目之比可能為B.參與反應(yīng)氯氣為a個C.反應(yīng)后的溶液中、、離子數(shù)目之比可能為D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個數(shù)可能是1.2a【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Na+):n(Cl-)最大為2:1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n(Na+):n(Cl-)最小為6:5，故A正確；

B．氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=2a,故參與反應(yīng)氯氣a個,故B正確；

C．假設(shè)溶液中、、離子數(shù)目之比為成立，令n(NaCl)=5mol，n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=2mol,生成NaCl獲得的電子為5mol×1=5mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol,得失電子不相等，故C錯誤；

D．依據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為2a××1=a,氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為2a××1=1.67a，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為a~1.67a，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個數(shù)可能是1.2a，故D正確；

故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)性質(zhì)視角對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，可體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的魅力?；卮鹣铝袉栴}：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②③熔融的④⑤酒精⑥氨水⑦稀硫酸⑧⑨溶液⑩膠體①以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是___________(填序號)②寫出⑨的電離方程式___________。③寫出試驗(yàn)室制備⑩化學(xué)方程式___________。④向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。（2）通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，能夠依據(jù)類別通性預(yù)料物質(zhì)性質(zhì)。①已知屬于酸性氧化物，則與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②亞磷酸()是二元弱酸，它與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為___________(填化學(xué)式)③已知：硼酸()是一元弱酸，與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽化學(xué)式為，則硼酸在水中的電離方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①.③②.NaHCO3=Na++③.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl④.2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O②.Na2HPO3③.H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+【解析】【小問1詳解】①銅不是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②氫氧化鋇是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電；③熔融的硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電；④CO2不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電；⑤酒精不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電；⑥氨水不是電解質(zhì)但是能導(dǎo)電；⑦稀硫酸不是電解質(zhì)但是能導(dǎo)電；⑧硫酸鋇屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電；⑨碳酸氫鈉溶液不是電解質(zhì)但能導(dǎo)電；⑩氫氧化鐵膠體不是電解質(zhì)但能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是③。②碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++。③試驗(yàn)室用將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中并持續(xù)加熱來制取氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。④向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【小問2詳解】①Cl2O為次氯酸的酸酐，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。②亞磷酸為二元弱酸，其與足量NaOH反應(yīng)生成的鹽為Na2HPO3。③依據(jù)硼酸與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物可知，硼酸在水中的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。17.在呼吸面具和潛水艇中，可用過氧化鈉作供氧劑，過氧化鈉放置于空氣中簡潔吸取而變質(zhì)。試驗(yàn)Ⅰ（1）甲同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。依據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。資料顯示，能與、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物據(jù)此，乙同學(xué)對甲同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行試驗(yàn)。試驗(yàn)Ⅱ：（2）取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入溶液。試驗(yàn)證明與水反應(yīng)有生成。此反應(yīng)的離子方程式為___________。試驗(yàn)Ⅲ。由此丙同學(xué)提出用如圖所示儀器來制取氧氣分析的純度。圖中的量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水。甲管有刻度，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)整液面凹凸。試驗(yàn)室可供選用的藥品還有稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉溶液、大理石、碳酸氫鈉溶液。（3）上述裝置的連接依次是___________(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)（4）裝置B中所裝試劑是___________其作用是___________。（5）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）為了較精確地測量氧氣的體積，除了必需檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)并求其差值的過程中，須要留意___________(填字母)。A.視線與凹液面最低處相平B.待體系復(fù)原至室溫再讀數(shù)C.上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)液面持平常再讀數(shù)D.反應(yīng)停止后立即讀數(shù)【答案】（1）Ba2++=BaCO3（2）5H2O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O（3）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可顛倒）（4）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.除去氯化氫（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（6）ABC【解析】【分析】要利用過氧化鈉與二氧化碳（潮濕）反應(yīng)制取氧氣，故首先須要制備二氧化碳，只有裝置C可以用來制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)當(dāng)選用大理石和稀鹽酸，此法制得的二氧化碳中會混有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去氯化氫，然后使凈化后的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)來制取氧氣，此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去未反應(yīng)的二氧化碳，可以將氣體通入NaOH溶液，在測量氧氣體積時(shí)，為了使測量更為精確，要留意上下移動裝置E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣壓相等，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以削減誤差，以此解答。【小問1詳解】依據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，即Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaCO3。，【小問2詳解】試驗(yàn)要驗(yàn)證有H2O2生成，H2O2能被酸性高錳酸鉀氧化為O2，自身還原為Mn2+，故滴入KMnO4溶液后視察到的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，放出大量的氣泡，此反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O?！拘?詳解】依據(jù)上述分析，裝置C可以用來制取二氧化碳，連接③以除去HCl，④連接⑥可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接②可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最終連接⑧測量氣體的體積，所以裝置的連接依次為⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可顛倒）?！拘?詳解】由分析可知，通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B可以除去氯化氫?！拘?詳解】裝置D中CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2?！拘?詳解】為了較精確的測量氧氣的體積，除了必需檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)留意：①讀數(shù)時(shí)要上下移動乙管，使E中甲、乙的液面位于同一高度；②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平；③反應(yīng)結(jié)束后，不能立即讀數(shù)，須要待體系復(fù)原至室溫再讀數(shù)。故選ABC。18.鈉的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。（1）氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為___________。（2）NaH能與水猛烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中的氧化劑是___________，NaH與液氨也有類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦()還原成金屬鈦，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）硼氫化鈉()與反應(yīng)生成和(已知反應(yīng)過程中B的化合價(jià)不變)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）已知在空氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部通過足量的，則增加的質(zhì)量是___________g。（6）現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得的粒子數(shù)目與所耗HCl的粒子數(shù)目關(guān)系如圖，兩種含鈉化合物的化學(xué)式和粒子數(shù)目之比為___________?！敬鸢浮浚?）-1（2）①.H2O②.NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）4NaH+TiCl4Ti+2H2↑+4NaCl（4）NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（5）2a（6）Na2CO3和NaHCO3，粒子數(shù)目比為1：2【解析】【小問1詳解】NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)。【小問2詳解】該反應(yīng)中NaH中的H失電子化合價(jià)從-1價(jià)上升到0價(jià)，H2O中的一個H得電子化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此氧化劑為H2O。NaH與NH3反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，化學(xué)方程式為NaH+NH3=NaNH2+H2↑?！拘?詳解】高溫下NaH可將四氯化鈦還原成金屬鈦，同時(shí)生成氫氣和NaCl，化學(xué)方程式為4NaH+TiCl4Ti+2H2↑+4NaCl?！拘?詳解】硼氫化鈉與水反應(yīng)生成Na[B(OH)4]和氫氣，該反應(yīng)中NaBH4中的氫失電子化合價(jià)從-1價(jià)上升到0價(jià)，H2O中一個H得電子生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑?！拘?詳解】甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，水和NaOH反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通過該反應(yīng)可知，此時(shí)增加的質(zhì)量為H的質(zhì)量，CO2與Na2O2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通過該反應(yīng)可知，此時(shí)增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，ag甲烷含有H0.25ag，增加的CO的質(zhì)量為1.75ag，則共增加2ag?！拘?詳解】兩種含鈉化合物組成的混合物，溶于水逐滴加入鹽酸，0-a段無二氧化碳生成，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl=